第7单元 第1节 第2课时 酸的化学性质（小册子）-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

同行学案学练测 参 考 第七单元 认识酸和碱 第一节酸及其性质 第1课时常见的酸 1.C2.A3.D4.B5.B6.B7.D8.D 9.A10.B11.B12.A 13.HCI H2SO,H2CO3 HNO 14.(1)10（2)稀硫酸20%(3)乙 15.(1)乙浓盐酸具有挥发性(2)甲浓硫酸具 有吸水性(3)乙乙 16.(1)分液漏斗(2)液体沸腾水的密度较小， 浮在浓硫酸上面，浓硫酸吸水会放出大量的热使 水立刻沸腾，硫酸液滴会向四周飞溅(3)A (4)使热量扩散保持气体流通，使瓶内外压强 相同 17.(1)温度越高，硫酸密度越小(2)4.415 (3)①② 第2课时酸的化学性质 1.A2.D3.B4.BD5.A6.C7.B8.C 9.A 10.(1)浓硫酸(2)①紫色石蕊试液②BaCl2十 H2SO-BaSO+2HCI 3 Fe2O3+ 3H2SO4—Fe2(SO4)3+3H2O④Fe+ H2SO4—FeSO4+H2个 11.(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红(2)固体 溶解，产生气泡CaCO3+2HCl一CaC2+ H20+CO2↑ (3)如图所示。 HC① @ HCI气体 盐酸 12.(1)a化学(2)节约试剂（合理即可）(3)澄 清石灰水(4)红色固体逐渐消失，溶液逐渐变 成黄色 Fe2 O3+3H2SO-Fe2 (SO)3 +3H2O 4 答案 化学九年级下63LJ 13.(1)吸水性挥发性(2)H2SO4+Mg MgSO,+H2 H2SO,+BaCl2-BaSO +2HC1①解离出的阴离子不同(3)②③ (4)氧化铁黄Fe2O3+6HCI—2FeCl3+ 3H2O气泡冒出Fe+2HCI一FeC2+ H2个 第二节碱及其性质 1.D2.D3.C4.C5.C6.A7.D8.C 9.A10.D11.D12.A13.D14.D 15.(1)C02+2NaOH-Na2C03+H2O(2)氧 气浓度过低时，蜡烛熄灭，氧气未被充分消耗完 毕（合理即可）(3)a液面上升高度大于b (4)①水②注入水速度过快，二氧化碳未充分 溶解，造成气体体积变小，压强增大③bcde 第三节溶液的酸碱性 第1课时溶液酸碱性的检验 1.D2.B3.C4.A5.A6.D7.B8.C 9.C10.C 11.(1)能(2)碱性 12.(1)①滴瓶②红色(2)碱性<(3)BC 13.(1)酚酞试液变为红色分子是不断运动的 (2)湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸无明 显变化(3)①二氧化碳的密度比空气的密度 大②二氧化碳与水反应生成酸性物质 (4)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 第2课时溶液酸碱性强弱及其意义 1.D2.B3.D4.C5.D6.D7.D8.C 9.C10.B 11.(1)13(2)黑枸杞提取液在pH=6、pH=7的 溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可 能呈弱酸性(3)溶液由蓝色变为紫色，又变为 粉红色 12.(1)酸性用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测 液滴在干燥的pH试纸上，将呈现的颜色与标准第2课时 1.(2024·临沂沂水校级月考)厕所用清洁剂中含有 盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出“嘶 嘶”声，并有气体产生。这种气体是 ( ) A.二氧化碳 B.氧气 C.氢气 D.二氧化氮 2.下列对实验现象的描述，错误的是 () A.在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出 现白雾 B.用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面 有气泡产生 C.将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，溶液变为红色 D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为浅绿色 3.(2023·济南历城月考)“酸”对于我们来说并不陌 生。下列说法正确的是 ( ) A稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性 C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞试液变红 4.(多选)用如图所示装置进行下列实验，实验结果 与预测的现象一致的是 ( ) ①中的 ②中的 预测①中的 选项 物质 物质 现象 紫色石 溶液由紫色变 A 浓硫酸 蕊试液 为红色 紫色石蕊 溶液由紫色变 B 浓盐酸 试液 为红色 氯化钡 有白色沉淀 C 浓硫酸 溶液 出现 硝酸银 有白色沉淀 D 浓盐酸 溶液 出现 5.食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验 证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下 化学九年级下63LJ 浚的化学性质 列物质，其中不能达到目的的是 ( A.木炭 B.大理石C.铁钉D.铁锈 6.碳酸钠广泛应用于玻璃、洗涤剂、造纸、印染生产 等领域。我国化学家侯德榜在改进它的生产技 术方面作出了卓越贡献。碳酸钠属于 () A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 7.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H,故有许多 共同的性质。下列有关叙述正确的是() A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶 口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白 色沉淀生成 8.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压 强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如 图所示。下列分析正确的是 十压强Pa 130 120 110 100上1 0 200400600时间/s A.ab段的化学反应：Fe+2HCl—FeCl2+ H2个 B.bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl一2FeCl3 +3H2O C.影响cd段压强变化的主要因素是温度 D.d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 9.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐 酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是() 溶液+ 剩余 中铁 固体 元素 的质 的质 量g 量g 0稀盐酸的质量/g 0稀盐酸的质量/g B 同行学案 学练测 溶 4 液 量 剂质量 0 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质量/g D 10.(2024·枣庄滕州校级期未)硫酸是一种重要的 化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。 图1 (1)浓硫酸的稀释。浓硫酸稀释过程如图1所 示，a中盛放的物质是 (2)探究稀硫酸的化学性质。图2是不同类别的 物质与稀硫酸反应发生的颜色变化 白色沉淀 红色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 B C.氧化物 D.单质 A.盐 稀硫酸 图2 ①B处应填的物质名称是 0 ②若A是BaCl2,则它与稀硫酸发生反应的化学 方程式为 ③根据C与稀硫酸的反应，写出符合反应的化 学方程式： 0 ④根据D单质与稀硫酸的反应，写出符合反应 的化学方程式： 11.氯化氢(HC)是极易溶于水的无色气体，1体积 水能够溶解500体积的氯化氢，其水溶液叫 盐酸。 (1)在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成 紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 (2)向盛有碳酸钙粉末的试管中通人HC1气体， 无明显现象；停止通气，再加人少量水，现象是 ;发生反应的化学方程式 是 (3)在图中画出HC】气体和盐酸的微观粒子组成 示意图，并进行必要的标注。（水分子不用画出） HCI气体 盐酸 ·4 12.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 a.紫色石 蕊试液 b.酚酞 试液稀盐酸 试 墓石灰石世剂 实验I 实验Ⅱ ② 稀盐酸 稀硫酸 氧化铁。 日-氧化铁 实验Ⅲ (I)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液 后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”),发 生了 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)使用点滴板的优点之一是 (3)实验Ⅱ中，为了验证生成的气体，试剂X的 名称是 (4)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象 是 试管②中发生反应的化学方程式是 13.硫酸和盐酸是两种重要的化工原料。 (1)浓硫酸常用作干燥剂，因为它具有 浓盐酸因为有 而需要密封保存。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与镁条反应： ②与氯化钡溶液反应： 上述反应中属于酸的共同性质的有 (填 序号)；不同的酸性质差异的原因是 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的 是 (填序号)。 ①金属表面除锈；②制造药物氯化锌；③除去氯 化钠中的少量碳酸钠。 (4)某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除 铁锈的实验时发现：铁锈的主要成分是 。 为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈 迹的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈 迹溶解，溶液呈 色，这是因为 (用化学方程式表示)；不一会儿，又看到溶液中 有 的现象，这是因为 (用化学方程式表示)。