第7单元 第3节 第2课时 溶液酸碱性强弱及其意义（小册子）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

第2课时 溶液酸 1.(2024·淄博张店期末)下列能使紫色石蕊试液和 无色酚酞试液均变色的是 A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸 C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液 2.某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH 时，错误地将pH试纸先进行了润湿，则其测定的 数值 A.变大 B变小 C.不变 D.无法确定 3.下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种 植在酸性土壤中的是 ( 选项 A B C D 。。。。。。 。。。。 植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣 pH4.0~5.04.5～5.55.0~6.08.08.5 4.下列有关溶液酸碱性的说法错误的是 ( ApH=7的溶液呈中性 B.pH>7的溶液一定呈碱性 C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D.pH>10的土壤不适于种植农作物，因为碱性 太强 5.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列说 法正确的是 ( ) A.pH小于7的溶液一定是酸溶液 B.剧烈运动后血液中的CO2不能及时排出，血液 的pH会上升 C.pH的范围是1~14 D.测定气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后 再使用 6.（2023·聊城莘县模拟)一些食物的近似pH如 下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬2.2 2.4;西红柿4.0~4.4。下列说法中错误的是 A.鸡蛋清能使无色酚酞试液变红 B.胃酸过多的人应少吃西红柿 化学九年级下63L 碱性强弱及其意义 C.柠檬比牛奶的酸性强 D.以上数值是用pH试纸测量得出的 7.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判 断不正确的是 () 0123456891011121314 X Y Z AX显酸性 B.Y可能是水 C.Z可能是某种盐溶液 D.Z可使紫色石蕊试液变红 8.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描 述，你认为正确的是 () A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液 中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢 氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 9.(2024·青岛莱西期未)某实验小组的同学用pH 计测得一些物质的pH如下： 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 下列说法正确的是 ( ) A.牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B.等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁 10.(2023·枣庄山亭期中)有A、B两种酸碱指示 剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图所 示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下 表。下列判断错误的是 () A指示剂在不同pH溶液中的颜色 黄色 绿色 蓝色 0 6.277.610 14 无色 粉红色→ B指示剂在不同pH溶液中的颜色 同行学案学练测 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A.甲溶液呈酸性 B.向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液 变为粉红色 C.乙溶液的pH可能为13 D.向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶 液，最终溶液颜色变为蓝色 11.某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢 氧化钠溶液放人14支试管中，分别向每支试管 中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： pH 1 23 456 7 颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫 紫 pH 8 91011121314 颜色」 蓝 蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕 实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的 4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果 如下： 物质 稀盐酸 牛奶：蒸馏水 炉具清洁剂 颜色 粉红 紫 紫 黄 回答下列问题： (1)炉具清洁剂的pH为 (2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由 是 (3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中 加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观 察到的实验现象为 12.某同学从当地环保部门了解到当地雨水的pH 为5.6，从农业部门了解到该地土壤的pH为5， 他还查阅了各农作物适合栽种土壤的pH大小 如下表。 序号 农作物 适宜种植土壤pH 1 水稻 6~~7 2 小麦 6.3~7.5 3 玉米 67 10 续表 序号 农作物 适宜种植土壤pH 4 油菜 6~7 5 马铃薯 4.85.5 请分析回答： (1)该地雨水呈 (选填“酸性”“中性”或 “碱性”)；在实验室测定该雨水pH的操作方法 是 (2)你认为该地土壤最适合种植的农作物为 ;若要改种植水稻，可以往土壤中加入适 量熟石灰，工业上制取熟石灰的化学方程式为 (3)取酸雨少量于试管中，滴入几滴石蕊试液， 观察到 0 13.某科学兴趣小组按以下步骤探究某温度下氯化 钠饱和溶液的酸碱性强弱。 (1)猜想与假设：pH<7; (2)设计和实验：要测定该溶液的酸碱性强弱， 除了要有正确的操作步骤外，其中不能采用下 列物质中的 (填序号)来进行实验。 ①pH试纸；②紫色石蕊试液；③酚酞试液。 组内同学进行了如下实验。 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸 取氯化钠溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，测得pH=7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水 将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液 点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 在这三位同学中，操作规范的是 ,其余 同学操作上的错误是 (3)结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH 都等于7”的结论，你认为该结论是否正确？ (选填“正确”或“不正确”)，请再举一例 证明你的判断：同行学案学练测 参 考 第七单元 认识酸和碱 第一节酸及其性质 第1课时常见的酸 1.C2.A3.D4.B5.B6.B7.D8.D 9.A10.B11.B12.A 13.HCI H2SO,H2CO3 HNO 14.(1)10（2)稀硫酸20%(3)乙 15.(1)乙浓盐酸具有挥发性(2)甲浓硫酸具 有吸水性(3)乙乙 16.(1)分液漏斗(2)液体沸腾水的密度较小， 浮在浓硫酸上面，浓硫酸吸水会放出大量的热使 水立刻沸腾，硫酸液滴会向四周飞溅(3)A (4)使热量扩散保持气体流通，使瓶内外压强 相同 17.(1)温度越高，硫酸密度越小(2)4.415 (3)①② 第2课时酸的化学性质 1.A2.D3.B4.BD5.A6.C7.B8.C 9.A 10.(1)浓硫酸(2)①紫色石蕊试液②BaCl2十 H2SO-BaSO+2HCI 3 Fe2O3+ 3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O④Fe+ H2SO4—FeSO4+H2个 11.(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红(2)固体 溶解，产生气泡CaCO3+2HCl一CaC2+ H20+CO2↑ (3)如图所示。 HC① @ HCI气体 盐酸 12.(1)a化学(2)节约试剂（合理即可）(3)澄 清石灰水(4)红色固体逐渐消失，溶液逐渐变 成黄色 Fe2 O3+3H2SO-Fe2 (SO)3 +3H2O 4 答案 化学九年级下63LJ 13.(1)吸水性挥发性(2)H2SO4+Mg MgSO,+H2 H2SO,+BaCl2-BaSO +2HC1①解离出的阴离子不同(3)②③ (4)氧化铁黄Fe2O3+6HCI—2FeCl3+ 3H2O气泡冒出Fe+2HCI一FeC2+ H2个 第二节碱及其性质 1.D2.D3.C4.C5.C6.A7.D8.C 9.A10.D11.D12.A13.D14.D 15.(1)C02+2NaOH-Na2C03+H2O(2)氧 气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完 毕（合理即可）(3)a液面上升高度大于b (4)①水②注入水速度过快，二氧化碳未充分 溶解，造成气体体积变小，压强增大③bcde 第三节溶液的酸碱性 第1课时溶液酸碱性的检验 1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.B8.C 9.C10.C 11.(1)能(2)碱性 12.(1)①滴瓶②红色(2)碱性<(3)BC 13.(1)酚酞试液变为红色分子是不断运动的 (2)湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸无明 显变化(3)①二氧化碳的密度比空气的密度 大②二氧化碳与水反应生成酸性物质 (4)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 第2课时溶液酸碱性强弱及其意义 1.D2.B3.D4.C5.D6.D7.D8.C 9.C10.B 11.(1)13(2)黑枸杞提取液在pH=6、pH=7的 溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可 能呈弱酸性(3)溶液由蓝色变为紫色，又变为 粉红色 12.(1)酸性用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测 液滴在干燥的pH试纸上，将呈现的颜色与标准 比色卡对比来确定pH(2)马铃薯CaO+ H2O一Ca(OH)2(3)紫色的石蕊试液变成 红色 13.(1)pH=7pH>7(2)②③甲乙用蒸馏 水润湿pH试纸了；丙把pH试纸浸入溶液中了 (3)不正确碳酸钠溶液呈碱性（合理即可） 第四节酸碱中和反应 1.C2.C3.D4.D5.B6.A7.D8.C 9.(1)稀盐酸NaCl、NaOH(2)释放(3)温度 升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 10.(1)pH由大于7到等于7，再到小于7ABC (2)氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红墨水向 右移动(3)无色酚酞试液（或：硫酸铜溶液） H+、OHH2O 11.(1)无 (2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x。 HCI NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×x10g×4% 36.510g×x 4010g×4% x=3.65% 答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 1.B2.B3.C4.C5.A6.D7.B8.B 9.C 10.(1)Na2NaC1(熔融)通电2Na十C12分解反 应(2)B物理变化(3)CH,十20，点燃C0, +2H,0(④)2H,02出1+0，N 11.(1)检查装置气密性(2)无白色沉淀产生 (3)C(4)撤导管防止水倒吸(5)AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3(合理即可) 12.(1)随时关上水龙头（合理即可）(2)能耗大、 成本高(3)物理变化(4)水分子 第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 1.B2.D3.D4.B5.B6.D7.C8.C ·4 9.B10.C 11.(1)1.13(2)1.21~1.26g·cm-3范围内在 这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量 较小 12.(1)不变(2)不变物理变化④(3)饱和 (4)不变 13.(1)蒸发结晶(2)①Ca(OH)2②富集提纯氯 化镁③引流④MgC,通电Mg十C,个 (3)①Na+、Mg2+ ②解：消耗氢氧化钠的质量为80g×10%=8g, 设该氯化镁溶液中溶质的质量为x。 MgCl2 +2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 95 80 x 8g 95x 808g x=9.5g 该氯化镁溶液的溶质质量分数为，5gX100% J100g =9.5%。 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。 第2课时溶解度 1.D2.A3.C4.B5.B6.C7.BC8.B 9.AB 10.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅拌，加快溶 解速率（4)蒸发结晶 11.(1)35.8(2)KNO3(3)BCD 第3课时粗盐的提纯 1.B2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.D 9.B 10.(1)托盘天平(2)搅拌，加速溶解(3)MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl (4)A (5)蒸发蒸发皿中出现较多固体 11.(1)Mg2+SO?(2)BaCl2+Na2C03 BaCO3V+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠 12.(1)D(2)CA(3)搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅(4)NaCl的溶解度受温度影 响小(5)70 6