选择题(三) 氧化还原反应、离子反应综合判断（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

选择题(三)　氧化还原反应、离子反应综合判断 1．常温下，下列各组离子在给定环境中能大量共存的是(　　) A．食盐水：NH、Fe2＋、NO、Br－ B．白醋：Ca2＋、Na＋、Br－、HCO C．84消毒液：Ba2＋、K＋、I－、Cl－ D．明矾溶液：K＋、Ba2＋、NO、HCO 答案　A 解析　食盐水中NH、Fe2＋、NO、Br－之间不反应，能大量共存，故A选；白醋中HCO与醋酸反应生成水和二氧化碳，故B不选；84消毒液中I－、ClO－间发生氧化还原反应，故C不选；明矾溶液中Al3＋和HCO间发生相互促进的水解反应，故D不选。 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===4H2O＋2Fe3＋＋Fe2＋ D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋H2O===H2↑＋Na＋＋OH－ 答案　D 解析　Al3＋和CO在水溶液中发生相互促进的水解反应，离子方程式为2Al3＋＋3H2O＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故A错误；浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的还原产物为SO2，故B错误；Fe2＋会被过量HNO3氧化成Fe3＋，故C错误。 3．(2023·宁波市高三下学期高考模拟)下列离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．氯化铝溶液与浓氨水混合：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O C．银氨溶液中加入足量盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2O D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 答案　C 解析　碘离子的还原性比亚铁离子强，碘化亚铁中滴入少量稀硝酸，先与碘离子反应，A错误；氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸根离子，B错误；镁离子与氢氧根离子不共存，会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式错误，D错误。 4．(2023·湖南邵阳模拟)下列方程式与所给事实相符的一项是(　　) A．Na2O2吸收SO2气体：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．明矾水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl D．在稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案　C 解析　过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，得到Na2SO4，故A错误；明矾与氢氧化钡反应至沉淀质量最大，说明SO全部转化成硫酸钡沉淀，铝元素以AlO形式存在，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，故B错误；氯气具有强氧化性，能将－2价S氧化为S，其反应的化学方程式为Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，故C正确；过量铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，其离子方程式为3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D错误。 5．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3＋3OH－===PO＋3H2O C．Na2NH加入硫酸中：NH2－＋2H＋===NH3↑ D．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：BaO2＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O2 答案　D 解析　明矾溶于水，铝离子水解产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，A错误；向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成Na2HPO3，故反应为H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O，B错误；Na2NH加入硫酸中生成硫酸铵：NH2－＋3H＋===NH，C错误。 6．下列离子组在相应条件下，一定能大量共存的是(　　) A．麦芽糖溶液中：MnO、K＋、H＋、SO B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：Na＋、HCO、SCN－、Cl－ C．银氨溶液中：OH－、NO、K＋、Cl－ D．Na2CO3溶液中：Al3＋、SO、H＋、Cl－ 答案　C 解析　麦芽糖具有还原性，故麦芽糖溶液中不能大量存在MnO、H＋，A项不合题意；能使苯酚溶液显紫色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应不能大量共存，Fe3＋与SCN－形成络合物而不能大量共存，B项不合题意；银氨溶液中的银氨络离子和OH－、NO、K＋、Cl－相互间不反应，能够大量共存，C项符合题意；Na2CO3溶液中的碳酸根离子与Al3＋发生相互促进的水解反应不能大量共存，碳酸根离子与H＋发生反应不能大量共存，D项不合题意。 7．关于反应2KMnO4＋10HF＋2KF＋3H2O2===2K2MnF6＋3O2↑＋8H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．K2MnF6是氧化产物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 D．生成1 mol O2，转移4 mol 电子 答案　C 解析　H2O2做还原剂，故A错误；KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低到＋4价，K2MnF6是还原产物，故B错误；反应中KMnO4是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3，故C正确；反应中，每生成3个氧气，转移6个电子，则生成1 mol O2，转移2 mol 电子，故D错误。 8．关于反应Fe3S4＋6HCl===3FeCl2＋S↓＋3H2S↑，下列说法正确的是(　　) A．FeCl2为氧化产物 B．Fe3S4只发生还原反应 C．生成1 mol H2S时，转移1 mol 电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 答案　D 解析　FeCl2为还原产物，A错误； Fe3S4既发生还原反应又发生氧化反应，B错误；反应中每生成1 mol H2S，转移 mol 电子，C错误。 9．下列方程式与所给事实相符的是(　　) A．常温下，0.1 mol·L－1 H3PO4 溶液pH约为3.1：H3PO4===3H＋＋PO B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe ＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH＋ OH－===NH3↑＋H2O 答案　B 10．(2023·金华十二校联考)某原电池总反应为4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S↓，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是(　　) A．SO2不是还原产物 B．每生成1 mol S，转移电子数是4NA C．其正极反应式是2SOCl2＋4e－===SO2↑＋4Cl－＋S↓ D．单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂 答案　D 解析　2 mol SOCl2中的 1 mol SOCl2作氧化剂，SOCl2中硫从＋4价变成0价，还原产物是S，A正确；单质锂可与水反应，该电池不可用水作溶剂，故D不正确。 11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是(　　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol 电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案　D 解析　由题给反应可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，故A错误；由反应知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；反应中生成1 mol HNO3转移2 mol 电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol 电子，故C错误；NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确。 12．(2023·温州市普通高中高三下学期模拟)关于反应S2O＋2H2O＋(CNS)2===2SO＋2CNS－＋4H＋，下列说法正确的是(　　) A．(CNS)2可以和Na反应，生成NaCNS B．CNS－是氧化产物 C．S2O既是氧化剂又是还原剂 D．生成1 mol SO，转移2NA个电子 答案　A 解析　根据反应S2O＋2H2O＋(CNS)2===2SO＋2CNS－＋4H＋可知，(CNS)2为类卤素，类似于Cl2，S2O中S的化合价为＋5价，升高为＋6价，被氧化，S2O为还原剂，SO为氧化产物，(CNS)2为氧化剂，CNS－为还原产物，B、C错误；根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，(CNS)2可以和Na反应，生成NaCNS，A正确；生成1 mol SO，转移NA个电子，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $