大单元四 第12章 第55讲 盐类水解原理的应用、水解常数（教师用书word）-【步步高】2025年高考化学大一轮复习讲义（鲁科版 鲁琼）

第55讲　盐类水解原理的应用、水解常数

[复习目标]　1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。2.了解水解常数(Kh) 的含义，并能应用其定量分析盐溶液水解程度的大小。3.掌握溶液中的守恒关系，并能应用其判断盐溶液中的粒子浓度关系。

考点一　盐类水解原理的应用

一、水解产物性质的应用

1．纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应。

2．简述明矾的净水原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。

3．ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。

二、促进盐类水解的应用举例

4．热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。

5．铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的NH水解显酸性，草木灰中的CO水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。

6．泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

7．选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质

(1)Mg2＋(Fe3＋)加入MgO或Mg(OH)2，能除杂的原因是溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去。

(2)Cu2＋(Fe3＋)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。优点是不引入新的杂质。

8．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价

B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO

C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质

D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O

答案　D

解析　过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误。

三、抑制盐类水解的应用举例

9．在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。

10．用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。

四、盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断

11．在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。

 

答案　CaO/Na2CO3　无　Na2SO4　Fe2O3/Al2O3　Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4　Na2CO3

考点二　水解常数及应用

1．水解常数的概念

(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。

(2)表达式

①对于A－＋H2OHA＋OH－，

Kh＝________________________________________________________________________；

②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝__________________________________________。

(3)意义和影响因素

①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；

②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh_______________________________________________。

答案　(2)①

②

(3)①越大　②增大

2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa溶液为例)

CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

Kh＝

＝

＝＝

因而Ka、Kh与Kw的定量关系：

Ka·Kh＝Kw

一、判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小

1．已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1。

(1)通过计算判断0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是碱性？(写出必要过程)