大单元一 第一章 热点强化1 与量有关的离子方程式的书写（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

热点强化1　与量有关的离子方程式的书写 1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。 (1)CO2通入NaOH溶液中： ①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O； ②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。 (2)盐酸滴入Na2CO3溶液中： ①盐酸少量：CO＋H＋===HCO； ②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (3)盐酸滴入NaAlO2溶液中： ①盐酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； ②盐酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (4)CO2通入NaAlO2溶液中： ①CO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； ②CO2过量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (5)NaOH滴入AlCl3溶液中： ①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； ②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 (6)Fe加入稀HNO3中： ①Fe少量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。 2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； ②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性； ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应： ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓； ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)定“1”原则：先根据题给条件判断“少量物质”，将少量物质定为“1 mol”，确定所需“过量物质”的离子数目。 (2)配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。 (1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量： NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NH的溶液中至过量： H＋＋OH－===H2O； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； NH＋OH－===NH3·H2O； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO的溶液中至过量： OH－＋H＋===H2O； AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O； Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 (4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量： 少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； 等物质的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； 过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 学科网（北京）股份有限公司 $