专题02 铝硅卤素及其化合物（期中真题汇编，福建专用）高一化学下学期

专题02 铝硅卤素及其化合物 3大高频考点概览 考点01 铝及其化合物 考点02 硅单质及其化合物 考点03 卤素及其化合物 地 城 考点01 铝及其化合物 1．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．将打磨过的片放入溶液中： C．向溶液中滴加氨水： D．铜与浓硝酸反应： 2．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．工业用覆铜板印刷电路板： B．用醋酸溶解水垢CaCO3： C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： D．少量铁与稀硝酸反应： 3．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)下列对应的离子方程式正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+ C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O=[Al(OH)4]−+4 4．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列反应能量的变化与如图所示相符的是 A．铝粉和氧化铁发生铝热反应 B．大理石的分解反应 C．浓硫酸溶于水 D．固体和固体的反应 5．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)物质的分离与提纯对于化学研究十分重要。下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A．Cl2(HCl)——饱和NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液（FeCl2）——铁粉 C．NO2(NO)——O2 D．Cu(Al)——NaOH溶液 6．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A Fe2O3固体(Al2O3) NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B NaCl固体(NH4Cl) —— 加热 C NO2气体(NO) O2 通入足量O2 D FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)下列说法不符合事实的是 A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来 B．浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色 C．制粗硅的化学方程式为： D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里 8．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溴与冷的溶液反应： B．向溴水中通入 C．工业冶炼铝： D．向溶液中通入过量 9．(23-24高一下·福建福州第三中学·期中)下列指定反应的离子方程式错误的是 A．与水反应的离子方程式： B．将足量通入冷氨水中： C．溶液中加入过量氨水： D．溶液中加入过量的溶液并加热： 10．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)0．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清溶液： B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]−、、K+ C．含有大量Fe3+的溶液： D．能与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、Fe2+、、 1．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)化学材料深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是地 城 考点02 硅单质及其化合物 A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B．制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料 C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 2．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 3．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法不正确的是 A．燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 B．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，合金的硬度通常大于各组分 C．玛瑙、光导纤维的主要成分都是 D．工业生产陶瓷和水泥的原料中都含有黏土 4．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．通常可用食醋(主要成分为CH3COOH)除热水瓶中的水垢 B．北京冬奥会展示的智能服饰中含有石墨烯，石墨烯是一种化合物 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，这种电池能将化学能直接转化为电能 D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找用于制造半导体材料的元素 5．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)化学无处不在。下列说法错误的是 A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 B．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D．青砖中的青色来自氧化铁 6．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．铝合金是常用的金属材料，工业上通过电解氯化铝获得铝单质 B．太阳能电池板的主要成分为硅单质，晶体硅属于分子晶体 C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物 D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 7．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)下列关于氨水的说法正确的是 A．氨水是弱电解质 B．浓氨水敞口久置，浓度变小 C．1L1mol·L-1的氨水中所含NH3和的物质的量之和为1mol D．浓氨水用带磨口玻璃塞的细口瓶盛装 8．(23-24高一下·福建厦门英才学校中学部·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：3OH‒ +Al3+=Al(OH)3↓ B．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH‒ =SiO＋H2O C．将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O 9．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)“绿色简约、科技赋能”的第9届亚冬会在哈尔滨圆满闭幕。下列说法不正确的是 A．比赛场馆采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B．无人驾驶的电动浇冰车所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅 C．醇氢电动汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能 D．比赛用的滑雪板采用了大量先进复合材料、钛合金等，其中钛合金属于金属材料 地 城 考点03 卤素及其化合物 1．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．喷泉实验 B．制备氯气 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)下列化合物中不能由单质直接生成的是 A．Mg3N2 B．CuS C．NO D．FeCl3 3．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C．溶液中加入过量 D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液的反应： 4．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中 C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．二氧化碳通入酚酞溶液中 5．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 6．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B．烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C．氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D．0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 7．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是 A．可以被氧化 B．均难溶于水 C．可以和碱发生反应 D．易溶于四氯化碳 8．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)化学实验探究不仅是化学学习的重要组成部分，也是科学研究的基础。通过实验，我们能够更深入地理解化学现象和规律。 为探究卤素单质氧化性的相对强弱，同学们用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： 过程I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 过程Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 过程Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a． 过程Ⅳ．…… 请回答下列问题： (1)A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式为___________。 (2)写出的电子式：___________ (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 (6)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的强，应关闭弹簧夹，将B中试剂换为___________，反应的离子方程式为___________。 (7)下列方法可以证明非金属性的是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．比较单质与氢气化合的难易程度 D．将氟单质通入氯化钠溶液中，检验是否有氯气生成 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 铝硅卤素及其化合物 3大高频考点概览 考点01 铝及其化合物 考点02 硅单质及其化合物 考点03 卤素及其化合物 地 城 考点01 铝及其化合物 1．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．溶于氢碘酸： B．将打磨过的片放入溶液中： C．向溶液中滴加氨水： D．铜与浓硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．Fe2O3溶于氢碘酸时，Fe3+会氧化I-生成I2，自身被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：，A错误； B．Al与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，方程式配平正确且符合反应实际，B正确； C．NaHSO4溶液中HSO完全电离为H+和SO，实质为H+与NH3·H2O中和反应：，C错误； D．浓硝酸与Cu反应生成NO2而非NO，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 2．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．工业用覆铜板印刷电路板： B．用醋酸溶解水垢CaCO3： C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O： D．少量铁与稀硝酸反应： 【答案】D 【详解】A．反应未配平，电荷不守恒，正确的应为2Fe3⁺+Cu=2Fe2⁺+Cu2⁺，A错误； B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆为离子，离子方程式应该为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．NH3·H2O为弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，不能再将Al(OH)3溶解，反应的离子方程式应该为：Al3++NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误； D．少量铁与过量稀硝酸反应生成Fe3+，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 3．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)下列对应的离子方程式正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： B．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+ C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O=[Al(OH)4]−+4 【答案】B 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应时，铁应被氧化为Fe2+而非Fe3+（因过量Fe会继续还原Fe3+），离子方程式为：，A错误； B．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2，反应生成Al(OH)3和，离子方程式正确，B正确； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+，离子方程式为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，C错误； D．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列反应能量的变化与如图所示相符的是 A．铝粉和氧化铁发生铝热反应 B．大理石的分解反应 C．浓硫酸溶于水 D．固体和固体的反应 【答案】A 【分析】如图所示，反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应。 【详解】A．铝粉和氧化铁的铝热反应为放热反应，A符合题意； B．大理石的分解反应是吸热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水放热，但未发生化学变化，不是放热反应，C不符合题意； D．固体和固体的反应是吸热反应，D不符合题意； 故选A。 5．(24-25高一下·福建泉州永春第一中学·期中)物质的分离与提纯对于化学研究十分重要。下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是 A．Cl2(HCl)——饱和NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液（FeCl2）——铁粉 C．NO2(NO)——O2 D．Cu(Al)——NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．Cl2和HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2、NaCl等，导致Cl2被消耗、并引入杂质，应使用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl气体，A错误； B．铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，导致被提纯的物质变为杂质，正确的方法应通入适量Cl2将FeCl2氧化变为FeCl3，B错误； C．通入O2时NO与O2会反应产生NO2，但O2的量难以控制，可能会引入新杂质O2，C错误； D．Al能与NaOH溶液反应产生可溶性Na[Al(OH)4]被溶解除去，而Cu不反应，可有效除去杂质Al且不引入新杂质，D正确； 故合理选项是D。 6．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作 A Fe2O3固体(Al2O3) NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B NaCl固体(NH4Cl) —— 加热 C NO2气体(NO) O2 通入足量O2 D FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe2O3与NaOH不反应，Al2O3与NaOH反应生成可溶物，过滤后得到Fe2O3，A正确； B．NH4Cl加热分解为NH3和HCl气体，NaCl稳定，通过加热可去除NH4Cl，B正确； C．通入O2会与NO反应生成NO2，但过量O2无法去除，引入新杂质，C错误； D．Fe置换CuCl2中的Cu，生成FeCl2，过滤后得到纯净FeCl2溶液，D正确； 故选C。 7．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)下列说法不符合事实的是 A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来 B．浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色 C．制粗硅的化学方程式为： D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里 【答案】A 【详解】A．铝箔加热时表面生成高熔点膜，内部铝熔化但不会滴落，A不符合事实； B．浓硝酸分解产生，溶解后显黄色，B符合事实； C．制粗硅时SiO2与C高温反应生成Si和CO（非），方程式正确，C符合事实； D．烧碱与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠、会将瓶塞与瓶身黏在一起，需用橡胶塞，D符合事实； 故选A。 8．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．溴与冷的溶液反应： B．向溴水中通入 C．工业冶炼铝： D．向溶液中通入过量 【答案】D 【详解】A．溴与冷的氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，，故A错误； B．向溴水中通入二氧化硫发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能导电，所以工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，不能用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，故C错误； D．过量二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 9．(23-24高一下·福建福州第三中学·期中)下列指定反应的离子方程式错误的是 A．与水反应的离子方程式： B．将足量通入冷氨水中： C．溶液中加入过量氨水： D．溶液中加入过量的溶液并加热： 【答案】D 【详解】A．与水反应的离子方程式为：，故A正确； B．将足量通入冷氨水中的离子方程式为：，故B正确； C．溶液中加入过量氨水：，故C正确； D．溶液中加入过量的溶液并加热，该反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选D。 10．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)0．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清溶液： B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]−、、K+ C．含有大量Fe3+的溶液： D．能与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、Fe2+、、 【答案】A 【详解】A．Cu2+、、、Cl-均为可溶性离子，在澄清溶液中相互之间不反应，能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中，H+会与[Al(OH)4]⁻反应生成Al3+或Al(OH)3，导致[Al(OH)4]⁻不能大量存在，B不符合题意； C．Fe3+与SCN-会结合生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，C不符合题意； D．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性；若为酸性，Fe2+会被H+和氧化；若为碱性，Fe2+会与OH-生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 1．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)化学材料深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是地 城 考点02 硅单质及其化合物 A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能 B．制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料 C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是 D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 【答案】C 【详解】A．太阳能光伏发电利用半导体材料将光能直接转化为电能，A正确； B．青铜是铜合金，属于金属材料，B正确； C．芯片主要材料是高纯度单质硅(Si)，而非SiO2(用于光纤等)，C错误； D．碳化硅(SiC)具有耐高温、高强度、高耐磨性等性能，属于新型陶瓷材料，D正确； 故选C。 2．(24-25高一下·福建三明永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期中)化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和” D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 【答案】B 【详解】A．高温结构陶瓷如氮化硅、碳化硅属于新型无机非金属材料，A正确； B．硅单质具有良好的半导体性能，手机芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于制备硅的原料），B错误； C．氢能源燃烧产物为水，不产生CO₂，有利于减少碳排放，C正确； D．砷化镓太阳能电池直接将太阳能转化为电能，D正确； 故选B。 3．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法不正确的是 A．燃煤中加入CaO，主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 B．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，合金的硬度通常大于各组分 C．玛瑙、光导纤维的主要成分都是 D．工业生产陶瓷和水泥的原料中都含有黏土 【答案】A 【详解】A．CaO的作用是固硫（减少SO2排放，缓解酸雨），但无法减少CO2排放。高温下CaO与CO2生成的CaCO3不稳定，会重新分解为CaO和CO2，因此不能减少温室气体，A错误； B．合金硬度高于纯金属是基本特性，符合“合两柔则为刚”的描述，B正确； C．玛瑙和光导纤维的主要成分均为SiO2，前者为天然二氧化硅，后者为高纯度二氧化硅，C正确； D．陶瓷和水泥的生产均以黏土为原料之一，符合工业生产实际，D正确； 故选A。 4．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．通常可用食醋(主要成分为CH3COOH)除热水瓶中的水垢 B．北京冬奥会展示的智能服饰中含有石墨烯，石墨烯是一种化合物 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，这种电池能将化学能直接转化为电能 D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找用于制造半导体材料的元素 【答案】A 【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸的酸性强于碳酸的酸性，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故可以用醋酸除去热水瓶中的水垢，A正确； B．石墨烯是单质，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能，C错误； D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找用于制造半导体材料的元素，在过渡元素中寻找优良的催化剂，D错误； 故答案为：A。 5．(24-25高一下·福建泉州惠安一中等四校·期中)化学无处不在。下列说法错误的是 A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 B．汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分 C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D．青砖中的青色来自氧化铁 【答案】D 【详解】A．硬铝是铝与铜、镁等金属形成的合金，具有密度小、高强度、耐腐蚀等特性，广泛用于航空材料，是制造飞机和飞船的理想材料，A正确； B．单晶硅是良好的半导体材料，广泛应用于集成电路（芯片）制造，B正确； C．青铜是铜与锡的合金，属于合金材料，C正确； D．青砖的青色源于FeO或Fe3O4（还原条件下生成），而氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，D错误； 故选D。 6．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．铝合金是常用的金属材料，工业上通过电解氯化铝获得铝单质 B．太阳能电池板的主要成分为硅单质，晶体硅属于分子晶体 C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物 D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 【答案】C 【详解】A．工业上通过电解熔融的氧化铝（）而非氯化铝（）制铝，因为共价化合物，熔融态不导电，A错误； B．太阳能电池板主要成分为硅单质，但晶体硅是原子晶体（共价键三维网状结构），而非分子晶体，B错误； C．光导纤维主要成分为，能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．焰色反应是电子跃迁释放特定光波的物理现象，无新物质生成，非化学反应，D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)下列关于氨水的说法正确的是 A．氨水是弱电解质 B．浓氨水敞口久置，浓度变小 C．1L1mol·L-1的氨水中所含NH3和的物质的量之和为1mol D．浓氨水用带磨口玻璃塞的细口瓶盛装 【答案】B 【详解】A．氨水是混合物，因此氨水本身不是电解质，是弱碱、弱电解质，A错误； B．浓氨水中易挥发，敞口久置会导致逸出，溶质减少，浓度降低，B正确； C．1 L 1 mol/L氨水中N原子的总物质的量为1 mol，但溶液中大部分以形式存在，少部分解离为和OH⁻。根据物料守恒，应有：，选项C仅提到和，未包括，因此总和小于1mol，C错误； D．浓氨水呈弱碱性，虽碱性较弱，但长期存放仍可能腐蚀玻璃中的，导致玻璃塞黏结。实际中应使用橡胶塞密封，避免挥发和腐蚀，D错误； 故选B。 8．(23-24高一下·福建厦门英才学校中学部·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：3OH‒ +Al3+=Al(OH)3↓ B．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH‒ =SiO＋H2O C．将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O 【答案】B 【详解】A．将少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中:，A错误； B．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：，B正确； C．将二氧化硫通入溴水：，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应：，D错误； 故选B。 9．(24-25高一下·福建福宁古五校教学联合体·期中)“绿色简约、科技赋能”的第9届亚冬会在哈尔滨圆满闭幕。下列说法不正确的是 A．比赛场馆采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B．无人驾驶的电动浇冰车所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅 C．醇氢电动汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能 D．比赛用的滑雪板采用了大量先进复合材料、钛合金等，其中钛合金属于金属材料 【答案】B 【详解】A．自然采光减少电能消耗，降低碳排放，符合“碳中和”理念，A正确； B．芯片的主要成分是单质硅（半导体材料），而二氧化硅用于光导纤维等，B错误； C．燃料电池通过化学反应直接输出电能，能量转化形式为化学能→电能，C正确； D．钛合金属于金属材料（合金是金属材料的一类），描述正确，D正确； 故选B。 地 城 考点03 卤素及其化合物 1．(24-25高一下·福建泉州四校校际联盟·期中)下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．喷泉实验 B．制备氯气 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，不能产生喷泉，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要在加热条件下进行，B错误； C．的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，不能比较和对分解的催化效果，C错误； D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，N元素的最高价含氧酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：N﹥C﹥Si，D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·福建莆田仙游一中·期中)下列化合物中不能由单质直接生成的是 A．Mg3N2 B．CuS C．NO D．FeCl3 【答案】B 【详解】A．镁与氮气在加热条件下可直接化合生成Mg3N2，即可由单质直接生成，A不符合题意； B．铜与硫粉混合加热能生成Cu2S，CuS不能由单质直接生成，B符合题意； C．N2和O2在高温或雷电条件下可以反应生成 NO，即可由单质直接生成，C不符合题意； D．铁在氯气中燃烧可生成三氯化铁(FeCl3)，即可由单质直接生成，D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一下·福建师范大学附属中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．氯化铁溶液中加入铜粉： B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： C．溶液中加入过量 D．氯化亚铁与氢氧化钠溶液的反应： 【答案】D 【详解】A．氯化铁溶液中加入铜粉，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误； B．次氯酸钙溶液中通少量二氧化硫发生氧化还原反应生成次氯酸、氯化钙、硫酸钙：Ca2++3C1O-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl－+2HClO，B错误； C．向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，碱过量，氢氧化铝溶解生成KAlO2：Al3++2+ 2Ba2++ 4OH-=2 BaSO4↓+ AlO，C错误； D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·福建福州八县联盟校·期中)下列实验过程中，观察不到颜色变化的是 A．一氧化氮气体暴露在空气中 B．二氧化硫通入品红溶液中 C．氯气通入紫色石蕊溶液中 D．二氧化碳通入酚酞溶液中 【答案】D 【详解】A．一氧化氮气体暴露在空气中会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色由无色变为红棕色，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液后溶液褪色，颜色由红色变为无色，B错误； C．氯气通入紫色石蕊溶液，先因酸性变红，后因次氯酸漂白褪色，颜色变化明显，C错误； D．二氧化碳通入溶液中使溶液呈酸性，酚酞遇碱显红色，酚酞遇酸不变色，二氧化碳通入酚酞溶液中，观察不到颜色变化，D正确； 故答案选D。 5．(23-24高一上·福建三明普通高中·期末)下列物质中，不能由单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．铁单质与氯气直接化合生成FeCl3，故A符合题意； B．硫单质与氧气反应直接化合生成SO2，故B不符合题意； C．氮单质与氢气直接化合生成氨气，故C不符合题意； D．铁单质与单质硫直接化合生成FeS，故D不符合题意； 故选A。 6．(24-25高一下·福建三明第一中学·期中)下列说法正确的是 A．0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA B．烷烃CnH2n+2中含有共价键的数目为2n+2 C．氯气溶于水后，有0.5 mol Cl2参与反应，转移的电子数目为NA D．0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目为0.2NA 【答案】A 【详解】A．NaHSO4晶体含有Na+和，0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为0.1NA，A正确； B．链状烷烃CnH2n+2中，C-C单键和C-H单键均为共价键，1molCnH2n+2总键数为(3n+1)NA，B错误； C．Cl2溶于水发生歧化反应：Cl2 + H2OHClO + H+ + Cl-，每1mol Cl2参与反应时，1mol Cl被氧化（+1价），1mol Cl被还原（-1价），转移电子总数为1mol，0.5mol Cl2转移电子数目为0.5NA，C错误； D．反应为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol SO2和0.1 mol O2于密闭容器中充分反应后，生成SO3分子数目小于0.2NA，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)和被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是 A．可以被氧化 B．均难溶于水 C．可以和碱发生反应 D．易溶于四氯化碳 【答案】A 【分析】(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，拟卤素的单质及化合物的性质与卤素相似，可以根据Cl2的化学性质分析，在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；物质的还原性：还原剂＞还原产物，然后根据问题分析解答； 【详解】A．SCN⁻的还原性弱于I⁻，因此的氧化性不足以氧化SCN⁻，A错误； B．AgCl难溶于水，AgCN和AgSCN类比AgCl，均难溶于水，B正确； C．根据Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知(CN)2可以和碱发生反应：(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2O，C正确； D．拟卤素单质与卤素单质相似，易溶于，D正确； 故选A。 8．(24-25高一下·福建龙岩一级校联考·期中)化学实验探究不仅是化学学习的重要组成部分，也是科学研究的基础。通过实验，我们能够更深入地理解化学现象和规律。 为探究卤素单质氧化性的相对强弱，同学们用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： 过程I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 过程Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 过程Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a． 过程Ⅳ．…… 请回答下列问题： (1)A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式为___________。 (2)写出的电子式：___________ (3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________，反应的离子方程式为___________。 (6)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的强，应关闭弹簧夹，将B中试剂换为___________，反应的离子方程式为___________。 (7)下列方法可以证明非金属性的是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．比较单质与氢气化合的难易程度 D．将氟单质通入氯化钠溶液中，检验是否有氯气生成 【答案】(1) (2) (3)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (4)打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 (5) 吸收未反应的氯气，防止污染空气 (6) Na2S溶液 (7)AC 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应得到氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘显蓝色可以证明碘单质的生成，B、C中氯气将溴离子氧化为黄色的溴单质，关闭弹簧夹，此时通过现象判断C中的溴离子有剩余，注意排除氯气的干扰，再将C加入D，溴单质将D中碘离子氧化得到碘单质，振荡试管发生萃取，四氯化碳层显示紫红色，即可验证卤素单质氧化性的相对强弱。 【详解】（1）A中，KMnO4与浓盐酸发生反应制得氯气，化学方程式为，故答案为：； （2） 中，碳原子与氯原子以共价键结合，其电子式为，故答案为：； （3）Cl2与KI发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝色，则验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝； （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是：打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色； （5）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气造成污染，其离子方程式为：，故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气；； （6）将氯气通入Na2S溶液中，氯气将硫离子氧化为硫单质，说明氯元素的非金属性比硫元素的强，所以需将B中试剂换为Na2S溶液，反应的离子方程式为，故答案为：Na2S溶液；； （7）A．气态氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，A项正确； B．F无正价，无法比较F、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性，则无法证明F、Cl非金属性强弱，B项错误； C．F2黑暗即可与H2化合，Cl2需光照或点燃条件才可与H2化合，单质与氢气化合的越容易，其非金属性越强，C项正确； D．将氟单质通入氯化钠溶液中，氟单质与水反应产生氧气，不产生氯气，检验是否有氯气生成无法证明F、Cl非金属性强弱，D项错误； 故选AC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 铝硅卤素及其化合物 地 城 考点01 铝及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D C A D D A 地 城 考点02 硅单质及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B A A D C B B B 地 城 考点03 卤素及其化合物 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B D D A A A 8．(1) (2) (3)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (4)打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 (5) 吸收未反应的氯气，防止污染空气 (6) Na2S溶液 (7)AC 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $