8.2 金属的化学性质同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

倒卖司马，搬运4000+ 8.2 金属的化学性质 （同步练习） 一、单选题 1．将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出白光，放出热量，生成白色粉末（氧化镁）和黑色固体（单质碳），化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。对该实验的认识不合理的是 A．该反应体现了碳单质的不活泼性 B．该反应属于置换反应 C．燃烧不一定必须有氧气参加 D．镁着火时不能用二氧化碳灭火 2．下列对应关系不正确的是 A．洗洁精去除油污——可以溶解油污 B．木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂 C．金刚石硬度大——可用于切割玻璃 D．铝抗腐蚀性好——表面形成致密的氧化膜 3．中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术涉及化学变化的是 A．  用竹制作笔杆 B．  古代湿法炼铜技术 C．  打磨磁石制指南针 D．  选石磨光成砚 4．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应符合质量守恒定律 B．该反应中参加反应的a和b的分子个数比为1：1 C．该反应的基本反应类型属于置换反应 D．该反应前后有两种元素化合价发生了改变 5．宏观、微观和符号是化学常用的三重表征。下列有关表征错误的是 A．微观上，氧原子的次外层有8个电子 B．符号上，1个含有2个氧原子 C．宏观上，氧气能和多数金属反应 D．宏观上，氧元素通常显价 6．下列排序正确的是 A．硫元素的质量分数： B．地壳中元素含量： C．利用金属的年代： D．硫元素化合价： 7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 C．某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素 D．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 8．下列化学方程式书写正确的是 A．H2O=H2↑+O2↑ B．CH4+2O2=2H2O+CO2 C．Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag D．CO2+H2O=H2CO3 9．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 选项 A B C D 图像 反应过程 KMnO4受热分解 向等质量，等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 在密闭容器中燃烧一定量的镁条 电解水一段时间 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验现象描述不正确的是 A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气体 B．将黄金放入稀硫酸中，无气泡产生 C．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积多 D．将石灰石放入稀盐酸中，有大量的气泡持续产生 11．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氧化铜（碳粉） 除杂 在空气中充分灼烧 B H2、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 C Cu（Fe） 检验 取样，加入适量食盐溶液，观察有无气泡 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、蒸发，直接得到两种固体 12．将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C．滤液中只含有Zn(NO3)2时，滤渣一定只有Cu和Ag D．滤渣中含有Zn时，滤液中溶质有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 13．下列方案能达到目的的是 目的 方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 分别伸入点燃的木条，熄灭的是二氧化碳 B 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 向溶液中加过量的铁粉，再过滤 C 比较金属铝、银的活动性顺序 将大小相同的两种金属分别放入等量等浓度的硫酸镁溶液中，能看到明显现象的活动性更强 D 检验集气瓶内氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃 14．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 B 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热固体 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热的氧化铜 D 除去氧化铜中的铜 向固体中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干 二、填空题 15．久置的铜制品表面会生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，如图是以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计的两种回收铜的实验方案。 已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑ (1)步骤Ⅱ中的现象是___________。 (2)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________。 (3)步骤V中发生反应的化学方程式为___________。 (4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一___________(填“>”“=”或“<”)方案二。 16．科学探究的基本方法是进行实验。 （一）如图是实验室常用仪器，根据如图回答问题： (1)取用块状固体应选用的仪器是_________（填名称）。 (2)量取水，需要选择的仪器是_________（填字母）。 (3)现欲加热水，除了需要带铁圈的铁架台和陶土网之外，还需上述仪器中的_________（填字母），加热时要利用火焰的_________部分（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。 (4)指出下列操作可能导致的后果： ①把块状固体药品直接丢进试管底部，后果是_________。 ②倾倒液体时，标签没有对着手心，后果是__________。 ③加热试管中的固体时，试管口未略向下倾斜，后果是_________。 （二）探究镁条的某些变化和性质。 (5)①纯净的镁条是__________色、有光泽的固体，__________（填“易”或“不易”）折弯、扭断，表明镁条质__________（填“硬”或“软”）且较脆。 ②打磨好的镁条在空气中点燃后观察到的现象有：剧烈燃烧，_________。该反应的文字表达式为_________，化学方程式为_________。 ③将打磨好的镁条放入稀盐酸中，可以观察到有_________产生，镁条逐渐_________，同时放热。 17．阅读下列材料，回答问题。 金属材料对促进生产发展、改善人类生活有巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金。根据钢的化学成分，可将钢分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 (1)钢是____(填“纯净物”或“混合物”)，将碳素钢划分为高、中、低碳钢的依据是____。 (2)可以用来制造人造骨的是_______。 (3)制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____(填字母序号)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀性能 D．硬而脆 (4)用化学方程式表示铝具有较强耐腐蚀性的原因：___________。 18．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的工艺流程如下，请回答问题： (1)操作 a 的名称是__________。 (2)滤渣的成分有__________。 (3)该工艺中得到金属铜的质量___________（选填“大于”“小于”或“等于”）原黄铜渣中铜的质量。 (4)“酸溶”过程有气体生成，若一定质量的黄铜渣在酸溶过程中产生了 1kg 的气体，这些黄铜渣中含有锌的质量为__________kg。 19．图中A、B、C、D、E是八年级化学中常见的化学物质，其中E为无色液体，C为黑色粉末，B在空气中不能燃烧，能在A中燃烧。它们之间的关系如图所示，（“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”两种物质能发生反应表示）。请回答： (1)A化学式为__________。C中金属元素化合价为_________价。 (2)E转化成D的化学方程式为_________。 (3)B与硫酸铜溶液反应时，溶液由蓝色变为________色。 20．A到F是含同一种金属元素的物质，图中标注了物质的类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前年产量最高的金属。请回答下列问题： (1)物质B的化学式为________。 (2)将物质B放入稀硫酸中能转化为C，现象为缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，研究发现溶液中C的主要成分是硫酸亚铁，其反应化学方程式________。 三、判断题 21．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3。( ) 22．CuO+2COCu+CO2是置换反应。( ) 23．铁和盐酸反应是置换反应( ) 24．室温下，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g。( ) 25．置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。( ) 四、课内填空 26．常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的______。镁条在空气中燃烧，______，生成______色的______。 27．金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 铁 反应缓慢，产生___________，溶液由无色变为___________色 ___________ ___________ 铜 没有变化 —— —— 锌 反应比较剧烈，产生___________ ___________ ___________ 28．金属的化学性质 金属样品 在酒精灯上加热 在稀酸中的变化 镁条 ____________________________________ ____________________________________ 铁钉 ____________________________________ ____________________________________ 锌片 ____________________________________ ____________________________________ 铝片 ____________________________________ ____________________________________ 铜片 ____________________________________ ____________________________________ 29．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。中国芯片蚀刻技术国际领先。用常温常压下无色气体NF3进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如图，请你结合图示内容，回答下列问题：(提示：丙物质的化学式为SiF4)。 (1)该反应的基本反应类型为___________； (2)物质丁中氮元素的化合价为___________； (3)该反应的化学方程式为___________。 30．金属活动性顺序 (1)镁、铝、铁、铜金中，_______在常温下就能与氧气反应。_______在高温时才能与氧气反应，即使在高温时_______也不与氧气反应。可以看出，_______比较活泼，_______次之，_______最不活泼。 (2)镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。可以得出_______的金属活动性比_______的强。 (3)把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝上会有_______生成。说明金属活动性_______。 (4)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_______；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出_______、_______中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_______里置换出来。 (5)运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与_______、稀硫酸或_______发生置换反应。 (6)常见金属的活动性顺序_______、钙、钠、_______、_______、_______、_______、锡、铅、氢、_______、汞、_______、铂、_______。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 8.2 金属的化学性质 （同步练习） 一、单选题 1．将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到镁条继续燃烧，发出白光，放出热量，生成白色粉末（氧化镁）和黑色固体（单质碳），化学方程式是2Mg+CO22MgO+C。对该实验的认识不合理的是 A．该反应体现了碳单质的不活泼性 B．该反应属于置换反应 C．燃烧不一定必须有氧气参加 D．镁着火时不能用二氧化碳灭火 【答案】A 【详解】A.反应物是二氧化碳和镁，故不能体现碳单质的性质，选项错误； B.置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应，，该反应符合置换反应的特点，选项正确； C.镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定必须有氧气参加，选项正确； D.因为镁在二氧化碳中燃烧，镁着火时不能用二氧化碳灭火，选项正确； 故选A。 2．下列对应关系不正确的是 A．洗洁精去除油污——可以溶解油污 B．木炭具有疏松多孔的结构——可作冰箱除味剂 C．金刚石硬度大——可用于切割玻璃 D．铝抗腐蚀性好——表面形成致密的氧化膜 【答案】A 【详解】A.洗洁精去油污是乳化作用，不是溶解油污，故选项对应关系不正确，符合题意； B.木炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用作冰箱除味剂，故选项对应关系正确，不符合题意； C.金刚石是天然存在最硬的物质，可以用来切割玻璃，故选项对应关系正确，不符合题意； D.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故选项对应关系正确，不符合题意； 故选：A。 3．中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术涉及化学变化的是 A．  用竹制作笔杆 B．  古代湿法炼铜技术 C．  打磨磁石制指南针 D．  选石磨光成砚 【答案】B 【详解】A、用竹制作笔杆过程中没有新物质生成，都属于物理变化，错误； B、古代湿法炼铜技术，生成金属铜单质，属于化学变化，正确； C、打磨磁石制指南针等过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，错误； D、选石磨光成砚过程中没有新物质生成，都属于物理变化，错误； 故选：B。 4．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应符合质量守恒定律 B．该反应中参加反应的a和b的分子个数比为1：1 C．该反应的基本反应类型属于置换反应 D．该反应前后有两种元素化合价发生了改变 【答案】B 【详解】根据微观示意图，可知该反应是氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 A.物质发生化学反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确，不符合题意； B.由图示可知a是氨气，b是氧气，由化学方程式可知，该反应中参加反应的a和b的分子个数比为，故选项说法错误，符合题意； C. 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确，不符合题意 D. 该反应有氧气参加反应，有氮气生成，反应前后有氧元素、氮元素两种元素的化合价变化了，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 5．宏观、微观和符号是化学常用的三重表征。下列有关表征错误的是 A．微观上，氧原子的次外层有8个电子 B．符号上，1个含有2个氧原子 C．宏观上，氧气能和多数金属反应 D．宏观上，氧元素通常显价 【答案】A 【详解】A、氧原子的质子数是8，核外电子数=质子数=8，第一层有2个电子，第二层有6个电子，所以O 的次外层有2个电子，故A错误； B、化学式中右下角的数字表示1个分子中的原子个数，则1个 O2 含有2个氧原子，故B正确； C、氧气的化学性质比较活泼，氧气能和多数金属反应，故C正确； D、氧元素通常显 −2 价，故D正确。 故选A。 6．下列排序正确的是 A．硫元素的质量分数： B．地壳中元素含量： C．利用金属的年代： D．硫元素化合价： 【答案】D 【详解】A、SO2中硫元素的质量分数为：，SO3中硫元素的质量分数为：，中硫元素的质量分数为：，硫元素的质量分数由低到高为：、SO3、SO2，故选项错误； B、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故选项错误； C、金属的活动性越强，利用的越晚，金属活动性：Al、Fe、Cu，故利用金属的年代由先到后为：Cu、Fe、Al，故选项错误； D、H2S中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-2价，SO2中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故硫元素化合价由低到高为：H2S、SO2、H2SO4，故选项正确。 故选：D。 7．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件 C．某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素 D．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 【答案】C 【详解】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成不一定是置换反应，比如一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，该反应不属于置换反应。A不正确； B、燃烧需要同时满足三个条件，而灭火只要破坏一个条件即可。B不正确； C、某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质一定含有碳、氢两种元素。C正确； D、常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的雨水不一定都是酸雨，只有pH<5.6的雨水才是酸雨。D不正确。 综上所述：选择C。 8．下列化学方程式书写正确的是 A．H2O=H2↑+O2↑ B．CH4+2O2=2H2O+CO2 C．Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag D．CO2+H2O=H2CO3 【答案】D 【详解】A、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为,该选项书写不正确； B、甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为,该选项书写不正确； C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，该选项书写不正确； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，该选项书写正确； 故选D。 9．学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 选项 A B C D 图像 反应过程 KMnO4受热分解 向等质量，等浓度的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉至过量 在密闭容器中燃烧一定量的镁条 电解水一段时间 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后，剩余固体质量会减小，但不会减为零，该选项图像不正确； B、刚开始时，消耗等量的酸时，由于、，则刚开始时，酸足量，消耗等量的铁和锌反应时，铁产生的氢气较多，当金属足量时，酸完全反应，根据氢元素守恒，则产生的氢气质量相等，该选项图像正确； C、反应前后，物质的总质量不变，则在密闭容器中，物质的总质量不变，该选项图像不正确； D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项图像不正确。 故选B。 10．下列实验现象描述不正确的是 A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气体 B．将黄金放入稀硫酸中，无气泡产生 C．电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积多 D．将石灰石放入稀盐酸中，有大量的气泡持续产生 【答案】C 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气体，描述正确； B、金在金属活动顺序表中排在氢之后，不能置换出酸中氢，将黄金放入稀硫酸中，无气泡产生，描述正确； C、电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，电解水时正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少，描述错误； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将石灰石放入稀盐酸中，有大量的气泡持续产生，描述正确。 故选C。 11．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 氧化铜（碳粉） 除杂 在空气中充分灼烧 B H2、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 C Cu（Fe） 检验 取样，加入适量食盐溶液，观察有无气泡 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、蒸发，直接得到两种固体 【答案】A 【详解】A、氧化铜在空气中加热不反应，碳与空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳气体逸出，能除去氧化铜中的碳粉且不引入新杂质，选项正确； B、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃后火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均出现水珠，现象相同无法鉴别，选项错误； C、铜、铁的金属活动性均比钠弱，都不与氯化钠溶液反应，无气泡产生，无法检验铜中是否含铁，选项错误； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，分离二者需溶解、过滤、洗涤、烘干滤渣得到二氧化锰，再蒸发滤液得到氯化钾，仅过滤、蒸发会导致二氧化锰固体不纯，选项错误； 故选A。 12．将一定质量的Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A．滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C．滤液中只含有Zn(NO3)2时，滤渣一定只有Cu和Ag D．滤渣中含有Zn时，滤液中溶质有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 【答案】A 【分析】金属活动性：Zn>Cu>Ag，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。 【详解】A、滤渣中只含有Ag时，说明锌仅与部分或全部硝酸银反应，未与硝酸铜反应，滤液中含有Cu(NO3)2，一定呈蓝色，选项正确； B、滤渣中含有Cu和Ag时，若锌恰好与硝酸铜完全反应，滤液呈无色；若锌仅反应部分硝酸铜，滤液中仍含Cu(NO3)2，呈蓝色，选项错误； C、滤液中只含有Zn(NO3)2时，说明硝酸银、硝酸铜均完全反应，锌可能恰好完全反应，滤渣为Cu和Ag；锌也可能过量，滤渣为Zn、Cu、Ag，选项错误； D、滤渣中含有Zn时，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜均已完全反应，滤液中溶质只有Zn(NO3)2，选项错误； 故选A。 13．下列方案能达到目的的是 目的 方案 A 鉴别二氧化碳和氮气 分别伸入点燃的木条，熄灭的是二氧化碳 B 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜 向溶液中加过量的铁粉，再过滤 C 比较金属铝、银的活动性顺序 将大小相同的两种金属分别放入等量等浓度的硫酸镁溶液中，能看到明显现象的活动性更强 D 检验集气瓶内氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃 【答案】B 【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，分别伸入点燃的木条，木条均会熄灭，无法鉴别，选项错误； B、向溶液中加过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可除去生成的铜和过量的铁，能除去杂质且不引入新杂质，选项正确； C、镁的金属活动性强于铝和银，铝、银均不能与硫酸镁溶液反应，均无明显现象，无法比较铝、银的活动性顺序，选项错误； D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，若伸入瓶内，即使木条复燃也无法证明氧气已收集满，选项错误； 故选B。 14．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 加入足量的锌粉，充分反应后过滤 B 除去二氧化锰中的高锰酸钾 加热固体 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热的氧化铜 D 除去氧化铜中的铜 向固体中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干 【答案】C 【详解】A、锌的金属活动性强于铁和铜，加入足量锌粉，锌会同时与FeSO4、CuSO4反应，不仅除去杂质，还会消耗原物质，选项错误； B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾的同时引入了新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与氧化铜反应，能除去一氧化碳且不引入新杂质，选项正确； D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，加入稀盐酸会消耗原物质氧化铜，无法达到除杂目的，选项错误； 故选C。 二、填空题 15．久置的铜制品表面会生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，如图是以锈蚀严重的废铜屑为原料，设计的两种回收铜的实验方案。 已知：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑ (1)步骤Ⅱ中的现象是___________。 (2)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是___________。 (3)步骤V中发生反应的化学方程式为___________。 (4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一___________(填“>”“=”或“<”)方案二。 【答案】(1)固体由黑变红 (2)过滤 (3) (4)= 【详解】（1）步骤Ⅰ中发生的反应是铜在加热时与空气中的氧气反应生成氧化铜和碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，步骤Ⅱ氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成了铜和二氧化碳，实验现象是固体由黑变红； （2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都需将固体与溶液分离，需要进行的实验操作是过滤； （3）步骤V是除去过量的铁，其中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； （4）根据流程图可知，反应中没有加含有铜元素物质，生成物铜元素全部转化为单质的铜，根据质量守恒定律可知，同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一=方案二 16．科学探究的基本方法是进行实验。 （一）如图是实验室常用仪器，根据如图回答问题： (1)取用块状固体应选用的仪器是_________（填名称）。 (2)量取水，需要选择的仪器是_________（填字母）。 (3)现欲加热的水，除了需要带铁圈的铁架台和陶土网之外，还需上述仪器中的_________（填字母），加热时要利用火焰的_________部分（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。 (4)指出下列操作可能导致的后果： ①把块状固体药品直接丢进试管底部，后果是_________。 ②倾倒液体时，标签没有对着手心，后果是__________。 ③加热试管中的固体时，试管口未略向下倾斜，后果是_________。 （二）探究镁条的某些变化和性质。 (5)①纯净的镁条是__________色、有光泽的固体，__________（填“易”或“不易”）折弯、扭断，表明镁条质__________（填“硬”或“软”）且较脆。 ②打磨好的镁条在空气中点燃后观察到的现象有：剧烈燃烧，_________。该反应的文字表达式为_________，化学方程式为_________。 ③将打磨好的镁条放入稀盐酸中，可以观察到有_________产生，镁条逐渐_________，同时放热。 【答案】(1)镊子 (2)AC (3) FG 外焰 (4) 打破试管 腐蚀标签 试管炸裂 (5) 银白 易 软 发出耀眼的白光，生成白色固体，同时放出大量的热 镁+氧气氧化镁 2Mg+O22MgO 大量气泡 溶解 【详解】（1）取用块状固体一般用镊子夹取，故填：镊子； （2）量取5mL水，需要选择的仪器是量筒和胶头滴管，故填：AC； （3）现欲加热100mL的水，水的体积较大，需要用烧杯，加热需要酒精灯，故除了需要带铁圈的铁架台和陶土网之外，还需上述仪器中的FG；外焰温度最高，加热时要利用火焰的外焰部分，故填：FG；外焰； （4）①把块状固体药品直接丢进试管底部，会打破试管，故填：打破试管； ②倾倒液体时，标签没有对着手心，残留液体会腐蚀标签，故填：腐蚀标签； ③加热试管中的固体时，试管口未略向下倾斜，冷凝水回流会造成试管炸裂，故填：试管炸裂； （5）①纯净的镁条是银白色、有光泽的固体，易折弯、扭断，表明镁条质软且较脆，故填：银白；易；软； ②打磨好的镁条在空气中点燃后剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，同时放出大量的热；反应的文字表达式为镁+氧气氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO； 故填：发出耀眼的白光，生成白色固体，同时放出大量的热；镁+氧气氧化镁；2Mg+O22MgO； ③镁的金属活动性位于H前，将打磨好的镁带放入稀盐酸中，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以观察到有大量气泡产生，镁带逐渐溶解，同时放热，故填：大量气泡；溶解。 17．阅读下列材料，回答问题。 金属材料对促进生产发展、改善人类生活有巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金。根据钢的化学成分，可将钢分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 (1)钢是____(填“纯净物”或“混合物”)，将碳素钢划分为高、中、低碳钢的依据是____。 (2)可以用来制造人造骨的是_______。 (3)制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_____(填字母序号)的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀性能 D．硬而脆 (4)用化学方程式表示铝具有较强耐腐蚀性的原因：___________。 【答案】(1) 混合物 它们的含碳量不同 (2)钛合金 (3)ABC (4) 【详解】（1）钢属于铁合金，含有铁、碳等物质，属于混合物； 根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢； （2）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨； （3）从材料“硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料”，可知，用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝密度小强度高、具有较强的抗腐蚀能力的性质，故选：ABC； （4）在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝具有较强耐腐蚀性，化学方程式为：。 18．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的工艺流程如下，请回答问题： (1)操作 a 的名称是__________。 (2)滤渣的成分有__________。 (3)该工艺中得到金属铜的质量___________（选填“大于”“小于”或“等于”）原黄铜渣中铜的质量。 (4)“酸溶”过程有气体生成，若一定质量的黄铜渣在酸溶过程中产生了 1kg 的气体，这些黄铜渣中含有锌的质量为__________kg。 【答案】(1)过滤 (2)铜、锌/Cu、Zn (3)大于 (4)32.5 【分析】黄铜渣中含有 Zn、Cu、ZnO、CuO，粉碎，提高反应速率，使之充分反应，加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的锌，锌和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，操作a是实现固液分离的操作是过滤，滤渣是铜、锌，滤液是硫酸锌，向滤渣中加入适量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在通过操作a实现铜和硫酸锌溶液分离； 【详解】（1）操作a是实现固液分离的操作，名称是过滤； （2）滤渣的成分有铜、锌 （3）该工艺中得到金属铜的质量大于原黄铜 渣中铜的质量，因为该工艺流程中把氧化铜中的铜转化成单质铜； （4）解：设黄铜渣中含有锌的质量为 答：这些黄铜渣中含有锌的质量为32.5kg。 19．图中A、B、C、D、E是八年级化学中常见的化学物质，其中E为无色液体，C为黑色粉末，B在空气中不能燃烧，能在A中燃烧。它们之间的关系如图所示，（“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”两种物质能发生反应表示）。请回答： (1)A化学式为__________。C中金属元素化合价为_________价。 (2)E转化成D的化学方程式为_________。 (3)B与硫酸铜溶液反应时，溶液由蓝色变为________色。 【答案】(1) O2 +2 (2) (3)浅绿 【分析】图中A、B、C、D、E是八年级化学中常见的化学物质，其中E为无色液体，推断E为水，B在空气中不能燃烧，能在A中燃烧，推断A为氧气，由图可知E可以生成A和D，A又可以转化生成E，D也可转化生成E，则D为氢气；C是氧气与某种物质反应生成的黑色固体，且又可以和氢气反应，推断为氧化铜。B在空气中不能燃烧，能在A中燃烧，且第三小问中说B能与硫酸铜溶液反应，则推断B为铁。则A、B、C、D、E分别为氧气、铁、氧化铜、氢气、水，符合推论。 【详解】（1）由上述推论可知A为氧气，化学式为O2；C为氧化铜，其中氧元素为-2价，根据化学式中化合价正负代数和为零，则铜元素的化合价为+2价，故填：O2；+2； （2）由上述推论可知E为水，D为氢气，E转化为D发生反应为水电解生成氢气和氧气，化学反应方程式为，故填：； （3）由上述推论可知B为铁，则铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，故填：浅绿色。 20．A到F是含同一种金属元素的物质，图中标注了物质的类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前年产量最高的金属。请回答下列问题： (1)物质B的化学式为________。 (2)将物质B放入稀硫酸中能转化为C，现象为缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，研究发现溶液中C的主要成分是硫酸亚铁，其反应化学方程式________。 【答案】(1)Fe (2) 【详解】（1）B是目前年产量最高的金属，即为铁，化学式为Fe； （2）C为含有+2价铁元素的盐，将物质B（铁）放入稀硫酸中能转化为C，即铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，研究发现溶液中C的主要成分是硫酸亚铁，其反应化学方程式为。 三、判断题 21．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3。( ) 【答案】错误 【详解】Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，所以选项说法错误。故填：错误。 22．CuO+2COCu+CO2是置换反应。( ) 【答案】错误 【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物一氧化碳和氧化铜都是化合物，不属于置换反应，故说法错误。 23．铁和盐酸反应是置换反应( ) 【答案】正确 【详解】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：正确。 24．室温下，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g。( ) 【答案】错误 【详解】室温下，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式，其中镁与硫酸的质量比为24：98，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且该反应会放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量不会等于2g，故错误。 25．置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应。( ) 【答案】错误 【详解】置换反应中存在化合价的变化，但不一定有化合价变化的反应就是置换反应，例如，化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定有化合价的变化，若没有单质参加，就一定没有化合价变化，因此，置换反应中存在化合价的变化，凡是有化合价变化的反应都是置换反应错误，故填写：错误。 四、课内填空 26．常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的______。镁条在空气中燃烧，______，生成______色的______。 【答案】 氧化膜 发出耀眼的白光 白 氧化镁 【解析】略 27．金属与酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 铁 反应缓慢，产生___________，溶液由无色变为___________色 ___________ ___________ 铜 没有变化 —— —— 锌 反应比较剧烈，产生___________ ___________ ___________ 【答案】 少量气泡 浅绿 较多气泡 【详解】铁和酸反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色，铁与稀盐酸反应的化学方程式为，铁与稀硫酸反应的化学方程式为；锌和酸反应比较剧烈，产生较多气泡，锌与稀盐酸反应的化学方程式为，锌与稀硫酸反应的化学方程式为。 28．金属的化学性质 金属样品 在酒精灯上加热 在稀酸中的变化 镁条 ______ ______ 铁钉 ______ ______ 锌片 ______ ______ 铝片 ______ ______ 铜片 ______ ______ 【答案】 镁条燃烧产生耀眼白光生成白色固体 有大量气泡产生 变红，不燃烧 有气泡产生溶液变成浅绿色 表面变暗失去金属光泽 有气泡产生 表面变暗失去金属光泽 有气泡产生 表面变黑 无明显变化 【详解】金属与氧气反应生成金属氧化物，在金属活动顺序中，镁、锌、铁、铝排在氢之前能置换出酸中氢，铜排在氢之后中，不能置换出酸中的氢。 金属样品 在酒精灯上加热 在稀酸中的变化 镁条 镁条燃烧产生耀眼白光生成白色固体 有大量气泡产生 铁钉 变红，不燃烧 有气泡产生溶液变成浅绿色 锌片 表面变暗失去金属光泽 有气泡产生 铝片 表面变暗失去金属光泽 有气泡产生 铜片 表面变黑 无明显变化 29．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。中国芯片蚀刻技术国际领先。用常温常压下无色气体NF3进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如图，请你结合图示内容，回答下列问题：(提示：丙物质的化学式为SiF4)。 (1)该反应的基本反应类型为___________； (2)物质丁中氮元素的化合价为___________； (3)该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)置换反应 (2)0 (3) 【详解】（1）由图可知，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）物质丁为氮气，氮气属于单质，单质中元素化合价为0，故填：0； （3）由图可知反应为NF3与硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，方程式为：。 30．金属活动性顺序 (1)镁、铝、铁、铜金中，_______在常温下就能与氧气反应。_______在高温时才能与氧气反应，即使在高温时_______也不与氧气反应。可以看出，_______比较活泼，_______次之，_______最不活泼。 (2)镁、锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。可以得出_______的金属活动性比_______的强。 (3)把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝上会有_______生成。说明金属活动性_______。 (4)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_______；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出_______、_______中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们_______里置换出来。 (5)运用金属活动性顺序，我们可以预测某种金属是否能与_______、稀硫酸或_______发生置换反应。 (6)常见金属的活动性顺序_______、钙、钠、_______、_______、_______、_______、锡、铅、氢、_______、汞、_______、铂、_______。 【答案】(1) 镁、铝 铁、铜 金 镁、铝 铁、铜 金 (2) 镁、锌、铁 铜 (3) 红色的铜 铁比铜强 (4) 越强 稀盐酸 稀硫酸 化合物的溶液 (5) 稀盐酸 其他金属的化合物溶液 (6) 钾 镁 铝 锌 铁 铜 银 金 【解析】略 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $