第8单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序（课时作业）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案学练测 参考 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 1.B2.A3.D4.B5.D6.C7.B8.B 9.B10.B 11.(1)铁(2)导电(3)高(4)①③④ 12.(1)化学(2)a 13.(1)B>(2)①锌②钨③钛④铝 ⑤汞 14.(1)锡2：3(2)B 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.A2.A3.D4.D5.C6.C7.B8.D 9.(1)铝片逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮 (2)上浮(3)2A1+3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2↑ 10.[作出猜想]Fe>Cr>Cu[设计与实验]无现 象[结论与解释](1)一(2)除去金属片表 面的物质(3)能(4)酸的浓度金属片的 表面积（合理即可） 11.(1)319.4g (2)解：由分析可知一共生成氢气的质量为 120.0g+100g十100g-319.4g=0.6g。 设冰刀中含有铁的质量为x。 Fe+H2SOa—FeSO4+H2↑ 56 v x 0.6g 56x 20.6g x=16.8g 则冰刀中碳元素的质量分数为 120.0g-103.0g-16.88×100%≈1.18%。 120.0g-103.0g 答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。 ·3 答案 化学九年级下J 第2课时金属活动性顺序 1.C2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.D 9.(1)Sn十H2SO4=SnSO4+H2个(2)镁燃 烧能够发出耀眼的白光(3)分别加人稀硫酸 中，有气泡冒出的是铜锌合金（合理即可） 10.(1)锌片表面产生气泡Zn2+Zn+H2S04 一ZnSO4十H2个(2)铜和银离子反应生成 铜离子和银诚小 11.(1)后(2)2Pd+4HC1+O2—2PdC2+ 2H20(3)银>钯>铂 12.(1)Fe+CuSO=Cu+FeSO Mg>Fe> Cu(2)CuFe稀盐酸（合理即可）滤渣 中没有铁②⑤ 课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 1.D2.A3.B4.B5.C6.C7.D8.A 9.C 10.(1)使焦炭燃烧更充分(2)高炉(3)3C0+ Fe,0,高温2Fe十3C0,4)<(5)不能 11.(1)提供热量C(2)3H十Fe,0,高温2Fe +3H2O(3)减少CO2排放 12.解：(1)400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化 铁的质量为400t×80%=320t. (2)设该矿石可冶炼出含杂质4%的生铁的质 量为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 160 112 320t x×(1-4%) 160 320t 112x×(1-4%) x≈233.3t第2课时金 1.下列事实能用金属活动性解释的是 ( ①铝制品比铁制品耐腐蚀；②用硫酸铜溶液和 铁制取铜；③用稀盐酸除铁锈；④金属铜不能 与稀硫酸反应。 A.①② B.①②③C.②④D.①②④ 2.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入同体 积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所 示；再把M加入YNO3溶液中，反应关系如图 2所示。据此判断下列说法正确的是( ) ↑生成气体的质量/g 生成Y的质量g YM 时间/s 时间/s 图1 图2 A.X与Z的相对原子质量：X>Z B.M、X在金属活动性顺序中排在H前 C.四种金属的活动性：Z>X>Y>M D.四种金属的活动性：X>Z>M>Y 3.金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下 列试剂或方法不能将其区分开的是 () A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.观察颜色 D.灼烧 4.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有 苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾（硫酸 铜晶体)。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦 化为铜，”下列叙述不正确的是 () A.“信州铅山县有苦泉，流以为涧”中的苦泉是 混合物 B.胆矾可用于配制波尔多液 C.“烹胆矾则成铜”是化学变化 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生的反应是 2Fe+3CuSO-Fe2(SO)3+3Cu 5.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式 为X+3AgNO3-3Ag+X(NO3)3,有关该 反应的说法错误的是 A.该反应是置换反应 化学九年级下RJ 属活动性顺序 B.溶液会变成浅绿色 C.金属活动性X>Ag D.X表面有银白色固体析出 6.将下列各组物质放人烧杯中（每组最后一种物 质均过量)，充分反应后过滤，在滤纸上留下两 种金属的是 () A.Al(NO3)3溶液、CuCl2溶液、Fe B.Zn、MgCl2溶液、CuCl2溶液 C.Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Zn D.Fe、CuCl2溶液、稀硫酸 7.常温下向一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混 合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列图象 不正确的是 () 溶液的质量g 固体的质量g 0 铁的质量g 0 铁的质量/g A 6 ↑Fe(N0)2的质量/g ↑镁元素的质量/g 0 铁的质量/g 0 铁的质量g C D 8.将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入CuSO4溶 液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列 有关分析错误的是 A.若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性 大于铜 B.若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有两种 金属离子 C,若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤 液中可能含有三种溶质 D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣 中一定含有铜、铁、锌 同行学案学练测 9.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活 中一直起着非常重要的作用。请回答下列 问题。 (1)后母戊鼎是世界上迄今为止出土的最大青 铜器，将青铜（铜锡合金）放入足量稀硫酸中，有 气泡产生，请写出产生气泡的反应的化学方程 式： (生成物中锡元素呈十2价)。 (2)我国是世界上镁资源最为丰富的国家之一， 镁被称为“国防金属”，其用途十分广泛，能用于 制作烟花、闪光粉、照明弹，这是因为 (3)铜锌合金外观与黄金极为相似，不法商贩常 用铜锌合金冒充黄金以牟取暴利。请你写出区 分铜锌合金与黄金的方法： (一种即可)。 10.小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和 总结。请回答下列问题。 Cu NO3 NO (Ag (Cu2+ Zn 稀硫酸 (Ag" NO Ag 图1 图2 (1)如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的 现象是 该反应过程溶液中增加的粒子是 (用 符号表示)，反应的化学方程式为 (2)图2是将铜丝插入人硝酸银溶液中反应的微 观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应 的实质是 反应过程中溶液的质量变化是 (选填 “增大”“减小”或“不变”)。 11.金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的 首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨 砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制 成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种 金属的活动性顺序。 6 (1)将钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可 推测钯在金属活动性顺序中位于铁之 (选填“前”或“后”)。 (2)如果将钯粉置于盐酸中，边通入氧气边搅 拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdC2)溶液，该反 应的化学方程式为 (3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两 烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表 面有明显变化。通过该实验判断，银、铂、钯的 金属活动性由强到弱的顺序为 银戒指臣 Pdcl 铂戒指 溶液 分 乙 12.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三 种金属的有关性质时进行了如下实验。 MgSO溶液CuSO4溶液 铁粉 实验 实验二 (1)实验一：发生反应的化学方程式是 。1 该实验可得出三种金 属的活动性由强到弱的顺序为 (2)实验二：将实验一后①②试管内的物质倒 入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多， 一段时间后过滤，滤渣中一定有的物质是 ,可能有的物质是 。为了进 一步确定可能有的物质是否存在，同学们设 计了如下方案。 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中， 没有气 向其中滴加 泡产生 滤液中含有的金属离子可能是 (填 序号)。 ①Mg2+;②Mg2+、Fe2+;③Mg2+、Fe3+; ④Cu2+、Fe2+;⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+。