9.2 金属的化学性质（题型专练）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 金属的化学性质 （题型突破·举一反三） 题型01 金属与酸、氧气、盐溶液的反应 题型02 金属活动性顺序的理解 题型03 金属活动性顺序的实验探究 题型04 金属与酸反应图像问题 题型05 金属与盐溶液反应滤液滤渣问题 ▌题型01 金属与酸、氧气、盐溶液的反应 1. 金属与氧气的反应 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，体现了金属的活动性差异。 金属 化学方程式 实验现象 活动性 镁 发出 ，放出大量热，生成 镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞ 金 铝 剧烈燃烧，发出 ，生成白色粉末 铁 剧烈燃烧， ，放出大量热，生成 铜 红色固体逐渐变为 ，不燃烧 金 不反应 高温也不与氧气反应，即“真金不怕火炼” 铝的抗腐蚀性：常温下铝就能与氧气反应，表面生成一层致密的 ，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化，因此铝具有良好的 性能。 2. 金属与酸的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，排在 的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，排在 的金属不能与酸反应。 （2）控制变量要求：酸的 相同，金属大小形状相同，实验前用砂纸打磨去除表面氧化膜。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 实验现象 镁 固体迅速溶解，产生大量气泡 锌 固体逐渐溶解，产生较多气泡 铁 固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液由无色变为 铜 不反应 不反应 无明显现象 注意：铁单质与稀酸发生置换反应时，生成 （FeCl₂、FeSO₄），对应溶液呈 。 3. 金属与盐溶液的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (2)反应口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外，铁要生成 。 实验组合 化学方程式 实验现象 活动性结论 铁 + 硫酸铜溶液 铁丝表面覆盖 ，溶液由 逐渐变为 色 铜 + 硝酸银溶液 铜丝表面覆盖 ，溶液由无色逐渐变为 铁 + 硝酸银溶液 铁丝表面覆盖 ，溶液由无色逐渐变为 湿法炼铜原理： 溶液反应置换出铜，是我国古代湿法冶金的核心原理，体现了化学的早期应用。 【典例1】（2026·河南商丘·模拟预测）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)。实验小组将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器记录反应过程中温度和压强随时间的变化，结果如图。下列说法正确的是 A．反应过程中吸收热量，导致装置内温度升高 B．50s～100s，只发生稀盐酸与Al2O3的反应 C．50s时，溶液中溶质为AlCl3 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低 【变式1-1】用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。实验如下图所示。下列说法正确的是 A．铜片表面可以观察到气泡 B．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜 C．锌片比镁片反应更剧烈 D．反应后铜片质量减小 【变式1-2】某化学小组探究金属蚀刻工艺，准备了铝片、铜片两种金属底板和稀盐酸、硫酸铜溶液两种蚀刻液。其探究流程的简化示意图如下： 下列关于该探究过程的说法中，不正确的是 A．打磨的目的是去除金属表面的氧化物和油污 B．涂蜡可保护金属板不被完全腐蚀，且便于绘制图案 C．若选择稀盐酸作蚀刻液，两种金属底板均可显示凹面蚀刻画 D．若需在铝片上蚀刻图案，两种蚀刻液均可选择 【变式1-3】化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 (1)同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 (2)实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 (3)同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤1中反应的化学方程式为________。 (5)有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 ▌题型02 金属活动性顺序的理解 1.金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2. 金属活动性顺序的三类应用 （1）判断金属与酸能否反应：氢前金属能置换出酸中的氢，氢后金属 。 （2）判断金属与盐溶液能否反应： 的金属能置换出 的金属，盐必须 。 （3）判断金属活动性强弱：反应越 ，金属活动性 ；能发生置换反应则单质金属活动性更强。 【典例2】（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图，下列有关说法错误的是 A．将青铜制成轴承和齿轮，是利用青铜强度高，可塑性好等性能 B．高炉炼铁的原料主要有赤铁矿石、焦炭和石灰石 C．金属铝的利用比镁、钠晚，是因为铝的金属活动性比它们强 D．湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜 【变式2-1】常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 【变式2-2】下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是 A．金属①是Mg B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应 C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气 D．金属①的活动性比金属②的活动性强 【变式2-3】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据金属活动性顺序填空： (1)K  Ca  Na ___________ Al  Zn  Fe  Sn  Pb(H) ___________ Hg  Ag  Pt  Au； (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是___________(用化学方程式表示)； (3)验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，可选择的盐溶液是___________(写一种化学式即可)。 ▌题型03 金属活动性顺序的实验探究 1. 活动性判断的三类依据 判断依据 具体规律 与氧气反应 反应越 、越剧烈，金属活动性 与酸反应 能反应的排在 ，不能反应的排在 ；反应越剧烈，活动性 与盐溶液反应 能发生 ，说明单质金属的活动性 盐中的金属 2. 验证三种金属活动性的经典方案 方案类型 验证 Zn、Cu、Ag 试剂选择 实验逻辑 两金 夹一盐 两边金属 + 中间盐溶液 Zn 能置换出 Cu，Ag 不能；得出 两盐 夹一金 两边盐溶液 + 中间金属 Cu 不能置换出 Zn，能置换出 Ag；得出 3. 实验设计的基本原则 (1) 控制变量原则：金属的形状、大小、打磨程度，酸 / 盐溶液的浓度、体积、温度均保持一致，只改变 。 (2) 现象明显原则：优先选择有明显 变化、 产生的反应，便于观察和判断。 (3) 严谨性原则：多组实验交叉验证，实验前打磨去除 ，使用可溶性盐，确保实验可靠。 【典例3】（2026·陕西榆林·二模）化学兴趣小组为探究Fe、M、N三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。下列说法正确的是 A．若方案①能反应，则方案③一定能反应 B．结合方案②、③，一定能够判断M和N的金属活动性 C．若方案③、④均不能反应，则金属活动性：N>Fe>M D．根据方案⑤，可确定M与Fe的金属活动性顺序 【变式3-1】小明同学在探究金属的活动性顺序时设计了如图所示实验，下列说法正确的是 A．试管①中溶液逐渐变成蓝色 B．试管②中溶液的质量逐渐增加 C．该实验能够验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D．由该实验的结论可以推测出铜不能与稀盐酸反应 【变式3-2】预测是对未知事物进行的推测。下列实验组合中能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①② B．③④ C．①④ D．②④ 【变式3-3】实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验： (1)请写出试管①中的实验现象：_______________。 (2)为达成实验目的，若试管④的固体X是铜，则Y溶液为_____（填化学式）溶液，有关反应的化学方程式为__________。 (3)除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有_____。 A．铜片、银片、硝酸铝溶液 B．银片、铝片、硝酸铜溶液 C．铝片、铜片、银片、稀盐酸 D．铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 ▌题型04 金属与酸反应图像问题 金属与酸反应图像的含义 类型 等量金属 + 足量稀酸（酸过量） 足量金属 + 等量稀酸（金属过量） 前提 金属完全反应，酸足量剩余 酸完全反应，金属足量剩余 图像 产氢总量规律 等质量金属、化合价相同时，相对原子质量 ，生成氢气 产氢质量： 酸中氢元素全部转化为 ，所有金属最终生成氢气的质量 图像斜率意义 斜率 ，单位时间产氢 ，反应速率 ，金属活动性 斜率： 斜率 ，反应速率 ，金属活动性 斜率： 平台高度意义 平台越高，生成氢气总质量 所有金属的平台高度 【典例4】（2026·山东·一模）分别向盛有等质量的铝粉和铁粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，下列图像符合实验事实的是 A．B． C． D． 【变式4-1】将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 【变式4-2】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显价。Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X B．相对原子质量：Y>Z C．完全反应消耗硫酸的质量：Y>Z D．生成氢气的质量：Y>Z 【变式4-3】将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答： (1)X、Y两种金属中的活动性较强的是____。 (2)如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是_______。 (3)X、Y可能分别是 。 A．Mg Fe B．Fe Zn C．Mg Zn ▌题型05 金属与盐溶液反应滤液滤渣问题 1. 一种金属与多种盐溶液（示例：铁粉加入 AgNO₃、Cu (NO₃)₂、Zn (NO₃)₂混合溶液） 反应顺序：遵循远 原则，活动性 越先反应。Fe 先与 反应，完全反应后再与 反应，不与 Zn (NO₃)₂反应。 阶段 铁粉用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 AgNO₃反应 AgNO₃未完全反应，Cu (NO₃)₂未反应 Ag ② 恰好与 AgNO₃完全反应 AgNO₃刚好反应完，Cu (NO₃)₂未反应 Ag ③ 与部分 Cu (NO₃)₂反应 AgNO₃完全反应，Cu (NO₃)₂部分反应 Ag、Cu ④ 恰好与 Cu (NO₃)₂完全反应 AgNO₃、Cu (NO₃)₂均完全反应 Ag、Cu ⑤ 铁粉过量 所有可反应的盐完全反应，铁剩余 Ag、Cu、Fe 2. 