第2章 第3节 离子键、配位键与金属键（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件围绕离子键、配位键与金属键展开，从离子键的形成实质和特征切入，结合氯化钠等晶体结构模型引入离子极化，再过渡到配位键的形成条件、配合物组成及金属键性质，构建由基础到进阶的学习支架，帮助学生衔接微粒间相互作用的知识脉络。 其特色在于融合科学思维与科学探究，通过易错辨析（如“离子化合物中不一定含金属元素”）、典例分析（如NH₄Cl中离子键、极性键与配位键的判断）及配合物制备实验（如银氨溶液配制），培养学生证据推理与模型认知能力。学生能深化对化学键本质的理解，教师可借助资料提升教学效率与学生参与度。

必备知识 清单破 知识点 1 离子键 第3节　离子键、配位键与金属键 1.离子键的形成 (1)形成过程   第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 (2)实质:静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和原子核与原子核、电子与电子之间 的斥力。 2.离子键的特征 (1)没有方向性:一种离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用。 (2)没有饱和性:只要空间条件允许,阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也 将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。 　　如图是氯化钠、氯化铯的晶体结构模型,Na+或Cs+周围的Cl-数目不是任意的,离Na+最近 的Cl-有6个,离Cs+最近的Cl-有8个。  　      第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 易错辨析 离子化合物中不一定含有金属元素;含金属元素的化合物不一定是离子化合物;离子键只存 在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。 (3)离子极化 　　基本上呈球形对称的离子本身所带有的电荷会形成一个电场,在相互的电场作用下, 阴、阳离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外 层轨道发生重叠,从而使得许多离子键不同程度地显示共价性,甚至出现键型变异。如AgF→ AgCl→AgBr→AgI由离子键向共价键过渡,AgI以共价键为主。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 概念 成键的两个原子一方提供孤电子对,一方提 供空轨道而形成的化学键 形成条件 一方A是能够提供孤电子对的原子,另一方B 具有能够接受孤电子对的空轨道 表示方法 A→B 1.配位键的形成 (1)配位键  知识点 2 配位键 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 　　例如:氨分子中,氮原子的三个未成对电子分别与3个氢原子形成3个共价键,氮原子上有 一对孤电子对,可与具有空轨道的H+以配位键结合形成铵离子,铵离子可以表示为  。 (2)配位化合物(简称配合物) ①概念:通常把金属的离子或原子(称为中心离子或中心原子)与含有孤电子对的分子或离子 (称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。如[Cu(NH3) 4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 ②配体:提供孤电子对的称为配体。 ③中心原子或中心离子:提供空轨道的称为中心原子或中心离子。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 配合物分为内界和外界,以[Cu(NH3)4]SO4为例,表示为:   第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 知识拓展 　　配合物内界的空间结构与中心原子杂化方式、配位数多少有关,如下表: 配位数 杂化方式 空间结构 实例 2 sp   [Ag(NH3)2]+ 4 sp3   [Zn(NH3)4]2+ 4 dsp2   [Cu(NH3)4]2+ 6 sp3d2   [AlF6]3- 2.配合物的制备与应用【具体内容见定点2】 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 1.金属键 知识点 3 金属键 概念 “自由电子”和金属阳离子之间存在的强 的相互作用 特征 (1)金属键无方向性和饱和性 (2)金属键中的电子在整个三维空间里运动, 属于整块固态金属 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 2.金属键与金属性质 (1)金属光泽 　　当可见光照射到金属表面上时,“自由电子”能够吸收所有频率的光并迅速释放,使得 金属不透明并具有金属光泽。 (2)导电性 　　当把金属导线分别接到电源的正、负极时,有了电势差,“自由电子”就能沿着导线由 电源的负极向电源的正极流动而形成电流,使金属表现出导电性。 (3)导热性 　　当金属中存在温度差时,不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰 撞,将能量由高温处传向低温处,使金属表现出导热性。 (4)金属具有良好的延展性。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 知识辨析 1.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键,这种说法正确吗? 2.离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的,这种说法正确吗? 3.配位键也是一种静电作用,这种说法正确吗? 4.[Cr(H2O)4Cl2]Cl中心离子的化合价为+2价,这种说法正确吗? 5.金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”,这种说法正确吗? 6.存在阳离子的物质中一定存在阴离子,这种说法正确吗? 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 一语破的 1.不正确。金属元素与非金属元素化合时也可能形成共价键,如Al、Cl以共价键形成AlCl3。 2.不正确。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,这种静电作用是指阴、阳离子之间静 电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 3.正确。静电作用包括静电排斥和静电吸引,配位键本质也是一种静电作用。 4.不正确。该配合物中阴离子是Cl-,Cl-的化合价是-1价,所以中心离子的化合价是+3价。 5.不正确。 金属固体本身的自由电子在外加电场作用下定向移动形成电流。 6.不正确。金属中存在金属阳离子和自由电子,不存在阴离子。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 定点 1 离子键、共价键和金属键的比较  关键能力 定点破 离子键 共价键 金属键 非极性键 极性键 配位键 形成 阴、阳离子 间通过静电 作用形成 相邻原子间通过共用电子形成 金属阳离子 和“自由电 子”通过电 性作用形成 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 成键 条件 成键原子的 得失电子能 力差别很大 (一般活泼金 属元素原子 与活泼非金 属元素原子 之间) 成键原子吸 引电子的能 力相同(同种 非金属元素 原子) 成键原子吸 引电子的能 力不同(不同 种元素原子) 成键原子一 方提供孤电 子对,另一方 提供空轨道 同种金属元 素原子或不 同种金属元 素原子(合金) 特征 无饱和性、 无方向性 有饱和性、有方向性 无饱和性、 无方向性 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 存在 离子化合物 非金属单质 (如H2)、共价 化合物(如H2 O2)、离子化 合物(如Na2O 2) 离子化合物 (如NaOH)、 共价化合物 (如HCl) 共价化合 物、离子化 合物(如NH4 Cl) 金属单质 或合金 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 典例　下列物质中存在离子键、极性共价键和配位键的是 (　    ) A.Na2O2　 　　B.H3O+　 C.NH4Cl　 　　D.NaOH C 思路点拨    活泼金属元素和活泼非金属元素原子之间一般形成离子键;两个非金属元素原子 之间形成共价键,同种非金属元素原子之间一般形成非极性共价键,不同种非金属元素原子 之间形成极性共价键。 解析    Na2O2和NaOH中不存在配位键;H3O+中存在极性共价键和配位键;在NH4Cl中,N 内 存在极性共价键、配位键,N 和Cl-之间存在离子键。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 　 1.配合物的制备 (1)CuSO4固体溶于水:CuSO4固体溶于水显蓝色,是由于Cu2+与H2O结合形成了水合铜离子[Cu (H2O)4]2+。 (2)硫酸铁固体溶于水:Fe3+在水溶液中由于水解与OH-配位而显黄色,而在酸化抑制水解的情 况下,生成的水合铁离子[Fe(H2O)6]3+溶液为无色(非常浅的紫色,肉眼无法识别)。 (3)制备银氨溶液:向AgNO3溶液中滴入氨水,先生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀逐渐溶解, 生成了[Ag(NH3)2]+,发生反应Ag++NH3·H2O  AgOH↓+N 、AgOH+2NH3  [Ag(NH3)2] ++OH-,在[Ag(NH3)2]+中氨分子提供孤电子对,银离子提供空轨道。 (4)制备[Cu(NH3)4]2+:在大试管中加入CuSO4溶液,然后不断滴加浓氨水,先生成蓝色沉淀,继续 滴加浓氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,发生反应Cu2++2NH3·H2O  Cu(OH)2↓+2 定点 2 配合物的制备与应用 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 N 、Cu(OH)2+4NH3  [Cu(NH3)4]2++2OH-。 2.配合物的构成 (1)中心原子或中心离子:一般是金属离子,常见的有Fe2+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+、Ni2+等,过 渡金属离子很容易形成配合物,这是因为多数过渡金属的离子含有空轨道。 (2)配体:含有孤电子对的分子或离子,如NH3、CO、H2O、Cl-、Br-、I-、SCN-、CN-等。 (3)配位原子:是指配体中直接同中心离子(或中心原子)配位的原子,如NH3中的N原子、H2O 分子中的O原子。 (4)配位数:直接同中心离子(或中心原子)配位的原子的数目为该中心离子(或中心原子)的配 位数。一般中心离子(或中心原子)的配位数是2、4、6、8,如 中Fe2+的配位数为 6。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 3.配合物的形成对物质性质的影响 (1)影响溶解性 　　一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物,可以分别溶于含过量Cl-、Br -、I-、CN-的溶液中,形成可溶性的配合物。一些难溶于水的金属化合物还可溶于过量氨水 中,如银氨溶液的制备原理:Ag++NH3·H2O  AgOH↓+N 、AgOH+2NH3  [Ag(NH3)2]+ +OH-或AgCl+2NH3  Ag(NH3)2Cl。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象,我们 根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3+与SCN-在溶液中可形成配离子,形成 的配离子的颜色是红色的,反应的离子方程式为Fe3++nSCN- [Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 (3)稳定性增强 　　配合物中的配位键越强,配合物越稳定。当中心原子(或离子)相同时,配合物的稳定性与 配体的性质有关。如血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键 强,因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后,就很难再与O2分子结合,使血红蛋白失去输送氧气 的功能,从而导致人体CO中毒。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 典例　Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 画出[Cu(OH)4]2-中的配位键:　　　　　　　　　    ; Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有　　　    (填字母)。 A.离子键　　　　　     B.金属键 C.极性共价键　　　     D.非极性共价键 (2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下 反应: Cu+H2O2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH- 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 其原因是　　　　　　　　　    。 (3)Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子,结构如下图:   H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为　　　　　　　    ;乙二胺分子中N原子成键 时采取的杂化类型是　　　　    。思路点拨    明确配合物的形成条件、配合物的组成以及 配合物的性质是解题的关键。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 解析    (1)Cu2+提供空轨道,OH-含有孤电子对,可形成配位键,[Cu(OH)4]2-中1个Cu2+与4个OH-形 成配位键,可表示为 ;Na2[Cu(OH)4]为离子化合物,含有离子键,并且含 有O—H键,为极性共价键。(2)过氧化氢将Cu氧化为Cu2+,Cu2+与氨分子能形成配位键。(3)同 一周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,则电负性O>N,三种元素中H的电负性最小,则电 负性O>N>H;乙二胺分子中N原子采取sp3杂化。 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 答案    (1) 　AC (2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+,氨分子与Cu2+形成配位键 (3)O>N>H　sp3 第2章　微粒间相互作用与物质性质 高中同步 $