6.2.2 化学反应限度-课件-2025-2026学年高一下学期化学同步课件(人教版2019必修二)

该高中化学课件聚焦化学反应限度，核心内容涵盖可逆反应特征、化学平衡状态的建立与判断。通过“炼铁高炉尾气之谜”科学史话导入，结合FeCl₃与KI的实验探究，构建从具体反应到平衡概念的学习支架，衔接可逆反应双向性与平衡状态分析。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验设计（如FeCl₃和KI反应验证可逆性）培养证据推理能力，利用浓度-时间图等模型认知平衡建立过程，体现科学思维。联系生产实际增强科学态度与责任，帮助学生深化理解，也为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率和限度 第2课时 化学反应限度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 了解化学反应有一定限度，多数反应不能进行到底，认识化学平衡状态是反应所能达到的最大限度。 理解化学平衡的特征：逆、等、动、定、变，能判断简单反应是否达到化学平衡状态。 知道条件改变时化学平衡会发生移动，初步认识调控反应限度在生产、生活中的实际意义。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 认识化学反应限度，了解化学平衡的建立过程，建立可逆反应与化学平衡的基本观念。 能结合实例描述化学平衡状态，依据平衡特征进行简单判断，发展证据推理与模型认知素养。 认识反应条件对化学平衡的影响，理解调控反应限度对提高原料利用率、实现绿色生产的意义，增强科学态度与社会责任。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 炼铁高炉尾气之谜，阅读： 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 是一个可逆反应，反应不能进行到底！ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 你学过的化学反应中哪些是可逆反应？ SO2 + H2OH2SO3 Cl2 + H2OHClO+ HCl NH3 + H2ONH3·H2O N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温、高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 【思考】　　　　　　　　和　　　　　　　　　 互为可逆反应吗？ 不是可逆反应，反应条件不相同。 环节一：认识可逆反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 一、可逆反应 例1：反应2H2+O2====H2O和2H2O====2H2↑+O2↑,这两个反应不是可逆反应，因为反应条件不同 点燃 通电 （1）定义：在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应 （2）表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用 代替 = （3）特征：反应物和生成物同时存在，反应物不可能完全转化成生成物 例2：N2+3H2 2NH3这个反应，在容器中充入1molN2和3molH2，最终不能完全生成2molNH3 在容器中充入2molNH3，最终也不能完全生成1molN2和3molH2 环节一：认识可逆反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 设计实验证明FeCl3和KI之间可以发生反应，且该反应有一定的限度。 即证明反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2可以发生 方案： 1.取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入0.1 mol/L FeCl3溶液5～6滴。 KI过量 检验是否生成了I2 检验Fe3+是否完全反应 2.向上述溶液中继续加入2 mL CCl4。 3.取上层清液，滴入2滴KSCN溶液。 环节一：认识可逆反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节一：认识可逆反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节一：认识可逆反应 实验　探究可逆反应的特点 实验一 　　取 0.1 mol/L FeCl3 溶液与 0.1 mol/L KI 溶液混合，然后向混合液中加入 CCl4 ，振荡后静 置，观察实验现象。 　　实验现象： ______________________________________________ ； 　　实验结论： _______________________________________________ 　　　　　　　_______________________________________________。 　　另取 0.1 mol/L FeCl2 溶液与碘水混合，然后向混合液中加入 KSCN 溶液，观察实验现象。 　　实验现象：______________________________； 　　实验结论：_______________________________________________ 　　　　　　　_______________________________________________。 溶液分层，下层为紫色 FeCl3 与 KI 发生化学反应，有 I2 生成， 溶液变为红色 FeCl2 与 I2 发生化学反应，有 Fe3+ 生成， 综上所述， 　　　　　　　　　　 ，可逆反应具有双向性。 反应方程式为 反应方程式为 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节一：认识可逆反应 实验　探究可逆反应的特点 实验二 　　取 2 mL 0.01 mol/L FeCl3 溶液与 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液混合，然后分装在两支试管内。 　　向其中一支试管中加入 CCl4 ，振荡后静置，观察实验现象①。 　　向另一试管中加入 KSCN 溶液，观察实验现象②。 　　实验现象①：______________________________________________； 　　实验结论①：______________________________________________。 　　实验现象②：______________________________； 　　实验结论②：______________________________。 加入 CCl4 并振荡静置后，液体分层，下层为紫色 有 I2 生成发生可逆反应 Fe3+ 未被反应完，有剩余 溶液变为红色 综上所述，可逆反应不能完全进行，反应物不能完全被消耗。 可逆反应充分进行后，达到一个反应物、生成物共存的状态。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 可逆反应的特点 双向性 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。 两同性 正反应与逆反应在同一条件下同时进行。 共存性 反应物与生成物同时存在。 环节一：认识可逆反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节二：化学平衡状态的建立 注：v正为正反应速率： 单位时间内反应物浓度减少量 、生成物浓度增加量 v逆为逆反应速率： 单位时间内反应物浓度增加量 、生成物浓度减少量 （1）反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）反应刚开始时， v正 与 v逆 哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v正 与 v逆 怎样变化？ （5）反应进行到什么时候，反应物和生成物浓度不再变化？ （6）反应物和生成物浓度不再变化后，反应是否停止了？ （可利用 浓度-时间图、反应速率-时间图、表格等工具分析） 以 　　　　　　　　　　 为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节二：化学平衡状态的建立 反应物 浓度 正反应 速率 生成物 浓度 逆反应 速率 正、逆反应速率的关系 反应开始时 反应进行中 反应进行到一定程度时 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减小 逐渐增大 不变 不变 不变 不变 v(正)＞ v(逆) v(正) = v(逆) v(正) ＞ v(逆) 以 　　　　　　　　　　 为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节二：化学平衡状态的建立 v正 = v逆 c 0 0 v正 v逆 I– Fe3+ Fe2+ v 化学平衡状态 化学平衡状态 t0 t0 I2 Fe3+、I– Fe2+ I2 反应并未停止 “动态平衡” t t 特点1： 各物质浓度不再变化 特点2： v正 = v逆 ≠ 0 以 　　　　　　　　　　 为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节二：化学平衡状态的建立 在一定条件下可逆反应中，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度不再变化，达到了一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态。化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。 适用对象： 实质： 外在标志： 反应混合物中各组分的浓度保持不变 v(正)＝v(逆) ≠ 0 可逆反应 ✪正确理解： 化学反应的限度即该条件下的最大转化率 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节二：化学平衡状态的建立 速率 时间 v(正) v(逆) v(正)=v(逆) 化学平衡状态 化学平衡状态的特征 化学平衡研究的对象是可逆反应 逆 等 达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 动 化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡 定 达到化学平衡状态后，各组分成分的含量保持不变，不随时间变化而变化 变 外界条件发生改变时，原平衡状态将被打破，新条件下将建立新的平衡状态 化学平衡的本质 化学平衡的标志 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节二：化学平衡状态的建立 如何理解v(正)＝v(逆)? 2．不同物质 3 mol H2 2 mol NH3 ② 单位时间内，有3 mol H2反应掉，同时有__________反应掉 2 mol NH3 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节二：化学平衡状态的建立 如何理解v(正)＝v(逆)? 一定条件下，可逆反应 1．同一物质 ① 单位时间内，有1 mol N2反应掉，同时有________生成 ② 单位时间内，有2 mol NH3生成，同时有__________消耗 ③ 单位时间内，有1 mol H2生成，同时有__________消耗 1 mol H2 1 mol N2 2 mol NH3 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节三：化学平衡的判断 标志一 ：v正=v逆≠0 （1）同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A) 不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，即v正(A)：v逆(B)= a : b 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节三：化学平衡的判断 标志二 ：变量不变 各成分的含量保持不变 各组分的物质的量n 或 物质的量分数保持不变 各组分的质量m 或 质量分数保持不变 各气体的体积V 或体积分数保持不变 各组分的物质的量浓度m 或 质量分数保持不变 特例：只有生成物有气体时，体积分数始终不变，不是变量 解题方法：首先判断这个物理量是否为变量 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节三：化学平衡的判断 标志二 ：变量不变 气体的平均相对分子质量 M M = m总 n总 取决于有无非气体 取决于气体系数差 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 1.若各物质均为气体 m总为定值 2.若有非气体参与 mA(g)+nB(g) pC(s)+qD(g) m总为变量 M不变时， 即为平衡状态 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节三：化学平衡的判断 标志二 ：变量不变 气体密度ρ ρ = m总 V容器 取决于有无非气体 取决于气体系数差 若有非气体参与 m总为变量 mA(g)+nB(g) pC(s)+qD(g) 恒压或是恒容 ρ为变量 ρ不变时， 一定为平衡状态 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节三：化学平衡的判断 标志二 ：变量不变 混合气体总压强 PV=nRT 因为恒容、恒温条件下，n(g)越大则压强P就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑Δn(g)。 当Δn(g)=0，则P为恒值，不一定是化学平衡状态。 当Δn(g)≠0，则P一定时，一定是化学平衡状态。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 化学反应限度 环节三：化学平衡的判断 如果一个物理量随着反应的进行而改变，当其不变时反应达到平衡状态；随反应的进行保持不变的物理量，不能作为平衡状态的判断依据。 反应举例 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡 气体密度 若体系的体积不变，密度一定 混合气体的平均相对分子质量 当m+n≠p+q时，平均相对分子质量一定 当m+n=p+q时，平均相对分子质量一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 温度 体系温度一定(其他不变) 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 化学反应的限度 可逆反应 化学平衡状态 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。反应存在限度 逆：可逆反应（或可逆过程） 等： v正 = v逆 (不等于零) 动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡移动 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1．下列对可逆反应的认识正确的是（　　） A．　　　　　　　　　　　　　 与　　　　　　　　　　　　　　　　　 互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．可逆反应可以完全进行 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝ v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2） C 高温高压 催化剂 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.可逆反应2NO2(g) ⇌ 2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是__________(填序号)。 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ①④⑥⑦ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4、在一定温度下的恒容容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ， 下列叙述不是该反应达到平衡的标志的是 ( ) ①H2的生成速率与H2的分解速率相等 ②单位时间内生成a molH2，同时消耗a mol I2 ③ H2、I2、HI三者浓度相等的状态 ④H2、I2、HI的浓度不再变化 ⑤混合气体的总物质的量不再变化 ⑥混合气体的总压强不再变化 ⑦混合气体的密度不再变化 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再变化 ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⇋ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.一定温度下，在10 L的恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是（ ） A．10 s末时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·s-1 B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g) C．Y的平衡转化率为75% D．平衡时，Z的体积分数约为72.73% A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.某条件下向2 L恒容密闭容器中充入2 mol N2与8 mol H2，发生可逆反应：　　　　　　N2＋3H2 2NH3。在t0时刻反应达到平衡，此时容器内c(NH3)=0.8 mol/L。 （1）达到平衡时，c(N2) = ________mol/L； （2）达到平衡时，H2 的转化率为___________； （3）请画出反应过程中的物质的量浓度-时间图像。 c 0 t0 t 30% 0.6 c/(mol·L-1) 0 t0 t 1 3 4 2.8 0.6 0.8 H2 N2 NH3 高温高压 催化剂 感谢您的观看 Thank you Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Coded by New Bilibili Transcoder v2.1 $