化学01（陕晋青宁卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D D B C D C B D B C B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）油（1分） （3）a（1分） 加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 （4）吸收反应生成的水 （5）+H+   有机层（1分） （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 （7）60.0% 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）第五周期第ⅡA族（1分） （或）（1分） （2）将转化为（合理即可）（1分） （1分） （3）3（1分） 30（1分） （4）99% （5）连续多次萃取（合理即可）（1分） （6）避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可） （7） 温度过低，反应速率较慢或不利于的电离；温度过高，易分解 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）① B ②1.36 CO（1分） ③ （2）   甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”中的碳原子a （3） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）醚键、酯基（1分） （2）形成醚键，保护羟基（1分） （3）消去反应（1分） （4）酯基为吸电子基，导致碳原子呈，硝基为吸电子基，导致CH3NO2中H原子呈，所以H原子应与碳原子连接 （5） （6）c （7）（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原 3．【新素材】铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是 A．配位原子为P和C B．P原子的杂化方式为 C．Rh位于元素周期表的d区 D．基态原子的未成对电子数： 4．四环素是一种广谱抗生素，常用于治疗多种细菌感染，其结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．该分子中最多有15个原子共平面 B．该分子中氮原子碱性比较： C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收气体： B．澄清石灰水中加入过量： C．向溶液中滴入过量氨水： D．向NaClO溶液中通入过量： 6．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能生成 C 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2~3 mL蒸馏水中，有气体生成 该固体粉末只含 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 7．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 8．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 9．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 已知：的填充率 下列说法不正确的是 A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为 B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子) C．晶胞中的配位数为8 D．化学式中，且该晶胞中的填充率为 10．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 11．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 12．金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的滤液中含有 B．“焙烧”时FeO发生反应： C．“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解 D．“反萃取”时加入的“X溶液”为溶液 13．利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A．N极电势高于M极 B．装置中的交换膜为质子交换膜 C．的电极反应式为 D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为 14．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。 下列说法正确的是 A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系 B．点的pH为10.6 C．的数量级为 D．室温下，的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 16．（15分）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 17．（15分）2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 （1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   ①计算反应的_______。该反应_______(填标号) A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 ②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”) ③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。 （3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为_______。 18．（14分）地瑞那韦通过特异性结合HIV蛋白酶活性位点阻断病毒复制，主要用于治疗艾滋病，其中间体J的合成路线如下。 已知：；(R3、R4为吸电子基团)。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团有羟基、___________。(填名称) （2）A→B中加入试剂CH3COCH3的目的是___________。 （3）C→D经历了两步反应，第一步为加成反应，则第二步为___________(填反应类型)，第二步反应的化学方程式为___________。 （4）D→E，从物质结构角度解释产物为E而非的原因：___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．CH3COCH3的核磁共振氢谱只有一组峰 b．B→C中须将NaClO溶液逐滴加入反应混合物中 c．E→F中HCl的作用只是脱保护 d．得到的J可能为混合物 （7）已知：①；②；③。利用已知信息，参照题干合成路线，写出以和HO(CH2)3OH为原料制备的合成路线的流程图___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原 3．【新素材】铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是 A．配位原子为P和C B．P原子的杂化方式为 C．Rh位于元素周期表的d区 D．基态原子的未成对电子数： 4．四环素是一种广谱抗生素，常用于治疗多种细菌感染，其结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．该分子中最多有15个原子共平面 B．该分子中氮原子碱性比较： C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收气体： B．澄清石灰水中加入过量： C．向溶液中滴入过量氨水： D．向NaClO溶液中通入过量： 6．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能生成 C 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2~3 mL蒸馏水中，有气体生成 该固体粉末只含 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 7．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 8．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 9．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 已知：的填充率 下列说法不正确的是 A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为 B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子) C．晶胞中的配位数为8 D．化学式中，且该晶胞中的填充率为 10．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 11．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 12．金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的滤液中含有 B．“焙烧”时FeO发生反应： C．“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解 D．“反萃取”时加入的“X溶液”为溶液 13．利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A．N极电势高于M极 B．装置中的交换膜为质子交换膜 C．的电极反应式为 D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为 14．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。 下列说法正确的是 A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系 B．点的pH为10.6 C．的数量级为 D．室温下，的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 16．（15分）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 17．（15分）2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 （1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   ①计算反应的_______。该反应_______(填标号) A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 ②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”) ③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。 （3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为_______。 18．（14分）地瑞那韦通过特异性结合HIV蛋白酶活性位点阻断病毒复制，主要用于治疗艾滋病，其中间体J的合成路线如下。 已知：；(R3、R4为吸电子基团)。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团有羟基、___________。(填名称) （2）A→B中加入试剂CH3COCH3的目的是___________。 （3）C→D经历了两步反应，第一步为加成反应，则第二步为___________(填反应类型)，第二步反应的化学方程式为___________。 （4）D→E，从物质结构角度解释产物为E而非的原因：___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．CH3COCH3的核磁共振氢谱只有一组峰 b．B→C中须将NaClO溶液逐滴加入反应混合物中 c．E→F中HCl的作用只是脱保护 d．得到的J可能为混合物 （7）已知：①；②；③。利用已知信息，参照题干合成路线，写出以和HO(CH2)3OH为原料制备的合成路线的流程图___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 12.A][B][C][D] ■ 7AJIBIICI[DI 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5 (1分) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (5) (1分) (6) (7) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1)① ② (1分) ③ (2) (3) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．“歼-20”飞机：隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 B．复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C．首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D．神舟二十号：使用的锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】D 【解析】A．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料，A错误； B．合金的硬度一般大于其成分金属，熔点低于其成分金属，因此铝合金硬度比成分金属大，但熔点比成分金属更低，B错误； C．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，光导纤维的主要成分是高纯二氧化硅，C错误； D．锂离子电池是常用的新型高能电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，D正确； 故答案为：D。 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数为NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原 【答案】D 【解析】A．与的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g该混合物的物质的量为0.2 mol，两种分子中每个分子均含10个中子，因此所含中子数为，A正确； B．和的最简式均为，46 g混合气体中含单元的物质的量为1 mol，因此氮原子总数为，B正确； C．常温下pH=12的NaOH溶液中，，NaOH溶液中H+全部由水电离产生，且水电离出的OH-数目与水电离出的H+数目相等，因此1L该溶液中由水电离出的OH-数为，C正确； D．阳极为活性电极铁，阳极反应为，与Fe2+的反应为，可得关系式：，因此转移6mol电子时，只有个被还原，D错误； 故选D。 3．【新素材】铑()膦络合物常用作催化剂，某催化剂的结构如图所示(其中Ph代表苯基)。下列叙述错误的是 A．配位原子为P和C B．P原子的杂化方式为 C．Rh位于元素周期表的d区 D．基态原子的未成对电子数： 【答案】D 【解析】A．该络合物中，Rh为中心原子，配体为PPh3和CO。PPh3中P原子提供孤电子对与Rh配位，CO中C原子提供孤电子对与Rh配位，故配位原子为P和C，A正确； B．PPh3中P原子形成3个P-C σ键，且有1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，B正确； C．Rh为45号元素，位于第五周期第Ⅷ族，属于元素周期表的d区，C正确； D．基态C原子电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2；基态O原子电子排布为1s22s22p4，未成对电子数为2；基态P原子电子排布为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3。故未成对电子数：P>O=C，D错误； 故选D。 4．四环素是一种广谱抗生素，常用于治疗多种细菌感染，其结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．该分子中最多有15个原子共平面 B．该分子中氮原子碱性比较： C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D．分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为 【答案】B 【解析】A．苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，双键之间以单键连接，单键可以旋转，所以该分子中共平面的原子大于15，故A错误； B．甲基为推电子基团，a中N原子电子云密度大；酰胺基中氮原子孤对电子参与共轭导致b碱性减弱，所以该分子中氮原子碱性比较：，故B正确； C．1mol该物质最多消耗4mol Br2，1mol酚羟基邻对位发生取代反应消耗2mol Br2，2mol碳碳双键发生加成反应消耗2mol Br2，故C错误； D．苯环、碳碳双键、碳氧双键中碳原子采用杂化，单键碳采用杂化，分子中杂化和杂化的碳原子数目之比为13:9，故D错误； 选B。 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收气体： B．澄清石灰水中加入过量： C．向溶液中滴入过量氨水： D．向NaClO溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】A．用CuSO4溶液吸收H2S气体时，H2S是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，，A错误； B．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，碳酸氢钠过量，钙离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子以1:2:2反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应为，B错误； C．向FeCl3溶液中滴入过量氨水，反应生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．向NaClO溶液中通入过量SO2，ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成Cl-和硫酸根离子，，D错误； 故选C。 6．实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无味气体生成 Ag和酸反应均能生成 C 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2~3 mL蒸馏水中，有气体生成 该固体粉末只含 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 【答案】D 【解析】A．但若原溶液已含Fe3+，直接加KSCN也会变红，因此现象不能确定含有Fe2+，结论错误，A错误； B．Ag与HI反应生成黄色AgI沉淀和H2气体，但Ag不与所有酸反应，如稀HCl不反应，B错误； C．钠燃烧产物加水有气体生成，证明含Na2O2，因Na2O2与水反应生成O2，但可能还含Na2O或其他成分，C错误； D．铁粉置换Cu2+生成红色Cu固体，说明Cu2+得电子能力强于Fe2+，即Cu2+氧化性强于Fe2+的氧化性，结论正确，D正确； 答案选D。 7．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 【答案】C 【解析】A．苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化，A正确； B．苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正确； C．实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该实验的温度需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误； D．纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D正确； 故选C。 8．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 【答案】B 【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为；B常温下为黄绿色气体，B为；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为；结合框图反应：，故D为，，故E为；盐酸与反应生成和，被氧化为，故F为。 【解析】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误； B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1 mol （还原剂）被氧化，可认为生成了1 mol氧化产物()；2 mol （氧化剂）被还原，可认为生成了2 mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确； C．溶液中，会水解产生更多，阳离子总数大于，阴、阳离子总数大于0.3，C错误； D．的水解平衡为，通入少量，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，D错误； 故选B。 9．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 已知：的填充率 下列说法不正确的是 A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为 B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子) C．晶胞中的配位数为8 D．化学式中，且该晶胞中的填充率为 【答案】D 【解析】A．若图中M点坐标为(0，0，0)，则点坐标为，A正确； B．沿晶胞体对角线投影，晶胞顶点的Ce4+可构成一个有中心的六边形，原面心上的6个Ce4+投影后可构成一个小六边形，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的阳离子与位于体内的阴离子距离最近，则晶体中与阳离子中心原子最近且等距离的阴离子有8个，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞含有和的个数为，和氧空位的总个数为8；Ce为+4价，Y为+3价，O为-2价，根据化学式中的电荷守恒：，解得，即3个阳离子对应5个氧离子，则掺杂后晶胞中个阳离子对应个氧离子，故该晶胞中的填充率为，D错误； 故答案为D。 10．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【解析】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误； B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误； 选B。 11．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 【答案】C 【解析】A．根据反应机理③、④中原子、电荷守恒可以推出X为，Y为，A正确； B．由图知，反应②是，反应物中所有原子都转化成了生成物，原子利用率为100%，B正确； C．由图可知，催化乙烷氧化成乙醛的过程中存在副反应，改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，C错误； D．由图可知，通过各步反应的加和，主反应的总反应为，D正确； 故选C。 12．金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiO、、FeO、等)为原料回收镍的工艺流程如图所示。已知：RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：；在空气中“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的滤液中含有 B．“焙烧”时FeO发生反应： C．“溶解”时加入“热水”的目的是加速溶解，促进水解 D．“反萃取”时加入的“X溶液”为溶液 【答案】B 【解析】A．废镍渣中含有NiO、、FeO、等，加入NaOH溶液“碱浸”时只有参加反应，生成，A正确； B．根据信息，“焙烧”渣的主要成分是硫酸盐，工业上“焙烧”时反应物会与空气接触，所以“焙烧”时FeO最终会变成，B错误； C．由流程可知，溶解’时加入‘热水’的目的是加速溶解，并为后续‘调pH’时促进水解沉淀做准备，C正确； D．根据信息，RH为萃取剂，“萃取”时发生反应：，“反萃取”后得到溶液，所以加入的“X溶液”为溶液，D正确； 故选B。 13．利用温室气体实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（）随电压变化如图乙所示。 已知：，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。下列说法错误的是 A．N极电势高于M极 B．装置中的交换膜为质子交换膜 C．的电极反应式为 D．在电压为条件下，生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为 【答案】C 【解析】A．电源的正极电势高于负极，由图可知，右侧电极O的化合价升高，发生氧化反应，做阳极，阳极与电源的正极相连，所以为正极、为负极，A正确； B．阳极的经过反应生成了，电极反应式为。阴极的生成物中含有甲酸，需要从阳极移向阴极，交换膜为质子交换膜，B正确； C．根据选项B的分析可知，正确电极反应为，C错误； D．生成时从价变为价，每生成转移；生成时从价变为价，每生成转移。已知，则转移电子的物质的量之比为。法拉第效率与转移电子量成正比，时生成的法拉第效率为，因此，得，D正确； 答案选C。 14．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。 下列说法正确的是 A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系 B．点的pH为10.6 C．的数量级为 D．室温下，的 【答案】C 【分析】根据题干信息判断曲线对应物质： pH越大，越大，对于、，越小，越大，因此上升的曲线Ⅰ、Ⅱ对应金属阳离子；pH很大时转化为，随pH增大而增大，减小，因此下降的曲线Ⅲ对应； 已知，因此曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为。据此分析解答。 【解析】A．线Ⅰ代表的变化，不是，A错误； B．由图像可知，a点在曲线II 上，对于，取曲线Ⅱ的点，，即，，则。 a点，即，则，，B错误。 C．对于，取曲线Ⅰ的点，，即，，则，数量级为，C正确； D．反应的平衡常数。 时，，，代入得，D错误。 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）苯胺（有机碱，常温下为无色油状液体，易被氧化）在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用。实验室以硝基苯为原料制备苯胺，反应原理如下： 相关信息列表如下： 物质 相对分子质量 沸点 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 甲苯 92 110.6 0.872 略 实验步骤：①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。 ②向三颈烧瓶中依次加入沸石及10mL硝基苯。 ③打开止水夹，先通入一段时间。 ④使三颈烧瓶内溶液保持，充分反应。 ⑤反应结束后，关闭止水夹，向三颈烧瓶中加入无水硫酸镁。 ⑥继续加热，收集182~186℃馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。 （1）仪器c的名称是______。 （2）装置B中水槽应加入____（填“水”或“油”）作为热传导介质。 （3）装置A优点是通过控制止水夹K，实现控制反应的发生与停止，此装置还适用于实验室制备的气体是_____（填序号）。 a．    b．    c． 若步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是_________________。 （4）步骤⑤中加入无水硫酸镁的作用：______________。 （5）二次纯化并测定产率：蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 加入试剂X后发生反应的离子方程式为___________，“液相”是____（填“水层”或“有机层”）。 （6）苯胺与甲苯相对分子质量相近，但沸点相差较大，试从物质结构的角度说明原因：_______________。 （7）本实验的产率为_____。（保留一位小数） 【答案】（除标明外，每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）油（1分） （3）a（1分） 加热时和混合会发生爆炸，生成的苯胺会被残留的空气氧化 （4）吸收反应生成的水 （5）+H+   有机层（1分） （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键 （7）60.0% 【分析】结合制备原理，按题干所描述的步骤制备苯胺，第（5）小问中苯胺含有硝基苯，先加盐酸与苯胺反应生成，继续与NaOH反应生成苯胺，用有机物进行萃取，苯胺进入有机层，最后加干燥剂，过滤得到较纯净的苯胺，据此分析解答： 【解析】（1）仪器c为恒压滴液漏斗； （2）该反应需要控制反应温度为140℃，常压下水的沸点仅为100℃，无法达到反应所需的140℃，而油的沸点高于140℃，可以满足油浴加热控温的要求，因此选择油作为热传导介质； （3）装置A是类似启普发生器的简易随开随停制气装置，要求反应满足块状固体试剂与液体常温反应，反应不放大量热，a．是用块状大理石和稀盐酸常温反应制备，a符合该装置要求；b．通常是用亚硫酸钠粉末制备，亚硫酸钠是粉末易溶于水，无法隔离固液，不能实现随开随停，且二氧化硫有毒，不能使用长颈漏斗，b不符合；c．是用生石灰和浓氨水制备，生石灰遇水会放热且逐渐粉化，无法满足装置要求，且氨气有毒，不能使用长颈漏斗，c不符合；答案是a， 步骤③的作用是通入排出装置内的空气，如果先加热再通，装置内残留空气，可燃性的氢气与空气混合加热会引发爆炸，且氧气会氧化产物苯胺，导致产品不纯、产率降低； （4）由反应原理可知，硝基苯还原生成苯胺的同时会生成水，无水硫酸镁是常用的中性干燥剂，可以吸收有机物体系中的水分，起到干燥作用，除去产物中的水，方便后续蒸馏得到纯净苯胺； （5）据上述分析可知，X是盐酸，与苯胺反应的离子方程式为+H+，液相是有机层； （6）苯胺中含有氨基，能形成分子间氢键，而甲苯不能形成分子间氢键，故苯胺沸点高于甲苯； （7）10mL硝基苯的质量为，物质的量为，根据题干方程式，理论上可得苯胺的物质的量为0.1mol，质量为9.3g，故苯胺的产率为。 16．（15分）高纯碳酸锶主要用于电子元件工业领域。以某冶炼厂中含锶阳极泥（主要成分为，还含等杂质）为原料制备并提纯碳酸锶的工艺流程如图所示： 已知：①向含锶阳极泥中加入溶液后，可能发生的反应及反应的如下表所示： 反应方程式 380.00 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）锶元素在元素周期表中的位置是_______，基态锶原子核外电子排布式为_______。 （2）“转化”时，加入的主要目的为_______，“滤渣1”的主要成分为_______（填化学式）。 （3）“转化”时，在65℃、碳酸钠的添加量与硫酸锶的物质的量之比为1:1的条件下，分别研究了阳极泥反应时间与阳极泥的液固比对Sr转化率的影响，结果如图所示，则最佳反应时间为_______h，最适液固比为_________。 （4）25℃时，“酸浸Ⅲ”操作中，若溶液中，当开始沉淀时，的去除率为_______（溶液体积变化忽略不计，去除率）。 （5）“萃取”时，D2EHPA萃取体系对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需进行的操作为_______。 （6）制备高纯碳酸锶的工艺中，传统除钙方法为加入NaOH溶液后趁热过滤，或高温浸取CaO，而本工艺除钙采用D2EHPA萃取法，其优点是_______（答一点）。 （7）“碳化”时，发生反应的离子方程式为_______，操作时最适温度为60℃，温度不宜过低或过高的原因是_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）第五周期第ⅡA族（1分） （或）（1分） （2）将转化为（合理即可）（1分） （1分） （3）3（1分） 30（1分） （4）99% （5）连续多次萃取（合理即可）（1分） （6）避免了其他原料的使用与能源的消耗，节省成本，操作简便（合理即可，答1点即可） （7） 温度过低，反应速率较慢或不利于的电离；温度过高，易分解 【分析】含锶阳极泥加入碳酸钠溶液，、、转化为相应碳酸盐，不反应，加入盐酸，二氧化锰不反应成为滤渣Ⅰ，碳酸盐转化为相应盐酸盐，加入碳酸钠过滤分离出粗碳酸锶沉淀，沉淀加入盐酸酸浸，再加入稀硫酸使得钡离子转化为硫酸钡沉淀得到滤渣Ⅱ，滤液加入萃取剂分离出含锶的水相，加入碳酸氢铵得到高纯碳酸锶； 【解析】（1）锶元素为38号元素，锶元素位于第五周期第ⅡA族。基态锶原子核外电子排布式为或。 （2）根据已知信息①，可知除外，均可转化为其对应的碳酸盐形式，故该步骤可使Sr、Ba、Ca元素从硫酸盐转化为碳酸盐；稀盐酸可与碳酸盐反应，使Sr、Ba、Ca元素进入滤液中，而不与反应，故滤渣I为。 （3）由左图可知，延长反应时间能够提高锶的转化率，但随着反应时间不断增加，锶的转化率逐渐趋于稳定，在综合考虑反应效率和成本的基础上，选择3作为最佳反应时间。由右图可知，随着液固比的增加，锶的转化率呈先上升后下降的趋势，当液固比为时，锶的转化率达到最大值，进一步增加液固比，锶的转化率下降，表明液固比的增加有利于阳极泥中锶离子的转化，但同时也引起了锶与其他元素沉淀转化的竞争反应，例如阳极泥中硫酸钙和硫酸钡会与碳酸根反应生成碳酸钙和碳酸钡，因此，反应的最佳液固比为。 （4）25℃时，原溶液中，当开始沉淀时，溶液中，此时溶液中剩余，而原溶液中，根据已知信息，去除率。 （5）由于对的最高单次萃取率为85%，欲使萃余液中含量更低，需连续多次萃取。 （6）用D2EHPA萃取法除钙，避免了其他原料的使用或能源的消耗，节省了费用；传统除钙方法，需要加入NaOH溶液后趁热过滤或高温浸取，要消耗一定的原料或能源，并需要进行固液分离，操作麻烦，而溶剂萃取法，是通过物质在有机相和水相之间分配比的差别，达到分离的效果，分离操作方便，在操作成本上占有较大优势。 （7）“碳化”时，发生反应为锶离子和碳酸氢根离子生成碳酸锶沉淀，同时生成水和二氧化碳，离子方程式为。在操作时最适温度为60℃，温度过低，导致反应速率较慢，效率低：温度过高，易使分解造成试剂的损失，增大生产成本。 17．（15分）2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 （1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   ①计算反应的_______。该反应_______(填标号) A．高温自发    B．低温自发    C．高温低温均自发    D．高温低温均不自发 ②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”) ③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。 （3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）① B ②1.36 CO（1分） ③ （2）   甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”中的碳原子a （3） 【分析】（3）该电解装置中，通入的电极为阴极，在此被还原为，电极反应为：，左侧石墨电极为阳极，水被氧化为，反应为：，生成的与通过阴离子交换膜迁移来的反应：，使浓度基本保持不变，据此分析。 【解析】（1）①根据盖斯定律，目标反应可由反应ⅱ反应ⅰ反应ⅲ得到，故。该反应，，根据，低温下，反应自发，高温下，反应不自发，B符合题意； ②反应速率由活化能最大的步骤决定，由能垒图可知，从过渡态到产物的能垒差最大为，故决速步活化能为；生成的能垒低于生成的能垒，故相对较多的副产物是； ③起始时分压为，分压为，设平衡时生成甲醇消耗的分压为，生成甲醚消耗的分压为。根据压强关系，平衡总压为，有三段式： ； ，根据甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍，有，，平衡时总压有；，解得。平衡时各物质分压：，，，。主反应的压强平衡常数； （2）X的分子式为，转化过程中键断裂，与中一个键断裂发生加成反应，形成五元环的结构简式为 ；甲基是推电子基团，使“CH”中碳原子的正电性降低，而碳原子b的正电性相对较高，N原子上的孤电子对更易进攻正电性较低的“CH2”碳原子a； （3）阴极上被还原为，浓度基本保持不变，说明参与反应并再生。C元素化合价从+4价降至-2价，每生成1 mol 转移12 mol电子，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为。 18．（14分）地瑞那韦通过特异性结合HIV蛋白酶活性位点阻断病毒复制，主要用于治疗艾滋病，其中间体J的合成路线如下。 已知：；(R3、R4为吸电子基团)。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团有羟基、___________。(填名称) （2）A→B中加入试剂CH3COCH3的目的是___________。 （3）C→D经历了两步反应，第一步为加成反应，则第二步为___________(填反应类型)，第二步反应的化学方程式为___________。 （4）D→E，从物质结构角度解释产物为E而非的原因：___________。 （5）G的结构简式为___________。 （6）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．CH3COCH3的核磁共振氢谱只有一组峰 b．B→C中须将NaClO溶液逐滴加入反应混合物中 c．E→F中HCl的作用只是脱保护 d．得到的J可能为混合物 （7）已知：①；②；③。利用已知信息，参照题干合成路线，写出以和HO(CH2)3OH为原料制备的合成路线的流程图___________(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）醚键、酯基（1分） （2）形成醚键，保护羟基（1分） （3）消去反应（1分） （4）酯基为吸电子基，导致碳原子呈，硝基为吸电子基，导致CH3NO2中H原子呈，所以H原子应与碳原子连接 （5） （6）c （7）（3分） 【分析】该地瑞那韦中间体J的合成路线以为原料，先与丙酮反应，对邻位羟基进行保护得到B；B经氧化得到含醛基的中间体C，再与丙二酸二甲酯发生加成反应生成不饱和二酯D；D与硝基甲烷发生加成反应得到，在酸性条件下脱除保护基得到F；F在甲醇中经分子内缩合与环化得到双环内酯H，再经亲核取代环化得到环酮I，最后经 NaBH4还原得到中间体 J。 【解析】（1）由B的结构简式知，B中含氧官能团有羟基、醚键、酯基； （2）根据合成路线可知，A→B形成了醚键，E→F的过程羟基又裸露出来，则加入CH3COCH3的目的是使两个羟基形成醚键，保护起来； （3）C→D的反应为C中醛基首先和中-CH2-发生加成反应产生羟基，然后发生消去反应得到D和水，反应过程为； （4）D中碳碳双键和CH3NO2发生加成反应得到E，酯基为吸电子基，导致碳原子呈，硝基为吸电子基，导致CH3NO2中H原子呈，所以H原子应与碳原子连接，而-CH2NO2与碳原子结合，故产物为E而非； （5）E→F过程中含醚键的环断开转化为两个羟基，-CH2NO2转化为-CHO，且反应中酯基没有发生变化，F和G分子式相同，则F发生加成反应转化为G,则G的结构简式为； （6）CH3COCH3为对称结构，分子中6个H的化学环境相同，核磁共振氢谱只有一组峰，a正确；NaClO溶液具有氧化性，C中醛基具有还原性，须将NaClO溶液逐滴加入反应混合物中，防止C中醛基被氧化，b正确；根据（5）中分析可知E→F过程中HCl的作用是活化硝基、水解开环脱保护，c错误；J中含有3个手性碳，存在手性异构体，可能为混合物，d正确； （7）以1,3-丙二醇为原料，先在铜催化加热下被氧气氧化为丙二醛，再经新制氢氧化铜氧化并酸化得到丙二酸，随后，与邻氨基苯甲醛缩合，再与亚硫酰氯酰化，最后在THF中发生分子内酰胺化，得到目标产物，合成路线如下： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A1[B1[CJ[DJ 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5 (1分) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (5) (1分) (6) (7) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1)① ② (1分) ③ (2) (3) 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！