第10单元 常见的酸、碱、盐 单元总结-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案学练测化学九年级下RJ 单元总结（答案P160》 即知识构建 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> >>>>>>》>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 紫色石蕊溶液：遇酸变 14 色，遇碱变 构成：H+酸根离子 因 色 浓盐酸：1 性 无色酚酞溶液：遇酸不变 酸碱 常见 色，遇碱变6 色 指示 的酸 浓硫酸：2 性、腐 剂与 蚀性 pH<7,显7 性 pH pH=7,显18 使指示剂变色 性 pH 酸 与活泼金属反应：产生 pH>7,显四 性 3 气 与金属氧化物反应 构成：金属离子（或NH)+酸 根离子 与碱反应 NaCl:调味品、生理盐水等 与某些盐反应 Na2C03:俗名为20 21 概念：4 与5 作用 盐 中和 生成盐和水的反应 反应 NaHC03:作22 常见的盐 治疗胃酸过多症等 化 酸和 实质：6 CaCO3:作建筑材料、 构成：金属离子（或NH)+OH 23 剂等 NaOH:白色固体，易溶于水、 常见 易7 强腐蚀性 的碱 ①盐+金属→新盐+新金属 Ca(OH)2:白色粉末状固体 盐 8 溶于水 ②盐+酸→新盐+新酸 碱 化 使指示剂变色 ③盐+碱→新盐+新碱 性 与部分非金属氧化物反应 ④盐+盐→两种新盐 碱的化 学性质 与酸反应 氨肥：24 氯化 与某些盐反应 铵、硝酸钠等 磷肥：磷酸钙等 概念：两种化合物互相9 生 化 复分解 成另外0 化合物的反应 钾肥：硫酸钾、氯化钾等 反应 条件：交换成分后，有回 或有 复合肥料：磷酸二氢铵、 12 或有3 生成 25」 等 1挥发2吸水 3氢4酸5碱6H+十OH一H2O7潮解8微9交换成分 1四两种1山沉淀12气体13水14红15蓝16红17酸18中1四碱20纯碱21苏打 22发酵粉23补钙 24尿素25KNO3 90 做神龙题得好成绩 第十单元常见的酸、碱、盐☑ 即真题演练 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 对接中考 压强kPa 120 考点一溶液的酸碱性与酸碱度 110 1.(2024·云南中考)几种经济作物适宜生长的 100 90 土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为 80 7 4.6,该地最适宜种植的经济作物是( 60 0 作物杨梅 茶树 柑橘 樱桃 40 30 pH4.05.05.0~5.55.5~6.56.57.5 020406080100时间/ 图2 A.杨梅 B.茶树C.柑橘D.樱桃 2.(2024·成都中考)人体内一些液体的正常 A.由实验1得到的图象是A曲线 pH范围，如下表所示。相关说法正确的是 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶 内CO2分子数增多 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁胰液 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了 反应 7.35~≈ 6.60.9 6.8≈7.1≈ 7.8≈ 7.45 7.11.57.3 8.5 8.4 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实 现对化学反应由定性到定量的研究 A.血浆和乳汁均显酸性 5.(2024·滨州中考)小海用如图所示的思维导 B.肝胆汁一定比胰液的碱性强 图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析图并 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH 回答问题。 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 考点二酸、碱的化学性质 酸碱 指示剂 3.(2024·重庆中考)盐酸、硫酸是常见的酸。 ① 下列关于它们的说法不正确的是 () 某些金属 金属 氧化物 A.两者的水溶液都能导电 盐酸 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 ④ ⑤ C,将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 碱 部分盐 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 4.(2024·菏泽中考)某兴趣小组利用图1装 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发 置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数 现紫色石蕊溶液由紫色变成 色 字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除 瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧 铁锈的化学方程式： 瓶中滴加80 mL NaOH溶液。实验得到如 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 图2所示曲线。下列说法不正确的是( (填字母)。 80mL蒸馏水 A.Mg B.COz 或80 mL NaOH溶液 压强传感器 C.Naz COg D.Mg(OH)2 活塞 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 数据采集器 现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶 电脑 液的溶质是 (填化学式，不 图1 考虑酚酞)。 做神龙题得好成绩 91 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 考点三中和反应 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 6.(2024·新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸 与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的 考点四 常见的盐及复分解反应 变化，测定结果如图所示。下列说法正确的 8.(2024·滨州中考)下列各组离子在pH=12 是 ( ) 的溶液中能大量共存的是 C 21.0 A.H+、SO、Ba2+、CI B.Ag、NO3、Mg2+、Na 20 40 60 80 C.Ca2+、SO、NHt、CO 时间/s D.Na、K+、NO3、Cl 10 9.(2024·云南中考)某溶液可能含有HC1、 5 CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其 0 20 40456080 时间/s 组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧 A.该反应为吸热反应 化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 溶液的质量之间的关系如图所示。下列说 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀 法正确的是 ( 盐酸 沉淀的质量g D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完 33.1 全反应 23.3 7.(2024·烟台中考)某兴趣小组借助数字技术 探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。如图 氢氧化钡溶液的质量g 1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的 A.d点后，溶液的pH保持不变 实验装置，如图2是反应过程中溶液的pH B.b点对应的溶液中有三种溶质 变化曲线。 C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量 在减少 溶液B 1PH 数据 D.原溶液含有HCl、CuC2和CuSO4 采集器 考点五化学肥料 计 算 pH 溶 10.(2024·潍坊中考)某无土栽培营养液中含 传感器 液 -于A 滴入溶液的 体积/mL 有Ca(NO3)2、KNO3、NH4Cl、Ca(H2PO4)2 图1 图2 等，其中属于复合肥料的是 () (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B A.Ca(NO3)2 B.KNO 是 C.NH CI D.Ca(H2PO)2 0 (2)图2中a点所示的溶液pH 7 11.(2024·泰安一模)施肥是使农业增产的重 (选填“>“<”或“=”)，溶液显 (选 要手段。下列关于化肥的说法不正确的是 填“酸性”“碱性”或“中性”)。 () (3)c点所示的溶液中Na+个数与CI个数 A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥 关系为n(Na+) n(C1)(选填“>” B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其 “<”或“=”)。 生长状况 92做神龙题得好成绩 第十单元常见的酸、碱、盐☑ C.铵态氨肥不能与草木灰混用 B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅 D.硝酸钾属于复合肥料 拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐 12.(2024·青岛城阳一模，多选)下表是某化肥 酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示 包装袋上的部分说明，由此得到的下列信息 (忽略HCI与H2O的挥发)。下列说法正 正确的是 ( 确的是 碳酸氢铵 +烧杯内物质 化学式：NH4HCOg 的总质量/g d 净重：50kg 含氨量：≥16% 注意事项：密封、低温、防潮、防晒 A.该化肥属于复合肥料 m1m2n1几2 稀盐酸的质量/g B.碳酸氢铵易溶于水 A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 C.一袋该化肥中至少含氮元素8kg B.ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 D.为提高肥效，可将该化肥和碱性物质混 C.c点和e点CaCl2质量相等 合使用 D.当加入稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯 即易错集训 >>>>>>>>>>>>>>>>>>> 查漏补缺 比B烧杯产生的CO2多 易错点一单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 16.(2023·黄冈中考)某实验小组用一定量大 13.下列物质的转化不能一步实现的是( 理石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）和 A.Ca(OH)2→CaCO3→CO2 30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应 B.KClO3→O2→Fe3O4 制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩 C.H2SO4→HC1>H2O 余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴 D.Na2CO3→NaCl→MgCl2 滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶 14.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图 液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系 所示(“一”表示相连的两种物 甲 如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠 质能反应，“→”表示通过一步 溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 反应能实现转化)，下列选项符 丙 合图示反应关系的是 ( 溶液pH 选项 甲 乙 丙 入 A C CO Cu CuO B HCI BaCl, NaCl H2SO 。。 30Na,C03溶液质量/g C CaCOs H2O 02 C02 A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量 D Fe Fe2O3 Fe(OH)Fecla 为0.88g 易错点二酸、碱、盐之间复分解反应图象题 B.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g 15.(2024·潍坊中考，多选)取一定质量的碳酸 C.a点对应的溶液中有三种溶质 钙样品高温煅烧，15min时称取15g固体 D.bc段发生反应的化学方程式为 于A烧杯中，30min时再称取15g固体于 Naz CO+CaCl2 -CaCOs++2NaCl 做神龙题得好成绩 3解反应，水和二氧化碳的反应属于化合反应，所以不涉及 过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠。步骤二：取步骤一试管 的基本反应类型是分解反应，反应④是氢氧化钠和二氧 中的物质过滤，向滤液中加入CuC2溶液，氢氧化钠与 化碳反应生成碳酸钠和水。(3)按游戏规则，D是铁，B是 CC12溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观 氢氧化钠，硫酸会与氢氧化钠、铁反应，氯化铜会与氢氧 察到有蓝色沉淀产生，说明样品中含有氢氧化钠。[反思 化钠、铁反应，锌不会与氢氧化钠反应，氧化铁不会与氢 拓展](1)由于Ca(OH)z溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化 氧化钠反应，所以可以代替C的是ac。 钠，影响对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代 第3课时化肥 替步骤一中加入的试剂进行实验。(3)分别取两份完全变 知识清单 质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气 1.营养元素2.氯磷钾 泡产生，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水， 3.植物茎、叶生长茂盛叶色浓绿作物生长抗寒抗旱 另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧 抗病虫害抗倒伏 化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中 4.(1)尿素氯化铵NHCI(3)氯化钾(4)KNO 的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一 基础演练 支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成了氯化钡、二氧 1.D2.C3.D4.A5.D6.C7.D 化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 能力提升 2.(1)CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H20(2)溶液由无色 8.D9.B10.D 变为红色(3)①过滤②HC1③固体溶解，无气体生成 11.(1)①A②受热易分解（合理即可）(2)H2SO4 CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑[解析](2)氢 (NH),SO+Ca(OH),-CaSO+2H,O+2NH 氧化钙的水溶液显碱性，能够使酚酞溶液变红色，滴入无 12.(1)②③(2)3(3)①K2C03②2③KCl、Ca(NO3)2 色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，说明假设2或假 素养培育 设3成立。(3)①过滤可以把固体和液体分离。②说明假 13.(1)硝酸钾（或：KNO3)三种化肥均易溶于水 设2或假设3成立，也就是证明是否有碳酸钙的存在，证明 (2)BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4Y(合理即可) 碳酸根可以加入盐酸，观察是否有气泡产生。③加人盐酸 (3)93:79[解析](1)KNO3中含有农作物需求量大的 后，固体溶解，无气体生成，说明假设2成立；加入盐酸后， 氨元素与钾元素，属于复合肥料；K2SO4中含有农作物需 固体溶解，有气体生成，说明假设3成立，化学方程式为 求量大的钾元素，属于钾肥；NH4CI中含有农作物需求量 CaCO3+2 HCl-CaCla2+HO+CO2↑。 大的氮元素，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防 实验活动8常见酸、碱的化学性质 潮，其原因是三种化肥均易溶于水。(2)鉴别KNO3和 实验步骤 K2SO,两种化肥，可采用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶 1.红色红色蓝色蓝色无色无色红色红色 液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，因为它们与硝酸钾均不 反应，均能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀。(3)由溶 红蓝不变红 解度曲线可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g,硝酸 2.(2)红色无色酸性2红色无色酸性3紫色 钾的溶解度为31.6g,配制时，假设室温为20℃，若小明 无色中性7蓝色红色碱性10蓝色红色 用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液 碱性13 中NHC与KNO3的质量比为37.2：31.6=93：79。 3.消失无黄Fe2O3+6HCI—2FeC13+3H2O 专题素养培优5碱变质的探究 有气泡产生Fe十2HCI一FeCl2+H2个较轻 1.[猜想假设]氢氧化钠和碳酸钠[设计实验]过量的氯化 4.加入NaOH溶液后，出现蓝色沉淀；加入稀盐酸后沉淀消 钙溶液（合理即可）白色沉淀蓝色沉淀[反思拓展] 失，溶液变成蓝色CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2Y+ (1)Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对 Na,SO Cu(OH),++2HCI=CuCl2+2H2 O 氢氧化钠的检验(2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O 5.加入无色酚酞溶液，溶液变红；加入稀盐酸，溶液逐渐变成无 密封(3)氯化钠和氯化钡[解析][设计实验]由实验结 色；蒸发皿中出现白色晶体NaOH+HCl一NaCl+H2O 论可知猜想二正确，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠。步骤 6.加入无色酚酞溶液后，试管中溶液变成红色；加入稀盐酸 一：取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反 的试管中溶液由红色变为无色Ca(OH)2溶液能使无色 应，可观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有碳酸钠，且 酚酞溶液变红；Ca(OH)2能与稀盐酸反应 ·160·同行学案学练测 实验演练 盐酸中的氯化氢，B正确；c点到d点的过程中，氯化铜和 1.(1)2、3(2)溶液变红(3)NaOH+HC一NaCl+H2O 氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总 (4)Zn+2HCl=ZnC2+H2个（合理即可） 质量在增加，C错误。 2.(1)BD GH (2)Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2O 10.B11.B12.BC (3)NaOH溶液（合理即可）紫色石蕊溶液(4)NaCO3 易错集训 和NaOH 13.D14.C 3.[实验过程]①红色稀盐酸②红色氢氧化钠溶液 15.AD[解析]A烧杯中固体取出较早，则15g固体中碳酸 [「交流反思]②分别滴人足量的A、B待测液，振荡溶液由 钙含量多，氧化钙含量少，B烧杯中固体取出较晚，则15g 红色变成无色HCl十NaOH一NaCI+HO 固体中碳酸钙含量少，氧化钙含量多；各加人150mL足量 跨学科实践活动9 水，搅拌后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，分别滴加稀 盐酸，稀盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应。根据 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 烧杯内物质总质量变化的情况可推知曲线abc为A烧杯 1.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)D 中物质的反应，曲线abde为B烧杯中物质的反应，A正 Ca(OH)2 确；ab段表示氢氧化钙与稀盐酸的反应，B错误；由图象 2.任务一：③相同最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH 知，c点参加反应的稀盐酸的质量少于e点参加反应的稀 是7~8任务二：碱任务三：[交流与评价]碳酸钠溶液 盐酸的质量，所以c点氯化钙的质量少于点氯化钙的质 显碱性，也能使无色酚酞溶液变红氯化钙溶液（合理即 量，C错误；由图象知，当加入稀盐酸的质量为n1g时， 可)产生白色沉淀，溶液红色消失 A烧杯中的碳酸钙已完全反应，B烧杯中的碳酸钙没有 单元总结 完全反应，又因为A烧杯中碳酸钙含量多于B烧杯中碳 真题演练 酸钙含量，所以A烧杯比B烧杯产生的二氧化碳多， 1.A2.D3.C D正确。 4.B[解析]由实验1得到的图象是A曲线，A正确；A曲线 16.B[解析]咖入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤 中ab段上升是加人液体后气体的体积被压缩导致的，烧瓶 液显酸性，滤液是氯化钙和稀盐酸的混合溶液；向滤液中 内二氧化碳分子数不变，B错误；分析两条曲线变化可知二 逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠 氧化碳与氢氧化钠发生了反应，C正确；通过此实验能说明 先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设与碳酸钠反 利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研 应的稀盐酸的质量为x,生成二氧化碳气体的质量为y。 究，D正确。 2HCl+Na2CO3—2NaC+H2O+CO2↑ 5.(1)4 (2)Fe2 O3+6HCI=2FeCla +3H2O (3)C 73 106 44 (4)NaOH、NaCl 7.3%×x10g×10.6% 10610g×10.6% 6.D 73 7.3%×x x=10g 7.(1)稀盐酸(2)> 碱性(3)<(4)H和OH厂结合 106_10g×10.6% 生成水分子 44 y=0.44g y 8.D 与大理石反应的稀盐酸的质量为30g一10g=20g,是与 9.B[解析]d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增 碳酸钠反应的稀盐酸质量的2倍，由反应的化学方程式 强，pH升高，A错误；硫酸钡质量是23.3g,硫酸根质量是 CaCO3+2 HCI -CaCl2+H2O+CO2个得，2HCl~ 23.3g×233×100%=9.6g,氢氧化铜质量是3.1g 96 CO2,则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44gX 2=0.88g,A正确。c点时对应的溶液中溶质是氯化钠，由质 28.3g=9.8g,明离子质量是9.8g×8酷×100%=6,4g, 量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为 硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64=9.6g: 30Rx1a6%×22×100%÷(爱5×10%对）=851a 106 6.4g,因此原溶液不含有CuC2,原溶液含有HCl和 B错误。a点稀盐酸有剩余，对应的溶液中有氯化钙、氯 CuSO4,不含有CuCl2,D错误；b点对应的溶液中有3种溶 化氢、氯化钠三种溶质，C正确。bc段发生反应的化学方 质，即0α段反应生成的氯化铜、氯化钡、未完全反应的稀 程式为NaCO3+CaC2一CaCO3↓+2NaCl,D正确。