多种金属与一种盐溶液（示例：Al、Fe混合粉末加入 AgNO₃溶液） 反应顺序：活动性越强越先反应。 反应，完全反应后 反应。 阶段 AgNO₃用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 Al 反应 Al 未完全反应，Fe 未反应 Ag、Fe、Al ② 恰好与 Al 完全反应 Al 刚好反应完，Fe 未反应 Ag、Fe ③ 与部分 Fe 反应 Al 完全反应，Fe 部分反应 Ag、Fe ④ 恰好与 Fe 完全反应 Al、Fe 均完全反应 Ag ⑤ AgNO₃过量 金属完全反应，盐过量 Ag 3. 规律 （1）滤渣中一定有 的金属单质，加入的金属越多，滤渣成分逐渐向 延伸。 （2）滤液中一定有不参与反应的盐和反应生成的盐，加入的金属 ，滤液中不活泼金属离子 。 【典例5】（2026·江苏连云港·三模）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中的溶质有3种 B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 C．点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．取点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【变式5-1】金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法不正确的是 A．滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2 【变式5-2】向AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．滤纸上一定有Ag，可能有Zn和Fe B．滤液中一定有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．滤液中可能含有Zn2+和Fe2+ D．向滤渣中加入稀盐酸，一定会冒出气泡 【变式5-3】向一定质量、的混合溶液中加入一定质量的锌粉、银粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题。 (1)若滤液无色，则滤渣中一定有___________。(填化学式，下同) (2)若滤渣中含有两种物质，则滤液中可能含有___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 金属的化学性质 （题型突破·举一反三） 题型01 金属与酸、氧气、盐溶液的反应 题型02 金属活动性顺序的理解 题型03 金属活动性顺序的实验探究 题型04 金属与酸反应图像问题 题型05 金属与盐溶液反应滤液滤渣问题 ▌题型01 金属与酸、氧气、盐溶液的反应 1. 金属与氧气的反应 大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同，体现了金属的活动性差异。 金属 化学方程式 实验现象 活动性 镁 2Mg + O₂ 2MgO 发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞ 金 铝 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ 剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末 铁 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 铜 2Cu + O₂ 2CuO 红色固体逐渐变为黑色，不燃烧 金 不反应 高温也不与氧气反应，即“真金不怕火炼” 铝的抗腐蚀性：常温下铝就能与氧气反应，表面生成一层致密的 Al₂O₃薄膜，隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。 2. 金属与酸的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。 （2）控制变量要求：酸的种类、浓度、体积相同，金属大小形状相同，实验前用砂纸打磨去除表面氧化膜。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 实验现象 镁 Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ 固体迅速溶解，产生大量气泡 锌 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 固体逐渐溶解，产生较多气泡 铁 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜 不反应 不反应 无明显现象 注意：铁单质与稀酸发生置换反应时，生成 + 2 价亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），对应溶液呈浅绿色。 3. 金属与盐溶液的反应 （1）反应规律：金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 (2)反应口诀：前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外，铁要生成亚铁盐。 实验组合 化学方程式 实验现象 活动性结论 铁 + 硫酸铜溶液 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 铁丝表面覆盖红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe ＞ Cu 铜 + 硝酸银溶液 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu ＞ Ag 铁 + 硝酸银溶液 Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag 铁丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe ＞ Ag 湿法炼铜原理：铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，是我国古代湿法冶金的核心原理，体现了化学的早期应用。 【典例1】（2026·河南商丘·模拟预测）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)。实验小组将未打磨的铝片和足量稀盐酸放入密闭容器中，用传感器记录反应过程中温度和压强随时间的变化，结果如图。下列说法正确的是 A．反应过程中吸收热量，导致装置内温度升高 B．50s～100s，只发生稀盐酸与Al2O3的反应 C．50s时，溶液中溶质为AlCl3 D．100s～140s，压强减小是因为温度降低 【答案】D 【详解】A.由题图可知该反应过程中放热，反应时放出热量导致装置内温度升高，错误。 B.由图可知0～50s时，温度、压强无明显变化，应为稀盐酸与反应生成氯化铝和水，50s～100s时，压强明显增大、温度明显升高，压强增大说明有气体生成，有盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，错误。 C.50s时，反应仍在进行，盐酸未反应完，溶液中溶质为、HCl，错误。 D.100s后反应基本停止，不再产生氢气，体系温度逐渐降低至室温，气体收缩，压强减小，正确。 【变式1-1】用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。实验如下图所示。下列说法正确的是 A．铜片表面可以观察到气泡 B．金属活动性由强到弱顺序为：镁>锌>铜 C．锌片比镁片反应更剧烈 D．反应后铜片质量减小 【答案】B 【详解】A.铜的金属活动性排在氢后，不能和稀盐酸反应，铜片表面不会产生气泡，错误。 B.镁和稀盐酸反应比锌更剧烈，铜不与稀盐酸反应，因此金属活动性顺序为镁锌铜，正确。 C.镁的活动性比锌强，镁片比锌片反应更剧烈，错误。 D.铜不与稀盐酸反应，铜片质量不变，错误。 【变式1-2】某化学小组探究金属蚀刻工艺，准备了铝片、铜片两种金属底板和稀盐酸、硫酸铜溶液两种蚀刻液。其探究流程的简化示意图如下： 下列关于该探究过程的说法中，不正确的是 A．打磨的目的是去除金属表面的氧化物和油污 B．涂蜡可保护金属板不被完全腐蚀，且便于绘制图案 C．若选择稀盐酸作蚀刻液，两种金属底板均可显示凹面蚀刻画 D．若需在铝片上蚀刻图案，两种蚀刻液均可选择 【答案】C 【详解】A. 正确； B. 石蜡化学性质稳定，不与蚀刻液反应，涂蜡后仅划破蜡层处的金属暴露而被腐蚀，既可以保护其余位置金属不被完全腐蚀，也便于绘制图案，正确； C. 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应，因此铜片用稀盐酸作蚀刻液时无法被腐蚀，不能得到凹面蚀刻画，错误； D. 铝的金属活动性强于氢和铜，既能与稀盐酸反应：，也能与硫酸铜反应：，因此两种蚀刻液均可用于铝片蚀刻，正确。 【变式1-3】化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目式学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所采用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 (1)同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是________。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 (2)实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是________；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为________。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中除氯化亚铁外，可能含有稀盐酸。 【进行实验】 (3)同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量________于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失，溶液变成黄色 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤1中反应的化学方程式为________。 (5)有同学认为步骤2不能证明废液中含有稀盐酸，原因是________。 【答案】(1)银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 (2) 除去表面的氧化膜和污物 红色 (3)氧化铁粉末 (4) (5)氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 【详解】（1）银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应； （2）打磨的目的是除去铝板表面的氧化膜和污物，防止氧化膜阻碍铝和硫酸铜溶液的反应，保证反应顺利进行； 铝的金属活动性比铜强，能把硫酸铜溶液中的铜置换出来。铜是红色的固体，所以铝板被蚀刻出的“玫瑰花”的颜色为红色； （3）实验结论是“废液中含有稀盐酸”，需要用能和稀盐酸反应，现象是红棕色固体消失，溶液变成黄色，符合这个现象的试剂是氧化铁（红棕色的氧化铁和稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁溶液），为了加快反应速率，可以加粉末状的氧化铁； （4）氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：； （5）废液中本身就含有氯化亚铁（题目已知），氯化亚铁和稀盐酸都能和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。因此这个实验不能证明废液中含有稀盐酸，只能证明废液中含有氯离子。 ▌题型02 金属活动性顺序的理解 1.