大单元四 第12章 第60讲 无机化工流程题的解题策略（课件PPT）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（鲁科版 鲁琼）

第60讲 无机化工流程题的解题策略 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。 2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。 复 习 目 标 1.常考无机化工流程的呈现形式 必备知识 整合 2.读图要领 (1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 必备知识 整合 3.流程图中主要环节的分析 (1)原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。 水浸 与水接触发生反应或溶解 浸出 固体加水(酸)溶解得到离子 酸浸 在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 必备知识 整合 ②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。 ③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。 (2)核心反应——陌生方程式的书写 ①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。 ②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 必备知识 整合 (3)常用的分离方法 ①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 ②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 ③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。 ④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 必备知识 整合 ⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 ⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。 必备知识 整合 一、调控化学反应速率提高效率 1.向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______________________________________。 2.将催化剂负载在玻璃棉上而不直接平铺在玻璃管中，目的是___________________ _________________________。 3.[2020·北京，18(1)①]酸、过量铁屑对软锰矿(MnO2)进行溶出前需研磨。目的是___________________________________。 增大反应物接触面积，提高化学反应速率 增大接触面积，提高 催化效果，加快反应速率 增大反应物接触面积，加快溶出速率 提升 关键能力 4.向金属Bi中加入稀HNO3酸浸，过程中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度，其原理是_______________________________________________________________。 减少稀HNO3的用量，降低反应剧烈程度，使HNO3充分反应防止挥发 强调分次加入对反应的影响：①控制用量，防止过量发生副反应；②降低反应剧烈程度；③防止放热反应温度过高，造成副反应的发生，以及物质的挥发、分解。 提升 关键能力 二、结晶与分离提纯操作应用 5.[2021·河北，14(4)②]向含NH4Cl的滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作__________、_______、洗涤、干燥。 冷却结晶 过滤 提升 关键能力 由曲线NH4Cl的溶解度随升温而增大，NaCl的溶解度随升温变化不明显，使NH4Cl沉淀充分析出，采用冷却结晶析出NH4Cl→过滤→洗涤→干燥。 提升 关键能力 6.[2019·全国卷Ⅰ，27(4)]由硫酸铁与硫酸铵的混合溶液，通过___________________ __________操作，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 7.[2019·全国卷Ⅲ，27(5)改编]过滤得到乙酰水杨酸结晶粗品，该固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体，采用的“纯化”方法为__________。 加热浓缩、冷却结晶、 过滤洗涤 重结晶 提升 关键能力 8.[2021·湖南，15(1)]以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 提升 关键能力 已知：(i)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O) 晶体A的化学式为__________，晶体A能够析出的原因是_________________________ ________________________。 NaHCO3 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0       NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 在30～35 ℃时NaHCO3的溶 解度最小(答案合理即可) 提升 关键能力 三、沉淀金属离子和除杂条件分析 9.[2021·全国乙卷，26(2)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 提升 关键能力 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ca2＋ 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 “水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_____________________。 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋ 提升 关键能力 10.[2020·北京，18(2)]由硫酸浸出的Mn2＋溶出液(含Mn2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋等)经纯化得Mn2＋纯化液。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。金属离子沉淀的pH如下表： 纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：__________________________________________________________________ _________________________________。 先加MnO2，可利用溶液的酸性将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再加NH3·H2O调溶液pH≈5，将Fe3＋和Al3＋沉淀除去   Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Fe2＋ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 提升 关键能力 11.[2021·山东，17(2)(3)改编]工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。 提升 关键能力 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10－5mol·L－1时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为________________； 酸化的目的是_____________________________ _________________；Fe元素在________(填操作单元的名称)过程中除去。 4.5≤pH≤9.3 Na2Cr2O7的产率 浸取 提升 关键能力 提升 关键能力 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致_____________ ______________；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有________。 副产品中含有 Na2Cr2O7析出 H2SO4 提升 关键能力 四、温度控制分析 12.TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时，TiO2·xH2O转化率最高的原因：__________________________________ __________________________________________________________________________。 低于40 ℃ TiO2·xH2O转化反应速率随温度的升高而增加；超过40 ℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化率下降 提升 关键能力 13.[2021·福建，11(1)(2)(5)]四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。 提升 关键能力 回答下列问题： (1)“焙烧”产生的气体用________吸收后可制取氮肥。 氨水 “焙烧”产生的气体为SO2，用氨水吸收后可制取氮肥。 提升 关键能力 (2)“浸出”时，MoO3转化为 。提高单位时间内钼浸出率的措施有_________ _________________________________________(任写两种)。 温度对90 min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80 ℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致__________ _____________________。 (5)“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是__________ ____________________________。 适当升温、 搅拌、增加Na2CO3用量、增大Na2CO3浓度等 Na2MoO4 晶体析出，混入浸渣 提升 关键能力 五、信息的提取与加工 14.[2022·湖南，17(3)(4)]以钛渣(主要成分为TiO2，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 提升 关键能力 已知“降温收尘”后，粗TiCl4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： (3)“除钒”过程中的化学方程式为_____________________________；“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是________。 3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3 蒸馏 提升 关键能力 “降温收尘”后钒元素主要以VOCl3形式存在，加入Al得到VOCl2渣，根据得失电子守恒和物料守恒配平化学方程式为3VOCl3＋Al===3VOCl2＋AlCl3；AlCl3、SiCl4与TiCl4沸点差异较大，“除硅、铝”过程中可采用蒸馏的方法分离AlCl3、SiCl4。 提升 关键能力 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 127 57 180 (4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序______(填“能”或“不能”)交换，理由是__________________________________________________________________。 不能 若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质 提升 关键能力 15.(2023·山东，17)盐湖卤水(主要含Na＋、Mg2＋、Li＋、Cl－、 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下： 提升 关键能力 已知：常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－2 mol3·L－3。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 提升 关键能力 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3＋H2O H＋＋[B(OH)4]－(常温下，Ka＝10－9.24 mol·L－1)；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下，在0.10 mol·L－1硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2－水解 生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]－，该水解反 应的离子方程式为_______________________________ _____________，该溶液pH＝_______。 [B4O5(OH)4]2－＋5H2O 2B(OH)3 ＋2[B(OH)4]－ 9.24 提升 关键能力 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是_________________(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li＋的浓度为2.0 mol·L－1，则常温下精制Ⅱ过程中 浓度应控制在___________mol·L－1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl外，还将增加_______________(填化学式)的用量。 Mg(OH)2、CaSO4 5.5×10－3 Na2CO3、CaO 提升 关键能力 (3)精制Ⅱ的目的是_________________________________________________________ ____________________________________；进行操作X时应选择的试剂是______，若不进行该操作而直接浓缩，将导致___________________________________________ ____________________________________________________________。 加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的Ca2＋转化为CaCO3(或除去精制 Ⅰ所得滤液中的Ca2＋)，提高Li2CO3纯度 盐酸 浓缩液中因 浓度过大使得Li＋过早沉淀，即 浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3的产率减小 提升 关键能力 课时精练 1 2 3 4 5 1.利用某钴矿石(主要成分为Co2O3)制取Co(OH)2粗品及其他工业产品的工艺流程如图1所示。 已知：浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Cu2＋、Co2＋、Fe2＋、Mg2＋。 回答下列问题： (1)钴矿石浸出时加入Na2SO3的目的为____________________。 将Co3＋还原为Co2＋ 1 2 3 4 5 (2)溶液中lg c(X)(X表示Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Co2＋、Mg2＋、Ca2＋)与pH的变化关系如图2所示(离子浓度小于10－5 mol·L－1时可认为已除尽)，在萃取余液中通入空气的目的是_____________________________________，用熟石灰调pH至3.2，过滤1所得滤渣的主要成分为___________，萃取和反萃取的目的是___________。 氧化浸出液中的Fe2＋，便于调pH除去　 除去Cu2＋ Fe(OH)3 1 2 3 4 5 (3)用氧化镁调滤液1的pH为9.1时，得到的氢氧化钴粗品中含有的主要杂质为________________，多次洗涤可提高粗产品中钴含量。“过滤2”后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节pH使c(Mg2＋)≤10－5 mol·L－1，则Ksp[Mg(OH)2]＝________ mol3·L－3。 CaSO4、MgSO4 10－10.8 1 2 3 4 5 流程分析： 2.锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如图1所示。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (1)“浸锰”步骤中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________，“滤渣Ⅰ”的成分是_______________(填化学式)。该步骤中可以再加入MnSO4以促进“滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因：___________________________________________ _________________________________。 90 ℃ SiO2、CaSO4 CaSO4(s)正向移动，促进CaSO4析出 1 2 3 4 5 (2)“滤液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反应后再调pH，写出加入MnO2时发生反应的离子方程式：___________________________________________。 MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 1 2 3 4 5 (3)“滤液 Ⅱ”中加入MnF2的目的是除去溶液中的Ca2＋，已知25 ℃时，Ksp(CaF2)＝3.2×10－11 mol3·L－3，则常温下CaF2在纯水中的溶解度为____________g。 1.56×10－3 流程分析： 常温下CaF2溶解在纯水中，则溶液中2c(Ca2＋)＝c(F－)，由Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)可知，Ksp(CaF2)＝4c3(Ca2＋)＝3.2×10－11 mol3·L－3，解得c(Ca2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则饱和CaF2溶液中c(CaF2)＝c(Ca2＋) ＝2×10－4 mol·L－1，则常温下CaF2在纯水中的溶解度为1.56× 10－3 g。 1 2 3 4 5 3.(2023·全国甲卷，26)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用右列路线可制备粉状BaTiO3。 回答下列问题： (1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________________________。 1 2 3 4 5 做还原剂，将BaSO4还原 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________________________。 S2－＋Ca2＋===CaS↓ (3)“酸化”步骤应选用的酸是____(填标号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.盐酸 d.磷酸 1 2 3 4 5 c 1 2 3 4 5 由流程和题中信息可知，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中含碳粉和CaS，滤液中有BaCl2和BaS；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl2晶体，溶于水后，加入TiCl4和(NH4)2C2O4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C2O4)2；BaTiO(C2O4)2经热分解得到BaTiO3。 1 2 3 4 5 浸取后滤液中主要为BaCl2和BaS，为不引入杂质，“酸化”步骤应选用盐酸。 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ __________，其原因是________________ ________________________________________________。 1 2 3 4 5 不可行 CaS也会与盐酸反 应生成有毒气体和可溶于水的CaCl2，影 响产品纯度 (5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为___________________________ _____________________________________。 (6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 ∶nCO＝_________。 BaCl2＋TiCl4＋2(NH4)2C2O4＋ H2O===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl 1∶1 1 2 3 4 5 4.[2022·辽宁，16(1)(2)(3)(4)(5)(6)]某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如右： 已知：①焙烧时过量的MnO2分解为 Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu； 1 2 3 4 5 ③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下： 1 2 3 4 5   开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe2＋ 6.5 8.3 Fe3＋ 1.6 2.8 Mn2＋ 8.1 10.1 回答下列问题： (1)为提高焙烧效率，可采取的措施为_______。 a.进一步粉碎矿石 b.鼓入适当过量的空气 c.降低焙烧温度 ab 联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意； 鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意； 降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反 应的化学方程式为_____________________ ______________。 (3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②________________。 (4)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。 2Bi2O3＋6SO2 抑制金属离子水解 SiO2 (5)生成气体A的离子方程式为_________________________________________。 (6)加入金属Bi的目的是___________________。 Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O 将Fe3＋转化为Fe2＋ 1 2 3 4 5 由已知信息③知，调pH＝2.6时，Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2＋还没开始沉淀，故要将Fe3＋转化为Fe2＋，在调pH后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入Bi作还原剂。 5.[2022·山东，17(1)(2)(3)节选]工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 1 2 3 4 5 回答下列问题： (1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为________________________________。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3)∶ ＝ 1∶1加入Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na＋)＝___________ mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先转化为沉淀的离子是_______。   BaSiF6 Na2SiF6 CaSO4 BaSO4 Ksp 1.0×10－6 mol2·L－2 4.0×10－6 mol3·L－3 9.0×10－4 mol2·L－2 1.0×10－10 mol2·L－2 2.0×10－2 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 (3)洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_________________________ __________________，回收利用洗涤液X的操作单元是______。 减少CaSO4的溶解损失，提 高产品石膏的产率 酸解 1 2 3 4 5 CaSO4在硫酸中的溶解度小于在水中的溶解度，因此，洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率；洗涤液X中含有硫酸，其具有回收利用的价值，由于酸解时使用的也是硫酸，因此，回收利用洗涤液X的操作单元是酸解。 使CrO转化为Cr2O，提高 中和时调节溶液pH目的是将[Al(OH)4]－、SiO转化为沉淀过滤除去，由图可知，当溶液pH≥4.5时，Al3＋除尽，当溶液pH>9.3时，H2SiO3会再溶解生成SiO，因此中和时pH的理论范围为4.5≤pH≤9.3； 将Al元素和Si元素除去后，溶液中Cr元素主要以Cr2O和CrO形式存在，降低溶液pH，可提高Na2Cr2O7的产率；Fe元素在“浸取”操作中除去。 MoO 提供NH， 使MoO充分转化为沉淀析出 SO CO CO c(SO)增大，使平衡Ca2＋(aq)＋SO(aq) “热分解”生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为BaTiO(C2O4)2BaTiO3＋2CO2↑＋2CO↑，因此，产生的 ∶nCO ＝1∶1。 2Bi2S3＋9O2 6HF＋SiO2===2H＋＋SiF＋2H2O 氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，该反应的离子方程式为6HF＋SiO2===2H＋＋SiF＋2H2O。 SO n(SiF) 同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca2＋)＝c(SO)＝ mol·L－1 ＝3.0×10－2 mol·L－1；分批加入一定量的BaCO3， 精制Ⅰ中，按物质的量之比n(Na2CO3)∶n(SiF)＝1∶1加入Na2CO3脱氟，该反应的化学方程式为H2SiF6＋Na2CO3===Na2SiF6↓＋CO2↑＋H2O，充分反应后得到沉淀Na2SiF6，溶液中有饱和的Na2SiF6，且c(Na＋)＝2c(SiF)， 根据Na2SiF6的溶度积可知Ksp＝c2(Na＋)·c(SiF)＝4c3(SiF)，c(SiF)＝ mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，因此c(Na＋)＝2c(SiF)＝2.0× 10－2 mol·L－1； 当BaSiF6沉淀开始生成时，c(Ba2＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－4 mol·L－1， 当BaSO4沉淀开始生成时，c(Ba2＋)＝ mol·L－1≈3.3×10－9 mol·L－1溶解度，因此，首先转化为沉淀的离子是SO，然后才是SiF。 $