第8单元 第2节 第3课时 粗盐的提纯（小册子）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

第3课时 1.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都 用到的同一种仪器是 A蒸发皿 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 2.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正 确的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 3.在粗盐提纯实验中，下列做法正确的是 ( A.过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘 B.蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热 C.溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同 D.溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌 4.下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它 们分离开的是 () A.氯化钠和硝酸钾 B.氯化钾和二氧化锰 C.酒精和水 D.碳酸钙和泥沙 5.对于粗盐提纯的有关认识错误的是 A,除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂 质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离 出去 B.只用物理方法就能除去食盐水中的杂质离子 C.海水“晒盐”属于蒸发结晶 D.蒸发结晶食盐时，若待水分全部蒸发才停止加 热，会引起食盐“迸溅” 6.“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错 误的是 操作Ⅱ：量取水 称量 冷却 称量 粗盐 溶解 →过滤 蒸发 精盐 滤渣 操作I 操作Ⅲ 操作Ⅳ 操作V 操作T 化学九年级下63LJ 粗盐的提纯 A.本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶 解度 B.操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将 偏低 C.操作V中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D.操作V中，需加热至液体蒸干为止 7.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了 以下实验。下列有关说法错误的是 混合 ①先加入过量X, 滤④加入适量的Z NaCl 溶液②再加入过量Y,③过滤液至溶液呈中性 溶液 A.X为BaC2溶液 B.Y为Naz CO3溶液 C.Z为稀盐酸 D.步骤③与④可交换 8.(2024·东营模拟)下列实验操作可完成粗盐提纯 和配制一定溶质质量分数的溶液。下列说法中 正确的是 ① ② ③ (④ A.配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓 度无影响 B.①④⑤三个实验操作中，玻璃棒的作用都是相 同的 C.操作①④⑤可完成粗盐提纯实验，其中去除杂 质的关键步骤是蒸发 D.按照操作③所示量取液体，配制的溶液溶质质 量分数偏大(p水=1g/cm3) 9.(2023·枣庄山亭模拟)粗盐中通常含泥沙、 CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可 以得到纯净的氯化钠，流程如图所示，下列有关 说法正确的是 ) 过量过量过量 NaOH BaCl Na.CO 过量 纯 粗盐水爵 溶液溶液溶液 过遇盐酸操作3 滤渣 钠 A.加入“过量NaOH溶液”这一步一定要在加入 “过量BaC2溶液”的前面 19 同行学案学练测 B.若8g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质 量可能大于8g C.上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得 到纯净的氯化钠固体 D.过滤后滤液中的主要离子有Na+、Ba2+、CI、 CO、OH 10.实验室对含有MgC2的粗盐进行提纯，步骤如 图所示。 NaOH 溶液 ② ③ 试剂a ④ ⑤ ⑥ (1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪 器是 0 (2)步骤②中，玻璃棒的作用是 (3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去 MgC2,反应的化学方程式是 (4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的 “试剂a”是 (填字母)。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 (5)步骤⑥的操作名称是 ,当 时，停止加热。 11.(2023·济宁任城期末节选)由于粗盐中含有少 量MgCl2、CaCL2、Na2SO4等杂质，不能满足化 工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流 程如下： 加入稍过量的NaOH、BaCl2、NaCO,三种溶液 加适量 加入一定 的水 县冲 +沉淀 粗 量的盐酸 盐 操作I 液 操作 滤液 调pH=7 NaCl 操作Ⅲ 溶液 (1)加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，可 除去粗盐水中的杂质离子分别为 。(均填离子符号) ·20 (2)加人稍过量的碳酸钠溶液，除了能除去粗盐 中的氯化钙外，它还有一个作用是 (用化学方程式表示)。 (3)向滤液中加入一定量稀盐酸的目的是 0 12.粗盐中除NaCI外还含有MgSO4以及泥沙等杂 质。提纯粗盐的实验流程如图1所示。 蒸馏水 粗盐↓操作① 过滤 操作② 称量 →精盐 3.6g 滤渣 图1 (1)用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指 针偏向左，此时应 (填字母)。 A.向左盘添加粗盐 B.向右移动游码 C.向左移动游码 D.减少左盘粗盐 (2)操作①②依次为图2中的 (均填图2中字母) B 图2 (3)玻璃棒在蒸发时所起的作用是 (4)本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂 而不是降温的方法，结合图3说明其原因： 溶解度/g 100 KNO 9 80 70 60 50 MgSO: 40 NaCl 30 0 10 0102030405060708090100 温度/℃ 图3 (5)在温度约为 ℃（取整数）时，MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的 NaCl纯度较高。比色卡对比来确定pH(2)马铃薯CaO+ H2O一Ca(OH)2(3)紫色的石蕊试液变成 红色 13.(1)pH=7pH>7(2)②③甲乙用蒸馏 水润湿pH试纸了；丙把pH试纸浸入溶液中了 (3)不正确碳酸钠溶液呈碱性（合理即可） 第四节酸碱中和反应 1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.C 9.(1)稀盐酸NaCl、NaOH(2)释放(3)温度 升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 10.(1)pH由大于7到等于7，再到小于7ABC (2)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向 右移动(3)无色酚酞试液（或：硫酸铜溶液） H+、OHH2O 11.(1)无 (2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×x10g×4% 36.510g×x 4010g×4% x=3.65% 答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 1.B2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B 9.C 10.(1)Na2NaC1(熔融)通电2Na十C12分解反 应(2)B物理变化(3)CH,十20，点燃C0, +2H,0(④)2H,02出1+0，N 11.(1)检查装置气密性(2)无白色沉淀产生 (3)C(4)撤导管防止水倒吸(5)AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3(合理即可) 12.(1)随时关上水龙头（合理即可）(2)能耗大、 成本高(3)物理变化(4)水分子 第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 1.B2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.C ·4 9.B10.C 11.(1)1.13(2)1.21~1.26g·cm-3范围内在 这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量 较小 12.(1)不变(2)不变物理变化④(3)饱和 (4)不变 13.(1)蒸发结晶(2)①Ca(OH)2②富集提纯氯 化镁③引流④MgC,通电Mg十C,个 (3)①Na+、Mg2+ ②解：消耗氢氧化钠的质量为80g×10%=8g, 设该氯化镁溶液中溶质的质量为x。 MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 95 80 x 8g 95x 808g x=9.5g 该氯化镁溶液的溶质质量分数为，5gX100% J100g =9.5%。 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 第2课时溶解度 1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.BC8.B 9.AB 10.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶 解速率（4)蒸发结晶 11.(1)35.8(2)KNO3(3)BCD 第3课时粗盐的提纯 1.B2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.D 9.B 10.(1)托盘天平(2)搅拌，加速溶解(3)MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (4)A (5)蒸发蒸发皿中出现较多固体 11.(1)Mg2+SO?(2)BaCl2+Na2C03 BaCO3V+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠 12.(1)D(2)CA(3)搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅(4)NaCl的溶解度受温度影 响小(5)70 6