第8单元 第2节 第2课时 溶解度（小册子）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

比色卡对比来确定pH(2)马铃薯CaO+ H2O一Ca(OH)2(3)紫色的石蕊试液变成 红色 13.(1)pH=7pH>7(2)②③甲乙用蒸馏 水润湿pH试纸了；丙把pH试纸浸入溶液中了 (3)不正确碳酸钠溶液呈碱性（合理即可） 第四节酸碱中和反应 1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.C 9.(1)稀盐酸NaCl、NaOH(2)释放(3)温度 升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 10.(1)pH由大于7到等于7，再到小于7ABC (2)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向 右移动(3)无色酚酞试液（或：硫酸铜溶液） H+、OHH2O 11.(1)无 (2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×x10g×4% 36.510g×x 4010g×4% x=3.65% 答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 1.B2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B 9.C 10.(1)Na2NaC1(熔融)通电2Na十C12分解反 应(2)B物理变化(3)CH,十20，点燃C0, +2H,0(④)2H,02出1+0，N 11.(1)检查装置气密性(2)无白色沉淀产生 (3)C(4)撤导管防止水倒吸(5)AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3(合理即可) 12.(1)随时关上水龙头（合理即可）(2)能耗大、 成本高(3)物理变化(4)水分子 第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 1.B2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.C ·4 9.B10.C 11.(1)1.13(2)1.21~1.26g·cm-3范围内在 这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量 较小 12.(1)不变(2)不变物理变化④(3)饱和 (4)不变 13.(1)蒸发结晶(2)①Ca(OH)2②富集提纯氯 化镁③引流④MgC,通电Mg十C,个 (3)①Na+、Mg2+ ②解：消耗氢氧化钠的质量为80g×10%=8g, 设该氯化镁溶液中溶质的质量为x。 MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 95 80 x 8g 95x 808g x=9.5g 该氯化镁溶液的溶质质量分数为，5gX100% J100g =9.5%。 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 第2课时溶解度 1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.BC8.B 9.AB 10.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶 解速率（4)蒸发结晶 11.(1)35.8(2)KNO3(3)BCD 第3课时粗盐的提纯 1.B2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.D 9.B 10.(1)托盘天平(2)搅拌，加速溶解(3)MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (4)A (5)蒸发蒸发皿中出现较多固体 11.(1)Mg2+SO?(2)BaCl2+Na2C03 BaCO3V+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠 12.(1)D(2)CA(3)搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅(4)NaCl的溶解度受温度影 响小(5)70 6第2课时 1.20℃时，50g水最多可溶解5gA物质；40℃时， 100g水最多可溶解10gB物质，则A和B的溶 解度相比是 ( ) A.AB B.BA C.A=B D.无法比较 2.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中， 充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确 的是 ( ) A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C.所得氯化钠溶液的质量为140g D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数减小 3.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温 度的升高而减小的是 ( A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时，感觉到有气体冲到鼻腔里 C.打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D.夏季午后池塘里的鱼常跃出水面 4.(2024·威海中考)如图是硝酸钾和氯化钾的溶獬 度曲线，下列说法正确的是 ↑溶解度g 120 硝酸钾 110 100 90 80 70 60 50 40 氯化钾 30E 20 103 0 2温度/℃ A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶 獬，所得溶液的质量是100g B.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温 至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾 C.将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的 溶质质量分数变大 化学九年级下63LJ 溶解度 D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶 解度 5.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为 31.6g、45.8g,某同学按如图所示步骤进行实 验。下列说法正确的是 ( ) 加5g 再加5g 降温至 KNO KNO 20℃ 30℃ 30℃ 50g水 A.I中KNO3的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 6.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入盛 有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如 下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109118:127 136 136 下列分析正确的是 A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃， 溶液达到饱和 7.(多选)20℃时，等量水中分别加入甲、乙两种固 体，所得溶液溶质质量分数变化如图所示，下列 说法错误的是 ) 溶质质量分数 B 甲 A.A点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续 溶解 B.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C.将A、B点两种物质的溶液降温，均有晶体 析出 同行学案学练测 D.由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质 种类 8.(2023·滨州邹平模拟)下表为氯化钠与碳酸钠在 不同温度下的溶解度，下列说法正确的是( 温度 10℃20℃30℃：40℃ 氯化钠 35.836.036.336.6 溶解度/g 碳酸钠 12.221.839.749.6 A.20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分 搅拌后得到不饱和溶液 B.两物质的溶解度曲线在20~30℃之间应出现 交点 C.可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中 提纯氯化钠 D.20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分 搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% 9.(多选)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲 线。下列说法正确的是 ( +溶解度/g 50 0 温度/℃ A.t2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比 为1：2 B.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质 量一定相等 C.加溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙 溶液 D.t1℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升 温至t2℃时，它们的溶解度和溶质的质量分数 都增大 10.(2024·滨州中考)如图是甲、乙、丙三种固体物 质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析如图并 回答问题。 18 ↑溶解度g 60 一丙 0 12l3 温度/℃ (1) ℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等。 (2)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分 别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大 到小的顺序为 (3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该 温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g,溶解过程中玻璃棒的作用 是 (4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯乙。 11.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列 问题。 温度/℃010203040506070 溶解NaC135.535.836.036.336.637.037.337.8 度/gKN013.320.931.645.863.985.5110138 (1)10℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)30℃时，溶解度较大的是 （选填 “NaCI”或“KNO3”)。 (3)下列分析正确的是 (填字母)。 A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为 20.9%的KNO3溶液 B.20℃时，20gNaC1固体加入100g水，充分溶 解后得到NaCI的不饱和溶液 C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相 等的NaCI饱和溶液和KNO3饱和溶液 D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3 晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原 溶液相比，可能变大、变小或不变