选择题(十) 化学实验装置图 实验方案和结论判断（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

选择题(十)　化学实验装置图　实验方案和结论判断 1．下列图示与操作名称对应错误的是(　　) A．常压蒸馏 B．萃取分液 C．常压过滤 D．加热升华 答案　D 解析　图D不是加热升华装置，而是利用三颈烧瓶进行的可控温的反应装置，D符合题意。 2．(2023·杭州模拟)下列说法正确的是(　　) A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图②装置制备、收集氨气 C．用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 D．用图④装置制备少量含NaClO的消毒液 答案　D 解析　氯化铵加热易分解，如要蒸发结晶得到氯化铵晶体，不能直接蒸干，故A错误；生石灰与浓氨水作用生成氨气，氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故B错误；向容量瓶转移溶液，应用玻璃棒引流，故C错误；与电源正极相连的为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气，即下方产生氯气，上方阴极上生成NaOH和氢气，Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl，能达到实验目的，故D正确。 3．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(　　) A.分离碘和酒精 B.验证乙炔使溴水褪色 C.制备碳酸氢钠 D.测定Na2C2O4溶液的浓度 答案　D 解析　电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢等，硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B错误；氨气极易溶于水，直接通入到氯化钠溶液会发生倒吸，C错误；酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应，可用于测定其浓度，D正确。 4．(2023·宁波高二期末)用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是(　　) A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体 答案　A 解析　SO2不能漂白石蕊溶液，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确；铜丝与稀硝酸反应生成NO气体，与试管内空气中的O2反应，生成红棕色的NO2，随着气体的产生，NO2被继续生成的NO排出后，NO充满试管，因而变成无色，C正确；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的液面上，D正确。 5．(2023·浙江四校联盟高三联考)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 检验SO2的性质 SO2通入BaCl2溶液中 生成白色沉淀，说明SO2转化为SO B 探究不同价态硫元素的转化 向Na2S与Na2SO3的混合液中加入硝酸 溶液变浑浊，证明Na2S与Na2SO3发生了氧化还原反应 C 检验某苯酚溶液中是否混有少量苯甲酸 将溶液加到饱和碳酸钠溶液中 无气泡产生，证明不含苯甲酸 D 检验鸡蛋清的成分 向鸡蛋清溶液中滴加适量浓硝酸并加热 先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，说明鸡蛋清溶液中含有蛋白质 答案　D 解析　硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变浑浊不能说明硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液在酸性条件下发生了氧化还原反应，故B错误；将溶液加入饱和碳酸钠溶液中，苯甲酸与碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠和碳酸氢钠，无二氧化碳气体生成，则无气泡产生不能证明不含苯甲酸，故C错误。 6．(2023·温州市高三下学期第二次适应性考试)探究Na2S的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是(　　) 实验方案 现象 结论 A 测定均为离子化合物的Na2S和K2S的熔点 Na2S的熔点更高 Na2S中离子键强于K2S中离子键 B 常温下，测定0.1 mol·L－1Na2S溶液的pH pH>7 S2－发生了水解 C 向4.5 mL 0.06 mol·L－1Na2S溶液中滴加1滴0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去，溶液澄清 MnO将S2－氧化为SO D 向0.1 mol·L－1Na2S溶液中加入H2O2 产生淡黄色沉淀 H2O2将S2－氧化为S 答案　C 解析　离子化合物的熔点和离子化合物离子键强弱有关，钠离子半径比钾离子半径小，Na2S中离子键强于K2S中离子键，故Na2S的熔点更高，A正确；硫离子水解导致溶液显碱性，pH＞7，B正确；硫离子具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，但不能确定S2－被氧化为SO，C错误。 7．(2023·浙里卷天下高三冲刺卷)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 方案设计 现象和结论 A 常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液的pH＝a，Al(OH)3饱和溶液的pH＝b 若a>b，则金属性：Mg>Al B 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 若出现白色沉淀，则酸性：HCO>Al(OH)3 C 向2 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水 若FeCl3溶液先变红色后褪色，则证明氯水能漂白硫氰化铁溶液 D 将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 若试纸变红，则固体中存在铵盐 答案　B 解析　由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，而Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，A错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，出现白色沉淀，发生反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，能说明酸性：HCO>Al(OH)3，B正确；溶液褪色也可能是因为氯水将SCN－氧化，C错误；应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，D错误。 8．(2023·浙江强基联盟模拟)下列实验现象、解释或结论均正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A 向硝酸铁溶液中加入稀硫酸，溶液黄色褪去 Fe3＋被还原 B 向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀 非金属性：氯＞碳＞硅 C 将浓硫酸加入浓硝酸中，产生红棕色气体 氧化性：浓硫酸＜浓硝酸 D 甲烷、苯和甲苯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，只有甲苯使高锰酸钾溶液褪色 甲基与苯环发生了相互影响 答案　D 解析　将浓硫酸加入浓硝酸中，放热，导致硝酸受热分解生成NO2气体，硫酸本身没有参与反应，不能比较氧化性，C错误。 9．(2023·浙南联盟模拟)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究淀粉水解程度 在试管中加入2 mL 淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～4 min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝，则淀粉已完全水解 B 探究乙醇脱水产物 在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇脱水产物有乙烯生成 C 探究Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度大小 向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分反应后再加少量的CuCl2溶液 若先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀，则证明Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度小 D 检验某溶液中是否含有NO 取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的KMnO4溶液 若KMnO4溶液褪色，则该溶液中含有NO 答案　B 解析　碱性条件下I2与碱反应，干扰检验，故A错误；乙烯和溴水能发生加成反应，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，将产生的气体通入溴水中，若溴水褪色，则乙醇脱水产物有乙烯生成，故B正确；若NaOH过量，剩余的NaOH和CuCl2溶液反应会干扰实验，不能证明Cu(OH)2比Mg(OH)2溶解度小，故C错误；KMnO4溶液褪色，也可能含有其他还原性的微粒，故D错误。 10．(2023·浙江名校协作体联考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论中有不正确的是(　　) 选项 方案设计 现象 结论 A 在过硫化钠(Na2S2)中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：Na2S2＋2HCl===2NaCl＋H2S↑＋S↓ B 已知Fe(SO2)呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3＋与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 C 燃着的镁条插入盛有SO2的集气瓶中。冷却后，向集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧：2Mg＋SO22MgO＋S D 向CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 碳碳双键具有还原性 答案　D 解析　Fe3＋与SO2发生氧化还原反应生成Fe2＋和SO，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，说明Fe3＋与SO2络合生成红棕色Fe(SO2)的反应速率比氧化还原反应生成Fe2＋的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，B正确；剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，说明Mg在SO2中燃烧没有生成MgS而是生成白色氧化镁固体，C正确。 11．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第一次联考)下列方案设计、现象和结论均正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 比较温度对反应速率的影响 取相同大小两支试管，各加2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，再同时加入浓度、体积相等的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象 置于热水中试管比冷水中先出现沉淀。说明在其他条件相同情况下，升高温度能加快反应速率 B 验证卤代烃的消去反应 在圆底烧瓶中加入适量NaOH乙醇溶液、1-溴丁烷和几片碎瓷片，加热，将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色，证明1-溴丁烷发生消去反应生成了1-丁烯 C 确定Mg、Al元素的金属性强弱 分别将相同浓度的NaOH溶液逐滴加入一定浓度的MgCl2、AlCl3溶液中，直至过量，观察现象 两者均出现白色沉淀。然后AlCl3溶液中沉淀逐渐溶解，MgCl2溶液中沉淀不溶，说明Mg比Al金属性强 D 检验阿司匹林()中的酯基 取2 mL阿司匹林溶液，滴入2滴稀硫酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴FeCl3溶液，观察颜色变化 滴入FeCl3溶液，反应液变为红色。证明阿司匹林分子中含有酯基 答案　C 解析　该实验方案中首先将两溶液混合，反应迅速发生，溶液中会出现浑浊，导致实验现象没有区分度，A错误；由于乙醇在加热条件下成为蒸气混在1-丁烯中，乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使溶液褪色，不能证明产生了1-丁烯，B错误；由于氢氧化铝具有两性，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠而溶解，则过量NaOH溶液与AlCl3溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于NaOH溶液，则说明Mg比Al金属性强，C正确；滴入2滴稀硫酸，酯基发生水解生成酚羟基，再滴入2滴FeCl3溶液，溶液变为紫色，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $