第9单元 溶液 素养测评-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

第九单元素养测评 正 (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 C1-35.5 爷 一、选择题(36分) 1.下列关于溶液的说法正确的是 ) A.溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D.溶液都是无色透明的液体 2.(2024·北京昌平二模)向如图所示试管的水中加入一些固 体氢氧化钠，完全溶解后，玻璃管内红色水柱的液面变化情 况是 $ A.a液面上升，b液面下降 B.a液面下降，b液面上升 C.a、b液面均无变化 D.条件不足，无法判断 红色水柱 3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列 ⑧ 叙述错误的是 ) NaC 甲 丙 A.配制该溶液的顺序为乙→甲→丙→丁 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解 4.(2024·德州庆云二模)如图甲所示是一种简易的天气预报 瓶，瓶内装有一定量的水和KNO3晶体。可根据瓶内晶体 恩 析出量来判断气温的大致变化。如将其放置于20℃的环境 下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出 现如图丙和图丁所示现象。下列说法正确的是 () 蠻 甲 乙 丙 A.图丙一定是KNO3的不饱和溶液 B.三种情况的溶液中溶质质量分数的大小关系是丙>乙 >丁 C.三种情况的溶液所处外界温度的大小关系是丁>乙>丙 D.三种情况的溶液中溶质质量均一样多 5.(2024·烟台中考)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分 数为氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。这三种物 质的溶解度曲线如图示。下列说法错误的是 () A.氯化钠、碳酸钠属↑溶解度/g 60 于易溶物质 50 Na.CO B.该“果蔬洗盐”不能40 NaCl 与食醋一起使用 30 C.30℃时，Na2C03 20 NaHCO 10 饱和溶液的溶质质 量分数为40% 01020304050607080温度/℃ D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液 是NaCl的不饱和溶液 6.(2024·广州海珠月考)下列叙述中，正确的是 A.增大氧气在水中的溶解度的方法是升温加压 B.60℃的石灰水饱和溶液冷却到20℃时，仍然是饱和溶 液，溶质质量减少 C.凡均一、稳定的混合物就是溶液，而澄清的液体不一定是 溶液 D.硝酸钾中含有少量氯化钠，可采用蒸发结晶提纯硝酸钾 7.保持40℃状态，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始 终有溶液)，则溶液中KNO3的溶质质量分数与时间的关系 合理的是 ) KNO的溶质 KNO3的溶质 KNO的溶质 KNO3的溶质 质量分数 质量分数 质量分数 质量分数 时间 时间 0 时间 时间 A B C D 8.氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如下表所示。 氢氧化钠 碳酸钠 溶剂 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 酒精 17.3g 40g 难溶 难溶 下列有关分析和推理不正确的是 A.氢氧化钠易溶于水和酒精 B.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C.40℃的碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% D.20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中， 溶液变浑浊 9.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法 正确的是 ( ) A.图中P点表示10℃时丙的饱和 t溶解度g甲 溶液 B.10℃时，甲、乙、丙三种物质中甲 30 丙 的溶解度最大 C.20℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温 01020 至10℃，甲溶液中析出固体最多 温度/℃ D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液 的溶质质量分数变为20% 10.(2024·宜宾中考)为探究KC1固体在水中的溶解情况，进 行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 ( 5gKCl必 再加5g 50g KCI 再加10gKCl H,0谣海 搅拌，加热画 搅拌，加热， 209℃ 40℃静置 90℃ ① ② ③ 温度/℃ 20 40 90 KCl的溶解度/g 34 40 54 A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% B.②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20℃时会析出固体 D.③的溶液质量是77g 11.(2024·潍坊中考，多选)下表是KC1和CuSO4·5H2O在 不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是 ( ) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50:60 CuSO4· 溶解 23.127.532.037.844.661.883.8 5H20 度/g KCI 27.631.034.037.040.042.645.5 同行学案 学练测·143· ↑溶解度/g 0 50温度/℃ A.物质M为CuSO4·5H2O B.a点（交点）对应的温度t℃在3040℃之间 C.50℃时，c点的CuSO4溶液还可继续溶解CuSO4·5H2O D.30℃时，将30gKC1溶于50g水，充分溶解，所得溶液 的质量为80g 12.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。 加入 加入 升温至 降温至 10g KNO3 10g KNO3 60℃ 10℃ 搅拌 搅拌 搅拌 静置 室温20℃， ① ② 3 50g水 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确 的是 温度/℃ 10 20 30 40: 50: 60 KN03溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g 二、填空题(30分) 13.（10分)写出下列溶液中溶质的化学式。 溶液 高锰酸 食盐水 38白酒 稀盐酸 碘酒 名称 钾溶液 溶质的 化学式 14.(10分)(2024·武汉中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 曲线如图所示。回答下列问题。 ↑溶解度/g 甲 乙 30.0 0 温度/℃ ·144·同行学案学练测 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的 是 (2)将t3℃乙的饱和溶液降温至t2℃，溶液的质量 (选填“减小”“不变”或“增大”)。 (3)t2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到 饱和状态，至少需要加入甲的质量为 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶 液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填字母)。 A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 15.(10分)溶液与人们的生活息息相关。下表是三种物质在 不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 氯化钠 35.736.0 36.637.3 38.439.8 溶解 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 度/g 氢氧化钙：0.19 0.17 0.14:0.12 0.090.08 (1)60℃时，氯化钠的溶解度 (选填“>”“=” 或“<”)硝酸钾的溶解度。 (2)表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质 是 (填化学式)。 (3)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 (4)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷 却至20℃，此时溶液中溶质的质量与加入生石灰前相比溶 液中溶质的质量 (选填“增大”“不变”或“减小”)。 (5)混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸 钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列 有关说法正确的是 (填字母)。 A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C.上述方法可以将两种物质完全分离 三、实验探究题(21分) 16.(21分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图 所示。 (1)写出图中标号a仪器的名称 (2)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯 化钠和水的质量分别为氯化钠 g,水 g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （选 填“左”或“右”)盘。 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原 因可能有 (填字母)。 A.称量时，试剂与砝码放反了，且称量中使用了游码 B.量取水的体积时，仰视读数 C.装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5% 的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 四、计算题(13分) 17.(13分)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知 某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于 水也不与稀盐酸反应)，某化学兴趣小组用该牙膏的摩擦 剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图所示 数据。（假设产生气体全部逸出） 恰好完全反应 15g摩擦剂73g稀盐酸 混合物83.6g (1)生成CO2的质量为 &。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数。为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为，3×100%=10%。 Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑ 73g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 65 98 6.5gx 阶段素养测评 65_6.5g 1.A2.B3.D4.B 98 x x=9.8g 5.D[解析]取65gKC1溶液放人甲烧杯中，加入5g氯化 所用稀硫酸的溶质质量分数是，8g×100%=24.5%。 钾，氯化钾全部溶解，则甲烧杯中是KC1的不饱和溶液， 40g A错误；乙中溶液降温后有晶体析出，乙、丙溶液中溶剂的 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 质量相等，溶质的质量不相等，则乙和丙烧杯中KCI的溶 第九单元素养测评 质质量分数不相等，B错误；20℃时KC1的溶解度是 1.A2.B3.C4.B5.C6.C7.A8.C9.D10.B 34g,丁烧杯中是氯化钾的饱和溶液，丁烧杯中KC1和 11.AC[解析]0℃时，CuSO,·5H2O的溶解度小于KCl的 H20的质量之比为34g：100g=17:50,C错误；若乙烧 溶解度，所以物质M为CuSO,·5H2O,物质N为KCl,A 杯中溶液恰好饱和，则降温到20℃时析出3g晶体，得到 正确；a点（交点）对应的温度t℃在20~30℃之间，B错 20℃时氯化钾饱和溶液的质量为65g十5g一3g=67g,由 误；50℃时，c点在M曲线的下方，表示CuSO4的不饱和 20℃时氯化钾的溶解度为34g可知，67g氯化钾饱和溶液 溶液，还可以继续溶解CuSO4·5H2O,C正确；30℃时， 水的质量为100g×34。二50g,即乙烧杯中70 KCl的溶解度为37.0g,它的含义是在30℃时，100g水 中最多溶解37gKCl,则50g水中最多溶解18.5gKCl, 和溶液中含水50g,含氯化钾20g,则40℃时氯化钾的溶 所以将30gKCl溶于50g水中，充分溶解后所得溶液的 解度为20gX100g=40g,D正确。 50g 质量为68.5g,D错误。 6.C 12.D[解析]由题意知，20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾 7.C[解析]接触面积越大，反应越快，曲线①反应比曲线② 15.8g,60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g,则①③中 快，则说明曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，A错误：由图 的溶液均为不饱和溶液，A正确；②③中溶剂的质量相 乙可知，d点后气压还在增加，说明此时反应还未停止，B 等，③中溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③>②， 错误；由于锌和稀盐酸的质量不确定，则可能恰好反应，也可 B正确；②③④分别是20℃时的饱和溶液、，60℃时的不饱 能锌过量或稀盐酸过量，则稀盐酸可能有剩余，C正确；b、c 和溶液、10℃时的饱和溶液，②③④中溶剂的质量相等， 两点对应的时间、气压均不相同，变量不唯一，则无法说明 均为50g,②中溶质的质量为15.8g,③中溶质的质量为 影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，D错误。 20g,④中溶质的质量为10.45g,则溶液的溶质质量分 8.C[解析]由溶解度曲线可知氯化钠在20℃时，溶解度大 数：③>②>④，C正确；10℃时，50g水中最多溶解硝酸 于30g,即在该温度下，100g水中能溶解30多克氯化钠， 钾10.45g,④中析出晶体的质量是10g+10g一10.45g 1000g水中能溶解300多克氯化钠，所以取15g“果蔬洗 =9.55g,D错误。 盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaC1的不饱和溶 13.NaCl KMnO C2H:OH HCI I2 液，A错误；溶液是均一的，各部分性质相同，任取“果蔬洗 14.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果一样，B错误；提纯含 15.(1)<(2)Ca(OH)2(3)26.5%(4)减小(5)B 有少量Na2CO3的NaCI样品，可用溶解→蒸发→过滤的方 16.(1)量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加快溶解速 法，其中过滤要在40℃左右进行，因为在该温度下， 率(5)AB(6)100 NaCO3的溶解度最大，C正确；20℃时，NaHCO,的饱和 17.(1)4.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 溶液游质质量分数为1000i0g×100%≈9.1%，D错误。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2O+COz 9.C 73 10.C[解析]20℃时，NaCl的溶解度为36g,NaNO3的溶解 4.4g 度为88g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl或88 g NaNO3,则①中溶质质量为36g,③中溶质 732x 444.4g x=7.3g 质量为40g,溶质质量：①<③，A错误；向②中加NaC1固 ·166·同行学案学练测 体，氯化钠固体不能继续溶解，溶液的质量不变，B错误； Cu强，D试管不发生反应证明Cu位于H后，要探究锌、 ②中溶质质量为36g,④中溶质质量为60g,溶质质量 铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，A、 ②<④，溶剂质量相等，则溶质质量分数：②<④，C正确； B、D三支试管即可说明Zn>Fe>H>Cu,故选C。(4)锌 ④中溶质质量为60g,溶剂质量为100g,则④中溶质与溶 一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以溶液中一定有 液的质量比为60g:(60g十100g)=3:8,D错误。 硝酸锌，滤渣中一定有银，A正确；若滤液为无色，说明硝 11.B[解析]将带火星的木条放在U形管b处，若木条复 酸亚铁全部反应完，而硝酸银在之前已全部反应，滤渣中 燃，说明氧气已经充满，A正确；实验①③中，干燥的普通 一定有银和铁，而锌可能有剩余也可能恰好反应完，B错 铁丝、潮湿的纯铁丝都没有明显变化，且变量不唯一，不 误；若滤液为浅绿色，说明溶液中有硝酸亚铁，若硝酸亚 能说明铁锈蚀与水有关，B错误；注射器的活塞向左移动， 铁部分被置换，滤渣中有铁，若硝酸亚铁没有被置换，则 说明装置内气压减小，由此可得出铁锈蚀需要消耗氧气， 滤渣中没有铁，所以滤渣中可能有铁，C错误；取少量滤 渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中银、铁一定是 C正确；对比②③的实验现象，潮湿的普通铁丝表面较多 有的，锌可能有，故满足的组合有银、铁或银、铁、锌，共2 红褐色锈斑，潮湿的纯铁丝没有明显现象，变量是铁丝的 种情况，D正确。(5)废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸 纯度，由此可以得出铁锈蚀与铁丝纯度有关，D正确。 铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X 12.C[解析]将足量的Zn粉投人一定质量的AgNO3和 为锌，固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为 Cu(NO3)2的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，溶液质 稀硫酸，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则 量减小，再与硝酸铜反应，溶液质量增大；α点对应的溶液 溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向溶液B中加 质量没有减小到最小，所以硝酸银没有完全反应，溶液中 入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，溶液C结晶得 含有三种金属阳离子，A正确。b点处的溶液质量减小到 到硫酸锌晶体。 最小，AgNO3恰好完全反应，Cu(NO3)2还未参加反应， 15.(1)①B②湿抹布(2)①溶解②C③> 所以固体中含Ag和Zn,溶液中含有Cu+、Zn2+,B正确， 16.解：160g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液中含溶质的 C错误。溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无 质量为160g×10%=16g。 色，D正确。 设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚 13.(1)62.5(2)c(3)②④[解析](3)将a、b、c三种物质 铁的质量为之。 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，c变成不饱和溶液，①错 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 误；将等质量的a、c两种物质配制成t2℃时的饱和溶液， 56160 64152 c物质需要溶剂的质量多，因为该温度下a的溶解度大于 16g y c,②正确；不知道溶液质量，不能比较析出固体质量大小， 56 ℃ 160 16g x=5.6g ③错误；将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液， 160_16g 先蒸发等质量的水，c的溶解度最小，析出固体质量最小， 64 y=6.4g y a、b的溶解度相等，析出固体质量相等，再降温到t1℃， 160_16g 之=15.2g ©变成不饱和溶液，不会析出固体，因此溶液质量最大，该 152 温度范围内，a析出的固体质量大于b,因此b的溶液质量 1)样品中铁的质量分数为563×100%≈93.3%。 68 大于a,所得溶液的质量关系为c>b>a,④正确；将a溶 (2)a=6.4g十(6g-5.6g)=6.8g。 液由状态M点（饱和状态）变为状态N点（不饱和状态） (3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中 的方法是先降温到t1℃（析出固体后仍然是饱和溶液）， 加入水的质量为m。 过滤，再升温到t2℃（变成不饱和溶液），⑤错误。故选 15.2g ②④。 5.6g+160g-6.4g+mX100%=5%,m=144.8g。 14.(1)①使木炭充分反应（合理即可）②合金的熔点低 答：(1)该合金样品中铁的质量分数为93.3%；(2)所得的 (2)隔绝氧气和水(3)C(4)AD(5)①过滤 固体铜的质量a为6.8g:(3)向不饱和滤液中加入144.8g ②HSO4③防止金属锈蚀（合理即可）[解析](3)A试 水，能得到5%的硫酸亚铁溶液。 管不发生反应证明Zn的金属活动性比Fe强，B试管有气 第十单元素养测评 泡产生说明Fe的金属活动性位于H前，C试管有红色固 1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.B8.A 体析出，溶液由蓝色变为浅绿色说明Fe的金属活动性比： 9.A[解析]向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化