3.2.2探究影响水解移动的因素和盐类水解的简单应用 学案 -2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

探究影响水解平衡移动的因素和盐类水解的简单应用学案 曹县一中 高二化学 姬嗣玉 【探究目的】 1.通过改变反应物或产物的浓度,探究浓度改变对平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3、Cr2+H2O2Cr+2H+的影响,巩固浓度对平衡移动影响的理论知识,培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。 2.通过改变温度条件,探究温度改变对平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O、2NO2N2O4的影响,巩固温度对平衡移动影响的理论知识,培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。 3.进一步学习控制变量、对比实验等科学探究方法,培养变化观念与科学探究等学科核心素养。 【化学与生活】 实验仪器及药品：黑枸杞、稀盐酸、氢氧化钠、试管、烧杯、胶头滴管、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁粉、0.05 mol·L-1FeCl3溶液、0.15 mol·L-1KSCN溶液、蒸馏水。 资料拓展；黑枸杞味甘、性平，富含蛋白质。有“花青素之王”，“软黄金”的美誉。花青素又称花色素，是一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，可以随着细胞液的酸碱改变颜色。也是植物花瓣中呈现的主要颜色，水果，花卉，蔬菜等五彩缤纷的颜色大部分都与之相关。 生活小实验： ①实验原理 : ②实验步骤: 取一支试管,加入2粒黑枸杞,然后按下表步骤进行实验,观察溶液颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动方向。完成下表: 实验操作 实验现象 平衡移动方向 实验Ⅰ 滴加2~3滴0.1 mol·L-1NaOH溶液 溶液颜色逐渐变为　　　　  向　　　　反应方向移动  实验Ⅱ 滴加2~3滴0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 溶液颜色逐渐变为　　　　  向　　　　反应方向移动  (3) 结论:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 【实验过程和结论】 1.浓度对化学平衡的影响 (1)实验探究1 ①实验原理:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色) ②实验步骤: Ⅰ.在小烧杯中加入约10 mL蒸馏水,再滴入5滴0.05 mol·L-1FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L-1KSCN溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L-1FeCl3溶液,向试管b中滴入5滴0.15 mol·L-1KSCN溶液,观察并记录实验现象,与试管c进行对比,完成下表: 实验编号 滴加试剂 实验现象 平衡移动方向 a 5滴0.05 mol·L-1FeCl3溶液 溶液颜色　　　  向　　　　反应方向移动  b 5滴0.15 mol·L-1KSCN溶液 溶液颜色　　　  向　　　　反应方向移动  c 不加试剂,对照 Ⅱ.继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉,观察并记录实验现象,完成下表: 实验编号 滴加试剂 实验现象 平衡移动方向 a 加入少量铁粉 溶液颜色　　　  向　　　　反应方向移动  b 加入少量铁粉 溶液颜色　　　  向　　　　反应方向移动  c 不加试剂,对照 (3)结论:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使化学平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 2.温度对化学平衡的影响 (1)实验探究1 ①实验原理:　ΔH>0 ②实验步骤: 分别取2 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液加入两支试管中,将其中的一支试管a先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与另一支试管b进行对比。完成下表: 实验编号 实验操作 实验现象 平衡移动方向 a 加热 溶液　　　　加深  向　　　　反应方向移动  将上述溶液置于冷水中 溶液由　　　　色变成　　　　色  向　　　　反应方向移动  b 对照 (3)结论:升高温度,化学平衡向　　　　反应方向移动;降低温度,化学平衡向　　　　反应方向移动。 3.盐类水解的应用，新问题探究：混合Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液 a Al2(SO4)3 溶液 b NaHCO3溶液 c Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液混合 【问题讨论】 1.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色。若向上述溶液中滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液,溶液的红色将如何变化?为什么? 【答案】溶液红色变深,滴加较浓的FeCl3溶液或KSCN溶液时,c(Fe3+)或c(SCN-)增大,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向右移动,Fe(SCN)3浓度增大,溶液红色变深。 2.向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,NaOH溶液的作用是什么?向K2Cr2O7溶液中滴加硫酸溶液,又会引起怎样的变化? 【答案】K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2+H2O2Cr+2H+,若加入NaOH溶液,OH-中和H+,减小了氢离子浓度,使平衡向右移动,溶液黄色加深。若滴加硫酸溶液,增大了氢离子浓度,使上述平衡左移,溶液橙色加深。 3.草木灰是农村常用的钾肥，它含有K2CO3，铵态氮肥与草木灰不宜混合使用，为什么铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效？ 4.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时,应注意哪些问题? 【答案】要注意设置对照组,并且控制单一变量。 【知识总结】 影响盐类水解平衡移动的因素 1、内因：与盐的本性有关 2、外因： ①温度越高，盐的水解度越大； ②浓度越稀，盐的水解度越大； ③加入影响水解的其他物质。（同离子效应） 【典型例题】 类型一、盐类水解的实质及水解规律 例1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（ ） A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【总结升华】物质的结构决定着物质的性质，盐能否水解，怎样水解，必须首先从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。怎样判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根（酸根和碱根）进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根，则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性，反之亦然。 类型二、影响盐类水解平衡的因素 例2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32―+H2OHCO3―+OH―。下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【总结升华】影响盐类水解的主要因素中，温度升高，水解程度增大，相应水解平衡常数也增大。水解平衡常数仅为温度的函数，与单纯某种离子浓度改变无关。 类型三、互促水解问题 例3．普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只玻璃管，玻璃管内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠溶液。使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。 （1）产生此现象的离子方程式是________________。 （2）不能把硫酸铝装在铁筒里的主要原因是________________。 （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为________________。 【总结升华】“盐类水解的应用”类的题目可以很好的体现学生对这部分内容掌握的情况，只有通过大量的练习才能达到运用自如的效果。 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $