1.2离子反应学案 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 【教学目标】 1. 能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。 2. 知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。 【新知学习】 一 、电解质 （1） 认识物质的导电性 思考：为什么干燥的 NaCl固体不导电，而溶于水或熔化后能导电？ 装置 烧杯中药品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 实验现象 结论 1. NaCl固体中虽然有 和 ，但 能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 2. 当NaCl固体溶于水后，在水分子作用下，形成 的 和 ，因而NaCl固体溶于水后能导电。 3. 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够 的 和 ，因而 NaCl在熔融状态下也能导电。 （2） 电解质和非电解质 1. 电解质 概念：在 或 下能够导电的 。 所含物质类别： 2. 非电解质 概念：在 和 能导电的 。 所含物质类别： 【注意】 （1）“化合物”：电解质和非电解质讨论的对象必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质本身不一定能导电。 如：HCl气体、NaCl固体等。 （3）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态，满足一条即可。HCl、H2SO4等在熔融状态下不导电，但溶于水能导电，所以它们 电解质。CaCO3难溶物在水溶液里不导电，但在熔融状态下导电，所以它 电解质。 （4）电解质因自身发生电离而导电。某些化合物，像CO2、SO2、NH3，它们的水溶液虽能导电（导电的是CO2与H2O反应生成的H2CO3），但它们 电解质。 3. 强电解质 概念：在水溶液里能够 的 。 所含物质类别： 4. 弱电解质 概念：在水溶液里只能 的 。 所含物质类别： 5. 物质的导电性 （1） 常见的导电性物质： （2） 导电情况 酸 液态（或熔融）时只有分子，没有自由移动的离子， 导电 溶于水时在水分子作用下，电离产生自由移动的离子， 导电 碱和盐 熔融状态产生自由移动的离子， 导电 在水溶液中能电离出自由移动的离子， 导电 活泼金属氧化物 在熔融状态下自身电离出阴阳离子， 导电 在水溶液中能和水生成新的电解质（碱） 导电 （3） 溶液的导电能力与 和 有关，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。 练习：下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ （1） 金属铜 （2）碳棒 （3）O2 （4）H2SO4 （5）液态HCl （6）CH3COOH （7）葡萄糖 （8）固态NaCl （9）CaCO3固体（10）CuSO4·5H2O （11）熔融状态的KNO3 （12）KOH水溶液 （13）酒精水溶液 （14）盐酸 （15）CaO （16） CO2 （17）H2O （18）NH3 （19）氨水 能导电： 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 二 、电离和电离方程式 （1） 电离的定义 电解质 时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 1. 电离的条件有两个:溶于水或受热熔化。 2. 电解质溶液导电需要在电流的作用下，而电解质的电离不需要电流作用。 （二）电离的表示方法--------电离方程式 1. 定义： 表示电解质电离成自由移动的离子的过程的式子叫电离方程式。 2. 书写要求： （1）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离的状态，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 （2）书写电离方程式时要遵循 （电离方程式两边原子的种类和数目相等）和 （电离方程式右边，阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数）。 （3）阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 （4）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 （三）从电离角度认识酸、碱、盐 1. 强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“ == ”。 （1）酸：电离时生成的阳离子 的化合物。 HCl： H2SO4： （2）碱：电离时生成的阴离子 的化合物。 NaOH： Ba(OH)2 ： （3）盐：电离时能生成 的化合物。 ①正盐Na2CO3： Fe 2(SO4)3 ： NH4Cl： ②弱酸的酸式盐的电离 NaHCO3 ： ③强酸的酸式盐的电离 NaHSO4 ： 2. 弱电解质.：部分电离，在写电离方程式时，用“ ”。 （1）一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH： ， NH3·H2O： 。 （2）多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3： ， 。 （3）多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3： 。 练习：判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 (1) HNO3===H＋1＋NO ________________________________________________________________________。 (2) Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ________________________________________________________________________。 (3) Na2SO4===Na＋SO ________________________________________________________________________。 (4) Al2(SO4)3===Al3＋＋SO ________________________________________________________________________。 第二课时 离子反应 【教学目标】 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。 2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 【新知学习】 一 、离子反应 （一）探究离子反应的实质 1. 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 （1）宏观实验现象： （2）化学方程式： （3）微观分析： BaCl2和Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 2. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 【思考与讨论】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质？ （二） 离子方程式 1. 概念：用 来表示反应的式子。 2. 书写步骤： （1）写：正确书写反应的化学方程式。 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．书写离子方程式的拆分原则 （1）能拆写成离子的物质 （2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写 ，若是悬浊液写 。如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)。 （3）氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 （4）固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 （5）多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 【练习】下列各组溶液混合后是否能发生反应，如果能，写出离子反应方程式 （1）碳酸钠溶液与硫酸溶液： （2）氯化钾溶液与氢氧化钠溶液： （3）氢氧化钾溶液与盐酸： （4）氢氧化钠溶液溶液与硝酸溶液： （5）硫酸与氢氧化钠溶液： 4. 离子反应发生的条件 （1）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互 交换离子 的反应。离子之间的交换反应发生的条件就是 反应发生的条件即生成 、 或 ，这类反应就能发生。 （2）离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 5. （1）离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。 （2）离子反应还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。例如，Zn与稀硫酸反应的离子方程式为： 。 6．判断离子方程式正误，一般从以下几方面考虑： （1）是否符合反应的客观事实 如铁和稀硫酸的反应不能写成2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2,正确写法 （2）是否符合拆写原则 如碳酸钙与盐酸的反应不能写成CO32- 正确写法为 （3）是否符合质量守恒 如钠与水的反应不能写成Na + H2O = Na+ + OH- + H2,正确写法为 （4）是否符合电荷守恒 如铝和盐酸的反应不能写成Al +2H+ = Al3+ + H2正确写法为 （5）是否漏掉离子反应 如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应不能写成Ba2+ + SO42- = BaSO4↓,正确写法为 （6）是否符合阴、阳离子配比 如氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应不能写成Ba2+ + OH - + H+ + SO42—= BaSO↓ + H2O, 正确写法为 二 、离子反应的应用 （一）离子共存 判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 1．离子不能大量共存的三种情况 （1）生成难溶于水或微溶于水的物质 如:Ag+能与Cl-反应生成难溶于水的AgCl沉淀，故不能大量共存。Ag+与SO42-生成微溶于水的Ag2SO4也不能大量共存。 （2）生成气体或挥发性物质 如:2H＋＋CO32-= CO2 + H2O , HCO3-+H＋= CO2 + H2O , 故CO32-、HCO3- 与H+在水溶液中不能大量存 （3）生成水等其他难电离的物质 如:H＋+ OH－ = H2O，故H＋ 与OH- 不能大量共存；CH3COOH是难电离的物质，故CH3COO-与H+也不能大量共存。 2．判断离子能否大量共存的“隐含条件” （1） “无色透明”溶液不存在有色离子，如： （2） 酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述： ①酸性溶液。 ②pH<7的溶液。 ③使石蕊溶液变红色的溶液。 （3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②pH>7的溶液。 ③使石蕊溶液变蓝的溶液。 练习：有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO、NO、CO。 （1）与H＋不能大量共存的离子有哪些_______________________________ 。 （2）与OH－不能大量共存的离子有哪些_______________________________ 。 （3）与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些_______________________________ 。 （4）无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些_______________________ 。 （2） 离子的检验 SO的检验： （三）粗盐的提纯 除去粗盐中的SO、 Mg2＋ 、Ca2＋ （四）与量有关的离子方程式的书写 1、 连续型 CO2通入到Ca(OH)2溶液中： CO2少量： CO2过量： 2、 配比型： 定少变多法（少量定1法）：把少量物质的化学计量数定为“1”，其参加反应的离子个数比与化学式相符，然后再确定过量物质所提供的离子种类与数目。 （1）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3溶液少量时: NaHCO3溶液过量时: （2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ①SO42-完全沉淀: ②至溶液呈中性: 继续滴加Ba(OH)2溶液： 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $