精品解析：湖北建始一中2025-2026学年高二年级春季学期开学核心素养测评化学试题

2026年建始一中高二年级春季学期开学学科素养测评 化学试题 本试卷共8 页，19题。 全卷满分 100 分。 考试用时 75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共 15 小题。每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨一般会选择在的高温条件进行 B. 可用饱和溶液将锅炉水垢中的转化为 C. 石蕊(HZ)电离：，可做酸碱指示剂 D. 新制的氯水通常需要保存于棕色的玻璃试剂瓶中暂时储存 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择是为了让催化剂达到最佳活性，加快反应速率，该过程与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．CaSO4固体存在溶解平衡，加入饱和溶液后，与结合生成溶解度更小的，使的溶解平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．石蕊存在电离平衡，改变溶液中浓度会使平衡发生移动，溶液颜色随平衡移动而改变，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．新制氯水中存在平衡，见光易分解，光照会使浓度降低，平衡正向移动，棕色瓶可避光，防止氯水变质，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. Fe2+的结构示意图： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态碳原子的价电子排布图： D. 用电子式表示CaO2的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故其K层有2个电子，L层有8个电子，M层有14个电子，其离子结构示意图为，A正确； B．甲醛的C=O双键中，键以p轨道“肩并肩”形成，为图中所示轮廓图的形状，B正确； C．基态碳原子的价电子排布为，选项所示的电子排布图满足泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理，同一能级的轨道能量相同，故电子填入的先后次序任选，C正确； D．过氧根离子()为一个整体，两个O以共价键相连，正确形成过程为：，D错误； 故选D。 3. 铊是超导材料的组成元素之一，其中一种同位素可以表示为 ，下列叙述正确的是 A. 铊位于第六周期第IIIA族 B. 原子核外有124个电子 C. 氧化铊属于两性氧化物 D. Tl3+ 的氧化性相比 Al3+ 强 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子序数为81，第六周期0族氡的原子序数为86，从稀有气体向前逆推可知，81号铊位于第六周期第IIIA族，A正确； B．该核素的质子数为81，中性原子核外电子数=质子数=81，B错误； C．铊和铝同主族，同主族从上到下元素金属性逐渐增强，铊金属性远强于铝，因此氧化铊属于碱性氧化物，不是两性氧化物，C错误； D．元素金属性越强，对应最高价阳离子的氧化性越弱，铊的金属性强于铝，因此氧化性弱于，D错误； 故选A。 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A. 表示水合钠离子 B. 温度升高，的溶解度会略有减小 C. 根据各微粒的状态，可判断，且 D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心离子周围，水分子的H朝向中心，带负电的O朝外，符合水合氯离子的结构，不是水合钠离子，A错误； B．固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大，B错误； C．固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，第一步为固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，x＞0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，y＜0，C错误； D．溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 答案选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。在常温下，下列说法正确的是 A. pH=10的Na2CO3溶液，水电离出的H+数目为 10-4NA B. 电解精炼铜，电路通过NA个电子则阳极溶解 64 g铜 C. 15.6 g由 和 组成的混合物含阴离子 0.2 NA D. 1 L 水中加冰醋酸至pH=1，其中数目为 0.1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算水电离出的的物质的量及数目，A错误； B．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜失去电子，，粗铜中比铜活泼的杂质（如等）会先于铜放电失电子，因此转移个电子时，阳极溶解的铜质量小于，B错误； C．和的摩尔质量均为78 g/mol，15.6 g混合物总物质的量为，且含，含，因此0.2 mol混合物共含阴离子，C正确； D．水中加冰醋酸，溶液体积大于，无法计算醋酸的物质的量，D错误； 故选。 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 通入乙醇后无明显现象的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生彻底双水解反应，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙显黄色的溶液，溶液可呈碱性，当溶液碱性较强时，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．常温下结合，可算出该溶液，为强碱性溶液，题给四种离子在强碱性溶液中互不反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下具有强氧化性，会氧化乙醇，溶液颜色会发生明显变化，因此该组微粒不能存在于通入乙醇无明显现象的溶液中，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠的水解过程： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用 溶液吸收少量 ： 【答案】D 【解析】 【详解】A．这是磷酸二氢钠的电离过程，不是水解，磷酸二氢钠水解的正确离子方程式为，A错误； B．铅蓄电池放电时，正极电解质为硫酸，产物是难溶的硫酸铅，正确的正极反应式为，B错误； C．泡沫灭火器的原料是硫酸铝和碳酸氢钠，反应为铝离子与碳酸氢根的双水解，正确离子方程式为，C错误； D．少量氯气通入亚硫酸钠溶液中，氯气将亚硫酸根氧化为硫酸根，自身被还原为氯离子，因为亚硫酸钠过量，生成的H+会与多余的亚硫酸根结合为亚硫酸氢根，该离子方程式符合反应事实与守恒规律，D正确； 故答案选D。 8. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变小 B. 加水稀释，平衡逆向移动 C. 加少量AgCl固体，此时v逆增大 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入CCl4萃取后，进入有机层，水溶液中减小，平衡逆向移动；结合平衡常数，可得，减小，不变，该比值变大，A错误； B．加水稀释时，溶液中各微粒浓度均同等倍数减小，计算得浓度商，平衡逆向移动，B正确； C．AgCl比AgI更易溶于水，加入少量AgCl固体，AgCl溶解后电离出的与溶液中反应生成更难溶的AgI，使溶液中减小，平衡逆向移动，减小，逆反应速率减小，C错误； D．该反应为放热反应，温度降低平衡正向移动，更多固体溶解，可溶解量增大，D错误； 故答案选B。 9. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A.制备氢氧化铁胶体 B.用石墨作电极制备NaClO 实验示意图 实验目的 C.比较AgCl与AgI溶解度 D.测定样品中的碘单质含量 实验示意图 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，该实验能达到实验目的，A不符合题意； B．电解饱和氯化钠溶液反应为，生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下端生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，该实验能达到实验目的，B不符合题意； C．在该实验中AgNO3过量，先后与NaCl、KI反应生成沉淀，未发生沉淀转化，不能用来比较对应物质的溶解度，即不能达到实验目的，C符合题意； D．该过程通过反应来测定溶液中单质碘的含量，其中硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，因此要用碱式滴定管盛装，该实验能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 10. 变压吸附法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的方法，其中气体的吸附为放热的过程。过程1和过程2交替进行的循环流程可用于连续生产大量高纯度氧气。下列有关说法错误的是 A. 气体在分子筛制氧机上的吸附在任何温度下都是自发 B. 过程1中空气通过分子筛制氧机，氮气更容易被吸附 C. 过程2中存在于分子筛制氧机内部的气体温度会下降 D. 该流程中产生的高纯度氧气即为过程1中的排除气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体的吸附为气体分子数减小的放热的过程，即ΔS<0，ΔH<0的过程，因此仅能在低温条件下自发进行，A错误； B．由图可知，氮气更容易被吸附，B正确； C．过程1为气体吸附，为放热过程，过程2解吸为其逆反应即吸热过程，吸热会使得制氧机内的温度降低，C正确； D．过程1中通入空气的过程即为吸附N2，排除O2，因此排除气体即为氧气，D正确； 故答案选A。 11. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A. Zn电极的电势高于滤纸上的b点 B. 一段时间内，右侧溶液的质量减少 C. 盐桥中电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D. 滤纸上b点处会发生反应2I--2e-=I2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，开关K闭合后，甲、乙两池有自发进行的氧化还原反应而组成原电池，锌电极失去电子发生氧化反应作原电池的负极，铜电极作正极；与负极相连的a点为阴极，水电离的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b点为阳极，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘；原电池工作时，盐桥中的阴离子向负极区移动、阳离子向正极区移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极。 【详解】A．由分析可知，锌电极是原电池的负极，b点是电解池的阳极，所以锌电极的电势低于滤纸上的b点，A错误； B．由分析可知，铜电极作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，盐桥中的钾离子向正极区移动，由得失电子数目守恒可知，外电路转移2 mol电子时，右侧溶液增加的质量为：2 mol×39 g/mol-2 mol××64 g/mol=14 g，B错误； C．若盐桥中电解质为硝酸钡溶液，盐桥中的钡离子向正极区移动，钡离子会与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以不能将盐桥中电解质换成硝酸钡溶液，C错误； D．由分析可知，，b点为阳极，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘，电极反应式为：2I--2e-=I2，D正确； 故选D。 12. 化学是一门实验科学，下列实验事实正确且得出的结论也正确的是 选项 实验事实 实验结论 A 向待测液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 待测液含有 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 等体积pH均为3的HA、HB两种酸分别与足量锌反应，HA中单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 酸性：HA < HB D 将固体加入浓溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若待测液含有、，酸化的会将其氧化为，同样会产生白色沉淀，不能证明待测液一定含，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，即使反应完全进行，HCl电离出的可与硝酸银生成白色沉淀，HClO也可氧化生成碘单质，使淀粉变蓝，无法证明反应存在限度，B错误； C．等体积、pH均为3的两种酸，HA最终生成氢气更多，说明HA的物质的量浓度更大；相同pH下，浓度更大的酸电离程度更小，酸性更弱；同时弱酸反应过程中会持续电离补充，反应速率更快，单位时间内产生气泡更多，符合实验事实，C正确； D．该沉淀转化能发生是因为碳酸钠浓度大，使与的浓度商大于，从而生成，并不能说明，D错误； 故选C。 13. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 可以增大体系中的活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，电离出氢离子后，与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以该过程的总反应为：，A正确； B．根据右图反应进程可知，活化能最大的步骤是Ⅳ→Ⅰ，反应速率最慢，为反应的决速步，即该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，B错误； C．若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应I→II速率减慢；若氢离子浓度过低，则反应III→IV的反应物浓度降低，反应速率减慢，因此浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，C正确； D．作为催化剂，是通过降低活化能，增大体系中的活化分子百分数来提高反应速率的，D正确； 故选B。 14. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “脱硫”后上层清液中： C. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 D. 反应正向讲行，需满足 【答案】C 【解析】 【分析】PbSO4和碳酸钠溶液反应脱硫后，过滤得PbCO3，PbCO3中加入“溶解”得Pb(NO3)2溶液。 【详解】A．溶液中电荷守恒：，物料守恒：，两式联立得：，所以，故A错误； B．“脱硫”后上层清液为Na2SO4溶液，由电荷守恒得：，故B错误； C．悬浊液存溶解平衡：，加入“溶解”时，会和H+反应生成CO2和H2O，则溶液中浓度逐渐减小，故C正确； D．反应正向讲行，则需满足Q＜K，即，故D错误； 故选C。 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图中的曲线x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。已知：， 下列说法错误的是 A. 曲线z所代表的含氮微粒即为哌嗪(B) B. 当时，溶液中 C. 横坐标 对应的值为4.28，横坐标 对应的值为6.24 D. 0.1 mol/L BHCl 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ；，，pOH越小，越大，碱性越强，B的电离程度越小，其物质的量分数越大；pOH增大(碱性减弱)，B不断电离为，持续下降，则x曲线代表B；pOH较小时，B 电离生成，上升，pOH越大，越小，酸性越强，进一步电离为，下降，因此呈现先升后降的峰值，则P点为的最大分布点，y曲线代表的分布曲线；pOH越大，越小，酸性越强，的第二步电离程度越大，越大；pOH减小，第二步电离抑制，下降，则图像中z曲线代表，A错误； B．pH=9.00时，pOH=5.00，即=5.00，由图像可知，此时，浓度与物质的量分数成正比，故，B正确； C．横坐标a点处=， ，pOH=4.28，横坐标b点处，=，对应，，pOH=6.24，C正确； D．不会发生水解，浓度最大；水解微弱，产生和，因为水也会电离出氢离子，故氢离子浓度大于，D正确； 故答案为A。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离平衡常数如下表： 一水合氨 醋酸 次氯酸 碳酸 草酸() 亚磷酸() （1）亚磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为 ，写出亚磷酸钠水解的离子方程式_______。 （2）时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_____性。 （3）物质的量浓度均为的六种溶液：① ② ③ ④ ⑤，由小到大的顺序_______(填序号)。 （4）向溶液中通入少量反应的离子方程式：_______。 （5）将0.2 mol/L 溶液与0.2 mol/L 溶液等体积混合，下列表述正确的是_____。 a. b. c. d.向5mL上述溶液中滴加几滴0.1 mol/L盐酸时，增大 e.向5mL上述溶液中滴加几滴0.1 mol/LNaOH溶液时，的比值减小 （6）向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)。 ①若溶液呈碱性，用蒸馏水对其进行稀释，下列各式表示对数值随水量是增加而增大的是_______。 A． B． C． D． ②若溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度_______(用含a的式子表示)。 【答案】（1）， （2）酸 （3） （4） （5）c （6） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 已知亚磷酸为二元弱酸，因此分步电离，，； 【小问2详解】 时，醋酸的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，将浓度相等的与溶液等体积混合，醋酸电离大于醋酸钠水解，溶液呈酸性； 【小问3详解】 水解使溶液呈酸性；是弱碱，电离使溶液呈碱性；、、水解使溶液呈碱性，根据越弱越水解，水解程度>>，所以pH由小到大，依次为、、、、，则； 【小问4详解】 向溶液中通入少量，根据强酸制弱酸碳酸不能失去第二个质子，因此该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 a． ，a错误； b．根据物料守恒，b错误； c．质子守恒，由电荷守恒与物料守恒相加可得，，c正确； d．该溶液呈酸性，因此草酸电离主导，水的电离受到抑制，额外加入盐酸时，抑制程度更大，，d错误； e．，加入碱液后，减小，因此该比值会增大，e错误； 故答案选c； 【小问6详解】 ①A．=，不变，溶液呈碱性时随水量增加而增加，A正确； B．=，不变，溶液呈碱性时随水量增加而减小，B错误； C．=(物料守恒)=，不变，水量增加溶液中减小，C错误； D．，不发生变化，D错误； 故答案选A； ②设所加盐酸溶液的物质的量浓度x，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒，，根据物料守恒，= ，，，即，x=。 17. 硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 （1）具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性最大的是_______(填元素名称)元素。在元素周期表中，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。 （2）实验室可用 和 制备氨硼烷。已知X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素，的最高价含氧酸具有强氧化性，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，与同族，Q的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子。P元素的简化电子排布式为_______；比较气态基态的Q+与Q2+的稳定性并阐述原因_______。 （3）在某催化剂表面与反应的释氢机理如下图所示。 若用 和 作反应物，生成的氢气是_______。 A． B． C． D． E． F． （4）科学家利用氨硼烷()设计成常温下即可工作的原电池装置如图所示，在工作的过程中仅有和水产生，则b室为该原电池的_______(选填“正极区”“负极区”)，发生的电极反应式为_______。 （5）将电池得到的 溶液进行蒸发浓缩，搅拌下加入适量氢氧化钠溶液进行加热一段时间，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即可获得较为纯净的硼砂(Na2B4O7·10H2O)。已知硼砂在水中可解离出等物质的量浓度的H3BO3和[B(OH)4]-，该溶液在一定温度下有固定的pH。其中，H3BO3为一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]- Ka=10-9.23，计算 0.05 mol·L 的硼砂溶液的pH为_______。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 3 （2） ①. [Ne]3s23p4 ②. 比稳定，原因是基态 Cu+ 电子排布式为[Ar]3d10，3d能级全充满，能量较低较稳定 （3）E （4） ①. 正极区 ②. （5）9.23 【解析】 【小问1详解】 电负性越大，对共用电子对吸引力越强，原子呈负电性，与N原子相连的H呈正电性，说明N电负性大于H；与B相连的H带负电，说明B电负性小于H，因此电负性：N>H>B，最大的是氮；第二周期元素第一电离能顺序：，第一电离能介于B和N之间的元素为、、，共3种。 【小问2详解】 X是宇宙中含量最多的元素，X为；Z的价层电子数是内层电子数的3倍，Z为；Y原子序数小于O，最高价含氧酸有强氧化性，Y为；P与O同族，P为S；Q的M层全充满、N层没有成对电子且只有1个未成对电子，Q为，S的原子序数为16，简化电子排布式为 ；更稳定，原因是气态基态的价电子排布为，属于全充满稳定结构，而价电子排布为，稳定性弱于。 【小问3详解】 根据题意，中与B相连的H呈负电性（)，中T与O相连，T带正电（），由机理图可知，反应时与结合生成，故选E。 【小问4详解】 由题意可知，b室加入的酸化的转化为，O元素化合价从-1价降低至-2价，得到电子，发生还原反应，故b室为正极区；电极反应式为。 【小问5详解】 硼砂解离出等物质的量浓度的和，根据电离平衡，由于，因此，可得。 18. 金属钛(Ti)在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在 1000 ℃ 时反应的热化学方程式如下： ⅰ.直接氯化法： ⅱ.碳氯化法： ①对于碳氯化法：该反应在_______(填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“任意温度下都不”)能自发进行。若其逆反应的活化能为Ea，则Ea_______(选填“>”“=”“<”)41。 ②已知：的燃烧热为 ，则表示 燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）在 t ℃下，将 1.0 mol TiO2、2.2 mol C、2.0 mol Cl2投入一压强为 100 kPa 的恒压容器。 ①反应进行2 h体系恰好达到平衡，此时 Cl2 的转化率为 90% ， CO 的物质的量为 0.6 mol ，则 在这段时间内的平均反应速率为_______mol/h，下列措施中能让体系更快达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．增大体系的压强 B．分离出部分TiCl4 C．额外充入氩气 ②直接氯化法的压强平衡常数为Kp=________(分压=物质的量分数×总压)。 ③实验发现：随着温度升高， TiCl4 的平衡产率出现先降低后升高的现象，其原因是________。 （3）制得的 TiCl4 放置于潮湿空气中会有白烟产生，请使用化学方程式进行解释________。 【答案】（1） ①. 任意温度下 ②. > ③. （2） ①. 0.45 ②. A ③. 13.5 ④. 温度升高时，吸热的反应ⅰ平衡正向移动，放热的反应ⅱ平衡逆向移动；温度较低时，反应ⅱ平衡逆移主导，升高温度消耗的 TiCl4 更多，产率下降；温度较高时，反应ⅰ平衡正移主导，升高温度生成的 TiCl4 更多，产率升高 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①由，对于碳氯化法反应，且，故吉布斯自由能一定小于0，反应在任意温度下都可自发进行； 反应的=正反应的活化能-逆反应的活化能，因为正反应的活化能一定大于0，故； ②由题所给两个反应，通过反应ii-反应i，可以得到Ⅰ：的最终燃烧产物为，的燃烧热为 ，即Ⅱ：，由反应Ⅱ-反应Ⅰ可得表示燃烧热的热化学方程式：； 小问2详解】 ①根据三段式，，即转化了氯气，生成了0.6 mol一氧化碳，即，氯气转化率为90%，故，解得，，，； A．反应在恒压环境下进行，增大压强时，会导致容器体积减小，从而各气态反应物浓度增大，可使体系更快到达平衡状态； B．分离生成物，会造成逆反应的速率降低，体系达到平衡的时间更长； C．恒压环境下，充入惰性气体，会导致容器体积变大，各反应物浓度降低，体系达到平衡的时间更长； 故选A； ②由①分析可知，、、，气体总物质的量，则直接氯化法的为； ③反应i和反应ii分别为吸热反应与放热反应，温度升高时，的平衡产率先降低后升高，是因为吸热的反应i平衡正向移动，放热的反应ii平衡逆向移动；温度较低时，反应ⅱ平衡逆移主导，升高温度消耗的更多，产率下降；温度较高时，反应i平衡正移主导，升高温度生成的更多，产率升高； 【小问3详解】 会发生水解，生成的HCl吸收水分在空气中表现为白烟，水解反应为。 19. 砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：①是两性氢氧化物。25℃时的酸式电离常数；； ②溶液中含该元素的微粒的浓度小于时，则认为该元素已沉淀完全。 （1）Ga位于周期表_______区；基态As原子中能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为_______；超过70℃浸出率下降的原因可能是_______。 （3）砷化镓(GaAs)在“碱浸”时转化为和进入溶液，该反应的离子方程式为_______。 （4）为提高镓的回收率，中和（此时温度为25℃）加硫酸调pH的范围是______。 （5）对“操作”获得的Na3AsO4·12H2O进行纯度测定。 步骤1：称取0.1000 g样品，溶解后转移至250 mL容量瓶中、定容、摇匀； 步骤2：准确量取25.00 mL上述试液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI固体，置于暗处反应5分钟后加入2-3滴淀粉溶液； 步骤3：0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液对锥形瓶中液体进行滴定（反应原理：，，未配平）； 步骤4：重复步骤2与步骤3三次并算得标准液的平均消耗量； 步骤5：计算得出样品Na3AsO4·12H2O的纯度。 ①上述操作中判断滴定达到终点的现象为_______。 ②下列操作会导致测定出的样品的纯度偏大的是_______。 A. 配制样品溶液时，容量瓶内有少量的蒸馏水 B. 步骤2中，加入稀硫酸的量不足，溶液酸性不够 C. 读取Na2S2O3标准液体积时，开始时俯视读数，结束后仰视读数 D. 滴定前盛装Na2S2O3标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E. 滴定速度过快，且未充分振荡，导致配制的Na2S2O3标准液部分分解 【答案】（1） ①. p ②. 哑铃 （2） ① 、2小时 ②. 温度过高，发生了分解 （3） （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点 ②. CDE 【解析】 【分析】由题给流程可知，砷化镓废料（主要成分为、、和），加入和H2O2混合溶液碱浸，砷化镓转化为和，转化为，、不与混合溶液反应，过滤得到含有、的滤渣和含有、和的滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将溶液中的、转化为、沉淀，过滤得到含有的滤液和含有、的滤渣；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到；向滤渣中加入稀硫酸溶液，将转化为可溶于水的，过滤得到含有硅酸的滤渣和含有的滤液，加入过量溶液使转化为，电解溶液生成Ga； 【小问1详解】 Ga位于元素周期表中第四周期、ⅢA族，属于p区；基态As原子核外电子排布式为，能量最高的电子所在能级为4p能级，电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 由图1可知，温度为70℃时，Ga和As的浸出率达到最大值，故最佳温度为70℃；由图2可知，超过2小时后，Ga和As的浸出率几乎不再变化，故最佳时间为2小时；超过70℃浸出率下降的原因可能是温度过高，发生了分解； 【小问3详解】 在碱性条件下，H2O2将GaAs氧化为和，自身被还原为H2O，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 依题意，当沉淀完全时，和的浓度均小于；当时，，即，；当时，，，因此加硫酸调pH的范围是； 【小问5详解】 ①用标准溶液滴定氧化生成的，达到滴定终点时，被完全还原为，溶液由蓝色变为无色，故判断滴定达到终点的现象为：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点； ②A．配制样品溶液时，容量瓶内有少量的蒸馏水，并不会影响配制的样品溶液浓度，故对样品纯度的测定无影响，A不符合题意； B．步骤2的反应方程式为，若加入稀硫酸的量不足，溶液酸性不够，则反应不充分，会有部分未被还原，导致测定结果偏小，B不符合题意； C．读取Na2S2O3标准液体积时，开始时俯视读数，结束后仰视读数，会使消耗的标准液体积读数偏大，测定结果偏大，C符合题意； D．滴定前盛装Na2S2O3标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准液体积读数偏大，测定结果偏大，D符合题意； E．滴定速度过快，且未充分振荡，导致配制的Na2S2O3标准液部分分解，则消耗的标准液体积会偏大，测定结果偏大，E符合题意； 故选CDE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年建始一中高二年级春季学期开学学科素养测评 化学试题 本试卷共8 页，19题。 全卷满分 100 分。 考试用时 75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共 15 小题。每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨一般会选择在高温条件进行 B. 可用饱和溶液将锅炉水垢中的转化为 C. 石蕊(HZ)电离：，可做酸碱指示剂 D. 新制的氯水通常需要保存于棕色的玻璃试剂瓶中暂时储存 2. 下列化学用语表示错误的是 A. Fe2+的结构示意图： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态碳原子的价电子排布图： D. 用电子式表示CaO2的形成过程： 3. 铊是超导材料的组成元素之一，其中一种同位素可以表示为 ，下列叙述正确的是 A. 铊位于第六周期第IIIA族 B. 原子核外有124个电子 C. 氧化铊属于两性氧化物 D. Tl3+ 的氧化性相比 Al3+ 强 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是 A. 表示水合钠离子 B. 温度升高，的溶解度会略有减小 C. 根据各微粒的状态，可判断，且 D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。在常温下，下列说法正确的是 A. pH=10的Na2CO3溶液，水电离出的H+数目为 10-4NA B. 电解精炼铜，电路通过NA个电子则阳极溶解 64 g铜 C. 15.6 g由 和 组成的混合物含阴离子 0.2 NA D. 1 L 水中加冰醋酸至pH=1，其中数目为 0.1 NA 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 通入乙醇后无明显现象的溶液： 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠的水解过程： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式： C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用 溶液吸收少量 ： 8. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变小 B. 加水稀释，平衡逆向移动 C. 加少量AgCl固体，此时v逆增大 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 9. 下列化学实验目与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A.制备氢氧化铁胶体 B.用石墨作电极制备NaClO 实验示意图 实验目的 C.比较AgCl与AgI溶解度 D.测定样品中的碘单质含量 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 10. 变压吸附法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的方法，其中气体的吸附为放热的过程。过程1和过程2交替进行的循环流程可用于连续生产大量高纯度氧气。下列有关说法错误的是 A. 气体在分子筛制氧机上的吸附在任何温度下都是自发 B. 过程1中空气通过分子筛制氧机，氮气更容易被吸附 C. 过程2中存在于分子筛制氧机内部的气体温度会下降 D. 该流程中产生的高纯度氧气即为过程1中的排除气体 11. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A. Zn电极的电势高于滤纸上的b点 B. 一段时间内，右侧溶液的质量减少 C. 盐桥中电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D. 滤纸上b点处会发生反应2I--2e-=I2 12. 化学是一门实验科学，下列实验事实正确且得出的结论也正确的是 选项 实验事实 实验结论 A 向待测液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 待测液含有 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C 等体积pH均为3的HA、HB两种酸分别与足量锌反应，HA中单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 酸性：HA < HB D 将固体加入浓溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生 A. A B. B C. C D. D 13. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程的总反应为 B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 C. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D. 可以增大体系中的活化分子百分数 14. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “脱硫”后上层清液中： C. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 D. 反应正向讲行，需满足 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图中的曲线x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。已知：， 下列说法错误的是 A. 曲线z所代表的含氮微粒即为哌嗪(B) B. 当时，溶液中 C. 横坐标 对应值为4.28，横坐标 对应的值为6.24 D. 0.1 mol/L BHCl 溶液中： 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离平衡常数如下表： 一水合氨 醋酸 次氯酸 碳酸 草酸() 亚磷酸() （1）亚磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为 ，写出亚磷酸钠水解的离子方程式_______。 （2）时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_____性。 （3）物质的量浓度均为的六种溶液：① ② ③ ④ ⑤，由小到大的顺序_______(填序号)。 （4）向溶液中通入少量反应的离子方程式：_______。 （5）将0.2 mol/L 溶液与0.2 mol/L 溶液等体积混合，下列表述正确的是_____。 a. b. c. d.向5mL上述溶液中滴加几滴0.1 mol/L盐酸时，增大 e.向5mL上述溶液中滴加几滴0.1 mol/LNaOH溶液时，的比值减小 （6）向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)。 ①若溶液呈碱性，用蒸馏水对其进行稀释，下列各式表示对数值随水量是增加而增大的是_______。 A． B． C． D． ②若溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度_______(用含a的式子表示)。 17. 硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 （1）具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，三种元素电负性最大的是_______(填元素名称)元素。在元素周期表中，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有_______种。 （2）实验室可用 和 制备氨硼烷。已知X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素，的最高价含氧酸具有强氧化性，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，与同族，Q的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子。P元素的简化电子排布式为_______；比较气态基态的Q+与Q2+的稳定性并阐述原因_______。 （3）在某催化剂表面与反应的释氢机理如下图所示。 若用 和 作反应物，生成的氢气是_______。 A． B． C． D． E． F． （4）科学家利用氨硼烷()设计成常温下即可工作的原电池装置如图所示，在工作的过程中仅有和水产生，则b室为该原电池的_______(选填“正极区”“负极区”)，发生的电极反应式为_______。 （5）将电池得到的 溶液进行蒸发浓缩，搅拌下加入适量氢氧化钠溶液进行加热一段时间，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即可获得较为纯净的硼砂(Na2B4O7·10H2O)。已知硼砂在水中可解离出等物质的量浓度的H3BO3和[B(OH)4]-，该溶液在一定温度下有固定的pH。其中，H3BO3为一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]- Ka=10-9.23，计算 0.05 mol·L 的硼砂溶液的pH为_______。 18. 金属钛(Ti)在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在 1000 ℃ 时反应的热化学方程式如下： ⅰ.直接氯化法： ⅱ.碳氯化法： ①对于碳氯化法：该反应在_______(填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“任意温度下都不”)能自发进行。若其逆反应的活化能为Ea，则Ea_______(选填“>”“=”“<”)41。 ②已知：的燃烧热为 ，则表示 燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）在 t ℃下，将 1.0 mol TiO2、2.2 mol C、2.0 mol Cl2投入一压强为 100 kPa 的恒压容器。 ①反应进行2 h体系恰好达到平衡，此时 Cl2 的转化率为 90% ， CO 的物质的量为 0.6 mol ，则 在这段时间内的平均反应速率为_______mol/h，下列措施中能让体系更快达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．增大体系的压强 B．分离出部分TiCl4 C．额外充入氩气 ②直接氯化法的压强平衡常数为Kp=________(分压=物质的量分数×总压)。 ③实验发现：随着温度升高， TiCl4 的平衡产率出现先降低后升高的现象，其原因是________。 （3）制得的 TiCl4 放置于潮湿空气中会有白烟产生，请使用化学方程式进行解释________。 19. 砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：①是两性氢氧化物。25℃时的酸式电离常数；； ②溶液中含该元素的微粒的浓度小于时，则认为该元素已沉淀完全。 （1）Ga位于周期表_______区；基态As原子中能量最高电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。 （2）图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为_______；超过70℃浸出率下降的原因可能是_______。 （3）砷化镓(GaAs)在“碱浸”时转化为和进入溶液，该反应的离子方程式为_______。 （4）为提高镓的回收率，中和（此时温度为25℃）加硫酸调pH的范围是______。 （5）对“操作”获得的Na3AsO4·12H2O进行纯度测定。 步骤1：称取0.1000 g样品，溶解后转移至250 mL容量瓶中、定容、摇匀； 步骤2：准确量取25.00 mL上述试液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI固体，置于暗处反应5分钟后加入2-3滴淀粉溶液； 步骤3：0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液对锥形瓶中液体进行滴定（反应原理：，，未配平）； 步骤4：重复步骤2与步骤3三次并算得标准液的平均消耗量； 步骤5：计算得出样品Na3AsO4·12H2O的纯度。 ①上述操作中判断滴定达到终点的现象为_______。 ②下列操作会导致测定出的样品的纯度偏大的是_______。 A. 配制样品溶液时，容量瓶内有少量的蒸馏水 B. 步骤2中，加入稀硫酸的量不足，溶液酸性不够 C. 读取Na2S2O3标准液体积时，开始时俯视读数，结束后仰视读数 D. 滴定前盛装Na2S2O3标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E. 滴定速度过快，且未充分振荡，导致配制的Na2S2O3标准液部分分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $