大单元一 第三章 热点强化6 利用溶解度进行物质分离（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 浙江专用）

热点强化6　利用溶解度进行物质分离 1．常见物质的溶解度曲线 2．溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)两曲线的交点表示两物质在某温度时溶解度相同。 (3)快速比较某些物质在某温度时溶解度的大小。 (4)能反映出溶解度随温度变化的趋势。 3．根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法 (1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。 (4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。 (5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。 1．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　) A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C．在t2 ℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，会有晶体析出 答案　C 解析　A项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C项，t2 ℃时MgSO4的溶解度最大，温度升高或降低，溶解度均减小；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 2．有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 A．80 ℃ B．60 ℃ C．40 ℃ D．10 ℃ 答案　D 解析　发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7＋2NaCl，根据题图可知，温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多，故D项正确。 3．已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是_______________________________。 答案　防止因温度降低，CoCl2晶体析出 解析　由CoCl2的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低CoCl2晶体析出。 4．工业上制取氯酸钾的主要步骤为： Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75 ℃左右充分反应，然后过滤； Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。 如图是有关物质的溶解度曲线。 步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则KClO3的物质的量浓度为__________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是__________________________________ _____________________________________。 答案　1.2 mol·L－1　蒸发浓缩、冷却结晶 解析　若溶液中KClO3的含量为147 g·L－1，则1 L溶液中含有KClO3的物质的量是＝1.2 mol，因此物质的量浓度为1.2 mol·L－1。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。 5．Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法： 已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。 (1)加入BaCl2的目的是除________，如何判断该离子已除尽：_____________________ ___________________________________________。 (2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。 答案　(1)SO　静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO已沉淀完全 (2)趁热过滤 解析　(1)加入BaCl2的目的是除去SO，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO已沉淀完全。 (2)Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。 学科网（北京）股份有限公司 $