第10单元 常见的酸、碱、盐 素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

第十单元素养测评 正 (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C12N一14O一16 常 Na-23C1-35.5Ba-137 一、选择题(36分) 1.下列物质的名称、俗名、化学式及类别中，完全对应的是( 选项 物质的名称 俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 烧碱 Naz CO 盐 B 碳酸氢钠 小苏打 CaCOa 酸 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D 氢氧化钠 苛性钠 NaOH 碱 2.下列关于氢氧化钠的认识，正确的是 A.其水溶液中有Na+、O2、H+这三种离子 B.能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应 C.其水溶液常用来检验CO2气体 D.能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 3.一些常见食物的近似pH如下表所示。下列说法错误的是 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9~3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 r A.苹果汁和葡萄汁显酸性 B.牛奶和鸡蛋清显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 4.合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化 肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说法正 确的是 化学式：NHNO 含氮量：≥10% 注意事项：密封保存防潮防晒 结块时不能用铁锤敲碎 A.硝酸铵由4种元素组成 B.硝酸铵含有9个原子 C.硝酸铵中氮元素的质量分数为35% D.硝酸铵属于复合肥料 5.下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是() A.Fe3+K+CI-NO B.Ba2+Na+Cl-SO C.Na+K+NO SO D.H+K+CO CI 6.(2024·盐城东台一模)在M+H2SO4(稀)→Fe2(S04)3十 N(M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平)反应中，M 可能是下列物质中的 () ①Fe;②Fe2O3;③Fe(OH)3;④FeCl2。 A.①② B.②③ C.①②③ D.全部 7.(2024·日照东港一模)某同学以氢氧化钙为主题，绘制了 “多彩碱世界”的思维导图（如图）。下列说法正确的是 A.实现①，是选用氢氧化钙溶液 红褐色 与石蕊溶液作用 蓝色 沉淀 蓝色 溶液 沉淀 B.实现③，若选用FeCl3溶液，反 ③ ④ 应的化学方程式为2FeCl3+ ② 红色 3Ca(OH)2=2Fe(OH)a 氢氧 ⑤ 白色 溶液 化钙 沉淀 +3CaCl2 溶液 C.实现④，可选用CuO、CuCl2溶液、CuSO4溶液与氢氧化 钙溶液发生反应 D.实现⑤，可选用CO、Na2CO3溶液、MgCl2溶液与氢氧化 钙溶液发生反应 8.(2024·青岛二模)已知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、 NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu(OH)2固 体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X, 分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现 象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理 的是 ( ) 加入的物质 甲 乙 丙 实验现象固体溶解，有气泡冒出固体溶解，溶液变蓝固体溶解 A.溶液X是稀盐酸 B.溶液X是NaOH溶液 C.乙是Na2CO3固体 D.丙是Cu(OH)2固体 9.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲所示），生成沉淀或气 体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙所示的是() 沉淀 或 体质 量/g X溶液质量/g 甲 乙 选项 烧杯中的物质 X溶液 A HCl和FeCl,溶液 NaOH溶液 B 碳酸氢钠和氯化钠溶液 稀盐酸 C 镁铝合金 稀盐酸 D 稀盐酸和稀硫酸 BaCL2溶液 10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 () A.酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一 定是酸碱中和反应 B.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的 定是碱 C,单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一 定是单质 D.浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具 有吸水性 11.为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应，博 思小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用数字化传 感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析错 误的是 +压强kPa NaOH 稀采集信息 溶液 酸形成图象 压强 传感 C02 时间s 图1 图2 A.ab段对应反应的化学方程式是CO2十2NaOH Na2 CO3+H2O B.bc段压强不变的原因是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反 应已结束 C.cd段反应的微观实质是H+和OH厂结合生成H2O D.证明二者发生反应的事实是滴加稀盐酸后容器内产生 气泡且压强变大 12.（多选)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的 Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶 液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失，反 应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所 示。下列说法错误的是 ) A.a点溶液中溶质只有NaOH ↑沉淀的质量g B.cd段发生反应的化学方程式 为NaOH+HCl NaCl+H,O C.整个过程中溶液中的溶质种 类最多含有2种 加入物质的质量/g D.de段有气泡产生 同行学案学练测·147· 二、填空题(30分) 13.(15分)(2023·山西中考)以典型物质为核心，进行问题的 设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途 径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关 问题，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解答 问题。 生活中可用来() 工业上用于纺织、印 染和制玻璃等 在空气中吸水后 的热量变化为(2) 氢氧化钠 检验其溶液的酸碱度(4) 在实验室中，向氢氧化 使用时必须十分 钠溶液中滴加硫酸铜溶 小心，原因是3) 液(5) (1)氢氧化钠在生活中可用来 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学 方程式为 14.(15分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独 特的思维方式。图1是学习了有关酸、碱、盐的知识后，某 化学小组对这部分内容归纳总结的关系图。 金属 ③ 金属④」 Na 氧化物二酸 盐 盐 ② 碱⑦ Na CH Na BaSO4 非金属氧化物 图1 图2 (1)图1中①发生反应，生成两种沉淀，若参加反应的一种 物质为CuSO4,则另一种物质为 (填化学式)。 (2)图1中④发生反应，利用此原理可以用来除铁锈，若选 用的酸是稀硫酸，该反应的化学方程式是 ,该反应的基本反应类型为 反应。 (3)图1中⑤发生反应，若选择的是氯化钡溶液和硫酸钠 溶液，图2是两种溶液混合反应的微观示意图，该反应的 实质是 三、实验探究题(24分) 15.（24分)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学 围绕“中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你 参与下列活动。 [实验探究]将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显 现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同 学进行了以下实验。 ·148·同行学案学练测 pH ↑温度/℃ 0滴加液体的体积mL O混合溶液的质量g 图1 图2 酚酞溶液 稀硫酸 KOH溶液 图3 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学 是将 (填字母)。 A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B.稀硫酸滴人氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 (3)借助酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无 色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应 的化学方程式为 0 [提出问题]针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出 了猜想。 [猜想与假设] 猜想一：只有K2SO4; 猜想二：有K2SO4和H2SO4; 猜想三：有K2SO4和KOH。 [进行实验]为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、 BaCl2溶液，进行如下探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶 溶液中有 方案一 液于试管中，加入 ⑦ H2SO4,猜想 Fe2O3粉末 二正确 取少量反应后的溶 ②产生白色 溶液中有 方案二 液于试管中，滴加 H2SO4,猜想 BaCl2溶液 沉淀 二正确 「实验结论]通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 [评价与反思] ①丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理 的，理由是 ②同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉 末用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请 你选出可用的试剂： 。(填字母) A.Mg B.CuO C.KCI D.Na2 CO ③分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物 外，还要考虑 四、计算题(10分) 16.(10分)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠， 某化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯 碱的指标等级。 国家标准规定工业品纯碱指标等级 指标 指标项目 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 优等品 一等品 优等品 合格品 总碱量(NaCO计)/%≥ 99.2 98.8 99.1 98.0 实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。 加入100g一定 溶质质量分数的稀盐酸 滴加几滴 充分反应 酚酞溶液 21.4g工业品纯碱 112.6g不饱和溶液 无色溶液 (1)实验过程中滴加几滴酚酞溶液的目的是 (2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。 (结果精确到0.1%)为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为，3×100%=10%。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 73g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 65 98 6.5gx 阶段素养测评 65_6.5g 1.A2.B3.D4.B 98 x x=9.8g 5.D[解析]取65gKC1溶液放人甲烧杯中，加入5g氯化 所用稀硫酸的溶质质量分数是，8g×100%=24.5%。 钾，氯化钾全部溶解，则甲烧杯中是KC1的不饱和溶液， 40g A错误；乙中溶液降温后有晶体析出，乙、丙溶液中溶剂的 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 质量相等，溶质的质量不相等，则乙和丙烧杯中KCI的溶 第九单元素养测评 质质量分数不相等，B错误；20℃时KC1的溶解度是 1.A2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.C9.D10.B 34g,丁烧杯中是氯化钾的饱和溶液，丁烧杯中KC1和 11.AC[解析]0℃时，CuSO,·5H2O的溶解度小于KCl的 H20的质量之比为34g：100g=17:50,C错误；若乙烧 溶解度，所以物质M为CuSO,·5H2O,物质N为KCl,A 杯中溶液恰好饱和，则降温到20℃时析出3g晶体，得到 正确；a点（交点）对应的温度t℃在20~30℃之间，B错 20℃时氯化钾饱和溶液的质量为65g十5g一3g=67g,由 误；50℃时，c点在M曲线的下方，表示CuSO4的不饱和 20℃时氯化钾的溶解度为34g可知，67g氯化钾饱和溶液 溶液，还可以继续溶解CuSO4·5H2O,C正确；30℃时， 水的质量为100g×34。二50g,即乙烧杯中70 KCl的溶解度为37.0g,它的含义是在30℃时，100g水 中最多溶解37gKCl,则50g水中最多溶解18.5gKCl, 和溶液中含水50g,含氯化钾20g,则40℃时氯化钾的溶 所以将30gKCl溶于50g水中，充分溶解后所得溶液的 解度为20gX100g=40g,D正确。 50g 质量为68.5g,D错误。 6.C 12.D[解析]由题意知，20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾 7.C[解析]接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线② 15.8g,60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g,则①③中 快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，A错误：由图 的溶液均为不饱和溶液，A正确；②③中溶剂的质量相 乙可知，d点后气压还在增加，说明此时反应还未停止，B 等，③中溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③>②， 错误；由于锌和稀盐酸的质量不确定，则可能恰好反应，也可 B正确；②③④分别是20℃时的饱和溶液、，60℃时的不饱 能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，C正确；b、c 和溶液、10℃时的饱和溶液，②③④中溶剂的质量相等， 两点对应的时间、气压均不相同，变量不唯一，则无法说明 均为50g,②中溶质的质量为15.8g,③中溶质的质量为 影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，D错误。 20g,④中溶质的质量为10.45g,则溶液的溶质质量分 8.C[解析]由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大 数：③>②>④，C正确；10℃时，50g水中最多溶解硝酸 于30g,即在该温度下，100g水中能溶解30多克氯化钠， 钾10.45g,④中析出晶体的质量是10g+10g一10.45g 1000g水中能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗 =9.55g,D错误。 盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaC1的不饱和溶 13.NaCl KMnO C2H:OH HCI I2 液，A错误；溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗 14.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，B错误；提纯含 15.(1)<(2)Ca(OH)2(3)26.5%(4)减小(5)B 有少量Na2CO3的NaCI样品，可用溶解→蒸发→过滤的方 16.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加快溶解速 法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下， 率(5)AB(6)100 NaCO3的溶解度最大，C正确；20℃时，NaHCO,的饱和 17.(1)4.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 溶液游质质量分数为1000i0g×100%≈9.1%，D错误。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2O+COz 9.C 73 10.C[解析]20℃时，NaCl的溶解度为36g,NaNO3的溶解 4.4g 度为88g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl或88 g NaNO3,则①中溶质质量为36g,③中溶质 732x 444.4g x=7.3g 质量为40g,溶质质量：①<③，A错误；向②中加NaC1固 ·166·同行学案学练测 体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，B错误； Cu强，D试管不发生反应证明Cu位于H后，要探究锌、 ②中溶质质量为36g,④中溶质质量为60g,溶质质量 铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，A、 ②<④，溶剂质量相等，则溶质质量分数：②<④，C正确； B、D三支试管即可说明Zn>Fe>H>Cu,故选C。(4)锌 ④中溶质质量为60g,溶剂质量为100g,则④中溶质与溶 一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以溶液中一定有 液的质量比为60g:(60g十100g)=3:8,D错误。 硝酸锌，滤渣中一定有银，A正确；若滤液为无色，说明硝 11.B[解析]将带火星的木条放在U形管b处，若木条复 酸亚铁全部反应完，而硝酸银在之前已全部反应，滤渣中 燃，说明氧气已经充满，A正确；实验①③中，干燥的普通 一定有银和铁，而锌可能有剩余也可能恰好反应完，B错 铁丝、潮湿的纯铁丝都没有明显变化，且变量不唯一，不 误；若滤液为浅绿色，说明溶液中有硝酸亚铁，若硝酸亚 能说明铁锈蚀与水有关，B错误；注射器的活塞向左移动， 铁部分被置换，滤渣中有铁，若硝酸亚铁没有被置换，则 说明装置内气压减小，由此可得出铁锈蚀需要消耗氧气， 滤渣中没有铁，所以滤渣中可能有铁，C错误；取少量滤 渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中银、铁一定是 C正确；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面较多 有的，锌可能有，故满足的组合有银、铁或银、铁、锌，共2 红褐色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的 种情况，D正确。(5)废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸 纯度，由此可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，D正确。 铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X 12.C[解析]将足量的Zn粉投人一定质量的AgNO3和 为锌，固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为 Cu(NO3)2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质 稀硫酸，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则 量减小，再与硝酸铜反应，溶液质量增大；α点对应的溶液 溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向溶液B中加 质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中 入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，溶液C结晶得 含有三种金属阳离子，A正确。b点处的溶液质量减小到 到硫酸锌晶体。 最小，AgNO3恰好完全反应，Cu(NO3)2还未参加反应， 15.(1)①B②湿抹布(2)①溶解②C③> 所以固体中含Ag和Zn,溶液中含有Cu+、Zn2+,B正确， 16.解：160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液中含溶质的 C错误。溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无 质量为160g×10%=16g。 色，D正确。 设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚 13.(1)62.5(2)c(3)②④[解析](3)将a、b、c三种物质 铁的质量为之。 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，c变成不饱和溶液，①错 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 误；将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液， 56160 64152 c物质需要溶剂的质量多，因为该温度下a的溶解度大于 16g y c,②正确；不知道溶液质量，不能比较析出固体质量大小， 56 ℃ 160 16g x=5.6g ③错误；将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液， 160_16g 先蒸发等质量的水，c的溶解度最小，析出固体质量最小， 64 y=6.4g y a、b的溶解度相等，析出固体质量相等，再降温到t1℃， 160_16g 之=15.2g ©变成不饱和溶液，不会析出固体，因此溶液质量最大，该 152 温度范围内，a析出的固体质量大于b,因此b的溶液质量 1)样品中铁的质量分数为563×100%≈93.3%。 68 大于a,所得溶液的质量关系为c>b>a,④正确；将a溶 (2)a=6.4g十(6g-5.6g)=6.8g。 液由状态M点（饱和状态）变为状态N点（不饱和状态） (3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中 的方法是先降温到t1℃（析出固体后仍然是饱和溶液）， 加入水的质量为m。 过滤，再升温到t2℃（变成不饱和溶液），⑤错误。故选 15.2g ②④。 5.6g+160g-6.4g+mX100%=5%,m=144.8g。 14.(1)①使木炭充分反应（合理即可）②合金的熔点低 答：(1)该合金样品中铁的质量分数为93.3%；(2)所得的 (2)隔绝氧气和水(3)C(4)AD(5)①过滤 固体铜的质量a为6.8g:(3)向不饱和滤液中加入144.8g ②HSO4③防止金属锈蚀（合理即可）[解析](3)A试 水，能得到5%的硫酸亚铁溶液。 管不发生反应证明Zn的金属活动性比Fe强，B试管有气 第十单元素养测评 泡产生说明Fe的金属活动性位于H前，C试管有红色固 1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.B8.A 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色说明Fe的金属活动性比： 9.A[解析]向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化 钠溶液至过量时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和 第十一单元素养测评 水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A符合； 1.A2.D3.B4.D5.D6.A7.D8.B 向碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加人稀盐酸至过 9.D[解析]合理施用化学肥料可以促进农作物增产，若过 量时，稀盐酸立即和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧 量施用会造成环境污染，D错误。 化碳，B不符合；向镁铝合金中加入稀盐酸时，稀盐酸立即 10.D[解析]由图可知，该燃料电池发生的反应为氢气与氧 和镁、铝反应生成盐和氢气，C不符合；向稀盐酸和稀硫酸 气在催化剂的条件下生成水，属于化合反应，A错误；电 的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液至过量时，氯化钡立即 解水原理是水通电分解生成氢气和氧气，该电池的反应 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，D不符合。 原理与电解水不同，B错误；该燃料电池发生反应的化学 10.D11.C 12.AC[解析]碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀 方程式为2H+0,催化剂2H,0,反应前共有3个分子， 和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO、 反应后共有2个分子，分子数目改变了，C错误；燃料电池 NaOH,A错误；cd段，沉淀的质量不变，发生的反应是稀 可将燃料中蕴含的化学能转化为电能，D正确。 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 11.C12.A NaOH+HCl一NaCl+H2O,B正确；de段，溶液中的溶 13.(1)①糖类②C③B(2)①A②A(3)+2 14.(1)B(2)炒青菜（或：橘子）(3)B(4)C(5)难灼 质种类最多，含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，C错误；de 烧、闻气味 段，稀盐酸分别和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气 体，有气泡产生，D正确。 15.1)2H,0通电2H,◆+0，◆(2)AC(3)分子之间存 13.(1)去除油污（合理即可）(2)放热(3)有强烈的腐蚀 在间隔(4)低温液态(5)化学(6)作燃料等（合理 性(4)用pH试纸检测(5)2NaOH+CuSO 即可) Cu(OH)2↓+Na2SO4 16.[实验探究]HCl检验是否有水生成Ca(OH)2+CO2 14.(1)Ba(OH)2(2)Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+ -CaCO￥+H0[实验结论]①[交流反思](1)“白色 3H2○复分解(3)钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸 污染”(2)不能气体通过C装置时会带出水蒸气，影响 钡沉淀 对水的检验①碳、氢、氧②CH4O③2CH4O十3O2 15.(1)A(2)放热KOH和H2SO4恰好完全反应 点燃2C0,十4H0 (3)2KOH+H2 SO,-K2SO,+2H2O 17.解：(1)佝偻病 「进行实验]①固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色 (2)生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g。 [评价与反思]①K,SO,与BaCl2反应也会产生白色沉 设20片该药剂中含CaCO3的质量为x,40g盐酸中含 淀，无法证明H,SO4一定存在②ABD③反应物是否 HC的质量为y。 过量（或：反应物是否有剩余） CaCO3+2HCI-CaCl2+H2 O++COz 16.(1)检验碳酸钠是否完全反应 100 73 44 (2)解：由题意知，生成二氧化碳的质量为21.4g+100g x 4.4g 一112.6g=8.8g,设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量 100 x 444.4g x=10g 为x。 73 y Na2 COa+2HCI=2NaCl+H2 O++CO2 444.4g y=7.3g 106 44 每片补钙药剂中含CC0,的质量为8=0,58。 x 8.8g 106 x=21.2g ⑧)该盐酸中溶质的质量分数为40×100%≈18.3% 44=8.8g 21.2g×100% 答：(2)该品牌补钙药剂每片含CaCO,的质量为0.5g 该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为1,4是 (3)该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 ≈99.1%，由表可知，该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优 期末素养测评 等品。 1.A2.A3.B4.C 答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。 5.B[解析]向左、右两管中同时滴加氢氧化钡稀溶液和稀 盐酸，开始时左管溶液变蓝色，右管溶液变红色，A错误； NaCI固体，B能达到实验目的；原混合气体中的CO2也会 充分反应后，U形管中溶液全部呈蓝色，说明稀盐酸完全 使澄清石灰水变浑浊，C不能达到实验目的；氢氧化钠溶 反应，氢氧化钡过量，故反应后的溶液中Ba+与C的个 液能使酚酞溶液变红，但氯化钠溶液和稀盐酸都不能使 数比大于1：2，B正确；取少量充分反应后的溶液滴加适 酚酞溶液变色，D不能达到实验目的。 量的碳酸钠溶液，因为稀盐酸已完全反应，所以不会产生 12.D 气泡，C错误；取少量反应后的溶液，滴加硫酸钠溶液，硫酸 13.(1)大(2)隔绝氧气和水(3)Fe+CSO4—FeSO,+Cu 根离子与钡离子反应产生白色沉淀，不能与氢氧根离子反 (4)A1(NO3)3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(5)AB 应，溶液仍然呈蓝色，D错误。 14.(1)BD(2)B(3)①丙②62.5③乙>甲>丙 6.C[解析]比较物质的溶解度时，应指明温度，A错误； ④2.5 30℃时，NaC1的溶解度为36.3g,则此时NaCl饱和溶液 15.[猜想与假设]只有CO2[实验验证]B、C中无明显现 36.3g 中溶质的质量分数为36.3g+100g 象，D中木条复燃[拓展实验]温度低时反应缓慢，氧气 ×100%≈26.6%，B错 浓度过低[交流与讨论]用热水，加长浸泡时间[实验 误；NaHCO,析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的 验证]步骤1：稀盐酸步骤2：酚酞溶液[交流与讨 质量，C正确；饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶 论]Ca(OH)2与NaCO3反应生成NaOH,干扰后续 液，在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3的饱和 NaOH的检验[总结提升](1)密封、防潮、避免高温 溶液，含有NaHCO3,D错误。 (2)2Na2O2+2H20—4NaOH+O2↑ 7.A8.D 16.解：(1)2.2 9.D[解析]氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，装置内 (2)设样品中Na2CO3的质量为x,与碳酸钠反应的 压强变化不大，气球变化不大；氢氧化钠固体溶于水放出 H2SO4的质量为m。 大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小， Na,CO+H,SO=Na,SO+CO,+H2O A错误。硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，装置内 106 98 44 压强减小，气球缩小；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和 工 m 2.2g 氯化钠，压强变化不大，气球变化不大，B错误。锌和稀硫 106 元 442.2g x=5.3g 酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内压强增大，气球变大；浓 98m 硫酸溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增 442.2g m=4.9g 大，气球缩小，C错误。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、 15.3g样品中氢氧化钠的质量为15.3g一5.3g=10g。 水和二氧化碳，装置内压强增大，气球变大；氯化氢溶于水 设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n。 形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，装 2NaOH+H2 SO,-Na2 SO,+2H2O 置内气体减少，压强减小，气球变大，D正确。 80 98 10.C[解析]锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，6.5g锌 10g n 与硝酸银完全反应生成21.6g银，反应后溶液质量减小 80_10gn=12.25g 21.6g一6.5g=15.1g,6.5g锌和硝酸铜完全反应生成 98n 6.4g铜，反应后溶液质量增大6.5g一6.4g=0.1g,因此 加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为 a点时溶液的质量最大，A正确；c点与d点烧杯中所含 4.9g十12,25g=175g,所以b的数值为175。 9.8% 溶质种类相同，都是硝酸锌，B正确；当加入锌粉的质量m (3)由(2)可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳 <13.0g时，烧杯中的溶液呈蓝色，C错误；向烧杯中加入 酸钠，设变质生成碳酸钠的氢氧化钠的质量为y。 盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有硝酸银，则加入锌 CO,+2NaOH=Na2 CO3+H,O 粉的质量m取值范围是0≤m<6.5g,D正确。 呢 106 11.B[解析]向碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入过量氢 y 5.3g 氧化钙溶液，发生反应Na2CO,+Ca(OH)2一CaCO3↓ 80y +2NaOH,充分反应后过滤，滤液为Ca(OH)2和NaOH 1065.3g y=4g 的混合溶液，A不能达到实验目的；向含有少量碳酸钠的 15.3g样品变质前NaOH的质量为10g+4g=14g。 氯化钠固体中加入适量稀盐酸，发生反应Na2CO,十2HCl 答：(2)b的数值为175；(3)15.3g样品变质前NaOH的 一2NaCl+H2O+CO2↑，充分反应后蒸发即可得到 质量为14g。 同行学案学练测·167·