第8单元 第2节 第1课时 海水“晒盐”的过程（小册子）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

第二节 第1课时海 1.我国海水“晒盐”具有悠久的历史，所得“盐”的主 要成分是 A.Na2 SOa B.NaCl C.CaCl2 D.Na2 CO 2.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法， “…所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁 后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及的实验方法是 () A.溶解 B.蒸发 C.结晶 D.过滤 3.下列关于海水“晒盐”原理的分析正确的是 A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B.利用海水降温析出食盐晶体 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 4.在盐场，人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒 使海水中的水分蒸发获得粗盐，盐田内海水在这 一过程中 A.水的质量不变 B.氯化钠的质量不变 C.氯化钠的质量分数始终不变 D.氯化钠的质量分数变小 5.如图是恒温下模拟海水“晒盐”过程的示意图，下 列说法正确的是 甲 A.甲可能是饱和溶液 B.乙可能是饱和溶液 C.丙可能是不饱和溶液 D.丁的溶质质量分数大于丙 6.从海水中提取食盐的流程如图所示，下列说法错 误的是 ( 海 ① 贮水②蒸发③结晶④食盐 水 池 池 池 母液 A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C.经过第③步操作，进入结晶池后，继续蒸发水， 有④发生 化学九年级下63LJ 海水“晒盐” 水“晒盐”的过程 D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和 溶液 7.下列有关海水“晒盐”的说法，错误的是( A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出食盐后的母液没有用途，为防止 污染必须排入大海 D.盐场得到的粗盐是混合物 8.海水“晒盐”的原理是利用风吹日晒蒸发海水中 的水分，使氯化钠晶体析出。图中能正确表示海 水“晒盐”过程中，海水中NaCl的质量分数(A%) 与蒸发时间(t)关系的是 ) 4 D 9.如图是利用海水提取粗盐的过程（温度不变），有 关说法正确的是 粗盐 海水①→② 母液 A.氯化钠在海水中以分子的形式存在 B.①为蒸发池，②为结晶池 C.①中氯化钠的质量分数逐渐减小 D.母液是氯化钠的不饱和溶液 10.下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是() A.蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化 钠的质量分数 B.结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）属 于混合物 C.母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂 质氯化镁、氯化钙的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有 利于海水“晒盐” 15 同行学案学练测 11.1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质 量（单位：g)的关系如下表所示。 海水密度 CaSO NaCl MgCl2 MgSO NaBr (g·cm3) 1.13 :0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.260.0040.008 1.22 0.0159.650.01 0.04 1.26 0.01 2.640.020.020.04 1.31 1.400.540.030.06 (1)根据表中数据可知普通海水的密度小于 g/cm3。 (2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在 什么范围内？ 原因是 12.利用海水提取盐的过程如图所示。回答有关 问题。 粗盐→愾化钠 海水→贮水池蒸发池结晶池 母液多种化 工产品 (1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池 中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发 池中氯化钠的质量会 (选填“增大”“不 变”或“减小”)。 (2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分蒸发，蒸 发的水分子组成 (选填“不变”或“变 化”)，因此该变化是 在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列 各项中的 (填序号)。 ①潮汐能；②生物能；③电能；④太阳能；⑤化 学能。 (3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为 食盐的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 (选填“不变”或“变小”)。 13.我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区 幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程 中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的原理。 (2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造 ·16 业，被称为“国防元素”。如图为从海水或卤水 中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题。 海水石灰孔氢氧盐酸氢化锂通电国 或卤水I 化镁Ⅱ ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2,为什么还要 加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCL2。这样做的目 的是 ③小雪同学在实验室进行海水提镁的模拟实 验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 (3)某同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的 烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的 NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ↑烧杯中溶液的质量g 46g80g 滴入NaOH溶液的质量/g ①当滴入NaOH溶液46g时（即图中A点），烧 杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即B点） 恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的 溶质质量分数。比色卡对比来确定pH(2)马铃薯CaO+ H2O一Ca(OH)2(3)紫色的石蕊试液变成 红色 13.(1)pH=7pH>7(2)②③甲乙用蒸馏 水润湿pH试纸了；丙把pH试纸浸入溶液中了 (3)不正确碳酸钠溶液呈碱性（合理即可） 第四节酸碱中和反应 1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.C 9.(1)稀盐酸NaCl、NaOH(2)释放(3)温度 升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 10.(1)pH由大于7到等于7，再到小于7ABC (2)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向 右移动(3)无色酚酞试液（或：硫酸铜溶液） H+、OHH2O 11.(1)无 (2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×x10g×4% 36.510g×x 4010g×4% x=3.65% 答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 1.B2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B 9.C 10.(1)Na2NaC1(熔融)通电2Na十C12分解反 应(2)B物理变化(3)CH,十20，点燃C0, +2H,0(④)2H,02出1+0，N 11.(1)检查装置气密性(2)无白色沉淀产生 (3)C(4)撤导管防止水倒吸(5)AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3(合理即可) 12.(1)随时关上水龙头（合理即可）(2)能耗大、 成本高(3)物理变化(4)水分子 第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 1.B2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.C ·4 9.B10.C 11.(1)1.13(2)1.21~1.26g·cm-3范围内在 这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量 较小 12.(1)不变(2)不变物理变化④(3)饱和 (4)不变 13.(1)蒸发结晶(2)①Ca(OH)2②富集提纯氯 化镁③引流④MgC,通电Mg十C,个 (3)①Na+、Mg2+ ②解：消耗氢氧化钠的质量为80g×10%=8g, 设该氯化镁溶液中溶质的质量为x。 MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 95 80 x 8g 95x 808g x=9.5g 该氯化镁溶液的溶质质量分数为，5gX100% J100g =9.5%。 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 第2课时溶解度 1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.BC8.B 9.AB 10.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶 解速率（4)蒸发结晶 11.(1)35.8(2)KNO3(3)BCD 第3课时粗盐的提纯 1.B2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.D 9.B 10.(1)托盘天平(2)搅拌，加速溶解(3)MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (4)A (5)蒸发蒸发皿中出现较多固体 11.(1)Mg2+SO?(2)BaCl2+Na2C03 BaCO3V+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠 12.(1)D(2)CA(3)搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅(4)NaCl的溶解度受温度影 响小(5)70 6