精品解析：2026年河北张家口市桥东区中考一模化学试题

2026年河北张家口市桥东区中考一模 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时长60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2025年诺贝尔化学奖颁发给三位科学家以表彰他们“开发了金属有机框架(MOF)”，金属有机框架(MOF)是由金属离子作为核心的多孔晶体结构。下列不属于金属离子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据元素分类，Na（钠）、Mg（镁）、Cu（铜）均属于金属元素，其形成的离子 、、属于金属离子；Cl（氯）属于非金属元素，其形成的离子 属于非金属离子。故选 D。 2. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确； B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误； C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误； D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。 故选A。 3. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物(糖类)摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入 A. 大米饭 B. 牛奶 C. 苹果 D. 牛肉 【答案】A 【解析】 【详解】A、大米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，符合需要减少摄入的类别，故A选项符合题意； B、牛奶富含蛋白质，符合题干“提高蛋白质摄入”的要求，不需要减少，故B选项不符合题意； C、苹果主要含维生素、膳食纤维，也含有糖类，但与大米饭相比，不是超重、肥胖人群应首要减少摄入的食物，故C选项不符合题意； D、牛肉富含蛋白质，符合题干“提高蛋白质摄入”的要求，不需要减少，故D选项不符合题意。 故选A。 4. 《天工开物》中所记载的用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡的原理为。该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：B。 5. 如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A. 不锈钢滤网属于非金属材料 B. 活性炭可去除水中的和 C. 图示净水过程未发生化学变化 D. 出水口所得的水一定为纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢滤网属于金属材料（不锈钢是铁的合金），不属于非金属材料，该说法错误。 B、活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，无法去除水中的Ca2+、Mg2+（这些离子需通过煮沸或离子交换等方法去除），该说法错误。 C、图示净水过程包括过滤（不锈钢滤网、超滤膜）和吸附（活性炭），均属于物理变化，没有新物质生成，未发生化学变化，该说法正确。 D、出水口的水仍含有可溶性杂质（如矿物质离子），属于混合物，并非纯净物，该说法错误。 故选C。 6. 我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B. 氦元素的原子序数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 g D. 液态氦可用于制造低温环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，图1显示氦-3核外有2个电子，因此质子数为2；“氦-3”的“3”代表质量数（质子数+中子数），因此中子数为；从图1原子核结构也能看到2个带正电的质子和1个中子，该说法正确。 B、元素周期表单元格左上角的数字就是原子序数，图2中氦的原子序数为2，该说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”（通常省略不写），而非“克（g）”，该说法错误。 D、液态氦的沸点极低，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度急剧下降，因此可用于制造低温环境（如超导研究），该说法正确。 故选：C。 7. 用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是 紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色 溶液的pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A. 得到的紫甘蓝液中水为溶质 B. 将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中 C. 向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性 D. 向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶液中含水时，水通常作溶剂，故紫甘蓝液中水为溶剂，说法错误； B. 将紫甘蓝研碎增大了与酒精的接触面积，可加快色素的溶解速率，说法正确； C. 由表可知，溶液呈绿色时 pH 为 10~11，大于 7，呈碱性，说法错误； D. 氢氧化钠溶液呈强碱性，初始颜色为黄色，滴加稀盐酸 pH 减小，颜色变化应为黄色→绿色→蓝色→紫色→红色，说法错误。 故选 B。 8. 如图1所示为实验室制取气体的一般思路和方法，依据该方法从图2所示装置中选择装置制取并检验。下列说法正确的是 A. 实验室制取的试剂为石灰石和稀硫酸 B. 选用①③作发生装置可方便添加液体试剂 C. 物质X为NaOH溶液时，可检验 D. 用⑥测量生成的体积，植物油上方的空气会影响测量结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取CO2的试剂是石灰石（或大理石）和稀盐酸，不能用稀硫酸。因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，该说法错误。 B、装置①是锥形瓶，装置③是长颈漏斗，二者组合作为发生装置时，可通过长颈漏斗方便地添加液体试剂（稀盐酸），该说法正确。 C、检验CO2应使用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），CO2能使澄清石灰水变浑浊；而NaOH溶液与CO2反应无明显现象，无法用于检验，该说法错误。 D、装置⑥中，植物油的作用是防止CO2溶于水，测量时进入的CO2体积等于排出水的体积，植物油上方的空气不会影响最终测量结果，该说法错误。 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别羊毛和棉线 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可以除去氧气中的水蒸气，能达到实验目的，故A选项不符合题意； B、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧毛发的焦糊味，棉线灼烧无明显气味，灼烧闻气味可以鉴别，能达到实验目的，故B选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，观察温度变化可以鉴别，能达到实验目的，故C选项不符合题意； D、在氧气中灼烧时，炭粉会反应生成二氧化碳除去，但铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，会损耗原物质，不能达到除杂目的，故D选项符合题意。 故选D。 10. 为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B. 过程中，溶液的溶质中存在 C. 之后铁钉表面仍有气泡产生 D. 该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 【答案】C 【解析】 【详解】A、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应：，此反应不产生氢气，A正确。 B、过程中，铁与稀盐酸反应生成氢气和FeCl2，，溶质存在FeCl2，B正确。 C、之后氢气质量不再增加，说明盐酸已完全反应，此时不会再有气泡产生，C错误。 D、段无气体生成，是因为铁钉表面的铁锈(主要成分为)先与稀盐酸发生反应，因此除铁锈的最佳浸泡时间应为铁锈恰好完全反应的时刻，即，D正确。 故选C。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 第十五届全国运动会上，使用固态储氢技术的氢能应急电源车为场馆供电。氢能应急电源车的核心源自氢燃料电池反应，排放物仅为水。固态储氢技术通过物理或化学方式将氢气与固体材料(如合金)结合，是解决氢气安全、高效储存和运输难题的关键方向之一。 （1）氢气在空气中燃烧时可观察到的现象为___________。 （2）合金的硬度比Mg单质的硬度___________(填“大”或“小”)。与高压气态和低温液态储氢技术相比，固态储氢的优点为___________(写出一条即可)。 （3）氢能应急电源车供电时，能量转化形式为化学能转化为___________。 【答案】（1）产生淡蓝色火焰 （2） ①. 大 ②. 能安全、高效储存和运输氢气 （3）电能 【解析】 【小问1详解】 氢气在空气中燃烧时可观察到的现象为产生淡蓝色火焰； 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因此合金的硬度比Mg单质的硬度大； 由资料可知，与高压气态和低温液态储氢技术相比，固态储氢的优点为能安全、高效储存和运输氢气； 【小问3详解】 氢能应急电源车供电时，能量转化形式为化学能转化为电能。 12. 中华传统文化博大精深。 （1）《梦溪笔谈》中对石油燃烧的描述为“燃之如麻，但烟甚浓”。石油不完全燃烧产生“烟甚浓”的现象，为使石油充分燃烧，可采取___________的措施。 （2）《梅花》一诗中“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为___________。 （3）《天工开物》中记载了我国古代的炼铁工艺。用一氧化碳还原冶炼金属铁的化学方程式为___________。 （4）《本草纲目》中记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，其中中氮元素的化合价为___________。 【答案】（1）增大氧气的量(合理即可) （2）分子在不断运动 （3） （4）+5 【解析】 【小问1详解】 增大氧气用量可使石油充分燃烧。 【小问2详解】 “遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为分子在不断运动。 【小问3详解】 用一氧化碳还原冶炼金属铁的化学方程式为：。 【小问4详解】 设中氮元素的化合价为，则，解得。 13. 《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）交点的含义是___________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 （2）结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是___________。 （3）将时等质量的饱和溶液和饱和NaCl溶液降温至，所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。 （4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体可使用___________的方法。 【答案】（1） ①. 时，和的溶解度相等(或均为36 g) ②. 26.5% （2）硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬季气温低，硝酸钾的溶解度变小而析出(合理即可) （3）小于 （4）降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 【解析】 【小问1详解】 M为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线上的焦点，表示时，和的溶解度相等，均为36 g，此时饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，冬天温度降低，硝酸钾的溶解度变小而析出。 【小问3详解】 将时等质量的饱和溶液和饱和溶液降温至，因硝酸钾溶解度变化大，硝酸钾比氯化钠固体析出的多，所得溶液的质量小于溶液。 【小问4详解】 提纯硝酸钾固体(含少量氯化钠)可将固体配制成高温下的饱和溶液，然后降温，硝酸钾固体析出，氯化钠仍留在溶液中，该操作称为降温结晶或冷却热的饱和溶液法。 14. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)。 （2）丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂的使用___________(填“能”或“不能”)使生成的丙的质量增加。 （5）生成46 g丙和18 g丁，需消耗16 g甲和___________g乙。 【答案】（1）甲烷分子 （2）16：1 （3）2CH4+3O22HCOOH+2H2O （4）不能 （5）48 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，由图示可知，甲为甲烷的模型，故保持甲烷化学性质的最小粒子为甲烷分子，故填：甲烷分子。 【小问2详解】 丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为：（16×2）：（1×2）=16：1。 【小问3详解】 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CH4+3O22HCOOH+2H2O。 【小问4详解】 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，因此不能使丙的质量增加。故填：不能。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此消耗乙的质量为：46g+18g-16g=48g。故填：48g。 15. 氯化钙在医药、工业生产中均有重要应用。如图所示为利用工业石灰石(含少量)制备的工艺流程。 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质除和HCl外，还有___________(填化学式)。 （2）步骤②中所得产物和的状态为___________(填“气”“液”“固”)态。 （3）步骤③中利用碳酸盐与滤液a中的氯化钙反应生成碳酸钙。下表中列出了几种常见盐的溶解性及价格。综合考虑，选择碳酸铵作沉钙剂更合适的一条原因是___________。 表 几种常见盐的溶解性及价格 名称 碳酸钠 碳酸铵 氯化钠 氯化铵 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 价格/(元/吨) 2400 1750 400 700 （4）步骤④中所发生的反应的化学方程式为___________。 （5）最终所得中钙元素质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原料工业石灰石中钙元素质量。 【答案】（1） （2）固 （3）原料价格低、产物可作氮肥等(合理即可) （4） （5）大于 【解析】 【小问1详解】 工业石灰石中含少量，步骤①中加入稀盐酸时，发生反应、、，溶液X中的溶质有和。 【小问2详解】 步骤②中加入氢氧化钙溶液的目的是除去溶液X中的和，将其分别转化为和沉淀，进而过滤除去。 【小问3详解】 碳酸铵和碳酸钠均可以和氯化钙反应生成，但由于碳酸铵的价格比碳酸钠便宜，产物中氯化铵价值较高，可作氮肥，所以选用碳酸铵更合适。 【小问4详解】 步骤④中碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 流程中会加入足量溶液，使最终产物中钙元素质量大于原料工业石灰石中钙元素的质量。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 （2）图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 有气体生成，装置不密闭(合理即可) （2） ①. 导热 ②. 水面上的铜质燃烧匙上白磷燃烧而红磷不燃烧 ③. 将水中的红磷换为白磷 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与锌片反应生成氢气和硫酸锌，有气体生成，利用图示装置进行实验，氢气将逸散到空气中，左侧质量减小，所以该实验不能验证质量守恒定律。有气体参加或生成的反应应该在密闭装置中进行从而验证质量守恒定律。 【小问2详解】 图示实验中，由于铜具有良好的导热性，将热水的热量传递给铜质燃烧匙上的白磷和红磷，从而探究燃烧的条件。 观察到水面上的铜质燃烧匙上的白磷燃烧而红磷不燃烧，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。 保持其他条件不变时，向水中红磷通入氧气，此时温度仍未达到红磷的着火点，所以不能使其燃烧，利用图示装置进行实验，若要得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，在其他条件不变的情况下，可将水中红磷换为白磷，对比水面上铜质燃烧匙上白磷和水中白磷或水中白磷通入氧气前后的现象即可得出结论。 17. 课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。 【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。 表1 潜水艇常见的供氧方式 常用供氧方式 应急氧源 辅助备用氧源 电解水 氧烛 液氧罐 超氧化钾() 通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气 主要成分为，受热分解产生氧气 分离液态空气制取液氧 主要反应为 【思考与交流】 （1）均可用于潜水艇供氧的原因为___________，三种物质中___________(填化学式)属于氧化物。 【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。 【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。 【现象及结论】 现象 结论 现象1：燃着的木条熄灭 逸出的气体是氮气 现象2：___________ 逸出的气体是氧气 （2）小组同学观察到的现象2为___________。 【实验2】电解水制氧气。 小组同学用下图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。 电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2 加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 【交流讨论】 （3）电解水的化学方程式为___________。 （4）表2中加入硫酸钠的质量应为___________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入___________(填化学式)，产生氢气的速率最快。 【拓展延伸】 （5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为___________(写出一点即可)。 【答案】（1） ①. 均含有氧元素，参加化学反应时可生成氧气 ②. 、 （2）带火星的木条复燃 （3） （4） ①. 12 ②. （5）反应物来源广(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 超氧化钾()、氧烛(主要成分为)、水中均含有氧元素，一定条件下发生化学反应时可生成氧气。其中属于氧化物的物质有和。 【小问2详解】 氮气的沸点为，氧气的沸点为，液态空气汽化时，沸点更低的氮气先汽化，沸点较高的氧气后汽化。氮气不能燃烧也不能支持燃烧，当逸出氮气时，燃着的木条熄灭。当带火星的木条复燃时，说明逸出的气体是氧气。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 探究电解水时加入碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠对电解速率的影响，应加入相等质量的物质，所以加入硫酸钠的质量应为12 g。通过图示数据可知，加入氢氧化钠固体时生成氢气的速率最快。 【小问5详解】 潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为反应物来源广、另一种生成物可作供能物质等。 18. “金粉”(主要成分为合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。 请回答： （1）若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】（1）(或硫酸锌) （2）解：实验中生成氢气的质量为。 设25.0 g该“金粉”中Zn的质量为。 该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 Cu-Zn合金中，铜不与稀硫酸反应；锌和稀硫酸恰好完全反应时，硫酸和锌都完全消耗，反应生成可溶于水的硫酸锌和氢气，氢气逸出，铜不溶于水，因此最终所得溶液的溶质只有硫酸锌；故填：（或硫酸锌）。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北张家口市桥东区中考一模 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时长60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意) 1. 2025年诺贝尔化学奖颁发给三位科学家以表彰他们“开发了金属有机框架(MOF)”，金属有机框架(MOF)是由金属离子作为核心的多孔晶体结构。下列不属于金属离子的是 A. B. C. D. 2. 下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯 3. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重、肥胖人群饮食应：①提高蛋白质摄入；②降低碳水化合物(糖类)摄入。超重、肥胖人群应减少下列哪种食物的摄入 A. 大米饭 B. 牛奶 C. 苹果 D. 牛肉 4. 《天工开物》中所记载的用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡的原理为。该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 5. 如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A. 不锈钢滤网属于非金属材料 B. 活性炭可去除水中的和 C. 图示净水过程未发生化学变化 D. 出水口所得的水一定为纯净物 6. 我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B. 氦元素的原子序数为2 C. 氦的相对原子质量为4.003 g D. 液态氦可用于制造低温环境 7. 用75%的酒精溶液浸泡研碎的紫甘蓝叶，一段时间后用纱布将汁液挤出，得到紫甘蓝液。下表所示为紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色变化规律。下列说法正确的是 紫甘蓝液在pH不同的溶液中的颜色 溶液的pH 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 A. 得到的紫甘蓝液中水为溶质 B. 将紫甘蓝研碎可以使色素更快地溶解到酒精中 C. 向某溶液中滴入紫甘蓝液后溶液变成绿色，说明该溶液呈酸性 D. 向滴有紫甘蓝液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，颜色变化为紫色→蓝色黄色 8. 如图1所示为实验室制取气体的一般思路和方法，依据该方法从图2所示装置中选择装置制取并检验。下列说法正确的是 A. 实验室制取的试剂为石灰石和稀硫酸 B. 选用①③作发生装置可方便添加液体试剂 C. 物质X为NaOH溶液时，可检验 D. 用⑥测量生成的体积，植物油上方的空气会影响测量结果 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别羊毛和棉线 分别取样，灼烧，闻气味 C 鉴别固体 分别取样，加水溶解，观察温度变化 D 除去铜粉中含有的炭 在氧气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 10. 为探究盐酸除铁锈的最佳浸泡时间，某同学取一枚表面均匀生锈的铁钉，放入一定质量的稀盐酸中，持续测量生成氢气的质量随浸泡时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A. 段无气体生成，是因为稀盐酸先与铁锈发生反应 B. 过程中，溶液的溶质中存在 C. 之后铁钉表面仍有气泡产生 D. 该实验中除铁锈的最佳浸泡时间为 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 第十五届全国运动会上，使用固态储氢技术的氢能应急电源车为场馆供电。氢能应急电源车的核心源自氢燃料电池反应，排放物仅为水。固态储氢技术通过物理或化学方式将氢气与固体材料(如合金)结合，是解决氢气安全、高效储存和运输难题的关键方向之一。 （1）氢气在空气中燃烧时可观察到的现象为___________。 （2）合金的硬度比Mg单质的硬度___________(填“大”或“小”)。与高压气态和低温液态储氢技术相比，固态储氢的优点为___________(写出一条即可)。 （3）氢能应急电源车供电时，能量转化形式为化学能转化为___________。 12. 中华传统文化博大精深。 （1）《梦溪笔谈》中对石油燃烧的描述为“燃之如麻，但烟甚浓”。石油不完全燃烧产生“烟甚浓”的现象，为使石油充分燃烧，可采取___________的措施。 （2）《梅花》一诗中“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为___________。 （3）《天工开物》中记载了我国古代的炼铁工艺。用一氧化碳还原冶炼金属铁的化学方程式为___________。 （4）《本草纲目》中记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，其中中氮元素的化合价为___________。 13. 《开宝本草》记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，煎炼而成”，“霜”的主要成分是硝酸钾固体，如图所示为和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）交点的含义是___________，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 （2）结合图示信息分析能在冬季形成“霜”的原因是___________。 （3）将时等质量的饱和溶液和饱和NaCl溶液降温至，所得溶液的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液的质量。 （4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体可使用___________的方法。 14. 如图所示为科学家利用高效催化剂实现将某种常见气体甲和乙转化为丙和丁的微观示意图。 请回答下列问题： （1）保持物质甲的化学性质的最小粒子为___________(填名称)。 （2）丙为甲酸(HCOOH)，其中氧元素与氢元素的质量比为___________。 （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）催化剂的使用___________(填“能”或“不能”)使生成的丙的质量增加。 （5）生成46 g丙和18 g丁，需消耗16 g甲和___________g乙。 15. 氯化钙在医药、工业生产中均有重要应用。如图所示为利用工业石灰石(含少量)制备的工艺流程。 请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质除和HCl外，还有___________(填化学式)。 （2）步骤②中所得产物和的状态为___________(填“气”“液”“固”)态。 （3）步骤③中利用碳酸盐与滤液a中的氯化钙反应生成碳酸钙。下表中列出了几种常见盐的溶解性及价格。综合考虑，选择碳酸铵作沉钙剂更合适的一条原因是___________。 表 几种常见盐的溶解性及价格 名称 碳酸钠 碳酸铵 氯化钠 氯化铵 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 价格/(元/吨) 2400 1750 400 700 （4）步骤④中所发生的反应的化学方程式为___________。 （5）最终所得中钙元素质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)原料工业石灰石中钙元素质量。 16. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因为___________。 （2）图2所示为探究燃烧条件的实验。已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。该实验中使用铜质燃烧匙是因铜具有___________性。实验中观察到___________，得出“燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点”的结论。保持其他条件不变，向水中红磷通入氧气，仍不能得出“燃烧的条件之一为与氧气接触”的结论，若要得出该结论，可进行的改进是___________。 17. 课外实践小组调查我国潜水艇中的供氧方式，并进行实验探究。 【查阅资料】潜水艇常见的供氧方式见下表1。 表1 潜水艇常见的供氧方式 常用供氧方式 应急氧源 辅助备用氧源 电解水 氧烛 液氧罐 超氧化钾() 通过电解去除氯化钠的海水(直接电解海水会产生有害气体)制氧气 主要成分为，受热分解产生氧气 分离液态空气制取液氧 主要反应为 【思考与交流】 （1）均可用于潜水艇供氧的原因为___________，三种物质中___________(填化学式)属于氧化物。 【实验1】模拟分离液态空气制备液氧。 【进行实验】将盛有一定量液态空气的试管在一定条件下让其缓慢升温，使液态空气缓慢汽化(如图1所示)，将燃着的木条伸入试管中，观察到现象1，1分钟后，将带火星的木条伸入试管中，观察到现象2。 【现象及结论】 现象 结论 现象1：燃着的木条熄灭 逸出的气体是氮气 现象2：___________ 逸出的气体是氧气 （2）小组同学观察到的现象2为___________。 【实验2】电解水制氧气。 小组同学用下图2所示装置电解水制取氧气并探究向水中加入不同物质对电解水速率的影响。 电解纯净水时，反应缓慢。向88 g水中加入一定质量的固体物质(如下表2所示)后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2 加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 【交流讨论】 （3）电解水的化学方程式为___________。 （4）表2中加入硫酸钠的质量应为___________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入___________(填化学式)，产生氢气的速率最快。 【拓展延伸】 （5）潜水艇中使用电解水作主供氧源的原因为___________(写出一点即可)。 18. “金粉”(主要成分为合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。为测定“金粉”中铜的质量分数，向25.0 g某“金粉”中加入100 g稀硫酸，混合物的质量随时间的变化关系如下图所示。 请回答： （1）若恰好完全反应，最终所得溶液中溶质的成分为___________。 （2）该“金粉”中铜的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $