第8单元 课题2 第1课时 金属与氧气，酸的反应-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（人教版·新教材）

同行学案学练测 化学九年级下RJ 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应（答案P153) 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>》>>>>> 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 、金属与氧气的反应 考点一金属与氧气的反应 条件金属 实验现象 化学方程式 1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 缓慢氧化，放出热 常温铝 量，不易察觉 A.红热的细铁丝在空气中能燃烧 在空气中剧烈燃烧， B.各种金属在高温下都能与氧气反应 镁 发出 ,放出 C.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高 点燃 热量，生成 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初 在氧气中剧烈燃烧， 步比较一些金属的活动性 铁 放出热 2.在人类社会的发展进程中，金属起着重要作 量，生成 用，请结合所学知识回答有关问题。 在空气中加热，表面 加热 铜 变 (1)铝制品具有良好的抗腐蚀性，请分析原 因 在空气中加热至高 高温 金 温不变色 (2)河南确山铁花曾走上央视春晚，蔚为壮 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 观。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中 剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象。写 金属 实验现象 化学方程式（稀 盐酸、稀硫酸) 出有关反应的化学方程式： 考点二金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 镁 反应 产生 3.向装有等量的同种稀盐酸的四支试管中，分 别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag金属 反应比较 锌 产生 片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和 丁无明显现象。则甲中放置的是 反应 A.Mg B.Fe 铁 有 产生，溶液 C.Cu D.Ag 由无色变为 色 4.(教材P10“探究”变式)取等质量的金属开展 铜 不反应，无现象 如图所示探究，下列说法正确的是( 从金属与酸反应的剧烈程度可判断以 结论 上四种金属的活动性强弱为 5mL20% 5mL20% 5mL10% 5mL20% 稀盐酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 铁片 镁片 锌片 镁粉 2.置换反应：由一种 与一种 丙 反应，生成另一种 和另一种 A.对比甲、乙可探究：镁比铁的金属活动 的反应，叫作置换反应。 性强 做神龙题得好成绩 第八单元金属和金属材料☑ B.对比乙、丙可探究：镁比锌的金属活动 等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强 性强 传感器测得装置内压强随时间的变化关系如 C.对比乙、丁可探究：反应的剧烈程度与反 图乙。下列说法错误的是 ) 应物间的接触面积有关 数据 D.对比丙、丁可探究：反应的剧烈程度与酸 采集器 的浓度有关 压强 金 传感器 5.某实验小组的学生把一定量的生铁屑放入烧 属 片 稀盐酸 杯中，并注入稀硫酸，使之充分反应，请回答 甲 下列问题。 装置内压强kPa (1)生铁表面有 产生，溶液逐渐变为 1501 色。 140 ① 130 B (2)充分反应后，发现烧杯底部有少量黑色残 120 ② 渣，该残渣主要为 110 100 (3)该反应的化学方程式可表示为 0 时间/s 考点三置换反应 A.反应结束后二者产生氢气的体积相等 6.下列反应属于置换反应的是 B.曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 A.C+2Cu0高温20u+C0, C.反应结束后，消耗质量较多的金属是A1 点燃Fe,O, D.AB段下降的原因是反应结束，温度降低 B.3Fe+20 C.CH,+20,点燃C0十2H,0 微专题金属与酸反应图象题的分析 技巧点拨金属与酸反应中氢气质量一时间 D.2Hg0△2Hg+0,个 图象需注意以下两点：(1)开始阶段产生氢气 即能力提升 >>>>> >>>>>> 难度等级中档题 的速率—这反映在坐标图中的斜线倾斜程 7.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生 度上，斜线倾斜的程度越大，产生氢气的速率 成物为黑色固体的一组是 ( 越大，金属活动性越强。(2)反应结束后得到 ①Mg;②Al;③Fe;④Au;⑤Cu。 氢气的质量一这反映在坐标图中的水平线 A.①和③ B.只有③ 上，水平线越高，说明反应后生成的氢气越多。 C.③④⑤ D.③和⑤ 10.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足 8.手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu等金属， 量的、相同溶质质量分数的稀硫酸充分反 将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中 应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。 充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是 分析图象判断，下列说法正确的是() ( 氢气的质量g B.Mg2+、Cu2+ Mg A.Mg2+、A13+ C.A13+、Cu2+ D.Mg2+、A13+、Cu2+ 9.新实验数字化实验(2024·德州夏津二模) 小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量 反应时间/s 镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、 做神龙题得好成绩 了同行学案学练测化学九年级下RJ A.金属锌反应速率最大 (2)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以 B.金属锌的活动性最强 影响金属与酸反应的速率，设计并进行了如下 C.金属镁生成氢气的质量最多 实验。 D.金属铁消耗稀硫酸的质量最多 序号 实验过程 实验现象 11.将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分 铁粉和铁片分别与 铁粉产生气体的 ① 10%的盐酸反应 速率快 数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生 铁片分别与5%的 氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 10%的盐酸产生 ② 盐酸和10%的盐 气体的速率快 请回答下列问题。 酸反应 通过上述实验，小组同学得出了影响金属与 4 氢气的质量/g 酸反应的速率的因素有 此外，同学们提出影响金属与酸反应的速率 反应时间s 的因素还可能有 (1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 (选填“a”或“b”),写出该反应的 13.科学探究与创新意识)》向图1装置烧瓶内注 化学方程式： 入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取尺 (2)对于曲线a表示的反应， 寸、形状相同的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打 (填化学式)有剩余。 磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的 (3)若有一种金属剩余，则剩余的金属一定 气压变化情况。以下表述错误的是() 是 (填化学式)。 数据 专感器 采集器 l2.如图是取大小、形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu 台式电脑 四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的 250mL 烧瓶 示意图。仔细观察并结合所学的知识回答 图1测定气压变化的装置 下列问题。 1301压强kPa -Cu 120 希盐酸 Mg Zn 110 F 100 Cu 0100200300400时间/s (1)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应， 图2气压变化曲线 其共同的反应现象是 A.锌反应速率适中，压强变化比较平稳 其中反应速率最快的是 ,请写出它 B.镁反应用时最短到达反应终点 与稀盐酸反应的化学方程式： C.铁反应速率较慢，而铜无变化 D.铝反应产生压强最大，化学性质最活泼 6 做神龙题得好成绩同行学案学练测 2.(1)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜， 阻止铝继续与氧气反应，从而使铝制品具有良好的抗腐蚀 参考答案及解析 性(23Fe+20,点尴e0. 化学九年级下RJ 3.B4.C 5.(1)气泡浅绿(2)碳(3)Fe+H2S04一FeSO4+ 第八单元金属和金属材料 H2个 课题1金属材料 6.A 知识清单 能力提升 一、合金 7.D8.A9.C10.C 二、1.(3)导热导电延展2.汞红黄 11.(1)a Zn+H,SO-ZnSO,+H2 (2)H2 SO 3.Cu Al Al W Sn Fe (3)Fe 4.电热延展5.物质的性质 12.(1)有气泡产生镁Mg+2HCI一MgC2+H2个 三、1.金属非金属金属特征 (2)金属与酸的接触面积、酸的浓度温度 2.低大好 素养培育 3.(1)2%~4.3%0.03%~2%含碳量(2)钛合金 13.D[解析]由图2可知，锌反应速率适中，压强变化比较 ②人造骨(3)抗腐蚀性好硬度大钢轨铜锌低 平稳，A正确；镁到达反应终点用时最短，B正确；铁反应 焊接金属(4)钛镍 速率较慢，而铜无变化，C正确；铝反应产生压强最大，说 基础演练 明最终生成的氢气质量最多，但镁与稀盐酸反应速率最 1.C2.D3.D 快，化学性质最活泼，D错误。 4.(1)导热(2)导电(3)铝延展(4)A 第2课时金属活动性顺序 5.ABD 6.D 7.B 8.D 知识清单 能力提升 一、覆盖红色物质蓝色无色2A1+3CuSO4 9.D10.A11.A12.B Al2(SO4)3十3Cu覆盖银白色物质无色蓝色 13.q)BCD(2)TiCl,+2Mg高温2MEC,+Ti降低 Cu十2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag无现象Al (3)人造骨 Cu Ag 课题2金属的化学性质 二、l.Mg Al Zn Fe Cu Ag 第1课时金属与氧气、酸的反应 2.(1)前强(2)氢(3)前面后面 3.(1)活泼(2)活泼(3)强 知识清单 一、4A1十3O2一2A12O3耀眼白光白色固体 基础演练 2Mg+ 1.C2.D O,点燃2Me0火星四射黑色固体3Fe十20，点燃 3.(1)Fe+CuSO-FeSO,+Cu (2)Fe2+ Fe,0,黑2Cu+0,△2Cu0 4.D5.A6.D 二、1.剧烈大量气泡Mg+2HCI—MgCL2+H2+、Mg 7.(1)锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无 十H2SO4一MgSO4十H2个剧烈较多气泡 色(2)B(3)B Zn+2HCl-ZnC2+H2个、Zn十H2SO4ZnSO4+ 能力提升 H2↑较缓慢气泡浅绿Fe+2HCl—FeCL2+ 8.A9.A10.BC11.C H2个、Fe+H2SO,—FeSO4+H2个MgZn 12.(1)Zn>R>Ag (2)R2+Ag+(3)R+2AgNO3- Fe Cu R(NO3)2十2Ag置换反应 2.单质化合物单质化合物 素养培育 基础演练 13.(1)①乙②稀盐酸Fe+2HCl一FeC2+H2个 1.D (2)过滤漏斗玻璃棒 专题素养培优1 固体单质为铜，B错误；加入2g铁粉充分反应后，铁和硫 金属活动性顺序的探究与应用 酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅 1.B[解析]如果把X、Y分别放人稀盐酸中，X溶解并产生 绿色，C正确；加入m3g铁粉充分反应后，铁过量，则溶液 为硫酸亚铁溶液，烧杯内溶液中只有一种金属离子即亚铁 氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排 离子，D正确。 在氢的后面，即X>H>Y;如果把Y放人硝酸铜溶液中， 8.D[解析]将一定质量的Zn加入Fe(NO3)2、AgNO3两种 无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜>Y;则X、 物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚 Y、Cu的金属活动性强弱顺序是XCCu>Y,故选B。 铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的 2.C 硝酸亚铁可能被部分置换，也可能没有被置换，所以滤液 3.B[解析]白铜是铜、镍合金，溶液B和锌反应生成镍和硫 中一定有Zn+、Fe2+,①正确；滤液中可能有硝酸银，故可 酸锌溶液，说明镍能与稀硫酸反应，固体A为铜，说明锌、 能有Ag+,②正确；滤渣中一定有Ag,可能有Fe,③正确， 镍比铜活泼；锌和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，故三种金 故选D。 属的活动性顺序为Zn>Ni>Cu,故选B。 9.B[解析]由图可知，溶液的质量先增大再减小，说明锌和 4.C[解析]将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu均能 金属R均能与氯化铜溶液反应，由于锌与氯化铜溶液反应 与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌>银，铜>银，但无法 溶液的质量增大，则首先发生的应是锌与氯化铜的反应， 确定锌和铜的活动性强弱，A不合理。将Zn、Cu和Ag分 再发生的是R与氯化铜的反应，金属活动性：Zn>R>Cu, 别加入稀盐酸中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag均 A错误；滤液中一定有ZnCL2和金属R的盐，可能有 不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，B不合 CuCl2,B正确；滤渣中一定有Cu,可能有R,不可能有锌， 理。将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中，锌与CuSO4溶液 C错误；若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，滤渣中一定有 反应置换出铜，说明了活动性锌>铜；Ag与CuSO4溶液不 R,不可能有锌，D错误。 反应，说明了活动性铜>银；由此可得出三种金属活动性 10.D[解析]在金属活动性顺序中，活动性锌>铜>银，锌 锌>铜>银，C合理。将Zn分别加入CuSO4、AgNO,溶液 能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤 中，均能反应，说明了活动性锌>铜，锌>银，但无法确定 渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以 银和铜的活动性强弱，D不合理。 铜已全部被置换出来，滤渣中含有铜、银和锌，滤液中含 5.C[解析]通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁 有硝酸锌，银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag, 的强，A错误；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份 综上分析，D正确。 质量的铁参加反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减 11.D[解析]开始阶段，铁的量不足时，固体只有银，硝酸银 小，B错误；X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，是因为锌能和 完全反应后，固体是铜、银，铁粉过量后，固体是铁、铜、 硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，C正确； 银，A正确；开始阶段，铁的量不足时，溶质有硝酸银、硝 只做实验③和④，能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序，例 酸亚铁、硝酸铜，硝酸银完全反应后，溶质是硝酸亚铁、硝 如X为锌、Y为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和 酸铜，铁粉过量后，溶质只有硝酸亚铁，B正确；每56份质 疏酸铜反应，说明铁比铜活泼，D错误。 量的铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，每 6.B[解析]甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和 56份质量的铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和64份质量 氢气，溶液由无色变为浅绿色，A错误；丙中发生锌与氯化 的铜，所以溶液质量开始减小的幅度大，后面减小的幅度 亚铁反应，生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁 小，最后不变，C正确；铁粉过量后，固体质量还会继续增 相比较大，所以反应后溶液的质量增大，B正确；因为乙中 大，不会保持不变，D错误。 无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动 12.(1)Cu、Zn、Ag(2)2AgNO3+Cu—Cu(NO3)2+2Ag 性比Fe弱，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M,C错 [或：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag](3)Zn与 误；将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的 AgNO3溶液反应后溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2溶液 结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，D错误。 反应后溶液质量增大，当减小的质量大于增大的质量时， 7.B[解析]铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量 溶液质量减小（合理即可）[解析](1)向溶液甲中加入 逐渐减小，完全反应后，溶液质量不变，因此纵坐标Y可以 过量的锌，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2和Ag,Zn 表示烧杯内溶液的质量，A正确；加入m1g铁粉充分反应 和Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2和Cu,故固体X为反 后，溶液中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸铜，烧杯内 应生成的Ag、Cu和过量的Zn。(2)步骤Ⅱ是向固体X中 同行学案学练测·153·