2026年山东青岛市中考一模化学自编模拟卷

2026年青岛市中考一模化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列过程没有发生化学变化的是 A．月季花变色 B．蘸取浓硫酸在纸上写字 C．用碳酸钠溶液洗餐具 D．铜片放入稀盐酸中 【答案】D 【详解】A、月季花中含色素，遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化，不符合题意； B、用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性，能与油污反应，用碳酸钠溶液洗餐具有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、在金属活动顺序中，铜排在之后，不能置换出酸中氢，铜片放入稀盐酸中，没有发生化学变化，符合题意。 2．下列物质的用途体现了物质的化学性质的是 A．汽油用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用于净水 D．铜丝用作导线 【答案】A 【详解】A、汽油做燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质，故A正确； B、干冰用于人工降雨，是因为干冰易升华，在升华过程中吸收大量的热，使温度降低，水蒸气凝结成水珠，没有新物质生成，属于物理变化过程，体现的是干冰的物理性质；属于物理性质，故B错； C、活性炭净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故C错； D、铜丝用作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故D错。 3．某校的营养午餐包括红烧鱼块、肉沫豆腐、蒜蓉油菜、米饭等。这些午餐配备中富含糖类的是 A．红烧鱼块 B．肉沫豆腐 C．蒜蓉油菜 D．米饭 【答案】D 【详解】A、红烧鱼块富含蛋白质、油脂，A错误； B、肉沫豆腐富含蛋白质，B错误； C、蒜蓉油菜富含维生素，C错误； D、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，D正确。 4．下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．验满氧气 C．闻药品气味 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误； B、氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，验满氧气时，应将带火星的木条伸到集气瓶口处，不能伸进瓶内，选项错误； C、闻药品气味时，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到药品气味，选项正确； D、点燃酒精灯应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易导致酒精失火，选项错误。 5．下列厨房中常见的物质分别加入蒸馏水中，搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．面粉 【答案】D 【详解】A、食盐能够溶于水，加入蒸馏水中能够形成溶液，故不符合题意； B、蔗糖能够溶于水，加入蒸馏水中能够形成溶液，故不符合题意； C、味精能够溶于水，加入蒸馏水中能够形成溶液，故不符合题意； D、面粉不溶于水，加入蒸馏水中不能形成溶液，故符合题意。 6．下列关于金属材料的说法不正确的是 A．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 B．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 C．常温下所有金属均为固态 D．日常使用的金属材料，大多数属于合金 【答案】C 【详解】A、铁在有水和氧气并存时易生锈，在潮湿的空气中，铁与水和氧气充分接触，更易生锈，而在干燥的空气中，因为没有水做电解质所以铁就比较难生锈，故正确； B、合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、色彩更艳丽，故正确； C、汞在常温下是液体，故错误； D、合金具有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好等优点，故日常生活中使用的金属材料大多数属于合金，故正确。 7．化学与人类健康关系密切。下列说法正确的是: A．用甲醛溶液保存海鲜 B．人体缺钙易患贫血病 C．水果、蔬菜能提供多种维生素 D．霉变的大米淘洗后可食用 【答案】C 【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液保存海鲜，故A错误； B、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，故B错误； C、水果、蔬菜中富含维生素，所以水果、蔬菜能提供多种维生素，故C正确； D、霉变的大米含有黄曲霉毒素，所以霉变的大米淘洗后也不可食用，故D错误。 8．化学与生活息息相关，以下生活中的劳动与涉及的化学知识没有关联的事 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时锅里起火可用锅盖盖灭 隔绝氧气，破坏燃烧条件 B 石墨用于做润滑剂 石墨能导电 C 炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈强碱性，可与油污反应 D 用蔗糖调节自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、燃烧需要同时满足可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点这三个条件。炒菜时锅里起火用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气（空气）的原理，破坏了燃烧条件，从而灭火，该选项劳动项目和化学知识关联正确； B、石墨用于做润滑剂，是因为石墨具有滑腻感，而石墨能导电这一性质与它做润滑剂并无关联，该选项劳动项目和化学知识没有关联； C、炉具清洁剂呈强碱性，油污的主要成分是油脂，碱性物质能与油脂发生化学反应，从而去除油污，所以炉具清洁剂能清洗油污，该选项劳动项目和化学知识关联正确； D、在自制汽水中，蔗糖和水的比例不同，会使蔗糖溶液的浓度不同，进而影响汽水的甜度，该选项劳动项目和化学知识关联正确。 9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氢氧根离子：OH- B．2个氧分子：2O C．氧化镁：MgO2 D．2个氮原子N2 【答案】A 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-，故A正确； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧分子表示为2O2，故B错误； C、氧化镁中镁元素为+2价，氧元素为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化镁的化学式为MgO，故C错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氮原子表示为2N，故D错误。 10．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2- C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误。 11．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化： pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，选项A正确； B、pH大于7的溶液呈碱性，由表中的信息可知不同pH的碱性溶液甘蓝汁显示的颜色不同，选项B正确； C、甘蓝汁的变色的范围比紫色石蕊溶液更小，比紫色石蕊溶液更加具体，与石蕊相比，紫甘蓝汁可较准确检验溶液的酸碱性强弱程度，选项C正确； D、根据表中的信息，氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液变色，只是说明溶液的酸碱度发生了改变，但不能说明一定恰好反应，选项D错误。 12．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【详解】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 13．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识，错误的是 A．地壳中元素的含量关系 B．一些物质的着火点 C．空气中部分成分的体积关系 D．生活中常见物质的pH 【答案】C 【详解】A、地壳中元素的含量由多到少：氧、硅、铝、铁、钙，数轴表示的化学知识正确； B、白磷的着火点低，而铁的着火点更高，数轴表示的化学知识正确； C、空气的成分：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%，稀有气体的含量应高于二氧化碳，数轴表示的化学知识错误； D、食醋呈酸性，pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，碱性越强pH越大，数轴表示的化学知识正确。 14．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。下列有关说法正确的是 A．翡翠是一种化合物 B．硬玉中硅元素的化合价为+4价 C．硬玉含有10原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种原子构成 【答案】B 【详解】A、翡翠的主要成分是硬玉，化学式为NaAl（Si2O6），故是一种混合物，错误； B、根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在硬玉NaAl（Si2O6）中Na的化合价为+1，Al的化合价为+3，O的化合价为-2，设Si的化合价为x，+1+3+2x+（-2）×6=0，x=+4，故硅元素的化合价为+4，正确； C、分子由原子构成，故应说一个硬玉分子中含有10原子，错误； D、翡翠是一种混合物，应是由不同的分子构成，应说硬玉分子由钠、铝、硅、氧四种原子构成，错误。 15．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．配制100g10%氯化钠溶液 C．验证质量守恒定律 D．比较铁、锌金属活动性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了装置内的氧气，压强减小，使水进入装置，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，可以用来测定空气中氧气的含量，故A正确； B、配制100g10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×10%=10g，所需水的质量为100g-10g=90g，故B错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，装置为密闭容器，可以用来验证质量守恒定律，故C正确； D、比较铁、锌金属活动性需要控制变量：金属的形状大小相同，酸的种类、浓度相同，图中铁、锌都是粉末状，所用稀硫酸的溶质质量分数都是10%，可以用来验证铁、锌金属活动性，故D正确。 16．下列关于溶液的说法中正确的是 A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 C．凡是均一、稳定的液体都属于溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 【答案】A 【详解】A、饱和溶液析出晶体，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，故选项说法正确。 B、没有没有指明温度，同种溶质的饱和溶液，不一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误。 C、均一、稳定的液体不一定都属于溶液，如水，故选项说法错误。 D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的是降温至恰好饱和的方法，其溶质质量分数不变，故选项说法错误。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17．水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．溶液都是均一、透明、无色的混合物 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液还能继续溶解氯化钾固体 D．电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1:2 【答案】C 【详解】A、溶液均一透明但不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，错误； C、饱和溶液针对特定溶质，一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化钾固体，正确； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1:2，正确。 18．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法正确的是 A．构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．质子数相同的粒子（包括原子、分子、离子）不一定属于同种元素 C．只含有一种元素的物质一定是单质 D．原子最外层电子数小于4的原子一定都是金属原子 【答案】AB 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； B、质子数相同的粒子（包括原子、分子、离子）不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，不属于同种元素，故选项说法正确； C、只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项说法不正确； D、原子最外层电子数小于4的原子不一定都是金属原子，如氢原子的最外层电子数为1，故选项说法不正确。 19．工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B．反应1的化学方程式为BaSO4+4C高温BaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2 C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．反应2的基本反应类型为复分解反应 【答案】B 【详解】A、将重晶石进行粉碎，可以增大反应物接触面积，加快反应速率，A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ba、C、S、O的原子个数分别为1、4、1、4，反应后Ba、C、S、O的原子个数分别为1、0、1、0，4个X分子中含有4个碳原子和4个氧原子，故X的化学式为CO，B错误； C、操作1和操作2都是将固液分离的过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D、反应2是硫化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硫化钠的反应，该反应为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，D正确。 20．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸能使石蕊溶液变红，也能使紫色石蕊溶液变红，所以是酸 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定显碱性 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【详解】A、酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不是酸，不符合题意； B、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、无色酚酞试液遇碱变红，故滴入酚酞溶液后变红的溶液一定显碱性，符合题意； D、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小，如该溶液是饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 21．下列实验方案中，不合理的是 A．用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 B．用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水 C．某气体通入紫色石蕊试液中，若石蕊试液变红，则该气体一定是二氧化碳 D．用带火星的木条鉴别空气和二氧化碳 【答案】CD 【详解】A、过滤可除去不溶性杂质，可将浑浊的水变为澄清的水，选项正确； B、二氧化锰能加快过氧化氢分解，有气泡产生，二氧化锰与水不反应，选项正确； C、能使石蕊试液变红的物质为酸性物质，故不一定是二氧化碳，选项错误； D、带火星的木条在空气和二氧化碳中均不复燃，无法鉴别，选项错误。 22．用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O B．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C．为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 【答案】D 【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，因此装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2，说法正确，不符合题意； C、为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置④中红色粉末变黑，说明分解产物中有O2，说法正确，不符合题意； D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，亚硫酸、硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，不能检验有无SO3生成，说法错误，符合题意。 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23．水是生命之源。 (1) “南水北调东线北延应急供水工程”向天津等地供水，以缓解可利用淡水资源 的现状。 (2)下列有关保护水资源的说法正确的是 （填字母）。 A．生活污水可直接排放 B．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 C．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 (3)自来水厂净水过程的主要操作流程如图 ①净化得到的硬水给生活生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。 ②进行过滤操作时，下列做法不正确的是 。 A．液面不要低于滤纸边缘 B．滤纸的边缘要低于漏斗口 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ③向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 。 【答案】(1)短缺（合理即可） (2)C (3)煮沸 A 吸附 (4)KOH 【详解】（1）“南水北调东线北延应急供水工程”是为了解决淡水资源缺乏或短缺的现状； （2）A、生活污水直接排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合题意； B、农药、化肥的施用会造成水体污染，但是农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意； C、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。 故选C； （3）①可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度； ②A、液面要低于滤纸边缘，防止部分液体未经过滤直接流下，符合题意； B、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止滤纸破损，不符合题意； C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，不符合题意； D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，不符合题意。 故选A； ③向滤液中加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是0、4、18、12，故生成物中还应含8个K、8个O、8个H，故X的化学式为：KOH。 24．“河北省沧州化肥厂工业遗产群”被确定为第六批国家工业遗产。该化肥厂于1977年建成投产，填补了国内尿素生产空白，某工厂生产尿素的工艺流程如图所示(反应条件已省略)。 请回答相关问题： (1)尿素属于 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)天然气的主要成分是 (写化学式)。 (3)②中的反应需在一定条件下进行，其反应的化学方程式为 。 (4)已知常见气体的沸点如下表，则③中需要控制的最适宜温度范围是___________(选填字母)。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气(NH3) 沸点/℃ -252.9 -196.0 -183.0 -33.5 A．T<-196.0℃ B．-196.0℃≤T<-183.0℃ C．T≥-183.0℃ (5)④中反应的基本反应类型为 。 (6)该流程图中可以循环利用的物质是 。 【答案】(1)氮肥 (2)CH4 (3)CO+H2O一定条件CO2+H2 (4)B (5)化合反应 (6)水/H2O 【详解】（1）尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥； （2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； （3）由流程图可知，反应②为一氧化碳与水在一定条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O一定条件CO2+H2； （4）由表格数据可知，氮气的沸点为-196.0℃，氧气的沸点为-183.0℃，沸点低的先气化，则③中需要控制的最适宜温度范围是-196.0℃≤T<-183.0℃时，可以将液态空气中的氧气与氮气分离，故选B； （5）由流程图可知，反应④为氢气和氮气在一定条件下生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （6）由流程图可知，反应①、②水参与化学反应，反应⑤有水生成，则该流程图中可以循环利用的物质是水H2O。 25．氧气在生活、生产中都起到关键作用，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应就能产生氧气的“制氧机”也越来越常见。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 Ⅰ.定性探究反应原理 (1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验产生的气泡是氧气的方法是 。 (2)过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制氧气，从便于携带的角度分析，上述两组药剂中 （填药品名称）更适合用作制氧机中的制氧剂。 Ⅱ.定量探究实际制氧效率 [资料]理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。 (3)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min 后几乎不产生氧气）。请根据图1分析制氧剂选择过碳酸钠的依据： 。 Ⅲ.探究反应的装置 (4)化学制氧机内缸原理示意图如图2。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。 (5)实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取并收集氧气的装置，如图3，除A-D仪器外还需补充的仪器为 。 (6)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是 （选填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是 。 【答案】(1)将带火星的木条放在气泡上方，若木条复燃，则该气体是氧气 (2)过碳酸钠粉末 (3)相同时间内，过碳酸钠产生氧气的体积比过氧化氢溶液大 (4)夏季温度高，水蒸发快，需增加加水量保证反应正常进行 (5)水槽 (6)甲 废物利用，节约资源（或制作简单等合理答案） 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以常用带火星的木条检验氧气，将带火星的木条放在气泡上方，若木条复燃，则该气体是氧气。 （2）过氧化氢溶液是液体，过碳酸钠是粉末状固体。从便于携带角度看，固体更易保存和携带，所以过碳酸钠粉末更适合用作制氧机中的制氧剂。 （3）由图 1 可知，在相同时间内，过碳酸钠与二氧化锰混合产生氧气的体积比 6% 过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生氧气的体积大，说明过碳酸钠制取氧气效率更高。 （4）温度越高，水的蒸发速率越快。夏季温度比冬季高，水蒸发快，为保证制氧效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季高。 （5）图 3 中装置用于制取和收集氧气，若用过碳酸钠和二氧化锰反应制取氧气，该反应不需要加热；若用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，也不需要加热。氧气不易溶于水，可用排水法收集，需要补充的装置是水槽，水槽与集气瓶组成收集装置； 氧气不易溶于水，甲装置中，反应仓产生的氧气会从长导管进入加湿过滤仓，从而为鱼供氧；乙装置中，反应仓产生的氧气会将水从长导管排出装置外，无法为鱼供氧，所以选甲。 （6）该装置利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品制作，是废物利用，能节约资源，而且制作过程简单。 26．能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。 (1)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 (2)天然气用途广泛，可作燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图1，电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是_______（填字母）。 A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备 （二）氢气被看作是理想的“绿色能源”。近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第一。 (3)开发利用氢能的意义有 （写一点）。 (4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 。 ②CaO的作用是 。 ③H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因 。 ④制得的氢气中可能混有CO，氢气在加氢站会经过冷却处理，如利用液氮的低温将CO液化分离，该方法说明氢气沸点比CO的沸点 。 (5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图4。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接 （填“K1”或“K2”）；改变开关连接方式，可得O2。 【答案】(1)沸点 (2)C (3)比较环保，节约化石能源 (4)CH4+2H2O催化剂650℃CO2+4H2 将二氧化碳除去 降低 氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效 低 (5)K1 【详解】（1）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它分离得到汽油、煤油、柴油等产品； （2）由图可知，民用采暖设备中，天然气燃烧产生的一氧化碳和碳氢化合物含量较高，说明天然气不完全燃烧，故天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备。 故选C； （3）氢气燃烧产物只有水，无污染，且开发利用氢能，可以减少化石燃料的使用，故开发利用氢能的意义是：比较环保，节约化石能源； （4）①甲烷和水蒸气在催化剂和650℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：CH4+2H2O催化剂650℃CO2+4H2； ②由图可知，CaO的作用是将二氧化碳除去； ③由图3可知，从t1时开始，CaO消耗率变得平缓，说明单位时间CaO消耗率降低； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则CaO与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收率降低，甚至失效； ④制得的氢气中可能混有CO，氢气在加氢站会经过冷却处理，如利用液氮的低温将CO液化分离，而氢气还是气体，该方法说明氢气沸点比 CO的沸点低； （5）在电解水实验中，“正氧负氢”，故制取氢气时，连接K1。 27. 对资源进行综合利用具有更高的经济与社会效益。 .化石能源的综合利用 (1)石油经炼制后，利用其各成分的___________不同将其分离，可得到多种石油炼制产品。 (2)（不定项选择）煤气化可以生成合成气(主要成分为CO和H2)，一种利用合成气制甲烷的微观反应示意图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A．反应前后分子总数不变 B．反应前后共涉及两种氧化物 C．参加反应的CO和H2的分子个数比为1∶1 D．生成CH4和H2O的质量比为8∶9 (3)厨余垃圾富含有机物，经微生物发酵可以产生沼气，沼气的主要成分是___________(填化学式)。 Ⅱ．海洋资源综合利用 (4)一种海水资源综合开发的工艺流程如图所示(过程②④⑤部分产物省略)。据图回答相关问题： ①过程②“系列除杂”涉及过滤操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________(填一仪器名称)，晒盐时增加冷凝回收装置，可获得___________(填物质名称)资源。 ②过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为___________，若过程⑥需要Cl214.2t，则理论上过程③需要电解消耗NaCl的质量为_________(写出计算过程)。 【答案】(1)沸点 (2)BD (3)CH4 (4)玻璃棒 淡水 MgO+C+Cl2高温MgCl2+CO 14.2t÷35.5/58.5×100%=23.4t 【详解】（1）将石油加热并使用催化剂炼制，再利用各成分的沸点不同进行分离，可得到多种燃料和化工原料，使石油得到综合利用； （2）A、根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+3H2一定条件CH4+H2O，反应前分子数目为4，反应后分子数目为2，分子总数改变，A选项错误； B、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。该反应涉及的物质中，CO和H2O是氧化物，H2和CH4不是氧化物，共涉及两种氧化物，B选项正确； C、该反应的化学方程式为CO+3H2一定条件CH4+H2O，参加反应的CO和H2的分子个数比为1：3，C选项错误； D、生成CH4和H2O的质量比为(12+1×4):(1×2+16)=16:18=8:9，D选项正确； （3）沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； （4）①过滤操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；晒盐的主要原理是蒸发水分，如果增加冷凝回收装置，可获得淡水； ②过程⑥的反应为氯气、碳和氧化镁在高温的条件下生成氯化镁和气体Y，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变和Y是一种常见的有毒气体可知，Y应为一氧化碳，化学方程式为MgO+C+Cl2高温MgCl2+CO；电解熔融氯化钠生成氯气和钠，氯化钠中的氯元素全都生成了氯气，则理论上过程③需要电解消耗NaCl的质量为14.2t÷35.5/58.5×100%=23.4t。 28. 皮蛋也叫松花蛋和碱蛋，至今已有五百多年历史，清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成份进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰（CaO）、碳酸钠（Na2CO3）、水、食用盐（NaCl）和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 (1)制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是_________。 (2)制作过程中发生的复分解反应方程式是____________。 探究二：外层泥料浸出液溶质成份 (3)把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈__________性。（填写“酸”、“中”或“碱”） (4)兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，Ca(OH)2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。 实验分析： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ①__________ 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液 无沉淀产生 溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量BaCl2溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液②__________ 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2，理由是__________________。 ④经讨论认为第4组的实验不可行，你的改进方案是___________。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 (5)为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2g，得到剩余溶液质量为120g，求浸出液中Na2CO3的质量分数。（写出具体计算步骤） 【答案】(1)氧化钙与水反应放热 (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)碱 (4)Na2CO3/碳酸钠 变红色 浸出液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或者氢氧化钙不能共存 取少量浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液 (5)10.6% 【详解】（1）根据题干查阅资料可知，皮蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应放热； （2）氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈碱性； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气体产生，则可以推断一定含有碳酸钠； 根据分析可知，浸出液中一定含有碳酸钠，为避免对氢氧化钠的干扰，需要先将碳酸钠除去，加入过量的氯化钡（呈中性）与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再用酚酞溶液检验，若溶液变成红色，则证明浸出液中一定含有氢氧化钠； 通过第1组实验方案可知，浸出液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙或者氢氧化钙不能共存，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； 硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，也会与过量的稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，无法确定硝酸银是与氯化钠反应还是与稀盐酸反应； 为排除稀盐酸中的氯离子和碳酸钠中的碳酸根离子的干扰，可以将稀盐酸换成稀硝酸，故实验方案为取少量浸出液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入AgNO3溶液； （5）反应生成的二氧化碳的质量为50g+72.2g-120g=2.2g 解：设浸出液中Na2CO3的质量为x 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106/44=x/2.2g x=5.3g 浸出液中Na2CO3的质量分数5.3g/50g×100%=10.6% 答：浸出液中Na2CO3的质量分数10.6%。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年青岛市中考一模化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列过程没有发生化学变化的是 A．月季花变色 B．蘸取浓硫酸在纸上写字 C．用碳酸钠溶液洗餐具 D．铜片放入稀盐酸中 2．下列物质的用途体现了物质的化学性质的是 A．汽油用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用于净水 D．铜丝用作导线 3．某校的营养午餐包括红烧鱼块、肉沫豆腐、蒜蓉油菜、米饭等。这些午餐配备中富含糖类的是 A．红烧鱼块 B．肉沫豆腐 C．蒜蓉油菜 D．米饭 4．下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．验满氧气 C．闻药品气味 D．点燃酒精灯 5．下列厨房中常见的物质分别加入蒸馏水中，搅拌，不能形成溶液的是 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．面粉 6．下列关于金属材料的说法不正确的是 A．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈 B．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 C．常温下所有金属均为固态 D．日常使用的金属材料，大多数属于合金 7．化学与人类健康关系密切。下列说法正确的是: A．用甲醛溶液保存海鲜 B．人体缺钙易患贫血病 C．水果、蔬菜能提供多种维生素 D．霉变的大米淘洗后可食用 8．化学与生活息息相关，以下生活中的劳动与涉及的化学知识没有关联的事 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时锅里起火可用锅盖盖灭 隔绝氧气，破坏燃烧条件 B 石墨用于做润滑剂 石墨能导电 C 炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈强碱性，可与油污反应 D 用蔗糖调节自制汽水的甜度 蔗糖和水的比例影响蔗糖的浓度 A．A B．B C．C D．D 9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氢氧根离子：OH- B．2个氧分子：2O C．氧化镁：MgO2 D．2个氮原子N2 10．元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．硫原子可以得到电子形成S2- C．砷元素属于非金属元素 D．硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 11．紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化： pH ﹤6．5 7．0—7．1 7．5—8．5 8．5—12．0 ﹥12．5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 下列分析错误的是 A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确检验溶液的酸碱性强弱程度 D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 12．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 13．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的化学知识，错误的是 A．地壳中元素的含量关系 B．一些物质的着火点 C．空气中部分成分的体积关系 D．生活中常见物质的pH 14．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉[化学式为NaAl（Si2O6）]。下列有关说法正确的是 A．翡翠是一种化合物 B．硬玉中硅元素的化合价为+4价 C．硬玉含有10原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种原子构成 15．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．配制100g10%氯化钠溶液 C．验证质量守恒定律 D．比较铁、锌金属活动性 A．A B．B C．C D．D 16．下列关于溶液的说法中正确的是 A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 B．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 C．凡是均一、稳定的液体都属于溶液 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17．水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．溶液都是均一、透明、无色的混合物 B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．一定温度下，一定质量的氯化钠的饱和溶液还能继续溶解氯化钾固体 D．电解水实验中电极附近均产生气泡，一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1:2 18．元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法正确的是 A．构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．质子数相同的粒子（包括原子、分子、离子）不一定属于同种元素 C．只含有一种元素的物质一定是单质 D．原子最外层电子数小于4的原子一定都是金属原子 19．工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎 B．反应1的化学方程式为BaSO4+4C高温BaS+4X↑，则物质X的化学式为CO2 C．操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．反应2的基本反应类型为复分解反应 20．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸能使石蕊溶液变红，也能使紫色石蕊溶液变红，所以是酸 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定显碱性 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 21．下列实验方案中，不合理的是 A．用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 B．用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水 C．某气体通入紫色石蕊试液中，若石蕊试液变红，则该气体一定是二氧化碳 D．用带火星的木条鉴别空气和二氧化碳 22．用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O B．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C．为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23．水是生命之源。 (1) “南水北调东线北延应急供水工程”向天津等地供水，以缓解可利用淡水资源 的现状。 (2)下列有关保护水资源的说法正确的是 （填字母）。 A．生活污水可直接排放 B．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 C．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 (3)自来水厂净水过程的主要操作流程如图 ①净化得到的硬水给生活生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。 ②进行过滤操作时，下列做法不正确的是 。 A．液面不要低于滤纸边缘 B．滤纸的边缘要低于漏斗口 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ③向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 。 24．“河北省沧州化肥厂工业遗产群”被确定为第六批国家工业遗产。该化肥厂于1977年建成投产，填补了国内尿素生产空白，某工厂生产尿素的工艺流程如图所示(反应条件已省略)。 请回答相关问题： (1)尿素属于 (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。 (2)天然气的主要成分是 (写化学式)。 (3)②中的反应需在一定条件下进行，其反应的化学方程式为 。 (4)已知常见气体的沸点如下表，则③中需要控制的最适宜温度范围是___________(选填字母)。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气(NH3) 沸点/℃ -252.9 -196.0 -183.0 -33.5 A．T<-196.0℃ B．-196.0℃≤T<-183.0℃ C．T≥-183.0℃ (5)④中反应的基本反应类型为 。 (6)该流程图中可以循环利用的物质是 。 25．氧气在生活、生产中都起到关键作用，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应就能产生氧气的“制氧机”也越来越常见。某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。 Ⅰ.定性探究反应原理 (1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验产生的气泡是氧气的方法是 。 (2)过氧化氢溶液与二氧化锰在常温下也可以快速制氧气，从便于携带的角度分析，上述两组药剂中 （填药品名称）更适合用作制氧机中的制氧剂。 Ⅱ.定量探究实际制氧效率 [资料]理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。 (3)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min 后几乎不产生氧气）。请根据图1分析制氧剂选择过碳酸钠的依据： 。 Ⅲ.探究反应的装置 (4)化学制氧机内缸原理示意图如图2。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是 。 (5)实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取并收集氧气的装置，如图3，除A-D仪器外还需补充的仪器为 。 (6)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是 （选填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是 。 26．能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。 （一）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。随着人类的不断开采，化石能源的枯竭是不可避免的。 (1)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。 (2)天然气用途广泛，可作燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图1，电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是_______（填字母）。 A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备 （二）氢气被看作是理想的“绿色能源”。近年来，我国加快布局加氢站网络，建成加氢站数量居世界第一。 (3)开发利用氢能的意义有 （写一点）。 (4)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图2： ①甲烷和水蒸气反应的化学方程式是 。 ②CaO的作用是 。 ③H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已几乎失效，请结合吸收原理分析其失效的原因 。 ④制得的氢气中可能混有CO，氢气在加氢站会经过冷却处理，如利用液氮的低温将CO液化分离，该方法说明氢气沸点比CO的沸点 。 (5)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图4。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。制H2时，连接 （填“K1”或“K2”）；改变开关连接方式，可得O2。 27. 对资源进行综合利用具有更高的经济与社会效益。 .化石能源的综合利用 (1)石油经炼制后，利用其各成分的___________不同将其分离，可得到多种石油炼制产品。 (2)（不定项选择）煤气化可以生成合成气(主要成分为CO和H2)，一种利用合成气制甲烷的微观反应示意图如下图所示，下列说法正确的是___________。 A．反应前后分子总数不变 B．反应前后共涉及两种氧化物 C．参加反应的CO和H2的分子个数比为1∶1 D．生成CH4和H2O的质量比为8∶9 (3)厨余垃圾富含有机物，经微生物发酵可以产生沼气，沼气的主要成分是___________(填化学式)。 Ⅱ．海洋资源综合利用 (4)一种海水资源综合开发的工艺流程如图所示(过程②④⑤部分产物省略)。据图回答相关问题： ①过程②“系列除杂”涉及过滤操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________(填一仪器名称)，晒盐时增加冷凝回收装置，可获得___________(填物质名称)资源。 ②过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为___________，若过程⑥需要Cl214.2t，则理论上过程③需要电解消耗NaCl的质量为_________(写出计算过程)。 28. 皮蛋也叫松花蛋和碱蛋，至今已有五百多年历史，清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。某兴趣小组对皮蛋制作时外层泥料浸出液成份进行了实验探究。 查阅资料：皮蛋的制作过程是将生石灰（CaO）、碳酸钠（Na2CO3）、水、食用盐（NaCl）和黄泥等配料按比例调成浆糊状，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 探究一：制作皮蛋调浆过程中发生的反应 (1)制作过程中会出现明显的温度升高，产生该现象的原因可能是_________。 (2)制作过程中发生的复分解反应方程式是____________。 探究二：外层泥料浸出液溶质成份 (3)把包裹在皮蛋外层的泥料刮下来，加蒸馏水溶解过滤，得到泥料的浸出液，用pH试纸测得pH>7，说明浸出液呈__________性。（填写“酸”、“中”或“碱”） (4)兴趣小组猜想，泥料浸出液中的溶质可能含有NaCl，CaCl2，Ca(OH)2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种，为了验证猜想，设计了以下分组实验。 实验分析： 实验步骤 现象 结论 第1组 取少量浸出液于试管中，加入足量稀HCl 有气体产生 溶质中含有 ①__________ 第2组 取少量浸出液于试管中，加入足量Na2CO3溶液 无沉淀产生 溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2 第3组 取少量浸出液于试管中，加入过量BaCl2溶液，再滴1-2滴无色酚酞 有白色沉淀产生，溶液②__________ 溶质中含有NaOH 第4组 取少量浸出液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 溶质中含有NaCl ③经过讨论，兴趣小组认为不需要进行第2组的实验，也能证明溶质中不含CaCl2和Ca(OH)2，理由是__________________。 ④经讨论认为第4组的实验不可行，你的改进方案是___________。 探究三：外层泥料浸出液中溶质质量分数 (5)为了进一步测定浸出液中某溶质的浓度，兴趣小组取50g浸出液，向其中滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸溶液72.2g，得到剩余溶液质量为120g，求浸出液中Na2CO3的质量分数。（写出具体计算步骤） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $