第10单元 课题2 第3课时 中和反应-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

J同行学案学练测化学九年级下RJ 第3课时 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、中和反应 1.探究酸碱的中和反应 一酚酞溶液 稀盐酸 实验步骤 5mL稀氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液中滴人酚酞后溶液变 为 色，随着稀盐酸的不断 实验现象 滴人，溶液红色逐渐变浅，最后溶液 变为 色 化学方程式 Na" OH 微观图示 Na 反应实质 2.其他的酸与碱的反应 氢氧化钙与盐酸的反应： 氢氧化钠与硫酸的反应： 3.中和反应的概念： 与 作用 生成盐和水的反应。 4.盐的概念：由 和 构成的化 合物叫作盐；由铵根离子和酸根离子构成的 化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 5.中和反应后溶质成分的分析（以氢氧化钠溶 液与稀盐酸反应为例) (1)恰好中和：溶质为 (2)酸过量：溶质为 (3)碱过量：溶质为 66做神龙题得好成绩 中和反应（答案P158) 6.中和反应过程中溶液pH的变化 (1)向碱溶液中滴加酸(2)向酸溶液中滴加碱 溶液 溶液 图象：+pH 图象： PH 0 酸溶液质量 碱溶液质量 分析： 分析： ①开始反应时(A点)：①开始反应时(A点)： pH 7; pH 7; ②恰好完全反应时(B:②恰好完全反应时(B点)： 点)：pH 7; pH 7; ③酸溶液过量时(C③碱溶液过量时(C点)： 点)：pH pH 二、中和反应在实际中的应用 农业上：用 中和酸性土壤 工业上：用熟石灰中和硫酸厂的污水， 化学方程式为 中和反应 在实际中 医疗上：用含Mg(OHD2、A1(OH3的药物 的应用 中和胃酸过多，化学方程式分别为 生活中：蜂或蚂蚁叮咬后涂一些碱性物质可 减轻痛痒 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 考点一 中和反应 1.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法 中，正确的是 酚酞溶液 稀盐酸 5mL稀 NaOH溶液 A.若不使用酚酞，稀盐酸就无法和NaOH反应 B.酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应 C.滴加酚酞前溶液为无色，加人稀盐酸后溶 液仍无色，说明没有发生反应 D.若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的 2.（教材P74图10-16变式)如图所示是将盐酸 滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的 示意图。下列说法错误的是 ( C①① C① H Na H2O Na C)0 A.盐酸中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结 合生成了水分子 D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生 成了氯化钠分子 3.下列反应属于中和反应的是 () A.Naz CO3+2HCI-2NaCl++H2O+CO2 B.2NaOH+H2SO=Na2 SO,+2H2O C.CO2+2NaOH-Na2 CO++H2O D.Fe+CuSO,=Cu+FeSO 4.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图 所示步骤进行实验。请回答下列问题 酚酸 溶液 -B溶液 E三 无色 红色 红色 恰好变成 析出固体 溶液A 溶液 溶液 无色溶液 ① ② ③ ④ ⑤ (1)无色溶液A是 ,仪器C 的名称是 (2)实验中滴入酚酞的目的是 (3)实验中反应的化学方程式是 (4)步骤⑤的操作名称是 ,当出现较 多固体时应 第十单元常见的酸、碱、盐☑ (5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后 需要洗涤的是 (选填“②”或“③”)。 考点二中和反应在实际中的应用 5.下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原 理的是 () A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打(NaHCO3)做面点发酵剂 D.服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多 6.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛 的应用。请回答下列问题。 (1)皮蛋是人们喜欢的食品，但皮蛋往往带点 苦涩的味道，是因为其在制作的过程中加入 了“碱水”，因而吃皮蛋时，要加点 (选填“米酒”“食盐”或“食醋”)。 (2)人体胃酸过多会引起胃病。如图为某抗 酸药标签上的部分文字，病人服用后在胃部 发生反应的化学方程式为 ,建议嚼碎后吞服的原因 是 [适应证]抗溃疡药，适用于胃溃疡 [主要成分]每片含有氢氧化镁250mg [注意事项]嚼碎后吞服 考点三中和反应中pH的变化 7.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀 盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯 中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如 图所示。下列说法正确的是 () A.该实验是将盐酸pH↑ 逐滴滴入盛有氢 氧化钠溶液的烧 杯中 B.由a点到b点的 0滴加液体的体积/mL pH变化过程说明溶液的酸性逐渐增强 C.向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶 液，溶液变为红色 D.图中c点所示溶液中，含有的溶质是NaCl 和NaOH 做神龙题得好成绩 67 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 8.新实验数字化实验某实验小组用图1装 置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应， 测得数据如图2。下列说法正确的是() 宁温度传感器 磁力搅拌器 图1 ↑温度/℃ 21.0 20.9 20.8 20.7 20.6 20.5 0 20 40 60 80时间/s 图2 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2不能证明反应是放热反应 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 9.酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH 变化如图所示。 PH 0 体积/mL ①根据图示判断该实验是将 滴入 中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 (填化学式)。 (2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的 玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测 得的pH (选填“偏大”或“偏小”)。 (3)用来改良酸性土壤的碱是 即能力提升 难度等级中档题 10.为了证明中和反应是否发生，小文同学做了 如图所示四个实验，不能达到实验目的的是 () 68 做神龙题得好成绩 _NaOH溶液 NaOH溶液 2 滴有酚酞的 滴有酚酞的 稀盐酸 稀盐酸 A.溶液仍为无色 B溶液由无色变为红色 ?稀盐酸 稀盐酸 胆 年 滴有酚酞的 滴有酚酞的 NaOH溶液 NaOH溶液 C.溶液由红色变为无色D溶液由红色变为无色 11.已知中和反应是放热反应，做中和反应实验 时，向10mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞 溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，下列有关图 象正确的是 十溶液温度/℃ +水的质量/g 室温 盐酸的质量/g 0 盐酸的质量g A B +溶液中Na*个数 +溶液总质量g 0盐酸的质量g 盐酸的质量/g Q D 12.推理是学习化学的一种重要方法。下列推 理正确的是 A.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和 水的反应一定是酸与碱的反应 B.酸与碱能发生中和反应，所以能发生中 和反应的物质一定是酸和碱 C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所 有的酸和碱都能使指示剂变色 D.向某溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶 液不变色，说明该溶液一定显酸性 13.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀 硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。 下列分析正确的是 ( 0 稀硫酸的质量g A.N点时的溶液一定呈红色 B.P点时的溶液能与纯碱(Na2CO3)发生 反应 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 14.新实验数字化实验(2024·银川一模)某 同学借助传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液 的反应进行研究，实验装置如图1所示。用 恒压漏斗匀速滴加溶液X至盛放溶液Y的 三颈烧瓶中。测得烧瓶内的pH、温度变化 关系如图2、3所示，下列说法错误的是 A恒压漏斗 pH pH 10 传感器分 温度 传感器5 0 20 40 60时间/s 图1 图2 温度/℃ 21.0t 20.9 20.8 20.7 20.6 20.5 20 40 60 时间s 图3 A.X是氢氧化钠溶液，Y是稀盐酸 B.实验进行到60s时溶液中的溶质是氢氧 化钠和氯化钠 C.实验进行到40s时两者恰好完全反应 D.该反应是放热反应 15.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸 中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质 第十单元常见的酸、碱、盐了 量关系如图所示。下列说法错误的是（) ↑溶质的质量/g Ba(OH2溶液的质量/g A.a点溶液为酸性 B.b点恰好完全反应 C.c点溶液的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀质量相等 16.(2024·日照东港一模)常温下向一定量的 稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量， 测得水的质量、氯化钠的质量随NaOH溶 液质量的变化关系如图所示。下列说法错 误的是 () 物质的质量/g 0 a b NaOH溶液质量/g A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入bg NaOH溶液时，恰好完全反应 C.加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴 离子为CI D.NaOH溶液由ag递增到bg,所得溶液 的酸性逐渐减弱 17.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特 的表示物质及其变化的方法，请结合如图所 示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示 意图，回答下列问题。 D Na Na H2O SO OH OH) @ H2O B C D (1)写出上述反应的化学方程式： (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符 号：甲 ,乙 (3)从微观的角度分析，上述反应的实质是 0 做神龙题得好成绩69 ☑同行学案学练测化学九年级下RJ 18.中和反应是重要的化学反应。某同学利用 图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程 中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 pH 温度 传感 器 搅拌器 6 1216体积mL 图1 图2 ◆温度/℃ 体积/mL 图3 (1)根据图2可知最后烧杯中的溶液的溶质 是 (用化学式表示)。 (2)该实验操作是将 滴加到 中。图3中V的数值最接近 (选填“6”“12”或“16”)。 (3)下列说法错误的是 (填字母)。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCI 和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固 体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不 断增加 D.图3中e>f变化趋势可说明该反应是 放热反应 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>>难度等级培优题 19.科学探究与创新意识)》某班同学在做“某些 酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时 发现，酸、碱之间的反应往往没有明显的现 象。那么如何判断酸和碱发生了化学反应呢？ [提出问题]如何判断酸、碱溶液发生了化学 反应？ [实验试剂]一定溶质质量分数的稀盐酸、氢 70 做神龙题得好成绩 氧化钠溶液（稀），酚酞溶液，蒸馏水。 [实验探究] (1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠 溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 稀盐酸，发现 (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀 盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式 为 (2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度 传感器测定实验过程中的温度变化情况，得 到了如图所示的三条曲线。 24 温度/℃ 23 22 21 2 0 20 40 60 80100 时间/s 图1 温度/℃ 温度/℃ 22 22 b 21 20 20 020406080100 020406080100 时间/s 时间/s 图2 图3 实验一：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶 液混合（曲线a); 实验二：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合 (曲线b); 实验三：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏 水混合（曲线c)。 结合实验目的分析，增加实验二、实验三的 目的是 对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学 反应。 ②酸碱中和反应是 (选填“放热”或 “吸热”)反应。 [交流与反思] (3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中 和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补 充 实验。度受温度影响较大。 $$\textcircled 2 1 0 ^ { \circ } C$$ 时， $$K N O _ { 3 }$$ 的溶解度小于 基础演练 NaCl， ，则 $$K N O _ { 3 }$$ 饱和溶液的溶质质量分数小于 NaCl， ，升 1. B 2.A 3. C 4. D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D 高温度到 $$3 0 ^ { \circ } C ， K N O _ { 3 }$$ 和 NaCl 1的溶解度都增大，但溶液 能力提升 中的溶质、溶剂质量都没有改变，二者溶质质量分数都保 10.B 11.A 12.B 13.A 持不变，故 $$3 0 ^ { \circ } C$$ 所得溶液中溶质质量分数还是 $$K N O _ { 3 }$$ 小 14.(1)酸(2)碱 于 $$N a C l 。 \textcircled 3 2 0 ^ { \circ } C$$ 时， ，NaCl 1的溶解度为 36g， ，则 4 0g水中 15.(1)玻璃片(或：白瓷板)玻璃棒不能(2)厨房清洁 可以溶解 NaCl 1的质量为 $$4 0 g \times \frac { 3 6 g } { 1 0 0 g } = 1 4 . 4 g ，$$ ，因此所得 剂(3)偏大(4)不正确，二者之间会发生反应，降低除 污效果 溶液的质量为 14.4g+40g=54.4g。④ 硝酸钾的溶解度 素养培育 受温度影响比较大，提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾， 16.(1)13(2)牛奶滴加黑枸杞提取液后为紫色，而紫色对 应采用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法。 应的pH为6和7 (3)有气泡生成；溶液由无色变为蓝 11.(1) 氯化钾 (2)CD [解析](1)通过分析溶解度表中的 色，后变为紫色，最后变为粉红色 数据可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以曲 线乙代表的是氯化钾的溶解度。 $$\left( 2 \right) 5 0 ^ { \circ } C$$ 时， $$K N O _ { 3 }$$ 的溶 课题2 常见的酸和碱 解度大于 KCl 的溶解度，取 KCl 1和 $$K N O _ { 3 }$$ 两种物质的饱 第1课时常见的酸 和溶液各 $$2 0 g ， K N O _ { 3 }$$ 的溶剂质量小于 KCl 1的溶剂质量， 知识清单 降温到 $$1 0 ^ { \circ } C ，$$ ，所得溶液均为 $$1 0 ^ { \circ } C$$ 时的饱和溶液。 $$1 0 ^ { \circ } C$$ 一、1.白雾挥发刺激性除锈盐酸除锈干燥剂 时，溶质的溶解度： $$K C l > K N O _ { 3 } ， A$$ 错误；降低温度，不会 2.(1)干燥剂(3)水碳酸氢钠 影响溶剂质量的变化，溶剂质量： $$： K N O _ { 3 } < K C l ， B$$ 错误；降 3.浓硫酸水搅拌 低温度，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶 4.硝酸 $$H N O _ { 3 }$$ 醋酸 $$C H _ { 3 } C O O H$$ 体较少，溶液质量： $$： K C l > K N O _ { 3 } ， C$$ 正确；溶质质量分数： 二、红气泡 $$M g + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } M g C l _ { 2 } + H _ { 2 } \uparrow \quad M g + H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ $$K N O _ { 3 } < K C l ， D$$ 正确。 $$\xlongequal { \quad } { \quad } M g S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow$$ 气泡 $$Z n + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } Z n C l _ { 2 } + H _ { 2 } \uparrow$$ 12.(1)饱和(2)增加(3)无(4)25% $$Z n + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } Z n S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow$$ 无浅绿 Fe+2HCl 易错集训 $$\xlongequal { \quad } { \quad } F e C l _ { 2 } + H _ { 2 } \uparrow F e + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e S O _ { 4 } + H _ { 2 } \uparrow$$ 无 13.D [解析]氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管 黄 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } + 6 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e C l _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O \quad F e _ { 2 } O _ { 3 } +$$ 内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着 $$3 H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } F e _ { 2 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O$$ 无蓝 CuO+2HCl 温度的升高而增大，图2试管中对应的固体不可能是图1 $$\xlongequal { \quad } { \quad } C u C l _ { 2 } + H _ { 2 } O \quad C u O + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } C u S O _ { 4 } + H _ { 2 } O$$ 中的丙，A错误；因不知溶液质量，则 $$t _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 时甲、乙两饱和 三、1.不能 $$2 . H ^ { + } H ^ { + }$$ 溶液中溶质质量不一定相等， B 错误 $$： t _ { 3 } ^ { \circ } C$$ 时，甲物质的溶 基础演练 解度为 80g， ，则将 40g 甲加入 50g 水中可完全溶解，所得 1.C 2.D 3.D 溶液的溶质质量分数为 $$\frac { 4 0 g } { 4 0 g + 5 0 g } \times 1 0 0 \% \approx 4 4 . 4 \% ， C$$ %，C错 4.(1)乳酸(2)柠檬酸(3)醋酸(4)盐酸(5)硫酸 (6)碳酸(7)硫酸硝酸 误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从 $$t _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 降温到 $$t _ { 1 } ^ { \circ } C ，$$ 5.B 6.C 甲、乙的溶解度均减小，有晶体析出， $$， t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时乙的溶解度大 7.(1)小木棍蘸有硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性 于甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质 吸收空气中的水蒸气放热(3)大量的水冲洗(4)浓硫 量：丙>乙>甲，D正确。 酸搅拌 14.(1)相等(2)44.4%不是(3)B 8.D 9.C 10.A 第十单元常见的酸、碱、盐 11.(1)A (2)BC (3)B (4)D (5)E 课题1 溶液的酸碱性 能力提升 知识清单 $$1 2 . B D \quad 1 3 . A C \quad 1 4 . C$$ 一、1.石蕊酚酞2.红蓝红 $$1 5 . \left( 1 \right) F e + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } F e C l _ { 2 } + H _ { 2 } \uparrow$$ (2) )溶液变蓝色 二、 、1.0∼14 2.强强3.玻璃棒标准比色卡 (3)不能 4.(2)= (3)< 16.(1)a 化学(2)节约试剂(或：方便观察反应现象等 ·158·同行学案学练测 (3)澄清石灰水(4)红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变 氢氧化钠溶液的浓度大于10%，因为曲线c比曲线b中 成黄色Fe2O3+3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O 的二氧化碳反应更彻底，而其他条件相同时，氢氧化钠溶 17.(1)红(2)FeCl3Fe+2HC1FeC2+H2个 液浓度越大，吸收二氧化碳能力越强，C错误；若实验3对 素养培育 应的曲线是a,可得结论：NaOH吸收CO2的效果好于 18.(1)Fe+2HC1—FeCL2+H2个(2)①CuSO4Zn(合 Ca(OH)2,因为曲线a中的二氧化碳吸收效果最差， 理即可) @CC+C0,商温2C0(或：2C+Fe,0, 高温 D正确。 第3课时中和反应 3Fe+2C02↑) 知识清单 第2课时常见的碱 -、1.红无NaOH+HCl-NaC+H2 O H+OH 知识清单 H2O 一、1.火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰易潮解 2.Ca (OH)2+2HCI -CaCl2 +2H2O 2NaOH+H2 SO 放微CaO十H2O一Ca(OH)2油污酸波尔 -Na,SO,+2H2 O 多液 3.酸碱4.金属离子酸根离子 2.腐蚀水硼酸3.氢氧化钾KOH 5.(1)NaCl (2)NaCl HCI (3)NaCl NaOH 二、1.蓝红 6.(1)①>②=③<(2)①<②=③> 2.CO2 +2NaOH-Naz CO3+H2O CO2+Ca(OH)2- 二、熟石灰Ca(OH)2+H2S04—CaS04+2H2O CaCO3￥+H20SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O Mg(OH)2 +2HCI-MgCl2 +2H2 O Al(OH)3 +3HCI SO2+Ca(OH)2—CaSO3￥+H2OSO3+2NaOH— —A1CL3+3H2O Naz SO,+H2O SO3+Ca(OH)2=CaSO+H2O 基础演练 三、OH 1.B2.D3.B 基础演练 4.(1)氢氧化钠溶液酒精灯(2)证明盐酸能与氢氧化钠 1.D2.D3.C4.C5.C6.D7.C 发生化学反应(3)NaOH+HCl一NaCI+H2O(4)蒸 8.(1)2NaOH+CO2-Naz CO3+H2O (2)2NaOH+SO2 发结晶停止加热，用余热蒸干滤液(5)③ -Na,SO3+H,O (3)CaO++H2O-Ca(OH) 5.D (4)Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O 6.(1)食醋(2)Mg(OH)2+2HCI—MgCL2+2H,O增 9.(1)H+CIH(2)红色OH 大接触面积，使反应更充分 能力提升 7.D8.D 10.A11.C12.D13.C14.A 9.(1)①稀硫酸氢氧化钠溶液②H2SO4、Na2SO4 15.(1)b (2)2NaOH+CO2 =Naz CO3+H2O (2)偏大(3)氢氧化钙 (3)二氧化碳在水中溶解度不大，溶于水温度变化不明 能力提升 显，氢氧化钠与二氧化碳反应是放热反应 10.B11.D12.B13.B14.C15.C16.C 16.(1)二者的溶液中均含有OH(2)氢氧化钠和氢氧化 17.(1H,SO+2NaOH-Na,SO+2H2 O (2)Na 钙的溶解性不同，氢氧化钙微溶于水，不利于吸收，氢氧 SO?(3)H和OH结合生成HO 化钠易溶于水，利于吸收(3)Ca(OH)2+Na2CO3一 18.(1)NaC1、HC(2)盐酸NaOH溶液12(3)C CaCO3￥+2NaOH(4)农业上用氢氧化钙改良酸性土 素养培育 壤（合理即可） 19.(1)溶液由红色逐渐变为无色NaOH+HCI一NaCl+ 17.(1)B(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压 H2O(2)盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热， 减小(3)Na2CO3+2HC1—2NaC1+HO+CO2个 通过对比可证明中和反应会放热②放热(3)一个与 素养培育 实验探究(2)同方案的其他酸和碱的中和反应 18.BC[解析]由图2可知，600s时烧瓶内压强由大到小的 专题素养培优4 顺序是a>b>c,A正确；若实验1对应的曲线是b,该实 酸、碱的化学性质与中和反应 验中二氧化碳没有完全反应，因为曲线c比曲线b中的二 1.C 氧化碳反应更彻底，B错误；若实验2对应的曲线是c,则：2.B[解析]镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前的