精品解析：甘肃兰州第一中学2025-2026学年第2学期开学考试 高一化学试卷

兰州一中2025-2026-2学期开学考试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高 D. 钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 3. 下列各组中的物质都是离子化合物的是（ ） A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2 C. NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH 4. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中c(Na+)=0.24mol/L、c(Cl-)=0.60mol/L、c()=0.26mol/L，则c(Mg2+)为 A. 0.44mol/L B. 0.49mol/L C. 0.56mol/L D. 0.62mol/L 5. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 次氯酸的结构式： C. 和的离子结构示意图均为 D. 在水溶液中的电离方程式： 6. 下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气 B. 四氯化碳 C 氧化钠 D. 二氧化碳 7. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物 B. 硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 C. 砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶液中通入过量的： B. 氢氧化铁与溶液反应： C. 向溶液中加足量溶液： D. 钠和冷水反应： 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定含有 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 C 验证某碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 D 某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 13. 已知一个原子质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 A. (A﹣x+24)mol B. (x+24)mol C. (A+x)mol D. (A-x)mol 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 （1）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式) （2）由A、C、D形成化合物中化学键的类型为___________，由A、B形成10电子阳离子的电子式为___________。 （3）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，回答下列问题。 （4）E→F反应的化学方程式是___________，该反应过程的现象为___________。 （5）电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜来制造印刷电路，请写出该反应的离子方程式：___________。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： Ⅰ．假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液 （1）B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：； （2）从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （3）若验证非金属性：，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．若用该装置验证非金属性：，现有以下药品： a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．溶液 d．固体 e．固体 （4）装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________(填序号) （5）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？___________。 17. 过氧化氢()在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： （1）从物质的分类角度分析，氨水___________(填“属于”或“不属于”)电解质，BaS属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）依据图中信息，可推出具有的性质是___________，“转化”过程用离子方程式表示为___________。 （3）某兴趣小组为了进一步探究的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2 mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有___________产生 不同现象 变为无色透明溶液(含) 产生棕色沉淀() 【实验结论】在酸性或碱性环境下都具有的性质为___________，请写出上表中酸性环境下的离子方程式：___________。 18. ；是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备 已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________，C中的玻璃仪器名称是___________。 （2）C为制备；装置，C中发生的反应为，根据该反应方程式画出反应的双线桥___________，C中KOH过量的原因是___________。 （3）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制480 mL浓度为1.00 mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取___________mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填代号)。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填代号)。 A．量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 B．容量瓶使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线 Ⅱ．聚合硫酸铁(铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到6.99g白色固体。 步骤3：准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。 （4）该聚合硫酸铁组成中的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州一中2025-2026-2学期开学考试题 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金 B. 储氢合金是一类能大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高 D. 钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是目前用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金，符合合金的应用史实，A正确； B．储氢合金的定义就是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，B正确； C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高，C错误； D．钛合金、形状记忆合金、耐热合金以及储氢合金都属于区别于传统合金的新型合金，D正确； 故选C。 3. 下列各组中的物质都是离子化合物的是（ ） A. H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgO B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2 C. NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH 【答案】D 【解析】 【详解】A. H2SO4为共价化合物，Ba(OH)2、CaCl2、MgO都为离子化合物，故错误；B. NaBr、KNO3、Ca(OH)2为离子化合物，SiO2为共价化合物，故错误；C. NaOH、CaO、CH3COONa为离子化合物，HCl为共价化合物，故错误；D. KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH都为离子化合物，故正确。故选D。 【点睛】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据： ①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。 4. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中c(Na+)=0.24mol/L、c(Cl-)=0.60mol/L、c()=0.26mol/L，则c(Mg2+)为 A. 0.44mol/L B. 0.49mol/L C. 0.56mol/L D. 0.62mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】设c(Mg2+)为c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.60mol•L-1×1+0.26mol•L-1×2=0.24mol•L-1×1+2c，解得c=0.44mol/L，故选：A。 5. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 与互为同位素 B. 次氯酸的结构式： C. 和的离子结构示意图均为 D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素为同种元素的不同原子，而与为分子，故二者不互为同位素，A错误； B．次氯酸结构中氧原子为中心原子，结构式为H-O-Cl，B错误； C．氯离子为氯原子最外层得到一个电子达到8电子稳定结构，核外有18个电子，结构示意图正确，C正确； D．在水溶液中完全电离出、和，电离方程式为，D错误； 故选C。 6. 下列分子的电子式书写正确的是 A. 氨气 B. 四氯化碳 C. 氧化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气为共价化合物，氨分子中N3个未成对电子与3个H原子形成共价键，还有1个孤电子对，其电子式应为：，A错误； B．四氯化碳为共价化合物，氯原子的最外层电子数为7，四氯化碳的电子式应为，B错误； C．氧化钠为离子化合物，由Na+和O2-构成，其电子式为：，C正确； D．二氧化碳为共价化合物，碳原子和氧原子以双键结合，其电子式为：，D错误； 故选C。 7. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是 A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的杂质FeCl2，达到除杂、净化的目的，故A正确； B．盐酸与Fe2O3和Al2O3都反应变为可溶性物质，不能达到除杂、净化的目的，故B错误； C．杂质CO2与NaOH溶液反应产生可溶性的盐，而CO不能反应，能够达到除杂、净化的目的，故C正确； D．杂质HCl能够在饱和NaHCO3溶液中溶解，而被提纯的CO2气体既不溶解也不能反应，达到了除杂、净化的目的，故D正确； 故选：B。 8. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 B. 硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体 C. 砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D. 铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂在氧气中燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，A错误； B．硒与硫处于同一主族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐降低，因此硒化氢不如硫化氢稳定，B错误； C．氟、氯、溴、碘、砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，除氟化银外卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，C正确； D． 铊与铝同族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此铊虽然与铝处于同一主族，但是金属性比铝强的多，不位于金属与非金属的分界线，不具有两性，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选C。 9. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 元素周期表中第VIII族所含元素种类最多 C. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+11或 a+25 【答案】D 【解析】 详解】A．第一周期只有H、He两种元素，除第一周期外都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束，A错误； B．第ⅢB族中包含镧系元素和锕系元素，所以周期表中容纳元素最多的族是第ⅢB族，而不是第VIII族，B错误； C．最外层电子数大于4的元素也可能是金属元素，如VA族中Sb、Bi元素，VIA族中Po元素，C错误； D．第一二三周期，第IIA族和第IIIA族之间只相隔1种元素，从第四周期开始，第IIA族和第IIIA族之间隔着过渡元素，故第四周期和第五周期的ⅡA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差为11，到第六周期和第七周期，原子序数之差变为25，D正确； 故答案为：D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 漂白粉溶液中通入过量的： B. 氢氧化铁与溶液反应： C. 向溶液中加足量溶液： D. 钠和冷水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液中通入过量，反应生成碳酸氢钙而非碳酸钙沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铁与HCl发生酸碱中和反应生成氯化铁和水，离子方程式为，B正确； C．根据“以少定多”原则，应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确离子方程式为，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确； B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确； C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误； D．常温常压下，由含原子的物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定含有 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 C 验证某碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 D 某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，由现象可知该钠盐可能是； B．用洁净铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中一定有钠元素，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素； C．先加稀盐酸除去，引入了氯离子，因此再加，有白色沉淀出现，不能说明该溶液中一定含有； D．能使湿润KI-淀粉试纸变蓝的气体是能将氧化为的气体，该气体的氧化性强于，除了，还可以是、、等氧化性气体； 故答案选B。 13. 已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 A. (A﹣x+24)mol B. (x+24)mol C. (A+x)mol D. (A-x)mol 【答案】A 【解析】 【详解】R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A，则R原子含有质子数为A-x，RO3中含有质子数为A-x+24，a克RO3中含有质子的物质的量为：×(A-x+24)=(A﹣x+24)mol，故答案为A。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：，图④为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应：，阳光直射时，HClO发生分解反应：，则溶液中浓度随着时间变化逐渐增大直至不变，描述与对应图像不符合，A不符合题意； B．向与的混合溶液中滴加盐酸，先发生反应：，再发生反应：，则产生阶段消耗的盐酸体积应大于不产生阶段消耗盐酸的体积，且若该混合溶液中的物质的量较大时，开始滴加盐酸就可能产生，描述与对应图像不符合，B不符合题意； C．向溶液中滴加溶液，与反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，溶液中自由移动离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当两者恰好完全反应时导电能力几乎为零，继续滴加溶液，自由移动离子浓度又增大，溶液导电能力又增强，描述与对应图像符合，C符合题意； D．根据还原性：可知，向、混合溶液通入氯气，Cl2先氧化I-，再氧化Fe2+，最后氧化Br-，通入时，被还原为，的物质的量应持续增大，而图中c曲线是先不变后减小，则c代表的不是，描述与对应图像不符合，D不符合题意； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. I．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 （1）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式) （2）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为___________，由A、B形成10电子阳离子的电子式为___________。 （3）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，回答下列问题。 （4）E→F反应的化学方程式是___________，该反应过程的现象为___________。 （5）电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜来制造印刷电路，请写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 离子键、极性共价键 ②. （3） （4） ①.   ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 （5） 【解析】 【分析】I．A的某种原子核内没有中子，故A为；A和D同主族，结合原子序数关系得D为；G单质常出现在火山口，故G为，C与G同主族，故C为；B原子最外层电子数比次外层多3，B为第二周期元素，得B为；F的最高价氧化物水化物可与强酸、强碱反应，且原子序数介于和之间，故F为；原子序数依次增大的短周期元素，G()之后H为。综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Mg、F为Al、G为S、H为Cl，据此回答。 【小问1详解】 G是S，H是Cl，最高价氧化物水化物，G是，H是，非金属性Cl>S，所以酸性强的是； 【小问2详解】 由A(H)、C(O)、D(Na)形成的化合物，就是NaOH，NaOH里面，Na+和OH-之间是离子键，O和H之间是共价键（极性共价键），所以化学键类型是离子键、极性共价键；然后由A(H)、B(N)形成10电子阳离子，就是，所以电子式为； 【小问3详解】 D是Na，最高价氧化物水化物是NaOH，F是Al，水化物是Al(OH)3，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 纵坐标为铁价态，横坐标为物质类别：E是+2价铁的氢氧化物，为；F是+3价铁的氢氧化物，为。E→F就是被氧化成，反应方程式是； 【小问5详解】 FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：。 16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： Ⅰ．假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液。 （1）B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：； （2）从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （3）若验证非金属性：，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．若用该装置验证非金属性：，现有以下药品： a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．溶液 d．固体 e．固体 （4）装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________(填序号) （5）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？___________。 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 溶液变蓝 （2） ①. NaOH ②. D （3） ①. 溶液 ②. （4） ①. b ②. d ③. c （5）在B和D装置之间增加一个盛有溶液的洗气瓶 【解析】 【小问1详解】 若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液，则装置B中与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；生成的Cl2进入C中与KI反应：，淀粉遇I2变蓝，因此C中溶液变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，则可证明非金属性：； 【小问2详解】 有毒的氯气逸出会造成空气污染，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，与实验有关的图标表示排风的是，故选D； 【小问3详解】 若验证非金属性：，即验证氧化性：，可将C中的溶液换为溶液，氯气能与溶液反应生成氯化钠和淡黄色的硫沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则要验证非金属性：N＞C＞Si，可验证酸性：，所以装置A中加入稀硝酸、装置B中加入固体、装置C中加入溶液，B中稀硝酸与固体反应生成二氧化碳，说明非金属性：N＞C，C中二氧化碳与溶液反应生成(胶体)，说明非金属性：C＞Si； 【小问5详解】 硝酸具有挥发性，生成的CO2中混有硝酸，挥发出的硝酸会优先与硅酸钠溶液反应，会干扰验证非金属性：C＞Si，即该装置有缺陷，所以为排除硝酸的干扰，应在B和D装置之间增加一个盛有溶液的洗气瓶除去硝酸。 17. 过氧化氢()在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)为原料生产立德粉(又称锌钡白，为硫化锌和硫酸钡的混合物)，工艺流程如下图所示： （1）从物质的分类角度分析，氨水___________(填“属于”或“不属于”)电解质，BaS属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）依据图中信息，可推出具有的性质是___________，“转化”过程用离子方程式表示为___________。 （3）某兴趣小组为了进一步探究的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2 mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀硫酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有___________产生 不同现象 变为无色透明溶液(含) 产生棕色沉淀() 【实验结论】在酸性或碱性环境下都具有的性质为___________，请写出上表中酸性环境下的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 盐 （2） ①. 氧化性 ②. （3） ①. 气泡 ②. 还原性 ③. 【解析】 【分析】向粗氧化锌(含ZnO、CuO、FeO)中加入稀硫酸酸浸，生成硫酸锌、硫酸铜和硫酸亚铁，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，向所得滤液中加入过量锌粉置换出铜，滤渣主要含有铜和过量的锌粉，滤液中含有硫酸锌和硫酸铵，最后向滤液中加入BaS共沉淀可得立德粉，据此解答。 【小问1详解】 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电化合物，但氨水是混合物，不属于电解质；BaS是由金属阳离子(Ba2+)与酸根离子(S2-)构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 由分析可知，在“转化”步骤中，H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+，自身被还原为H2O，可推出具有的性质是氧化性，其反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 在酸性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2+，溶液变为无色透明；在碱性条件下，KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为MnO2(棕色沉淀)，两种条件下，均观察到紫红色褪去，同时都有气泡产生(O2)。在酸性和碱性条件下，H2O2均被KMnO4氧化，表现出还原性。在酸性条件下，被还原为Mn2+，H2O2被氧化为O2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平可得离子方程式为：。 18. ；是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。某实验小组设计如下装置制备 已知：为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________，C中的玻璃仪器名称是___________。 （2）C为制备；装置，C中发生的反应为，根据该反应方程式画出反应的双线桥___________，C中KOH过量的原因是___________。 （3）上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为，某同学欲用该浓盐酸配制480 mL浓度为1.00 mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取___________mL的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要___________(填代号)。 ②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填代号)。 A．量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 B．容量瓶使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线 Ⅱ．聚合硫酸铁(铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 步骤2：准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到6.99g白色固体。 步骤3：准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g。 （4）该聚合硫酸铁组成中的值为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 三颈烧瓶 （2） ①. ②. 使在碱性溶液中稳定存在，防止其分解 （3） ① 42.0 ②. ade ③. AC （4）2:1 【解析】 【分析】实验流程为，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钾的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据化合物中元素化合价代数为0得，中 Fe的化合价为+6，C中的玻璃仪器名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 氯元素的化合价由0变成-1，得6个电子，铁元素的化合价由+3变成+6，失去6个电子，双线桥表示，，已知微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中能稳定存在； 【小问3详解】 ①配制480 mL浓度为1.00 mol/L的稀盐酸，需要使用500 mL的容量瓶，由可知密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得，该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故选ade； ②A．量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中，导致溶质质量增大，得到溶液浓度偏大，A正确； B．容量瓶使用前未干燥，不影响溶液体积、溶质质量，不影响溶液浓度，B错误； C．定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，得到溶液浓度偏大，C正确； D．摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线，水的量增大，溶液浓度偏低，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 白色固体即硫酸钡沉淀6.99 g，物质的量为，则100 mL的溶液中含硫酸根离子，红棕色固体即氧化铁1.92 g，则100 mL的溶液中含铁元素，则得到，根据电荷守恒有3x=y+2z，结合x:z=4:5，可得x:y:z=4:2:5，该聚合硫酸铁组成中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $