1.1物质的分类及转化 学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第1节 物质的分类及转化 一、根据物质的组成和性质分类 （1） 元素与物质的关系 1. 任何物质都是由 组成的 2. 每一种元素都可以形成单质，绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。 3. 同素异形体： 定义：同一种元素形成的几种性质不同的 。 例如：红磷（P）和白磷（P4）是碳元素的同素异形体，氧气、臭氧是氧元素的同素异形体；金刚石、石墨、和C60是碳元素的同素异形体。 物理性质 ，如石墨导电，而金刚石不导电。 同素异形体之间的转化是一种 变化。 （二）常见的分类方法及应用 1. 树状分类法：按照某一标准对同类物质进行再分类的方法。 2. 交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。 3. 分类法的应用 （1）树状分类法 根据氧化物的组成 氧化物 根据氧化物的性质 （2）交叉分类法 CO2 非金属氧化物 SO2 金属氧化物 CaO 酸性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物 4. 酸性氧化物和碱性氧化物 酸性氧化的定义： 性质: ①与碱反应生成一种盐和水。如 ②若能溶于水，则生成对应的酸。如 （SiO2不能溶于水） ③与碱性氧化物反应生成相应的盐。如 碱性氧化物的定义： 性质: ①与酸反应生成盐和水。如 ②若能溶于水，则生成对应的碱。如 (Na、K、Ca、Ba的氧化物能溶于水） ③与酸性氧化物反应生成相应的盐。如 联系与区别： 从组成上看是非金属氧化物，从性质上是 性氧化物，所以大多数数非金属氧化物是 性氧化物； 从组成上看是金属氧化物，从性质上是 性氧化物，所以大多数金属氧化物是 性氧化物； 但CO NO 从组成上看是 氧化物，从性质上是 氧化物 但Mn2O7、CrO3从组成上看是 氧化物，从性质上是 氧化物。 非金属氧化物 是酸性氧化物，酸性氧化物 是非金属氧化物 ； 金属氧化物 是碱性氧化物，碱性氧化物 是金属氧化物 。 5、溶解性表 钾钠铵硝均可溶；硫酸盐不溶钡和铅，微溶钙和银；盐酸盐不溶银亚汞；碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；可溶之碱有四种，钾钠铵钡。 6、酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 按分子组成中是否含有氧元素 按酸性强弱 酸 按电离出H+的个数 按有无挥发性 7、碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 按溶解性 按碱性强弱 碱 按电离出OH_的个数 8、盐:金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子构成的化合物。 按溶解性 盐 按酸根是否含有氧 按盐的组成 二、 分散系及其分类 （一）、分散系及其组成 1. 分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的 。 2. 分散系的组成 （1）分散质：分散系中被分散成 的物质叫做分散质。 （2）分散剂：分散系中起 分散质作用的物质叫做分散剂。 例如：对于NaCl溶液来说，分散质是 ，分散剂是 对于植物油与水混合震荡后形成的乳浊液，分散质是植物油，分散剂是水 对于泥土与水混合搅拌后形成的悬浊液，分散质是 泥土（固体小颗粒），分散剂是水 （二）分散系的组合方式及分类 1. 按照分散质和分散剂所处的状态分类 2. 按照分散质粒子的直径大小分类 根据分散质粒子直径大小可将分散系分为 三、胶体的分类、制备与性质 1. 概念：分散质粒子直径在 之间的分散系是 2. 常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（单个分子）、稀豆浆、稀牛奶、血液、墨水、果冻、云、烟、雾、有色玻璃。 3. 分类 （1）根据分散剂的状态分类 气溶胶（分散剂为 体）： 液溶胶（分散剂为 体）： 固溶胶（分散剂为 体）： （2）根据胶体粒子的组成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体 4. Fe(OH)3胶体的制备 （1）将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向 中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 化学方程式： 注意：① 实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水，原因是自来水含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。 ② 实验中必须用FeCl3饱和溶液，不能用FeCl3稀溶液。 ③往沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。因为长时间加热会使胶体聚沉。 ④加热过程中不能用玻璃棒搅拌 (2)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到 ，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称为 。 ④应用：丁达尔效应是区分 的一种常用的物理方法。 (3)胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 5.【总结】胶体、溶液、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质粒子成分 外观特征 稳定性 分散质能否透过滤纸 分散质能否 透过半透膜 分类 实例 6. 胶体的重要性质 (1)丁达尔效应 可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象 ，叫丁达尔效应。 应用：可以利用来丁达尔效应区分 和 。 （2）胶体的介稳性 胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系。 原因：①: 胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥 ②: 胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。 应用：生产涂料，颜料，墨水，洗涤剂 （3）电泳现象 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向 极移动，使 极附近颜色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带 ，而整个分散系呈电中性。 电泳现象证明一些 带有电荷。注意，胶体不带电，呈电中性。 应用：工厂静电除尘 注意：不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。 （4） 聚沉 ①加入 溶液，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。 ②加入与胶体粒子带有 电荷的胶体。 ③ ，可加快胶粒的运动速率，增大了胶粒的碰撞机会，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒沉淀出来。 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会有什么现象？（2步） 应用：①河流中的水在流动过程中与土壤等物质接触，溶有大量杂质而形成胶体，入海时与海水接触，海水中的带电粒子中和胶体粒子所带的电荷使胶体发生聚沉，长年累月，在河流的入海口就形成所谓的“三角洲”。 ②土壤胶体中的胶体粒子带有负电荷，可以吸附施肥后的NH4+,破少未被作物吸收的氨态氮肥随雨水的流失，这就是土壤胶体的保肥作用。 ③FeCl3溶液可以止血，是因为FeCl3 使血液胶体聚沉。 ④用豆浆做豆腐时，在一定温度下如入CaSO4(或其他可溶性盐溶液)，豆浆中的胶体粒子所带的电荷被中和，很快聚集而形成凝胶态的豆腐。 ⑤不同品牌的墨水不能混用，会聚沉堵塞。 ⑥明矾净水，明矾溶于水电离出Al3+，在水中形成Al(OH)3胶体,胶体可以吸附水中的杂质，从而聚沉。 （5）渗析 概念：离子和分子很小， 透过半透膜，而胶体 透过半透膜，这种使杂质离子或分子从胶体里分离出来的操作叫做渗析(也叫做透析） 应用：分离溶液和胶体、胶体的提纯、血液透析 四、物质的转化 （一） 四大基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 （二）酸碱盐的性质 1、酸的性质 ①酸＋活泼金属→ ②酸＋碱性氧化物 ③酸＋碱 ④酸＋某些盐 ⑤遇石蕊变 或酚酞 （二）碱的性质 ①碱＋ 酸性氧化物 ②碱＋酸 ③碱＋某些盐 ④碱可以使紫色石蕊试剂变 ，酚酞试剂变 。 （三）盐的性质 ①盐＋金属 ②盐＋ 酸 ③盐＋ 碱 ④盐＋某些盐 如Ca-------CaSO4 : C-------CaCO3 : 1 学科网（北京）股份有限公司 $