选择题(一) 化学与STSE 化学用语 阿伏加德罗常数应用（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

选择题(一)　化学与STSE　化学用语　阿伏加德罗常数应用 1．(2024·绍兴一中模拟)生物大分子是生命活动的物质基础，下列不属于生物大分子的是(　　) A．蛋白质 B．核酸 C．油脂 D．淀粉 答案　C 解析　蛋白质是由氨基酸聚合形成的生物大分子，故A不选；核酸是由核苷酸聚合形成的生物大分子，故B不选；油脂不是生物大分子，故C选；淀粉是多糖，属于生物大分子，故D不选。 2．(2024·河南适应性测试)人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是(　　) A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O4 C．人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子 D．环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体 答案　D 解析　纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫胶体，故A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成Fe2O3，故B错误；己糖的相对分子质量不大，不属于高分子，故C错误；环型碳C10、环型碳C14和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故D正确。 3．(2023·北京市顺义牛栏山第一中学高三检测)化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是(　　) A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂 B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应 C．浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水果保鲜剂 D．推广使用煤液化技术，有利于实现碳中和 答案　D 解析　Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；含有灰尘的空气属于胶体，光柱的形成是胶体的丁达尔效应，故B正确；乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；推广使用煤液化技术，最终燃料燃烧还是生成CO2，不利于实现碳中和，故D错误。 4．(2023·金华一中等四校联考)下列说法对应的化学式正确的是(　　) A．自然界含量最高的固态氧化物：Al2O3 B．芒硝：Na2SO4·7H2O C．王水中溶质的主要成分：H2SO4和HCl D．金刚砂：SiC 答案　D 解析　自然界含量最高的固态氧化物是SiO2，故A错误；芒硝：Na2SO4·10H2O，故B错误；王水中溶质的主要成分为浓硝酸和浓盐酸(1∶3)，故C错误。 5．(2024·浙江1月选考，3)下列表示不正确的是(　　) A．中子数为10的氧原子：O B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．用电子式表示KCl的形成过程： D．的名称：2­甲基­4­乙基戊烷 答案　D 解析　O的质子数为8，质量数为18，根据质量数＝质子数＋中子数，可算得中子数为10，A正确；SO2中中心原子S的价层电子对数：2＋×＝3，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，其用电子式表示的形成过程：，C正确；有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为2,4­二甲基己烷，D错误。 6．(2023·浙江浙里卷天下百校联考)下列表示不正确的是(　　) A．甲基的电子式： B．肼(H2NNH2)的球棍模型： C．基态Cu＋的电子排布式：[Ar]3d10 D．基态F原子的轨道表示式： 答案　D 解析　甲基是甲烷失去一个氢原子，故其电子式为，A正确；肼的结构式为，故其球棍模型为，B正确；Cu是29号元素，则基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d10，C正确；F为9号元素，故基态F原子的轨道表示式为，D错误。 7．硫酸钙是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　) A．硫酸钙微溶于水但属于强电解质 B．石膏的化学式为2CaSO4·H2O C．制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂 D．工业上，石膏用来调节水泥的硬化速率 答案　B 解析　硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，A项正确；石膏一般指的是生石膏，化学式为CaSO4·2H2O,2CaSO4·H2O指的是熟石膏，B项错误；CaSO4属于电解质，能够使蛋白质发生聚沉，因此制作豆腐时CaSO4可以作为凝固剂，C项正确；水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速率，D项正确。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3＋的数目为NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有S原子的数目为0.5NA C．1 mol·L－1 KCl溶液中，K＋的数目为NA D．常温常压下，18 g H2O中含有共价键的数目为2NA 答案　D 解析　AlCl3是共价化合物，由分子构成，则熔融状态下的AlCl3中无Al3＋，故A错误；标准状况下，SO3是非气态物质，由题给条件无法计算物质的量，故B错误；1 mol·L－1 KCl溶液中，由于溶液体积未知，无法计算物质的量，故C错误；常温常压下，18 g H2O的物质的量为1 mol，则18 g水中含有共价键的数目为2NA，故D正确。 9．(2023·杭州二中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温下，pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的OH－的数目为 10－5NA B．1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA C．向含1 mol Cl－的NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数目为NA D．电解精炼铜时，阳极消耗 32 g Cu，则电路中通过的电子总数为NA 答案　C 解析　溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算水电离出的OH－数目，A错误；1 mol CnH2n所含共用电子对数为3nNA，B错误；所得溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则c(NH)＝c(Cl－)，故n(NH)＝1 mol，溶液中NH的数目为NA，C正确；电解精炼铜时，阳极发生的主要电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，若只消耗 32 g，即0.5 mol Cu，电路中通过的电子总数为NA，但阳极除了Cu参与反应，还有Zn、Ni等杂质参与反应，所以转移电子数不等于NA，D错误。 10．(2023·武汉武昌区高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L NO2所含质子数为23NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移电子数为2NA C．50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，生成水分子的数目为0.3NA D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA 答案　D 解析　NO2在标准状况下为非气态，故无法计算标准状况下22.4 L NO2所含质子数，A错误；根据反应化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移电子数为NA，B错误；已知稀盐酸与MnO2不反应，即50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量MnO2共热，HCl不可能完全反应，生成水分子的数目小于0.3NA，C错误；铅酸蓄电池的正极反应式： PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　Δm 2 mol　　　　　　　　64 g n　　　　　　　　　　3.2 g 故当正极质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA，D正确。 11．(2023·杭州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为NA B．12 g金刚石中的共价键数目为2NA C．1 L 1 mol·L－1 FeI2溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为3NA D．25 ℃时，pH＝1的稀硫酸中含有H＋的数目为0.1NA 答案　D 解析　氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，A正确；1 mol 金刚石含有2 mol 碳碳键，12 g金刚石中的共价键数目为2NA，B正确；1 L 1 mol·L－1 FeI2含有n(Fe2＋)＝1 mol，n(I－)＝2 mol，与足量的Cl2反应，Fe2＋→Fe3＋，转移1 mol电子，2I－→I2，转移2 mol电子，共转移电子数为3NA，C正确；不知溶液体积，无法计算pH＝1的稀硫酸中含有H＋的数目，D错误。 12．(2023·天津南开中学高三模拟)科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO转化为N2，该过程的总反应为NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH的数目为0.5NA B．标准状况下，22.4 L N2中含π键的数目为2NA C．18 g H2O中含电子对的数目为2NA D．生物酶将NO转化为N2的过程叫做氮的固定 答案　B 解析　铵根离子在溶液中会水解，0.5 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH的数目小于0.5NA，故A错误；标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 mol，而1个氮气分子中含2个π键，则1 mol氮气中含2NA个π键，故B正确；18 g水的物质的量为1 mol，而1个水分子中含2个共用电子对和2个孤电子对，则1 mol水中含4NA个电子对，故C错误；将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，故D错误。 13．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．24 g石墨烯中含有六元环的个数为2NA B．标准状况下，22.4 L HF中含有原子数大于2NA C．5.6 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NA D．2 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液中Cr2O数目为2NA 答案　B 解析　石墨烯的结构为，1个碳原子被3个环共用，1个环含有碳原子数为6×＝2,24 g石墨烯含有环数为NA，故A错误；标准状况下，HF不是气体，22.4 L HF分子的物质的量大于1 mol，含有的原子数大于2NA，故B正确；题目中缺少溶液的体积，因此无法判断Cr2O数目，故D错误。 14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有的σ键数为1.2NA B．47 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋ U＋10n，净产生的中子(n)数为2NA C．将0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合光照，充分反应后，生成的CH3Cl分子数为0.1NA D．0.2 g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA 答案　D 解析　[Cu(NH3)4]2＋中含有的σ键包括N—H和N与Cu2＋形成的配位键，故0.1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有的σ键数为1.6NA，A错误；47 g 核素U的物质的量为0.2 mol，根据该裂变反应可知净产生的中子(n)数为1.8NA，B错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于0.1NA，C错误；28 g(即1 mol)CO中含有14 mol电子，46 g(即1 mol)NO2中含有23 mol电子，两种气体的质量(以克为单位时)的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.2 g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $