精品解析：湖北省十堰市第一中学2025-2026学年高二上学期收心考试化学试题

湖北省十堰市第一中学2025-2026学年高二上学期收心考试 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是 A. 中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B. 制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料 C. 燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白皮革的主要成分是有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．聚丙烯是人工合成的有机高分子材料，而非天然高分子材料，B错误； C．燃煤中含有硫元素，加入CaO可以作为固硫剂，减少酸雨的形成，但无法减少排放（温室气体），C错误； D．蛋白皮革的主要成分为蛋白质或合成有机高分子材料，属于有机物，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. Na和Cl形成离子键的过程： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D. 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2O2中的阴离子为过氧根离子，符号为，A错误； B. Na和Cl形成离子键的过程可用电子式表示为，B正确； C. 次氯酸的结构式为H—O—Cl，C错误； D. 比例模型可表示CH4分子，但根据原子半径来看，不可表示CCl4分子，D错误； 故答案选B 【点睛】含氧酸的结构中，H原子一般与O原子相连。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 1L浓度为的磷酸溶液中含有的氧原子个数为 C. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 D. 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量共热可生成标准状况下2.24L氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3为固态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．磷酸溶液中氧原子包括水和磷酸中的氧，总数大于0.4NA，B错误； C．1分子丙烯酸含1个碳碳双键和1个碳氧双键，0.1mol丙烯酸含0.2NA个双键，C正确； D．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，无法完全生成0.1mol Cl2，D错误； 故选C。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 酸性介质中氧化： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，酸性介质中氧化生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，B正确； C．向溶液中滴入少量溶液，氢离子完全反应生成水、硫酸根离子完全反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量，反应为，C错误； D．氧化铁为三氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：，D错误； 故选B。 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度计水银柱不断上升，说明反应过程中溶液温度升高，该反应是放热反应，A不符合题意； B．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，B符合题意； C．U型管甲处液面低于乙处，说明瓶内气压增大，说明反应放热，瓶内空气受热膨胀使压强增大，导致液面变化，C不符合题意； D．反应物总能量大于生成物总能量，反应过程中多余能量释放，为放热反应，D不符合题意； 故选B。 6. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH—)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是 A. 分子式为C9H12 B. 1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应 C. 所有碳原子都在同一平面上 D. 此物质属于烯烃类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C9H12，故A正确； B．一个分子中含有4个碳碳双键，所以1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应，故B正确； C．该物质中有4个碳原子连接在同一饱和碳原子上形成类似甲烷的结构，不可能所有碳原子都在同一平面上，故C错误； D．该物质只含C、H两种元素，且官能团为碳碳双键，所以属于烯烃类物质，故D正确； 综上所述答案为C。 7. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. f属于强电解质 B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染 【答案】D 【解析】 【分析】a为NH3，b为N2，C为NO，d为NO2，e为HNO3，据此分析解题。 【详解】A．NH3·H2O为弱碱，为弱电解质，A错误； B．检验NH3应使用湿润的红色石蕊试纸，B错误； C．N2在常温下不能转化为NO，C错误； D．氨气和一氧化氮或二氧化氮可以生成无污染的氮气和水，故可以消除氮氧化物污染，D正确； 答案选D。 8. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池装置中通入空气的电极为正极，即多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，通入CO的电极为负极，即多孔电极a为负极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析，多孔电极b为正极，发生还原反应，A正确； B．该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为：，B错误； C．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即由多孔电极a经导线流向多孔电极b，C正确； D．原电池工作时阴离子移向负极，故向多孔电极a移动，D正确； 故选B。 9. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是 A. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 C. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，说明有副反应发生，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故A错误； B．由图可知，丙烷脱氢过程中未发生碳碳键的断裂，故B错误； C．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和，故C正确； D．由图可知，在相同条件下该催化剂表面脱氢的活化能小于脱氢，说明在该催化剂表面脱氢比脱氢容易，故D错误； 故选C。 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z元素焰色试验的火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Y>X B. 酸性：W2YX3>W2YX4 C. 原子半径：Z>Y>W>X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大， Z的焰色试验为紫色，Z为钾；W形成1个共价键，为氢；X、Y的价电子数相等，且X形成2个共价键、Y形成6个共价键，则X、Y分别O、S。 【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则H2S<H2O，A不正确； B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；微粒半径比较，电子层数越多，半径越大，故：K>S>O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确； 故选D。 11. 制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：。 下列说法错误的是 A. 控制流速不变可使反应温度稳定 B. 可用NaOH溶液作为吸收液 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 【答案】A 【解析】 【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 【详解】A．该反应为放热反应，只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，A错误； B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用溶液作为吸收液，B正确； C．将氯气通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气与反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，D正确； 故选A。 12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 13. 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D. 该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，速率关系应为v(Y)=3v(Q)，A错误； B．恒温恒容下充入He不改变反应物浓度，反应速率不变，B错误； C．由于反应前后气体总质量不变，恒容密闭容器，故密度恒定不变，不能作为平衡的必然标志，C错误； D．根据M的生成量计算，0~3min内生成0.6molM，对应消耗0.3molX，X的转化率为=30%，D正确； 故选D。 14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，生物柴油属于酯类，由C、H、O三种元素组成，而柴油是烃类，仅含C、H两种元素，故二者组成元素不相同，A正确； B．由题干信息可知，该反应的反应类型为取代反应，B正确； C．已知反应方程式：2+6Na2+3H2↑，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，根据上述反应计算可得，等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇＜甘油，C错误； D． “地沟油”即油脂，由题干信息可知，其可用于制备生物柴油，油脂在碱性条件下水解即可制得高级脂肪酸盐即肥皂，D正确； 故答案为：C。 15. 向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Oa段发生反应的离子方程式： B 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g C. ， D 反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况） 【答案】D 【解析】 【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析； 【详解】A．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，A正确； B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，，C正确； D．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。 （2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。 （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。 （4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。 （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________ 【答案】 ①. F ②. ③. ④. CH4 ⑤. HClO4 ⑥. Si＞N＞O ⑦. 离子键 ⑧. Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。 【详解】(1)同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表的左上角，即F元素； (2)元素⑧为14号元素Si，其原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式是； (3)同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以元素②、⑧的气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性较强的是CH4；非金属性Cl>N，元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、HNO3，其中酸性较强的是HClO4； (4)③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si＞N＞O； (5)元素⑤、⑥组成的化合物是NaF，NaF是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键； (6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O； 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。 I．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有___________、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：___________。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：(已知：有强氧化性) 上述步骤①中发生的离子方程式：___________；步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是___________。 II．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的___________。(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是___________。 （6）步骤④发生反应的离子方程式为___________。 （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是___________。 【答案】（1）蒸馏法 （2） （3） ①. ②. 能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴 （4）bc （5）过滤 （6） （7）收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集 【解析】 【分析】I．氯气将氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成和硫酸，通入氯气氧化生成溴单质。 II．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液的含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，然后通过一系列操作得到碘单质。 【小问1详解】 从海水中获取淡水的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。 【小问2详解】 用和进行吸收，二氧化硫作还原剂，溴作氧化剂，方程式为：。 【小问3详解】 ①加入溶液时，溴在碱性条件下发生歧化反应的离子方程式写为。 ②盐酸溶液具有还原性，不能用盐酸替代稀硫酸的原因：能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴。 【小问4详解】 步骤①是灼烧，需要用到坩埚、酒精灯和泥三角，故选bc。 【小问5详解】 步骤③的操作是过滤，通过过滤将固液分离。 【小问6详解】 步骤④是利用过氧化氢的氧化性将氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为。 小问7详解】 升华提纯时倒扣的漏斗用于收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集。 18. 石油是许多化学工业产品原料。以石油为原料制备多种化学产品的合成路线如图： （1）操作①是___________，物质A的官能团是___________。 （2）反应③~⑥中，属于取代反应的有___________。 （3）丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为___________。 （4）下列关于丙烯酸的描述，正确的有___________(填字母标号)。 a．是乙酸的同系物 b．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 c．可与溶液反应放出气体 d．可与发生加成反应 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）反应⑥的化学方程式为___________。 （7）反应④还可以改用以下路线：BMC，则M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. (石油)分馏 ②. 碳碳双键 （2）⑤ （3）环丙烷 （4）cd （5） （6）n （7） 【解析】 【分析】由合成路线中的信息可知，石油经分馏得到烃（），烃（）经裂解得到丙烯和A，A与水加成生成B，B与丙烯酸发生酯化反应得到丙烯酸乙酯，则A为乙烯、B为乙醇。B经氧化得到C，则C为乙酸，C与B发生酯化反应生成D，D为乙酸乙酯。 【小问1详解】 经分析可知操作①是分馏，A为乙烯，官能团为碳碳双键，故答案为：(石油)分馏；碳碳双键； 【小问2详解】 操作③为乙烯与水加成，④为乙醇的氧化，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应，即取代反应，⑥为丙烯酸的加聚反应，属于取代反应的有⑤，故答案为：⑤； 【小问3详解】 丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为环丙烷，故答案为：环丙烷； 【小问4详解】 a．丙烯酸的化学式为：，乙酸的化学式为：，同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”，丙烯酸不是乙酸的同系物，a错误；  b．丙烯酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键被氧化，丙烯酸使溴水褪色是碳碳双键与溴发生加成反应，原理不同，b错误； c．羧基的酸性大于碳酸，丙烯酸可与溶液反应放出气体，c正确；    d．丙烯酸中有碳碳双键，可与发生加成反应，d正确； 故选cd。 【小问5详解】 反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 反应⑥是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 乙醇可被催化氧化生成M（乙醛），乙醛被氧化为C（乙酸），故M为乙醛，结构简式为，故答案为：。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。 ②N极的电极反应式为___________。 【答案】（1）AD （2）bd （3） ①. a ②. 0.054 （4） ①. 增大 ②. N ③. 或 ④. 【解析】 【小问1详解】 A．恒容条件下冲入二氧化碳，二氧化碳作反物之一其浓度增大，所以反应速率增大； B．分离出产物水后水分子浓度减小，进而逆向程度减小，反应物浓度随着改变条件后反应的进行均减小，速度下降； C．恒压条件下充入稀有气体，导致体积增大，各反应物浓度减小速率减小； D．升高体系温度反应，单位体积内的活化分子数增大，速率加快； 故选AD。 【小问2详解】 a．和的物质的量相等不能作为判断平衡状态的依据； b．该体系是一个绝热体系，所以在反应正向移动的时候容器内温度发生变化，温度不变证明达到平衡； c．因为不知晓平衡常数的值，所以无法用物质的量和百分含量进行判断； d．混合气体的总质量不变，气体的总的物质的量在改变，反应前后气体分子数目有变化，所以在到达平衡前混合气体的平均相对分子质量在改变，当不变的时候则认为达到平衡；e．气体的总质量不变，且在恒容条件下进行，所以气体的总密度是终不变。 故选bd。 【小问3详解】 由图可知，在、320℃的时候选用二氧化碳的转化率更高且甲烷的选择性也相对较大；根据题目可知，十分钟时甲烷的物质的量为：；所以这个过程中甲烷的速率为：。 【小问4详解】 根据题目信息可知：M极发生氧化反应，为阳极，发生反应：，M极附近溶液中增大；N极为阴极，发生反应：；若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向阴极——N极迁移；由于交换膜中通过氢离子的个数等于电路中转移的电子个数，所以分析一分子二氧化碳得到两个电子转化为一分子一氧化碳，转移两个电子，对应离子交换膜通过两个氢离子，对应关系为，当当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时（）交换膜中通过的的数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省十堰市第一中学2025-2026学年高二上学期收心考试 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是 A. 中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B. 制造无菌滤棉的材料聚丙烯属于天然高分子材料 C. 燃煤加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 航天员的耳机使用的双层蛋白皮革的主要成分是有机物 2. 下列有关化学用语表示正确是（ ） A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. Na和Cl形成离子键的过程： C. 次氯酸的结构式：H—Cl—O D 比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氧原子的数目为 B. 1L浓度为的磷酸溶液中含有的氧原子个数为 C. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为 D. 含有0.4molHCl的浓盐酸与足量共热可生成标准状况下2.24L氯气 4. 下列指定反应离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 酸性介质中氧化： C. 向溶液中滴入少量溶液： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．温度计的水银柱不断上升 B．反应开始后，针筒活塞向右移动 C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应物总能量大于生成物总能量 A. A B. B C. C D. D 6. 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH—)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中不正确的是 A. 分子式为C9H12 B. 1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应 C. 所有碳原子都在同一平面上 D. 此物质属于烯烃类物质 7. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. f属于强电解质 B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染 8. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 9. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是 A. 在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物 B. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 C. 1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 D. 相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 10. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z元素焰色试验的火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Y>X B. 酸性：W2YX3>W2YX4 C. 原子半径：Z>Y>W>X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 11. 制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：。 下列说法错误的是 A. 控制流速不变可使反应温度稳定 B. 可用NaOH溶液作为吸收液 C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D. 该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 14. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下： 下列叙述错误的是 A. 生物柴油与柴油组成元素不相同 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油 D. “地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂 15. 向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Oa段发生反应的离子方程式： B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g C. ， D. 反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。 （2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。 （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。 （4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。 （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________ 17. 海洋是一个巨大的资源宝库。 I．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有___________、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：___________。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：(已知：有强氧化性) 上述步骤①中发生的离子方程式：___________；步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是___________。 II．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的___________。(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是___________。 （6）步骤④发生反应离子方程式为___________。 （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是___________。 18. 石油是许多化学工业产品的原料。以石油为原料制备多种化学产品的合成路线如图： （1）操作①是___________，物质A的官能团是___________。 （2）反应③~⑥中，属于取代反应的有___________。 （3）丙烯存在一种同分异构体，其一氯代物只有1种，该同分异构体为___________。 （4）下列关于丙烯酸的描述，正确的有___________(填字母标号)。 a．是乙酸的同系物 b．使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 c．可与溶液反应放出气体 d．可与发生加成反应 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）反应⑥的化学方程式为___________。 （7）反应④还可以改用以下路线：BMC，则M的结构简式为___________。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应Ⅰ(主反应)： 反应Ⅱ(副反应)： （1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是___________(填字母)。 A. 恒容条件下充入 B. 分离出产物水 C. 恒压条件下充入Ar D. 升高体系温度 （2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．和的物质的量相等 b．体系温度不再变化 c．的百分含量为50％ d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 e．混合气体的密度不变 （3）已知的选择性=。 ①催化剂的选择是甲烷化的核心，金属Ni或均可作为催化剂。反应相同时间，测得转化率和选择性随温度的变化如下图所示。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的最适宜的催化剂和温度是___________(填字母)。 a．、320℃ b．Ni、320℃ c．、360℃ d．Ni、360℃ ②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和8mol ，10min后达到平衡，的平衡转化率和的选择性分别为60％、90％，则这段时间内，反应Ⅰ的速率：___________。 （4）用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 ①M极附近溶液中___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向___________极迁移(填“M”或“N”)，当N极产生CO 2.24L(标准状况下)时，交换膜中通过的的数目为___________。 ②N极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $