专题03 化学反应速率与限度（期中真题汇编，北京专用）高一化学下学期

专题03化学反应速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率计算及影响因素 考点02 化学平衡及标志判断 地 城 考点01 化学反应速率计算及影响因素 1．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．加入少量浓硫酸 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸 【答案】C 【详解】A．加入少量浓硫酸会增加H+浓度，但浓硫酸可能引起铁钝化，且增加硫酸总量，导致生成H₂的总量增加，A不符合题意； B．加入适量的水会稀释H+浓度，不影响生成氢气的总量，但降低反应速率，B不符合题意； C．加入硫酸铜溶液后，Fe置换出Cu，形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，且Fe过量，H2总量由原硫酸决定，C符合题意； D．再加入稀硫酸会增加H+总量，导致生成H₂的总量增加，D不符合题意； 故答案选C。 2．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学朝阳学校·期中)向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在时，和反应 乙：在时，用作催化剂，和反应 丙：在时，和反应 丁：在时，和反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 【答案】C 【详解】乙使用催化剂且温度与甲相同，浓度相同，反应速率乙＞甲；甲与丁温度相同但甲浓度更高，故甲＞丁；丁温度高于丙，浓度相同，故丁＞丙，故反应速率由大到小排列顺序是乙＞甲＞丁＞丙； 答案选C。 3．化学反应：A(g) + 3B(g)= C(g) + 2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别为：① v(A) = 0.2 mol·L-1·s-1；② v(B) = 0.45 mol·L-1·s-1；③ v(C) = 0.3 mol·L-1·s-1；④ v (D) = 0.45 mol·L-1·s-1。下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A．①>②>③>④ B．①<③<② = ④ C．①>② = ③>④ D．②<①<④<③ 【答案】D 【详解】化学反应中，物质的化学速率与化学计量数的比值越大，化学反应速率越大，题中数据可知，故化学反应速率：②<①<④<③，选D。 4．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)探究的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法正确的是 A．本实验中分解反应方程式为： B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C．仅凭①④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．本实验探究了催化剂和温度对分解速率的影响 【答案】D 【分析】本实验目的是探究的分解反应，根据实验①②对比可探究催化剂对分解速率的影响，通过②③④对比可探究温度对分解速率的影响。 【详解】A．本实验中分解反应方程式为：，A错误； B．氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明未分解，B错误； C．根据对比实验的单一变量原则，对比②④可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快，C错误； D．根据分析，本实验探究了催化剂和温度对分解速率的影响，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·北京交通大学附属中学·期中)取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下： 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 1 2 0 2 2 1 1 2 已和：试管中发生的反应为下列分析不正确的是 A．实验需要记录溶液出现浑浊的时间 B．加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 C．上述反应中既体现氧化性又体现还原性 D．加入水的目的是减小，并使初始与实验1相同 【答案】B 【详解】A．反应生成硫沉淀，记录浑浊时间可比较反应速率，A正确； B．溶液与溶液一接触就反应了，为保证反应时初始Na2S2O3浓度不同而初始H2SO4浓度相同，应先加Na2S2O3溶液和水，最后加H2SO4溶液以准确计时，B错误； C．反应过程中，Na2S2O3中S的化合价从+2价变为0价(被还原)和+4价(被氧化)，所以既作氧化剂又作还原剂，既体现氧化性又体现还原性，C正确； D．本题探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，加水可稀释Na2S2O3，并可以使溶液总体积相同而确保初始与实验1一致，D正确； 故选B。 6．(24-25高一下·北京第二十中学·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．实验甲证明氧化性： B．实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱 C．实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D．实验丁验证得电子能力： 【答案】A 【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸生成黄绿色的氯气，证明氧化性：；氯气氧化KI生成I2，淀粉遇碘变蓝，证明氧化性：，所以实验甲可证明氧化性：，符合题意，A正确； B．金属不同，盐酸的浓度也不同，存在两个变量，不能比较镁、铝失电子能力的强弱，不符合题意，B错误； C．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化不产生氢气，Fe与稀硫酸反应生成氢气，不能探究浓度对化学反应速率的影响，不符合题意，C错误； D．盐酸中的HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，则不能根据盐酸、碳酸的酸性强弱比较Cl、C的非金属性强弱，即不能验证其得电子能力，不符合题意，D错误； 故选A。 7．(24-25高一下·北京清华大学附属中学·)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．两个装置中反应均为 B．内，生成气体的平均速率①② C．时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D．生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 【答案】C 【详解】A．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu﹣Zn﹣H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，故A正确； B．0～8.5min内，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，故B正确； C．反应释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，故C错误； D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，故D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积/mL 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．若研究对分解速率的影响，则ⅲ中加入水的体积 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 【答案】D 【详解】A．通过观察气泡产生的快慢可以比较反应速率，此方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ仅催化剂存在与否不同，其他条件一致，可研究催化剂的影响，B正确； C．实验ⅲ需保持总液体体积与ⅱ一致（2mL H2O2溶液+0水→1mL H2O2溶液+1mL水），使H2O2浓度减半，x=1正确，C正确； D．实验ⅲ的正确顺序应为H2O2溶液、水、FeCl3溶液，以确保催化剂最后加入，避免反应提前开始，D错误； 故选D。 9．(23-24高一下·北京丰台区·期中)用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化)，反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段v(HCl)= 0.4 mol/(L·min) C．FG段收集到的CO2 最多 D．加入氯化钠固体可加快该反应速率 【答案】B 【详解】A．EF段单位时间内生成的气体最多，EF段表示的平均反应速率最快，故A错误； B．EF段生成二氧化碳气体的物质的量为0.02mol，反应消耗HCl的物质的量为0.04mol，v(HCl)=   mol/(L·min)，故B正确； C．OE段收集到二氧化碳224mL，EF段收集到二氧化碳448mL、FG段收集到二氧化碳112mL，FG段收集到的CO2 最少，故C错误； D．该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，由离子方程式可知，加入氯化钠固体，对反应速率无影响，故D错误； 答案选B。 10．(24-25高一下·北京丰台区·期中)学习小组根据反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 ↑+S↓ +H2O，设计实验探究温度和Na2S2O3 溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/ 0.1mol·L-1稀硫酸/mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/ mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2   1 V1 t1 ② 30 2 1 2 t2 ③ 30 2 2 V2 t3 A．V1 = 2 B．V1>V2 C． D．t3 > t2 【答案】D 【分析】设计实验探究硫代硫酸钠溶液的浓度和温度对反应速率的影响，只能改变其中一个变量，而其他的量不能同时变。 【详解】A．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此溶液的体积要相同，V1=2，故A正确； B．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，总体积不变，故V2=0，故B正确； C．①和②反应温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，故t1＞t2，故C正确； D．②和③温度相同，而硫代硫酸钠的体积不同，说明是研究硫代硫酸钠的浓度对反应速率的影响，③中硫代硫酸钠浓度大，速率快，因此t3 ＜ t2，故D错误； 故选D。 11．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)探究与溶液反应，实验如下： 实验 现象 a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液PH降低 下列说法不正确的是： A．无色气体是 B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度 C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关 D．温度变化不会影响溶液的PH 【答案】BD 【分析】Al片表面附着蓬松的红色固体，说明Al与CuCl2溶液反应能置换出铜单质，生成的铜与铝及该溶液构成原电池，促进了氧化还原反应的发生，氯化铜的水解溶液显酸性，故体系内产生无色气体氢气，且起始速率较慢，之后加快；该反应是放热过程，随着反应的进行体系温度升高，生成的铜与氯化铜反应生成不溶于稀盐酸的氯化亚铜白色沉淀，氯化铜水解程度增大，溶液pH降低。 【详解】A．据分析，该无色气体是H2，A正确； B．据分析，实验中体系内物质构成了原电池，加快了氧化还原反应的速率，影响化学反应速率的因素不只浓度和温度，B错误； C．据分析，该白色沉淀是氯化亚铜，是铜单质与氯化铜发生氧化还原反应得到，C正确； D．反应是放热过程，随着反应的进行体系温度升高，氯化铜水解程度增大，溶液pH降低，即温度变化会影响溶液的pH，D错误； 故选BD。 12．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)2．某小组探究外界条件对化学反应速率的影响，完成了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 4 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未尽 (1)计算在实验1中，用表示的化学反应速率为：_____。 (2)根据上表中的实验的数据，得到的结论是_____。 (3)实验中中加入不同量的的目的是_____。 (4)该小组同学预测实验4比实验3褪色时间短，但始终未见颜色褪尽，其原因是_____。 (5)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际情况如图2所示。 ①该小组同学针对图2所示信息提出了假设。 假设I：_____； 假设Ⅱ：生成的能催化本反应，使得化学反应速率提高。 ②该小组同学继续进行实验探究。 重做实验并用温度计监测，发现温度计示数无明显变化； 该小组同学还完成了实验5.(如下表所示) 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 再向试管中加入试剂 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 5 3.0 2.0 3.0 2.0 试剂A t ③该小组同学最终得出：假设I不成立，假设Ⅱ成立。 则：实验5中试剂A是_____，得出假设Ⅱ成立所依据的实验事实是_____。 【答案】(1)0.006mol/L▪min (2)当其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (3)控制单一变量，让溶液的总体积相同，硫酸与高锰酸钾浓度均相同，来探究草酸浓度变化对化学反应速率的影响 (4)高锰酸钾过量 (5) 反应放热，体系温度升高使得化学反应速率提高 MnSO4固体 t＜4.0 【分析】溶液的总体积相同，硫酸和草酸的浓度相同，用量也相同，通过改变高锰酸钾的量来改变高锰酸钾的浓度，再根据高锰酸钾溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答，根据草酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；由图可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸锰在反应中的作用，作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少。 【详解】（1）对于实验1，n(H2C2O4)=0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，n(KMnO4)= 0.08mol/L×0.003L=0.00024mol，0.0018:0.00024=7.5:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后高锰酸钾的浓度为(0.08mol/L×0.003L)÷(0.003+0.002+0.003+0.002)L=0.024mol/L，则v(KMnO4)=0.024mol/L÷4min=0.006mol/L▪min； （2）根据上表中的实验的数据，第1组实验溶液颜色褪色所用时间最短，所以第1组的速率是最快的，和其他两组作对比发现，这3组实验中，KMnO4与H2SO4的用量是一样的，所以可知当其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大； （3）实验中中加入H2O的目的是为了利用控制变量原则，让溶液的总体积相同，硫酸与高锰酸钾浓度均相同，来探究草酸浓度变化对化学反应速率的影响； （4）对于实验4，n(H2C2O4)=0.6mol/L×0.001L=0.0006mol，n(KMnO4)= 0.08mol/L×0.004L=0.00032mol，0.0006：0.00032≈5：2.67，显然高锰酸钾过量，溶液不能褪色； （5）①下述实验提到温度，故假设Ⅰ是反应放热，体系温度升高使得化学反应速率提高； ②要验证假设是否成立，即生成的Mn2+对该反应是否有催化作用，则依据反应方程式，向试管中加入含有Mn2+的化合物即可，从方程式中可知，该物质是MnSO4固体；验证生成的Mn2+对该反应是否有催化作用，依据现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min，则实验4可验证假设Ⅱ成立。 13．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学朝阳学校·期中)3．、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 (1)若利用图甲装置，可通过观察_____现象，从而定性比较得出结论。 (2)有同学提出将改为更为合理，其理由是_____。写出在催化下发生反应的化学方程式：_____。 (3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器的名称为_____，实验时均以生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是_____。 (4)溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。 ①解释反应速率变化的原因：_____。 ②初始物质的量浓度为_____。 【答案】(1)产生气泡的快慢 (2) 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O+O2↑ (3) 分液漏斗 产生气体的体积 (4) 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 【详解】（1）Fe3+、Cu2+催化H2O2分解生成O2，可通过观察生成气体的快慢，从而定性比较得出结论； （2）氯化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰；H2O2在Fe3+的催化下分解为H2O和O2，方程式为2H2O22H2O+O2↑； （3）由仪器的外形可知A为分液漏斗；根据可知，实验中还需要测量的数据是2min时产生气体的体积； （4）①由图可知反应速率在不断减小，因为随着反应的进行，反应物浓度越来越小，浓度越小，单位体积内活化分子的数目减小，反应速率减小； ②由图可知，反应结束时n(O2)==0.003mol，由方程式2H2O22H2O+O2↑可知n(H2O2)=2n(O2)=0.006mol，c(H2O2)==0.12mol/L。 14．(23-24高一下·北京丰台区·期中)过氧化氢是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H2O2的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究。 (1)【实验方案】 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ c/(mol/L) V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20 ③ 3 15 X 0.5gMnO2固体 20 i．在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为___________。 ii．对比①和②，目的是探究其他条件不变时___________对H2O2分解反应速率的影响。 iii．对比②和③，目的是探究H2O2溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中X=___________mL。 (2)为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，化学小组同学又做了下列实验： i．定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1mol/L CuCl2溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小；某同学提出用相同体积1mol/L CuSO4溶液代替1mol/L CuCl2溶液，你认为是否合理并说明理由___________。 ii．定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10ml 2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1mol/L CuCl2溶液和1mol/L FeCl3溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 【答案】(1) 2H2O22H2O+O2 有无催化剂 15 (2) 气球膨胀的快慢 否；阴离子不同，可能有干扰 相同时间内，量气管内液面上升的高度(或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间) 【分析】该实验的实验目的是探究催化剂、反应物浓度对反应速率的影响。 【详解】（1）i．二氧化锰做催化剂条件下过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2； ii．由表格数据可知，实验①和实验②的反应温度和过氧化氢溶液的浓度都相同，实验①没有使用催化剂，实验②使用了催化剂，所以实验目的是其他条件相同时，探究有无催化剂对反应速率的影响，故答案为：有无催化剂； iii．由题意可知，实验②和实验③探究过氧化氢溶液对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时溶液总体积应保持不变，则实验③中X=30—15=15，故答案为：15； （2）i．由实验装置图可知，在其它条件相同时，可以借助气球膨胀的快慢判断产生气体的速率，从而判断不同种类的催化剂对反应速率的影响大小；氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴、阳离子都不同，阴离子可能干扰实验，所以不能用等浓度的硫酸铜溶液代替氯化铜溶液，故答案为：气球膨胀的快慢；否；阴离子不同，可能有干扰； ii．为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，需要测量相同时间内收集气体的体积或收集相同体积气体所需要的时间，从而比较催化剂对反应速率的影响，故答案为：相同时间内，量气管内液面上升的高度(或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间)。 地 城 考点02 化学平衡及标志判断 1．(23-24高一下·北京丰台区·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 【答案】B 【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，反应处于化学平衡状态； 【详解】A．反应达到平衡状态时，反应仍在进行、并未停止，A不符合题意； B．反应处于化学平衡状态，说明此时正反应和逆反应速率相等，单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2，分别代表逆反应速率和正反应速率，且速率数值之比等于化学计量数之比， B符合题意； C．该反应是可逆反应，则HI不可能全部转化为I2 和H2，C不符合题意； D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1通常只能表示物质反应转化关系，但平衡时HI、I2、H2 的物质的量之比不一定为2∶1∶1，D不符合题意； 故合理选项是B。 2．(24-25高一下·北京第五十中学·期中)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．6min时反应达到平衡状态 C．X的平衡转化率（转化的量/初始投料量）为25% D．10min内，用Z表示的反应速率为 【答案】C 【分析】10分钟以后X、Y、Z的含量不再变化，反应达到平衡态，反应开始到达到平衡态X减少(0.8-0.6)mol=0.2mol，Z减少(0.8-0.2)mol=0.6mol，Y增加(0.4-0)mol=0.4mol，化学反应各组分的物质的量变化之比等于化学计量数之比，可得反应。 【详解】A．据分析，X、Z物质的量减少，Y的物质的量增加，反应方程式为，A错误； B．当各组分含量不再变化时反应达到平衡状态，很明显6min时，X、Z仍在继续减少，Y在增多，并未达到化学平衡状态，B错误； C．X从反应开始到达到化学平衡态减少了0.2mol，因此X的平衡转化率为，C正确； D．0-10min，Z减少了0.6mol，用Z表示的反应速率为，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．消耗2molHI的同时消耗 B．、、HI的浓度之比为1：1：2 C．、、HI在密闭容器中共存 D．容器内压强不再变化 【答案】A 【详解】A．消耗2mol HI的同时消耗1mol I2，说明正反应消耗I2的速率等于逆反应生成I₂的速率，此时正逆反应速率相等，达到平衡，A正确； B．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2仅是某一时刻的浓度关系，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应为可逆反应，无论是否平衡，三种物质均共存，C错误； D．反应前后气体总物质的量相等，压强始终不变，无法判断平衡，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·北京第十一中学·期中)，正反应方向为放热反应。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入和，下列分析不正确的是 A．与的化学性质基本相同 B．断裂中的共价键的能量小于断裂中的共价键的能量 C．反应一段时间后，核素存在于、、中，说明该反应已到达平衡态 D．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 【答案】C 【详解】A．与的结构相同，都属于氧气单质，化学性质基本相同，故A正确； B．该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确； C．反应一段时间后，核素存在于、、中，该反应不一定处于平衡态，故C错误； D．该反应正向为化合反应，逆向为分解反应，在相同的条件下，反应既可以正向进行，也可以逆向进行，可说明反应存在可逆性，故D正确； 答案选C。 5．(23-24高一下·北京丰台区·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 【答案】D 【详解】A．tmin前该反应未达到平衡，在向正反应移动，该反应的正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．tmin时，该反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，故B正确； C．混合气体的颜色不再发生变化，说明I2(g)的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．未告知起始的I2和H2的物质的量，无法计算平衡时候n(H2)：n(I2)：n(HI)，故D错误； 答案选D。 6．(23-24高一下·北京交大附中·期中)可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【详解】①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，说明，该反应已经达到化学平衡状态，①正确； ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol，均描述的是逆反应速率，不能判断此时反应达到平衡状态，②错误； ③无论反应是否达到平衡，、、表示的反应速率的比均为2∶2∶1，不能判断此时反应达到平衡状态，③错误； ④各气体的浓度不再改变，此时，该反应已经达到化学平衡状态，④正确； ⑤体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，⑤错误； ⑥反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，⑥正确； ⑦体系中物质均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不等，即气体总物质的量为变量，根据可知，混合气体的平均摩尔质量会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，⑦正确； 故选C。 7．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学朝阳学校·期中)羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，和混合加热生成羰基硫的反应为。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再发生变化 B．容器中气体密度不再发生变化 C．、、、的浓度相等 D．、、、的浓度均不再变化 【答案】D 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，恒容下压强始终不变，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．反应中气体前后总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，无法判断平衡，B不符合题意； C．、、、的浓度相等是特定情况，平衡时浓度可能不等，与是否达平衡无关，C不符合题意； D．、、、的浓度不再变化说明正、逆反应速率相等，是平衡的直接标志，D符合题意； 故选D。 8．(22-23高一下·北京铁路第二中学·期中)某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是      A．该反应可能是可逆反应，不能进行到底 B．该反应可表示为2AB2+B22AB3 C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应过程中不涉及化学键的断裂和生成 【答案】D 【详解】A．分析图示知，反应后产物与反应物共存，所以该反应是可逆反应，不能进行到底，故A正确； B．分析图示知，反应物为AB2和B2，产物为AB3，且该反应是可逆反应，所以方程式表示为2AB2+B22AB3，故B正确； C．反应开始进行时，反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由B可知该反应的方程式为2AB2+B22AB3，设计共价键的断裂和生成，故D错误； 故选D。 9．(24-25高一下·北京丰台区·期中)汽车尾气中1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO (g)的能量变化如图所示。 已知：发生的反应方程式为 N2 + O2 2NO (1)1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 (2)汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应2NO  +2CO 2CO2 + N2，将转化为无毒气体。已知在T℃时，容积为2 L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8 mol NO和0.8 mol CO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示。 前10 内的平均反应速率v(N2) = ___________mol·L-1·min-1。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 ___________(填字母，下同)。 A．适当升高温度 B．选择高效催化剂   C．将生成的CO2和N2分离出去 (4)已知，增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol·L-1) CO初始浓度(mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 C Ⅱ A 1.20×10-3 B 124 Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82 ①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填编号)。 ②实验I和实验II的目的是探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，则表中数据为：A___________；B___________；C___________。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 (5)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是___________。 A．容器内总压强不再改变 B．单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCO2 C．容器内各物质浓度保持不变 D．NO、CO、CO2 、N2浓度之比为 (6)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图。    ① NiO电极是___________(填“正”或“负”)极。 ② Pt电极上的电极反应式为___________。 【答案】(1) 吸收 180 (2)0.01 (3)AB (4) 实验Ⅰ和实验Ⅲ 280 5.80×10-3 82 乙 (5)AC (6) 负极 O2 + 4e - =2O2- 【详解】（1）由图反应的焓变为，焓变大于0，则会吸收180能量； （2）反应开始至10 min时NO的物质的量减少了0.8mol－0.4mol＝0.4mol，浓度变化量是＝0.2mol/L，则v(NO)= ＝0.02mol/(L•min)，根据速率之比等于化学计量数之比，可得v(N2) =0.01mol·L-1·min-1。 （3）A．适当升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大，正确； B．选择高效催化剂，能加快反应速率，正确； C．将生成的和分离出去，物质浓度减小，反应速率减小，错误； 故选AB； （4）①实验Ⅰ和实验Ⅲ中其它条件都相同，只有温度变化，故可以验证温度对化学反应速率的影响。 ②实验Ⅰ、Ⅱ中催化剂的比表面积是变量，因此其它条件是相同的，则A=280，B=5.80×10-3；Ⅰ、Ⅲ中温度是变量，因此其它条件是相同的，C=82； ③．实验Ⅱ中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验Ⅱ的是曲线乙。 （5）A．化学反应的压强为一变化值，故压强不变可以说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态； B．反应过程中单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCO2，不能据此说明反应达到化学平衡状态； C．容器中各物质浓度不变说明反应达到了平衡； D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2︰2︰2︰1，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明反应达到化学平衡状态； 答案选AC。 （6）①NiO电极上NO转化为NO2，发生失去电子的氧化反应，即发生的是氧化反应，作负极； ②Pt极反应式为O2 + 4e - =2O2-。 10．(24-25高一下·北京第十一中学·期中)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。如图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-H H-O 键能/() 436 496 463 ①完全分解为氢气和氧气需___________(填“放出”或“吸收”)___________能量。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．       B．      C．      D． (2)200℃时，在密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应的化学方程式是___________。 ②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 (3)利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A是___________(填“正”或“负”)极。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的为___________mol。 (4)过程Ⅳ的目的是___________。 【答案】(1) 吸收 484 C (2) ad (3) 负 0.25 (4)实现二氧化碳的循环使用 【分析】由题可知，过程I为，过程Ⅱ为：，过程Ⅲ为：，据此分析； 【详解】（1）①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，H=(4×463-2×436-496)kJ/mol=484kJ/mol，2molH2O(g)完全分解需吸收能量484kJ能量； ②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则符合条件的为C； （2）①根据图象可知为反应物，为生成物，，，可知反应的化学方程式是； ②a.单位时间内消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到化学平衡状态，a符合题意； b.容器中不再变化，说明两者的浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，b不符合题意； c.该反应前后气体分子数发生变化，恒温恒容条件下，容器中气体压强不再变化，可以判断达到化学平衡状态，c不符合题意； d. 恒容条件下，容器中气体密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态，d符合题意； 故选ad； （3）①该装置为燃料电池A通燃料，是负极； ②该燃料电池的总反应为：，1mol反应转移4mol电子，若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的的物质的量0.25mol； （4）过程Ⅳ的目的是将生成的二氧化碳通入混合气参与反应，实现二氧化碳的循环使用。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03化学反应速率与限度 地 城 考点01 化学反应速率计算及影响因素 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C C D D B A C D B D BD 12．(1)0.006mol/L▪min (2)当其他条件相同时，增大H2C2O4的浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (3)控制单一变量，让溶液的总体积相同，硫酸与高锰酸钾浓度均相同，来探究草酸浓度变化对化学反应速率的影响 (4)高锰酸钾过量 (5) 反应放热，体系温度升高使得化学反应速率提高 MnSO4固体 t＜4.0 13．(1)产生气泡的快慢 (2) 可以消除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O+O2↑ (3) 分液漏斗 产生气体的体积 (4) 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 14．(1) 2H2O22H2O+O2 有无催化剂 15 (2) 气球膨胀的快慢 否；阴离子不同，可能有干扰 相同时间内，量气管内液面上升的高度(或者量气管内液面上升一定高度所需要的时间) 地 城 考点02 化学平衡及标志判断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A C D C D D 9．(1) 吸收 180 (2)0.01 (3)AB (4) 实验Ⅰ和实验Ⅲ 280 5.80×10-3 82 乙 (5)AC (6) 负极 O2 + 4e - =2O2- 10．(1) 吸收 484 C (2) ad (3) 负 0.25 (4)实现二氧化碳的循环使用 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03化学反应速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率计算及影响因素 考点02 化学平衡及标志判断 地 城 考点01 化学反应速率计算及影响因素 1．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A．加入少量浓硫酸 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量稀硫酸 2．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学朝阳学校·期中)向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在时，和反应 乙：在时，用作催化剂，和反应 丙：在时，和反应 丁：在时，和反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 3．化学反应：A(g) + 3B(g)= C(g) + 2D(g)，在4种不同情况下的化学反应速率分别为：① v(A) = 0.2 mol·L-1·s-1；② v(B) = 0.45 mol·L-1·s-1；③ v(C) = 0.3 mol·L-1·s-1；④ v (D) = 0.45 mol·L-1·s-1。下列有关化学反应速率的比较中正确的是 A．①>②>③>④ B．①<③<② = ④ C．①>② = ③>④ D．②<①<④<③ 4．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)探究的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法正确的是 A．本实验中分解反应方程式为： B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C．仅凭①④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快 D．本实验探究了催化剂和温度对分解速率的影响 5．(24-25高一下·北京交通大学附属中学·期中)取两支试管，加入下列试剂，探究浓度对反应速率的影响，对比实验如下： 实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 1 2 0 2 2 1 1 2 已和：试管中发生的反应为下列分析不正确的是 A．实验需要记录溶液出现浑浊的时间 B．加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 C．上述反应中既体现氧化性又体现还原性 D．加入水的目的是减小，并使初始与实验1相同 6．(24-25高一下·北京第二十中学·期中)下列实验能达到实验目的的是 A．实验甲证明氧化性： B．实验乙比较镁、铝失电子能力的强弱 C．实验丙探究浓度对化学反应速率的影响 D．实验丁验证得电子能力： 7．(24-25高一下·北京清华大学附属中学·)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如下表，下列说法不正确的是 ① ② 气体体积/mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 8.5 30 24.8 50 23.8 10.5 50 26.0 - - A．两个装置中反应均为 B．内，生成气体的平均速率①② C．时间相同时，对比溶液温度，说明反应释放的总能量①② D．生成气体体积相同时，对比溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 8．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)用溶液和溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 溶液的体积/mL 的体积/mL 溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 2 下列分析不正确的是 A．通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B．对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂对分解速率的影响 C．若研究对分解速率的影响，则ⅲ中加入水的体积 D．实验ⅲ加入试剂的顺序是溶液、溶液、水 9．(23-24高一下·北京丰台区·期中)用纯净的块状CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2(忽略溶液体积变化)，反应过程中生成的CO2的体积(标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．EF段v(HCl)= 0.4 mol/(L·min) C．FG段收集到的CO2 最多 D．加入氯化钠固体可加快该反应速率 10．(24-25高一下·北京丰台区·期中)学习小组根据反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 ↑+S↓ +H2O，设计实验探究温度和Na2S2O3 溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/ 0.1mol·L-1稀硫酸/mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/ mL 加入的水的体积/mL 产生等量的沉淀所需时间/s ① 20 2   1 V1 t1 ② 30 2 1 2 t2 ③ 30 2 2 V2 t3 A．V1 = 2 B．V1>V2 C． D．t3 > t2 11．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)探究与溶液反应，实验如下： 实验 现象 a．Al片表面附着蓬松的红色固体 b．产生无色气体，起始速率较慢，之后加快 c．反应放热 d．烧杯底部产生少量不溶于稀盐酸的白色沉淀 e．溶液PH降低 下列说法不正确的是： A．无色气体是 B．实验中影响化学反应速率的因素只有两个，分别是浓度和温度 C．白色沉淀的出现与氧化还原反应有关 D．温度变化不会影响溶液的PH 12．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)2．某小组探究外界条件对化学反应速率的影响，完成了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 4 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未尽 (1)计算在实验1中，用表示的化学反应速率为：_____。 (2)根据上表中的实验的数据，得到的结论是_____。 (3)实验中中加入不同量的的目的是_____。 (4)该小组同学预测实验4比实验3褪色时间短，但始终未见颜色褪尽，其原因是_____。 (5)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际情况如图2所示。 ①该小组同学针对图2所示信息提出了假设。 假设I：_____； 假设Ⅱ：生成的能催化本反应，使得化学反应速率提高。 ②该小组同学继续进行实验探究。 重做实验并用温度计监测，发现温度计示数无明显变化； 该小组同学还完成了实验5.(如下表所示) 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 再向试管中加入试剂 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 5 3.0 2.0 3.0 2.0 试剂A t ③该小组同学最终得出：假设I不成立，假设Ⅱ成立。 则：实验5中试剂A是_____，得出假设Ⅱ成立所依据的实验事实是_____。 13．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学朝阳学校·期中)3．、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 (1)若利用图甲装置，可通过观察_____现象，从而定性比较得出结论。 (2)有同学提出将改为更为合理，其理由是_____。写出在催化下发生反应的化学方程式：_____。 (3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器的名称为_____，实验时均以生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是_____。 (4)溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。 ①解释反应速率变化的原因：_____。 ②初始物质的量浓度为_____。 14．(23-24高一下·北京丰台区·期中)过氧化氢是常用的绿色氧化剂。某化学兴趣小组查阅了H2O2的相关信息，并针对它的某些性质进行了探究。 (1)【实验方案】 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ c/(mol/L) V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 0.5gMnO2固体 20 ③ 3 15 X 0.5gMnO2固体 20 i．在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为___________。 ii．对比①和②，目的是探究其他条件不变时___________对H2O2分解反应速率的影响。 iii．对比②和③，目的是探究H2O2溶液的浓度对分解反应速率的影响，则③中X=___________mL。 (2)为进一步研究Cu2+和Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，化学小组同学又做了下列实验： i．定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1mol/L CuCl2溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小；某同学提出用相同体积1mol/L CuSO4溶液代替1mol/L CuCl2溶液，你认为是否合理并说明理由___________。 ii．定量研究：小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10ml 2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1mol/L CuCl2溶液和1mol/L FeCl3溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 地 城 考点02 化学平衡及标志判断 1．(23-24高一下·北京丰台区·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 2．(24-25高一下·北京第五十中学·期中)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．6min时反应达到平衡状态 C．X的平衡转化率（转化的量/初始投料量）为25% D．10min内，用Z表示的反应速率为 3．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A．消耗2molHI的同时消耗 B．、、HI的浓度之比为1：1：2 C．、、HI在密闭容器中共存 D．容器内压强不再变化 4．(24-25高一下·北京第十一中学·期中)，正反应方向为放热反应。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入和，下列分析不正确的是 A．与的化学性质基本相同 B．断裂中的共价键的能量小于断裂中的共价键的能量 C．反应一段时间后，核素存在于、、中，说明该反应已到达平衡态 D．化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 5．(23-24高一下·北京丰台区·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 6．(23-24高一下·北京交大附中·期中)可逆反应，在容积恒定的密闭容器中反应，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ②单位时间内生成n mol的同时生成2n mol ③用、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④各气体的浓度不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦ 7．(24-25高一下·北京中国人民大学附属中学朝阳学校·期中)羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，和混合加热生成羰基硫的反应为。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．容器中压强不再发生变化 B．容器中气体密度不再发生变化 C．、、、的浓度相等 D．、、、的浓度均不再变化 8．(22-23高一下·北京铁路第二中学·期中)某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是      A．该反应可能是可逆反应，不能进行到底 B．该反应可表示为2AB2+B22AB3 C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应过程中不涉及化学键的断裂和生成 9．(24-25高一下·北京丰台区·期中)汽车尾气中1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO (g)的能量变化如图所示。 已知：发生的反应方程式为 N2 + O2 2NO (1)1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 (2)汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应2NO  +2CO 2CO2 + N2，将转化为无毒气体。已知在T℃时，容积为2 L的含有多个催化层的密闭装置中，吸入含0.8 mol NO和0.8 mol CO的空气，测得NO物质的量随时间变化如图所示。 前10 内的平均反应速率v(N2) = ___________mol·L-1·min-1。 (3)恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 ___________(填字母，下同)。 A．适当升高温度 B．选择高效催化剂   C．将生成的CO2和N2分离出去 (4)已知，增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验，部分实验条件已填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度(mol·L-1) CO初始浓度(mol·L-1) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 C Ⅱ A 1.20×10-3 B 124 Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 82 ①能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填编号)。 ②实验I和实验II的目的是探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，则表中数据为：A___________；B___________；C___________。 ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示， 其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 (5)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1 mol CO和1 mol NO，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是___________。 A．容器内总压强不再改变 B．单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCO2 C．容器内各物质浓度保持不变 D．NO、CO、CO2 、N2浓度之比为 (6)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图。    ① NiO电极是___________(填“正”或“负”)极。 ② Pt电极上的电极反应式为___________。 10．(24-25高一下·北京第十一中学·期中)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。如图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-H H-O 键能/() 436 496 463 ①完全分解为氢气和氧气需___________(填“放出”或“吸收”)___________能量。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．       B．      C．      D． (2)200℃时，在密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应的化学方程式是___________。 ②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 (3)利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①A是___________(填“正”或“负”)极。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的为___________mol。 (4)过程Ⅳ的目的是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $