2026年中考化学复习--专题四金属和金属材料

专题四：金属和金属材料 【复习目标】 宏观辨识：了解金属的物理共性及特性，认识合金与纯金属的区别，能区分常见的金属材料 变化观念；掌握金属与氧气、酸、盐溶液的化学反应规律，理解金属活动性顺序的本质 定量思维：能运用金属活动性顺序判断反应能否发生，能进行含杂质计算、图像数据分析 模型认知：建立“金属活动性顺序”模型，能运用模型解释金属冶炼、防锈原理 科学探究：能设计实验探究金属活动性顺序，能分析滤渣滤液成分，能评价防锈方案 社会责任：认识金属资源的重要性，树立回收利用金属、保护金属资源的意识 第一部分 知识梳理（思维导图式） 知识点一：金属材料——从宏观到应用 1. 金属的物理性质 性质 共性 特性 状态 常温下大多数为固态 ______为液态 颜色 有金属光泽 铜呈______色，金呈______色 导电导热性 良好的导电性、导热性 银的导电性最好 延展性 良好的延展性 金延展性最好 密度硬度 一般较大 钨熔点最高，铬硬度最大 2. 合金 定义：在金属中加热熔合某些______或______，制得的具有______特征的物质。 合金与纯金属的性质对比： 性质 合金 纯金属 规律 硬度 更______ 较小 合金硬度一般______纯金属 熔点 更______ 较高 合金熔点一般______纯金属 抗腐蚀性 更______ 较差 合金抗腐蚀性______ 知识点二：金属的化学性质——变化观念与微观探析 1. 金属与氧气的反应 金属 反应条件 现象 化学方程式 结论 镁 常温/点燃 发出______光，生成______固体 ______ 活泼 铝 常温 表面生成______膜 ______ 抗腐蚀 铁 点燃 ______四射，生成______固体 ______ 较活泼 铜 加热 表面变______ ______ 不活泼 金 高温也不反应 无明显现象 不反应 最稳定 【微观探析】 铝不易被腐蚀的原因：铝表面生成一层致密的______膜，阻止内部铝进一步反应。 2. 金属与酸的反应（以稀盐酸为例） 金属 现象 化学方程式 反应速率 镁 产生气泡______，镁条______ ______ 最快 锌 产生气泡______ ______ 较快 铁 产生气泡______，溶液变为______色 ______ 较慢 铜 无明显现象 不反应 不反应 【定量思维】 等质量的Mg、Zn、Fe与足量酸反应，产生氢气质量由大到小的顺序：______ > ______ > ______ 3. 金属与盐溶液的反应 实验 现象 化学方程式 结论 铁钉+CuSO₄溶液 铁钉表面覆盖______色固体，溶液由______色变为______色 ______ 活动性：Fe______Cu 铝丝+CuSO₄溶液 铝丝表面覆盖______色固体，溶液颜色______ ______ 活动性：Al______Cu 铜丝+AgNO₃溶液 铜丝表面覆盖______色固体，溶液变为______色 ______ 活动性：Cu______Ag 【滤渣滤液分析模型】（难点突破） 金属M + 混合盐溶液 → 反应顺序： ① 活动性最弱的金属离子优先被置换 ② M先与活动性最弱的金属盐反应 ③ 反应完一种再反应下一种 知识点三：金属活动性顺序——模型认知 1. 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 2. 活动性顺序的应用 应用 规律 注意事项 判断金属与酸反应 排在______前面的金属能与酸反应生成氢气 硝酸、浓硫酸与金属反应不生成氢气 判断金属与盐反应 排在______的金属能把排在______的金属从它的盐溶液中置换出来 K、Ca、Na除外（会先与水反应） 判断反应先后顺序 金属优先置换活动性最______的金属离子 如向AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加Zn，先置换______，后置换______ 判断滤渣滤液成分 根据加入金属的量分阶段分析 画“反应顺序图”辅助分析 【口诀记忆】 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢；铜汞银铂金，越前越活泼。 知识点四：铁的冶炼——变化观念与定量思维 1. 实验室炼铁 【装置图】 项目 内容 原理 __________________________________________________（化学方程式） 现象 红棕色粉末逐渐变为______色，澄清石灰水______ 操作顺序 先通______后加热——目的是______ 先停止______后停止_________________目的是防止______ 尾气处理 点燃或用气球收集，因为______ 2. 高炉炼铁 项目 内容 原料 _________、____________、________、__________ 原理 ____________________________________________（以磁铁矿为例） 焦炭作用 ①提供____________；②生成________________（还原剂） 产品 高炉炼出的铁是______（填“纯铁”“生铁”或“钢”） 知识点五：金属资源的保护——社会责任 1. 铁生锈的条件 条件：铁与______和______同时接触 【控制变量探究】 实验 条件 现象 结论 ① 铁钉+干燥空气 不生锈 需要______ ② 铁钉+蒸馏水（隔绝空气） 不生锈 需要______ ③ 铁钉+水+空气 生锈 两者缺一不可 2. 防锈措施 原理 具体措施 实例 隔绝______ 涂油、刷漆、电镀 自行车链条涂油 隔绝______ 保持干燥 用后擦干 改变______ 制成合金 不锈钢 3. 金属资源保护 措施 意义 防止金属_______________________________ 延长使用寿命 回收利用______________金属 节约资源，减少污染 有计划、合理地_________________矿物 可持续发展 寻找金属的___________________材料 保护有限资源 第二部分 考点突破（素养导向版） 考点一：金属与酸反应规律——定量思维与图像分析 典例1 （2024·济宁改编）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A. 足量镁粉和铝粉分别与等量等浓度稀盐酸反应 B. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 C. 向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度稀硫酸 D. 足量的铝和锌分别与等质量、等浓度稀盐酸反应 对点练习 （2024·德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ） A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H₂总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 考点二：金属与盐溶液反应——滤渣滤液分析 典例2 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.ab段（不含两端点）析出的金属是Cu B.bc段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺和Ag⁺ C. c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺ D. 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2。 对点练习（2025·青岛一模）实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，现按图示流程进行实验，观察记录现象。结合图中信息判断，下列说法正确的是（ ） A. 滤液中一定不含硝酸银 B. 现象X为无明显现象 C. 加入的金属M可能为单质铁 D. 滤渣的质量可能小于64g 考点三：探究金属活动性顺序——科学探究与实验设计 典例3 （2025·梁山县一模）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液。下列说法不正确的是（ ） A．实验②的目的是验证铜、银的金属活动性顺序 B．仅由④和⑥就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 C．铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价 D．仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 对点练习 （2025·山东济宁一模）铝合金材料在生活中有着广泛的应用，铝合金主要含铝、铜、镁三种金属。为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验： 写出实验甲反应的化学方程式_____________，实验乙能得出的金属活动性顺序是________，有同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是______（填序号）。 A. 乙、丙都可以省去 B. 乙、丙都不能省去 C. 丙可以省去，乙不能省 D. 乙可以省去，丙不能省 考点四：铁的冶炼——变化观念与定量思维 典例4 （2024·连云港）如图是模拟工业炼铁的实验，向装有20g Fe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后测得玻璃管中剩余固体的质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ） A. 甲中硬质玻璃管内黑色固体逐渐变为红色 B. 装置甲中发生的反应属于置换反应类型 C. 该装置没有进行尾气处理，会污染空气 D. 参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 对点练习 （2024·青岛改编）钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重要标志。 （1） 早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，以用一氧化碳还原赤铁矿炼铁为例，其原理是________________________（写化学方程式），反应过程中化合价降低的元素是______。 （2）如今铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅做饭，主要因为铁具有______性。 （3）生铁和钢都是铁的合金，它们性质不同的原因是______________。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法______________。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈，反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握基铁粉生产技术的国家之一。基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 制备Fe(CO)₅时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是_______________________，制备过程中可循环利用的物质是_______________________。 第三部分 跨学科实践活动 【项目学习】探秘“金属的防锈”——化学与生活的综合应用 情境：自行车、铁艺围栏、厨具等金属制品在日常生活中广泛应用，但生锈问题一直困扰着人们。 任务1：调查生锈现象——观察生活中不同金属制品的生锈情况，记录生锈部位、环境条件。 任务2：探究生锈条件——设计实验验证铁生锈需要水和氧气同时存在。 任务3：分析防锈措施——调查不同金属制品的防锈方法（涂漆、电镀、制成合金等），分析其原理。 任务4：方案设计——为学校铁艺围栏设计一套防锈方案，说明理由和预期效果。 任务5：拓展思考——查阅资料，了解牺牲阳极法、外加电流法等电化学保护原理。 答案 典例1 C 对点练习 A 典例2 D 对点练习 B 典例3 B 对点练习 化学方程式：2Al + 3CuSO₄ = Al2(SO₄)3 + 3Cu 实验乙结论：镁的活动性大于铝 C 典例4 D 对点练习 （1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO₂；铁元素（或Fe） （2）导热 （3）含碳量不同；用后擦干（或涂油等）；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H₂O （4）排尽装置内空气，防止加热时爆炸；CO 1 学科网（北京）股份有限公司 $