专题03 醇、酚、醛、酮的结构与性质比较（重难点训练）化学苏教版选择性必修3

专题03 醇、酚、醛、酮的结构与性质比较 建议时间：25分钟 突破一 官能团的结构特征与氢键影响 1．芳纶是20世纪60年代，人们合成的强度高、密度低，并且具有耐酸、耐碱、耐磨、耐高温等优异特性的高分子材料。其结构片段如下图： 下列关于该高分子材料的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2 C．分子中的氢键对该高分子的性能没有影响 D．其结构简式表示为： 2．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图所示），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述正确的是 A．含有4种官能团 B．1mol该化合物最多与5mol NaOH反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生取代反应，但不能发生消去反应 3．下列化学用语表述正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．1s电子云图： C．丙炔的键线式： D．硅氧四面体的结构示意图： 突破二 化学性质的差异与鉴别 4．黄芩素具有清热解毒、抗炎、抗氧化、调节免疫和保护肝脏的作用，其结构如下图，关于黄芩素的说法正确的是 A．该物质很稳定，在空气中不能发生氧化反应 B．既能与NaOH溶液反应，能与NaHCO3溶液反应 C．能和Br2发生取代反应和加成反应 D．黄芩素分子中有3种官能团 5．下列各组物质鉴别方法不正确的是 A．用溴水可鉴别的苯、己烷、己烯 B．能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醛 C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯、苯、 D．用水鉴别苯、乙醇、溴苯 6．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中含有的少量苯酚 加入足量的溶液，分液 B 证明中含有碳碳双键 向滴加少量溴水 C 探究氨基具有还原性 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺 D 验证淀粉能发生水解反应 将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 突破三 多官能团有机物的性质推断 7．下列关于有机物的性质描述，错误的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了甲基 B．乙炔与足量氢气发生加成反应时，乙炔分子中的键没有断裂 C．苯酚能与NaOH溶液反应，是因为苯环增强了羟基中-O-H的极性 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量金属钠反应，前者反应生成的多 8．下列选项中前后类比推断正确的是 A．是平面分子，可推断也是平面分子 B．的电子式为：，可推断的电子式为： C．能发生银镜反应，可推断也能发生银镜反应 D．乙醇被酸性氧化为乙酸，可推断乙二醇被酸性氧化为乙二酸 9．已知醛或酮可与格氏试剂(R'MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇： 若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A．与CH(CH3)2MgX B．与CH3CH2CH2MgX C．HCHO与CH(CH3)2MgX D．CH3CH2CHO与CH3CH2MgX 突破四 醇、酚、醛、酮的相互转化与实验探究 10．用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是 A．比较不同金属离子对H2O2分解速率的影响 B．验证碘在CCl4中的溶解性比在水中的好 C．探究温度对反应速率的影响 D．探究乙醇的催化氧化 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸     检验溶液X中是否含有 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小     CH3COOH是弱电解质 C 向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 D 在CaCO3中加入浓盐酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 酸性：碳酸>苯酚 12．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。 已知： 编号 实验 试剂a 混合液pH 现象 I 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 无 8 加热产生银镜 下列说法不正确的是： A．中，提供孤电子对，与形成配位键 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜的原因是还原性较弱 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明碱性条件有利于银镜产生 D．基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。 建议时间：20分钟 1．已知戊基有8种，则分子式为的有机化合物中能与金属钠反应放出的有 A．4种 B．6种 C．8种 D．10种 2．下列离子方程式正确的是 A．水杨酸与过量溶液反应： B．明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀质量最多： C．溶液中通入少量： D．酸性溶液吸收少量甲醛： 3．绿原酸(结构简式如图所示)是金银花的有效药理成分之一，用途广泛。下列关于绿原酸的说法错误的是 A．碳原子的杂化类型有、 B．分子中含有3个手性碳原子 C．可形成分子间氢键 D．能发生取代、氧化、加成反应 4．海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法不正确的是 A．分子式为C20H28O4 B．含有4个手性碳原子 C．分子内所有原子可能在同一平面上 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．为M的加成反应产物 C．M可与NaOH溶液反应 D．M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 6．温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 已知：乙烯的键线式为=。 A．能发生氧化反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为 D．含有2种不同的官能团 7．下列类比或推论正确的是 A．乙醛有较强还原性，能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色 B．溶液蒸干灼烧得到，则溶液蒸干灼烧得到 C．冰中一个分子周围有4个紧邻的分子，晶体中也类似 D．高温分解不产生氨气，则高温分解也不产生氨气 8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 B．常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01 C．由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D．0．5mol呋喃()中含有的键数目为2.5 9．聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 请回答下列有关问题： （1）A的结构简式为___________，物质C的名称是___________。 （2）化合物G中官能团的名称为___________。 （3）有关E的说法正确的是___________(填标号)。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c．E中4个碳原子一定共平面 （4）写出B与F反应生成G的化学方程式：___________。 （5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性反应”，即反应物中的原子全部转化为目标产物。反应①、②、③中符合“原子经济性反应”的是___________(填序号)。 （6）G发生加聚反应生成高分子H，其结构简式为___________。 10．羟基乙酸是一种具有广谱效应的化学物质，在医药、工业和生活中有广泛的应用与功效。一种部分合成路线如图所示（部分试剂和条件省略）： 已知：Ⅰ. II. 请回答下列问题： （1）写出反应②的化学方程式：______。 （2）将滴加到酸性溶液中，可观察到的现象为______。 （3）反应④的反应类型为______。 （4）反应⑤实际上经历了两步反应：第一步加入氢氧化钠水溶液并加热；第二步加入盐酸酸化。请写出第一步反应的化学方程式：______。 （5）E的一种同分异构体是一种常用的消毒杀菌剂，结构中含“—O—O—”和甲基。试写出其结构简式：______。 （6）利用羟基乙酸合成的路线如下： 两步都用相同的反应试剂和反应条件为______，写出F的结构简式：______。 建议时间：10分钟 1．（2026·浙江·高考真题）已知可发生反应： 下列说法正确的是 A．X所有原子在同一平面上 B．1 mol Y最多与发生加成反应 C．Z与酸性溶液反应生成   D．X与丙炔醛()反应生成   2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 3．（2026·浙江·高考真题）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．()的性质很稳定 B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 醇、酚、醛、酮的结构与性质比较 建议时间：25分钟 突破一 官能团的结构特征与氢键影响 1．芳纶是20世纪60年代，人们合成的强度高、密度低，并且具有耐酸、耐碱、耐磨、耐高温等优异特性的高分子材料。其结构片段如下图： 下列关于该高分子材料的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2 C．分子中的氢键对该高分子的性能没有影响 D．其结构简式表示为： 【答案】B 【解析】A．由结构片段可知，完全水解产物为和，考虑结构对称，两者的苯环上均只有1种等效氢，即苯环上的氢原子化学环境相同，A错误； B．完全水解产物为和，即完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2，B正确； C．分子中氢键(如图中虚线所示)可增强分子间作用力，能提高材料强度、耐热性等性能，对性能有显著影响，C错误； D．由结构片段可知，芳纶由和为单体发生缩聚反应得到，其结构简式表示为：，D错误； 故选B。 2．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图所示），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮的叙述正确的是 A．含有4种官能团 B．1mol该化合物最多与5mol NaOH反应 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生取代反应，但不能发生消去反应 【答案】C 【解析】A．该分子中有羟基、醚键、羧基、碳碳双键、酯基5种官能团，A错误； B．1mol该化合物最多与4mol NaOH反应，B错误； C．该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．羟基、羧基、酯基均可以发生取代反应，同时羟基碳的相邻碳原子上有H，故能发生消去反应，D错误； 故答案选C。 3．下列化学用语表述正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．1s电子云图： C．丙炔的键线式： D．硅氧四面体的结构示意图： 【答案】B 【解析】A．邻羟基苯甲醛分子中羰基上的氧原子和羟基上的氢原子构成氢键，示意图，A错误； B．1s能级上的电子像一团云雾一样绕着原子核作高速运动，其电子云图可表示为：，B正确； C．键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子；丙炔为直线形分子，键线式：，C错误； D．Si原子半径大于O原子半径，但图中代表O的球明显大于代表Si的球，D错误； 故选B。 突破二 化学性质的差异与鉴别 4．黄芩素具有清热解毒、抗炎、抗氧化、调节免疫和保护肝脏的作用，其结构如下图，关于黄芩素的说法正确的是 A．该物质很稳定，在空气中不能发生氧化反应 B．既能与NaOH溶液反应，能与NaHCO3溶液反应 C．能和Br2发生取代反应和加成反应 D．黄芩素分子中有3种官能团 【答案】C 【解析】A．酚羟基在空气中易被氧化，A错误； B．酚羟基表现酸性，酸性小于碳酸，可以与NaOH反应生成酚钠，但是不能和NaHCO3反应，B错误； C．该分子中酚羟基的邻、对位易与Br2发生取代反应，碳碳双键易与Br2发生加成反应，C正确； D．该分子中有酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键4种官能团，D错误 答案选C。 5．下列各组物质鉴别方法不正确的是 A．用溴水可鉴别的苯、己烷、己烯 B．能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醛 C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯、苯、 D．用水鉴别苯、乙醇、溴苯 【答案】A 【解析】A．苯和己烷都能萃取溴水中的溴，苯和己烷的密度都小于水，现象相同，无法鉴别苯和己烷，故A错误； B．甲酸、乙酸、乙醛分别与氢氧化铜反应的现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确； C．己烯能使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾溶液混合，紫红色在下层，与高锰酸钾溶液混合，紫红色在上层，现象不同，可鉴别，故C正确； D．苯、溴苯都不溶于水，但是苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以苯和水混合时分层且油层在上方，溴苯和水混合时分层但是油层在下方，乙醇和水互溶，现象不同可以鉴别，故D正确； 答案选A。 6．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中含有的少量苯酚 加入足量的溶液，分液 B 证明中含有碳碳双键 向滴加少量溴水 C 探究氨基具有还原性 向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺 D 验证淀粉能发生水解反应 将淀粉和稀硫酸混合后，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热 【答案】B 【解析】A．苯酚的酸性弱于碳酸，无法反应生成可溶于水的盐，无法通过分液除去苯酚，A错误； B．中含碳碳双键，直接加溴水褪色是由双键加成引起，B正确； C．邻甲基苯胺中的氨基在酸性条件下被氧化，氨基具有还原性可与反应，甲基也可使褪色，C错误； D．未中和稀硫酸，直接加入新制悬浊液会因酸性环境无法生成砖红色沉淀，D错误； 故选B。 突破三 多官能团有机物的性质推断 7．下列关于有机物的性质描述，错误的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了甲基 B．乙炔与足量氢气发生加成反应时，乙炔分子中的键没有断裂 C．苯酚能与NaOH溶液反应，是因为苯环增强了羟基中-O-H的极性 D．等物质的量的乙醇和水分别与足量金属钠反应，前者反应生成的多 【答案】D 【解析】A．甲苯的苯环通过共轭效应活化甲基，使其易被氧化为苯甲酸，导致酸性高锰酸钾褪色，A正确； B．乙炔（C≡C）含1个σ键和2个π键，加成反应中仅π键断裂，σ键保留，B正确； C．苯酚中，由于苯环的吸电子诱导效应和对生成的苯氧负离子的共轭稳定作用，使羟基上O-H键的极性增强，更容易电离出H⁺，C正确； D．1个乙醇含有1个-OH，2个与Na反应生成1个H2，水与钠反应时2个生成1个H2，等物质的量乙醇和水分别于足量的钠反应生成的H2量相等，D错误； 故选D。 8．下列选项中前后类比推断正确的是 A．是平面分子，可推断也是平面分子 B．的电子式为：，可推断的电子式为： C．能发生银镜反应，可推断也能发生银镜反应 D．乙醇被酸性氧化为乙酸，可推断乙二醇被酸性氧化为乙二酸 【答案】C 【解析】A．中N原子价电子对数为4，N原子采用sp3杂化，不是平面分子，故A错误； B．是共价晶体，不存在分子，故B错误； C．、 都含有醛基，都能发生银镜反应，故C正确； D．乙二醇被酸性最终氧化为二氧化碳，故D错误； 选C。 9．已知醛或酮可与格氏试剂(R'MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇： 若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A．与CH(CH3)2MgX B．与CH3CH2CH2MgX C．HCHO与CH(CH3)2MgX D．CH3CH2CHO与CH3CH2MgX 【答案】B 【解析】A．与CH(CH3)2MgX发生上述反应，产生的醇为，A不符合题意； B．与CH3CH2CH2MgX发生上述反应，产生的醇为HOC(CH3)2CH2CH2CH3，B符合题意； C．HCHO与CH(CH3)2MgX发生上述反应，产生的醇为CH(CH3)2CH2OH，C不符合题意； D．CH3CH2CHO与CH3CH2MgX发生上述反应，产生的醇为(CH3CH2)2CHOH，D不符合题意； 故合理选项是B。 突破四 醇、酚、醛、酮的相互转化与实验探究 10．用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是 A．比较不同金属离子对H2O2分解速率的影响 B．验证碘在CCl4中的溶解性比在水中的好 C．探究温度对反应速率的影响 D．探究乙醇的催化氧化 【答案】A 【解析】A．实验中使用的MnCl2和CuCl2浓度不同，金属离子浓度未控制一致，无法确定反应速率差异是由离子种类还是浓度引起，A错误； B．向饱和碘水中加入CCl4，振荡静置后，若下层CCl4层呈紫红色且上层水层颜色变浅，可证明碘在CCl4中溶解性更好，实验设计合理，B正确； C．两组实验仅温度不同，反应物浓度、体积均相同，通过观察浑浊出现时间可探究温度对反应速率的影响，C正确； D．红热铜丝（表面生成CuO）插入乙醇中，CuO被还原为Cu（铜丝由黑变红），乙醇被氧化为乙醛，可验证催化氧化，D正确； 故选A。 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸     检验溶液X中是否含有 B 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小     CH3COOH是弱电解质 C 向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 D 在CaCO3中加入浓盐酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 酸性：碳酸>苯酚 【答案】C 【解析】A．向溶液X中滴加稀NaOH，未加热，无法充分释放NH3，湿润的红色石蕊试纸无法变蓝，无法检验，A错误； B．同浓度下，醋酸pH大于盐酸，说明醋酸未完全离解，证明其为弱电解质，题中未标注同浓度，无法判断，B错误； C．酸性KMnO4氧化乙醇从而颜色变浅甚至褪色，观察颜色变化可证明乙醇的还原性，C正确； D．浓盐酸挥发的HCl会干扰CO2与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性强于苯酚，D错误； 故选C。 12．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。 已知： 编号 实验 试剂a 混合液pH 现象 I 10 常温产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 无 8 加热产生银镜 下列说法不正确的是： A．中，提供孤电子对，与形成配位键 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜的原因是还原性较弱 C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明碱性条件有利于银镜产生 D．基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。 【答案】B 【解析】A．[Ag(NH3)2]+中Ag+提供空轨道，NH3中的N提供孤电子对形成配位键，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅱ均用CH3CHO做为还原剂，实验Ⅱ未产生银镜的原因是NH3•H2O受热易分解，逸出NH3，溶液碱性变弱，B错误； C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，在强碱条件下不用加热即可产生银镜，即碱性条件下有利于银镜产生，C正确； D．已知存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3，溶液中加入过量氨水，氨水的浓度过大会抑制银氨配离子的电离使溶液中Ag+浓度相应减小，导致银镜反应效果不佳，D正确； 故选B。 建议时间：20分钟 1．已知戊基有8种，则分子式为的有机化合物中能与金属钠反应放出的有 A．4种 B．6种 C．8种 D．10种 【答案】C 【解析】戊基有8种，分子式为的有机化合物能与金属钠反应放出氢气的是醇类，即，则分子式为的醇有8种异构体，故选C。 2．下列离子方程式正确的是 A．水杨酸与过量溶液反应： B．明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀质量最多： C．溶液中通入少量： D．酸性溶液吸收少量甲醛： 【答案】A 【解析】A．水杨酸（邻羟基苯甲酸）与过量反应时，酚羟基和羧基均能与反应生成，离子方程式书写正确，A正确； B．明矾溶液中加氢氧化钡至沉淀质量最多时，应是完全沉淀，此时会与过量反应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应时，与水反应生成的HCl与反应，而HClO酸性弱于，不会与反应，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性溶液氧化甲醛时，甲醛会被氧化为CO2而非HCOOH，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 3．绿原酸(结构简式如图所示)是金银花的有效药理成分之一，用途广泛。下列关于绿原酸的说法错误的是 A．碳原子的杂化类型有、 B．分子中含有3个手性碳原子 C．可形成分子间氢键 D．能发生取代、氧化、加成反应 【答案】B 【解析】A．绿原酸分子中，苯环、碳碳双键、酯羰基和羧基中的碳原子采取杂化，其余饱和碳原子采取杂化，因此碳原子的杂化类型有、，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子。该分子六元环上与、相连的1号碳原子，与酯基相连的3号碳原子，与相连的4号、5号碳原子均为手性碳原子，故分子中共有4个手性碳原子，B项错误； C．绿原酸分子中含有多个羟基和羧基，这些基团可以与其他分子形成分子间氢键，C项正确； D．绿原酸分子中含有苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基，可发生取代和氧化反应；含有碳碳双键，可发生氧化反应，D项正确； 故答案选B。 4．海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法不正确的是 A．分子式为C20H28O4 B．含有4个手性碳原子 C．分子内所有原子可能在同一平面上 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】A．结合结构简式，该物质的分子式为，A正确； B．该分子中有手性碳如图，共有4个手性碳原子，B正确； C．分子中含有多个甲基和亚甲基，不可能所有原子共平面，C错误； D．该分子中的碳碳双键具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选C。 5．温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．为M的加成反应产物 C．M可与NaOH溶液反应 D．M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，分子式应为，A错误； B．转化为，双键碳原子变为饱和碳原子，一个羟基被-Cl取代，发生了加成反应和取代反应，B错误； C．该有机物中的官能团均不能与NaOH溶液反应，C错误； D．含羟基(-OH)可以发生取代反应(生成酯)和氧化反应，含碳碳双键可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 6．温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列有关的说法错误的是 已知：乙烯的键线式为=。 A．能发生氧化反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为 D．含有2种不同的官能团 【答案】C 【解析】A．化学成分M是碳氢氧化合物，可以燃烧，能发生氧化反应；含有羟基且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被氧化为羰基，发生氧化反应；含有碳碳双键，可以被高锰酸钾溶液氧化，A正确； B．含有羟基且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，含有碳碳双键，可以被高锰酸钾溶液氧化，因此可以使高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．分子式为，C错误； D．含有羟基和碳碳双键，2种不同的官能团，D正确； 故答案选C。 7．下列类比或推论正确的是 A．乙醛有较强还原性，能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色 B．溶液蒸干灼烧得到，则溶液蒸干灼烧得到 C．冰中一个分子周围有4个紧邻的分子，晶体中也类似 D．高温分解不产生氨气，则高温分解也不产生氨气 【答案】A 【解析】A．乙醛具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；同时，醛基也能与溴水发生氧化反应，使溴水褪色，A符合题意； B．溶液蒸干时，水解：，挥发，灼烧时分解为；溶液蒸干时，水解：，挥发，易被空气中的氧气氧化为，灼烧时分解为，B不符合题意； C．冰中分子间存在氢键，一个分子周围有4个紧邻的分子，而分子间无氢键，晶体结构不同，C不符合题意； D．高温分解发生自身氧化还原反应，生成和，不产生氨气；高温分解时，铬酸根氧化性较弱，可能先释放氨气（如分解为和），最终产物可能含氨气，不类似，D不符合题意； 故选A。 8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol丙烯()分子中，杂化的原子个数为 B．常温时，的NaOH溶液中含有的数目为0.01 C．由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D．0．5mol呋喃()中含有的键数目为2.5 【答案】A 【解析】A．丙烯的结构为，其中双键两端的碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，因此1个丙烯分子中只有1个杂化的碳原子，1mol丙烯分子中有1mol杂化的碳原子，即个数为，A正确； B．题中未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，也就无法确定其数目，B错误； C．由热化学方程式 可知，该反应为可逆反应，因此当投入的与的分子个数均为，即均为1mol时，由于该反应不能进行到底，因此放出的热量小于123.8kJ，C错误； D．单键为σ键，1个呋喃分子中含有1个C—C单键、2个C—O单键、4个C—H单键，2个双键，每个双键中含有1个σ键，因此1个呋喃分子中共有9个σ键，故0.5mol呋喃中有σ键，即4.5，D错误；答案选A。 9．聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 请回答下列有关问题： （1）A的结构简式为___________，物质C的名称是___________。 （2）化合物G中官能团的名称为___________。 （3）有关E的说法正确的是___________(填标号)。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c．E中4个碳原子一定共平面 （4）写出B与F反应生成G的化学方程式：___________。 （5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性反应”，即反应物中的原子全部转化为目标产物。反应①、②、③中符合“原子经济性反应”的是___________(填序号)。 （6）G发生加聚反应生成高分子H，其结构简式为___________。 【答案】（1）CH2=CH2 乙醛 （2）碳碳双键、酯基 （3）ac （4） （5）① （6） 【分析】A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯，与无机物M生成B，结合G的结构，可以推知M为H2O，乙烯与水加成生成B为乙醇，C为乙醛，根据G的结构可知F为，以此解题。 【解析】（1）由分析可知，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，物质C的名称是乙醛； （2）由G的结构简式可知，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基； （3）E的结构简式为CH3-CH=CH-CHO； a．含有碳碳双键和醛基，能发生氧化、加成、加聚反应，a正确； b．含有碳碳双键，碳碳双键也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，得不到F，b错误； c．碳碳双键为平面结构，与双键直接相连的碳原子共面，故 4 个碳原子一定共平面，c正确； 故选ac； （4）结合分析可知，B为乙醇，F为，乙醇与发生酯化反应，化学方程式为； （5）原子经济性反应要求反应物原子全部转化为目标产物。反应①是乙烯与水加成生成乙醇，原子全部转化；反应②为乙醇的催化氧化、反应③是酯化反应，均有副产物，故符合的是①； （6） G为，发生加聚反应生成高分子H，其结构简式为。 10．羟基乙酸是一种具有广谱效应的化学物质，在医药、工业和生活中有广泛的应用与功效。一种部分合成路线如图所示（部分试剂和条件省略）： 已知：Ⅰ. II. 请回答下列问题： （1）写出反应②的化学方程式：______。 （2）将滴加到酸性溶液中，可观察到的现象为______。 （3）反应④的反应类型为______。 （4）反应⑤实际上经历了两步反应：第一步加入氢氧化钠水溶液并加热；第二步加入盐酸酸化。请写出第一步反应的化学方程式：______。 （5）E的一种同分异构体是一种常用的消毒杀菌剂，结构中含“—O—O—”和甲基。试写出其结构简式：______。 （6）利用羟基乙酸合成的路线如下： 两步都用相同的反应试剂和反应条件为______，写出F的结构简式：______。 【答案】（1） （2）溶液紫红色褪去 （3）取代反应 （4）   （5） （6）浓硫酸，加热     【分析】秸秆中含有大量的纤维素通过一系列反应得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成A为；在铜作催化剂发生催化氧化生成，催化氧化生成。与氯气在红磷的催化作用下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应，同时其中的羧基与氢氧化钠发生中和反应，最终生成，在盐酸酸化条件下生成。 【解析】（1）②为在铜作催化剂发生催化氧化生成，对应的化学方程式为，故答案为：； （2）乙醇被酸性高锰酸钾溶液反应氧化成乙酸，同时酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，使得高锰酸钾溶液紫红色褪去，故答案为：溶液紫红色褪去； （3）由分析可知，乙酸与氯气在红磷的催化作用下发生取代反应生成氯乙酸，故答案为：取代反应； （4）氯乙酸在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应，同时其中的羧基与氢氧化钠发生中和反应，最终生成羟基乙酸钠，反应方程式为 ，故答案为： ； （5）E为羟基乙酸，不饱和度为1，一种同分异构体中含过氧键和甲基，结构简式为，故答案为：； （6）羟基乙酸先与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成 ， 再与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成，故答案为：浓硫酸，加热； 。 建议时间：10分钟 1．（2026·浙江·高考真题）已知可发生反应： 下列说法正确的是 A．X所有原子在同一平面上 B．1 mol Y最多与发生加成反应 C．Z与酸性溶液反应生成   D．X与丙炔醛()反应生成   【答案】D 【解析】A．X分子中存在甲基，甲基中的碳原子为sp3杂化，其结构为四面体结构，因此所有原子不可能共面，A错误； B．Y分子中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键和醛基均能与氢气发生加成反应，因此1 mol Y最多可与2 mol H2发生加成反应，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将Z分子中的碳碳双键开环氧化，同时也会将醛基氧化为羧基，产物为，C错误； D．该反应原理为，X作为双烯体与丙炔醛反应时，存在不同的成键方式，可生成两种同分异构体，分别是、，D正确； 故选D。 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 3．（2026·浙江·高考真题）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．()的性质很稳定 B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 【答案】D 【解析】A．()的氮氮三键键能较大，性质很稳定，A正确； B．单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，单质在中溶解度大，B正确； C．苯酚能微弱的电离出氢离子，俗称石炭酸，水溶液呈酸性，C正确； D．金刚石不具有导电性，其呈空间网状结构决定了其硬度大，熔点高的性质，D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $