大单元四 第十二章 第52讲 水的电离和溶液的pH（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（人教版 京津辽渝鄂云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新青宁蒙藏陕川冀湘）

第52讲 水的电离和溶液的pH 1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 复 习 目 标 内 容 索 引 考点一　　水的电离与水的离子积常数 考点二　　溶液的酸碱性与pH 练真题　　明考向 课时精练 水的电离与水的离子积常数 > < 考点一 1.水的电离和水的离子积常数 H2O　　H++OH- c(H+)·c (OH-) 1×10－14 不变 增大 稀的电解质 必备知识 整合 2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 改变条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl _____ _______ _______ _______ _______ NaOH _____ _______ _______ _______ _______ Na2CO3 _____ _______ _______ _______ _______ NH4Cl _____ _______ _______ _______ _______ NaHSO4 _____ _______ _______ _______ _______ 加热 _____ _______ _______ _______ _______ 逆 逆 正 正 逆 正 不变 不变 不变 不变 不变 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大 增大 必备知识 整合 3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度 (1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。 (2)判断方法 ①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。 ②当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。 必备知识 整合 (3)应用体验(室温下) ①0.01 mol·L－1的盐酸中，　 (H＋)＝___________________。 ②pH＝4的亚硫酸溶液中，　 (H＋)＝__________________。 ③pH＝10的KOH溶液中， 　 (OH－)＝__________________。 ④pH＝4的NH4Cl溶液中，　 (H＋)＝__________________。 ⑤pH＝10的CH3COONa溶液中，　 (OH－)＝_________________。 1×10－12 mol·L－1 1×10－10 mol·L－1　 1×10－10 mol·L－1 1×10－4 mol·L－1 1×10－4 mol·L－1 必备知识 整合 1.任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　) 2.将水加热，Kw和c(H＋)均增大(　　) 3.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) 4.温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(　　) 5.室温下，0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　) 6.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　) √ × √ × √ × 易错辨析 必备知识 整合 1.25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是 A.ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14 B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C.d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7 D.c点溶液不可能是盐溶液 水电离平衡曲线的理解 √ 提升 关键能力 ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确； bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B项正确； d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH＝6，水的电离为吸热过程，所以d点温度高于25 ℃，C项正确； 在c点c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。 提升 关键能力 2.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。 (1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系： __________________。 (2)在水中加少量酸，可实现A点向_____点移动。 (3)ABE形成的区域中的点都呈现_____性。 (4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝___________ mol·L－1。 B＞C＞A＝D＝E D 碱 1×10－10 提升 关键能力 正确理解水的电离平衡曲线 (1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 返回 提升 关键能力 归纳总结 溶液的酸碱性与pH > < 考点二 1.溶液的酸碱性 溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 溶液的酸碱性 c(H＋)与c(OH－)比较 常温下溶液pH 酸性溶液 c(H＋) c(OH－) 7 中性溶液 c(H＋) c(OH－) 7 碱性溶液 c(H＋) c(OH－) 7 ＞ ＜ ＝ ＝ ＜ ＞ 必备知识 整合 2.溶液的pH及测定方法 (1)关系：pH＝ 。 (2)范围：0～14。 (3)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与 对照。 (4)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH ①pOH＝ ； ②常温下：pH＋pOH＝ 。 －lg c(H＋) 玻璃片 表面皿 标准比色卡 －lg c(OH－) 14 必备知识 整合 1.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　) 2.常温下，溶液中　　　　的值越大，则酸性越强(　　) 3.pH＜7的溶液一定显酸性(　　) 4.c(H＋)＝　　 mol·L－1的溶液一定显中性(　　) 5.常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性(　　) 6.用pH试纸测得某氯水的pH为5(　　) √ √ × √ × × 易错辨析 必备知识 整合 × × √ 7.用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为3.4(　　) 8.用pH计测得某溶液的pH为7.45(　　) 9.用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大(　　) 易错辨析 必备知识 整合 一、酸(或碱)溶液稀释pH变化规律 1.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 √ 提升 关键能力 A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5； B项，pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，则溶液的pH＝6，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1； C项，1 L 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝　　mol·L－1＝ 0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13； D项，NaOH溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，pH在常温下只能无限接近于7。 提升 关键能力 2.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液中c(H＋)比B酸溶液中c(H＋)大 C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D.一定有关系：5>a>2 √ 提升 关键能力 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH的增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误； 由图像知，稀释后A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，B项错误； a＝5时，表明pH＝2的A酸溶液稀释1 000倍，pH增加3，故A是强酸，pH＝2的B酸溶液稀释1 000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确； 提升 关键能力 若A、B都是弱酸，稀释1 000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，存在关系：5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。 提升 关键能力 √ 提升 关键能力 根据图知，　　 ＝0时，HX的pH＞1，说明HX部分电离，为弱酸，HY的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，A错误； 酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度：a＜b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B正确； 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＝b，C错误； 提升 关键能力 提升 关键能力 4.25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M＋)＝c(R＋) C.稀释前，c(ROH)＝10c(MOH) D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)： 　前者是后者的10倍 √ 提升 关键能力 A项，由图像可知MOH溶液稀释10倍时，pH变化量小于1，故MOH为弱碱； B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)相等，故c(M＋)＝c(R＋)； C项，MOH为弱碱，由图可知，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。 提升 关键能力 常温下，酸或碱溶液稀释pH变化规律 (1)酸或碱溶液无限稀释，pH只能无限接近7，但不能越过7。 (2)强酸溶液每稀释10倍，pH上升1个单位，强碱溶液每稀释10倍，pH下降一个单位。 (3)弱酸或弱碱溶液稀释10倍，pH变化小于1个单位。 (4)稀释过程中pH变化曲线斜率较大者为较强的酸(或碱)。 提升 关键能力 归纳总结 二、酸、碱溶液混合后酸碱性的判断 5.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　　) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　　) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　　) (4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　　) 中性 碱性 酸性 中性 酸性 提升 关键能力 (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　　) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　　) (8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　　) 碱性 酸性 碱性 提升 关键能力 酸、碱溶液混合后酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。 提升 关键能力 方法规律 三、中和反应pH的计算 6.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)25 ℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝____。 10 提升 关键能力 提升 关键能力 (2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_______。 1∶4 提升 关键能力 提升 关键能力 (3)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则　 ＝____。 10 返回 提升 关键能力 练真题 明考向 1.下列判断正确的是 A.将浓度均为0.1 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 　(2022·浙江6月选考，17B) B.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)(2019·北京，12A) C.pH>7的溶液一定呈碱性(2020·浙江1月选考，17A改编) D.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等(2020·浙江1月选考， 　17C) √ 1 2 3 练真题 1 2 3 A错误，NaOH是强碱，完全电离，加热c(OH－)变化不大，但Kw增大，c(H＋)＝ 　　　 增大，故pH减小； B错误，无论是否升温，纯水均为中性，c(H＋)＝c(OH－)；C错误， 降低温度时，水的电离程度减小，纯水pH>7，为中性溶液；D正确， pH相同说明c(H＋)相同，相同温度下Kw相同，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，故c(OH－)也相同。 练真题 2.(2015·广东，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－ 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是 A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 √ 1 2 3 练真题 1 2 3 由图可知，a、b、c三点对应的水的离子积常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误； b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误； FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确； 由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。 练真题 3.(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度：b点>c点 C.从c点到d点，溶液中　 　　　　　保持不变 　(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 √ 1 2 3 练真题 1 2 3 根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2> CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误； 两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B项错误； 练真题 1 2 3 相同体积a点的两溶液中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D项错误。 返回 练真题 课时精练 1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是 A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH<7的溶液可能呈碱性 C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，C正确； 把pH试纸直接插入待测溶液中会污染待测液，D错误。 15 2.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是 A.可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用pH计来测量 B.测量和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究都具有重要意义 C.pH试纸可测量任何溶液的pH D.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化 　在一定pH范围内发生 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该温度下蒸馏水中的c(H＋)大于25 ℃时纯水中的c(H＋)，水的电离为吸热过程，A项正确； 此温度下Kw＝1.0×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝　　　　 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确； NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确； 加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。 15 4.某温度下，测得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝10，则下列说法正确的是 A.该溶液温度为25 ℃ B.与等体积的pH＝4的盐酸刚好中和 C.该温度下蒸馏水pH＝6 D.该溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 该溶液c(H＋)＝10－10 mol·L－1，氢氧化钠是一元强碱，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，Kw＝0.01×10－10＝10－12>10－14，因而溶液温度高于25 ℃，A、D错误； 盐酸中n(H＋)＝V×10－4mol，NaOH溶液中n(OH－)＝V×10－2 mol，显然氢氧化钠过量，B错误； 该温度下Kw＝10－12，则蒸馏水的pH＝6，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25 ℃时，①pH ＝0的H2SO4溶液中：c电离(H2O)＝c(OH－)＝ 　　 mol·L－1＝10－14 mol·L－1；同理 可计算其余溶液中电离的水的浓度依次为②为10－13 mol·L－1，③为10－4 mol·L－1，④为10－5 mol·L－1，同温同体积时，物质的量之比等于浓度之比，则物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17 B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 离子积只与温度有关，与离子浓度无关，C项错误； 15 7.溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是 A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B.室温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4 C.室温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D.0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项错误，水的电离吸热，加热促进电离，c(H＋)>10－7 mol·L－1，但仍呈中性； B项错误，稀释促进醋酸的电离，pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH：3＜pH＜4； C项错误，pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于10－3 mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为10－3 mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性； D项正确，溶液体积扩大一倍，溶液中氢离子浓度变为0.1 mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a＝b B.混合溶液的pH＝7 C.混合溶液中，c(H＋)＝　　 mol·L－1 D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性； B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性； C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝　　 mol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性； D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。 15 9.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B.M区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.温度：T1＜T2 D.XZ线段上任意点均有pH＝7 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确； XZ线段上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。 15 10.25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是 A.a可能等于1 B.a一定大于2 C.a一定小于2 D.a一定等于2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11.(2023·成都市石室中学模拟)T ℃时，水的离子积常数Kw＝10－13，该温度下，V1 mL pH＝12的Ba(OH)2稀溶液与V2 mL pH＝2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1∶V2的值为 A.9∶101 B.99∶101 C.1∶100 D.1∶10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 T ℃时，水的离子积常数Kw＝10－13，该温度下，V1 mL pH＝12的Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则c(OH－)＝10－1 mol·L－1；V2 mL pH＝2的稀硫酸中c(H＋)＝10－2 mol·L－1，二者反应后恢复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，c(H＋) ＝10－3 mol·L－1，说明酸过量，则c(H＋)＝　　　　　　　 mol·L－1＝10－3 mol· L－1，解得V1∶V2＝9∶101。 15 12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点， 　此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) B.25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变 　化，升温可能引起由a向c的变化 C.T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体 　积混合后，溶液呈中性 D.b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、　　、I－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确； B项，CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得c(OH－)增大，可能引起由b向a的变化，升温 溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，正确； C项，由图像知T ℃时Kw＝10－12，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性，正确； D项，由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中　　、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量存在，错误。 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1 mol·L－1，A错误； 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 x点两种溶液的pH相等，所以二者抑制水的电离程度相等，C正确； 15 14.已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。假设溶液混合后体积变化忽略不计，回答下列问题： (1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10∶1 25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5 mol·L－1； pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)＝10－4 mol·L－1； 若所得混合溶液的pH＝7，则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)。 故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。 15 (2)100 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a＋b＝14 100 ℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。100体积pH＝a的某强酸溶液中n(H＋) ＝100×10－a mol＝102－a mol,1体积pH＝b的某强碱溶液中n(OH－)＝　　　mol ＝10b－12 mol。混合后溶液呈中性，102－a mol＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。 15 (3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的盐酸和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 小于 曲线A所对应的温度是25 ℃，pH＝2的盐酸中c水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中c水(H＋)＝10－11 mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，则α1<α2。 15 (4)曲线B对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝_____。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 15 15.(1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。 ①与常温常压下的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：_________________________________________________________________。 ②如果水的离子积Kw从1.0×10－14增大到1.0×10－10，则相应的电离度是原来的_______倍。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大) 100 15 (2)已知H2O2是一种二元弱酸，常温下，Ka1＝1.0×10－12、Ka2＝1.05×10－25，则H2O2的电离方程式为______________________________________，则该温度下1 mol·L－1的H2O2溶液的pH近似为____(不考虑H2O2的第二步电离和水的电离)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 返回 15 3.(2023·日照模拟)浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b C.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b D.lg ＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 lg  lg ＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变，二者溶液体积相等，所以＝＝增大，D错误。 pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝＝1×10－4 mol·L－1，则混合后c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，故pH＝10。 设氢氧化钡溶液的体积为V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2＋) ＝n(SO)，由Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1 mol，＝1× 10－3 mol·L－1，则V1∶V2＝1∶4。 pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14 mol·L－1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝ 10－b mol·L－1，根据中和反应H＋＋OH－===H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，＝＝＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，则＝10。 溶液中＝＝，Kw、Ka(HA)的值不变，C项正确； 6.已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3　　NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是 D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH) 由电离方程式知，NH与NH的平衡浓度相等，都为1×10－15 mol·L－1，根据水的离子积表达式得液氨的离子积为c(NH)·c(NH)＝1×10－30，A项错误； 因为电离吸热，所以降温平衡逆向移动，c(NH)、c(NH)都减小但相等，D项错误。 由b＝6a＞7得a＞，由混合溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b－14，得＝10a＋b－14；由于Va＜Vb，即10a＋b－14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a得a＜2，综合知，＜a＜2，故选C项。 NO NO 13.常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是 A.c0、V0均不能确定其数值大小 B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4 C.x点处两种溶液中水的电离程度相等 D.lg 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大 lg ＝0时，MOH溶液的pH＝12，c0＝0.1 mol·L－1，电离常数Kb(MOH)＝＝≈1.1×10－3，B错误； 升高温度促进MOH的电离，所以lg 相 同时，升高温度c(R＋)不变，c(M＋)增大， 则减小，D错误。 混合溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1。由于该温度下水的离子积常数Kw＝10－12，所以c(H＋)＝10－10 mol·L－1，所得混合溶液的pH＝10。 Ka1≫Ka2，以第一步电离为主，则Ka1＝≈＝1.0×10－12， c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，因而pH近似为6。 H2O2　　H＋＋HO、HO　　H＋＋O $