金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2. 金属活动性顺序的三类应用 （1）判断金属与酸能否反应：氢前金属能置换出酸中的氢，氢后金属不能反应。 （2）判断金属与盐溶液能否反应：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，盐必须可溶。 （3）判断金属活动性强弱：反应越剧烈，金属活动性越强；能发生置换反应则单质金属活动性更强。 【典例2】（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图，下列有关说法错误的是 A．将青铜制成轴承和齿轮，是利用青铜强度高，可塑性好等性能 B．高炉炼铁的原料主要有赤铁矿石、焦炭和石灰石 C．金属铝的利用比镁、钠晚，是因为铝的金属活动性比它们强 D．湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜 【答案】C 【详解】A.青铜是铜锡合金，具备强度高、可塑性好的优良性能，可用于制作轴承、齿轮，该选项表述正确。 B.高炉炼铁的主要原料为赤铁矿石、焦炭、石灰石，该选项表述正确。 C.金属活动性顺序为，铝的金属活动性弱于钠、镁，铝被利用更晚是因为其冶炼难度更高（需电解法冶炼），该选项表述错误。 D.湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜发生置换反应制取铜，反应为，该选项表述正确。 【变式2-1】常见金属的活动性顺序如图： 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 B．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 【答案】D 【分析】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强，同一条件下与其他物质的反应越剧烈；且位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 【详解】A、铁位于铜之前，所以在氧气中灼烧时铁比铜反应剧烈，故A描述正确； B、镁位于铁之前，所以常温下镁比铁易氧化，故B描述正确； C、锌位于铁之前，所以在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈，故C描述正确； D、铜虽然活动性不强，但铜位于银之前，所以铜可以和硝酸银溶液反应得到银，故D判断错误。 故选D。 【变式2-2】下图是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是 A．金属①是Mg B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应 C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气 D．金属①的活动性比金属②的活动性强 【答案】D 【详解】A.常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故得①是Zn，该选项说法正确； B.由金属活动性顺序可知，①是Zn、②是Cu，活动性均大于银，但是氯化银不溶于水，则锌、铜不能与氯化银发生反应，该选项说法错误； C.金属②在H的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，该选项说法错误； D.金属①金属在活动性顺序中排在金属②的前面，所以金属①的活动性比金属②的活动性强，该选项说法正确， 故选D。 【变式2-3】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据金属活动性顺序填空： (1)K  Ca  Na ___________ Al  Zn  Fe  Sn  Pb(H) ___________ Hg  Ag  Pt  Au； (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是___________(用化学方程式表示)； (3)验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，可选择的盐溶液是___________(写一种化学式即可)。 【答案】(1) Mg Cu (2) (3)ZnSO4(合理即可) 【详解】（1）略。 （2）铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应，既会腐蚀铁制容器，也会导致硫酸铜溶液变质，反应生成硫酸亚铁和铜，注意生成物为+2价亚铁盐。 （3）验证三种金属活动性可采用“两边金属、中间盐”的思路：选择活动性居中的锌的可溶性盐溶液，镁能置换出盐中的锌说明，铜不能置换出盐中的锌说明，即可验证三者活动性顺序。 ▌题型03 金属活动性顺序的实验探究 1. 活动性判断的三类依据 判断依据 具体规律 与氧气反应 反应越容易、越剧烈，金属活动性越强 与酸反应 能反应的排在氢前，不能反应的排在氢后；反应越剧烈，活动性越强 与盐溶液反应 能发生置换反应，说明单质金属的活动性强于盐中的金属 2. 验证三种金属活动性的经典方案 方案类型 验证 Zn、Cu、Ag 试剂选择 实验逻辑 两金 夹一盐 两边金属 + 中间盐溶液 Zn 片、Ag 片、CuSO₄溶液 Zn 能置换出 Cu，Ag 不能；得出 Zn＞Cu＞Ag 两盐 夹一金 两边盐溶液 + 中间金属 Cu 片、ZnSO₄溶液、AgNO₃溶液 Cu 不能置换出 Zn，能置换出 Ag；得出 Zn＞Cu＞Ag 3. 实验设计的基本原则 (1) 控制变量原则：金属的形状、大小、打磨程度，酸 / 盐溶液的浓度、体积、温度均保持一致，只改变金属种类。 (2) 现象明显原则：优先选择有明显颜色变化、气泡产生的反应，便于观察和判断。 (3) 严谨性原则：多组实验交叉验证，实验前打磨去除氧化膜，使用可溶性盐，确保实验可靠。 【典例3】（2026·陕西榆林·二模）化学兴趣小组为探究Fe、M、N三种金属的活动性顺序，进行了如下实验。下列说法正确的是 A．若方案①能反应，则方案③一定能反应 B．结合方案②、③，一定能够判断M和N的金属活动性 C．若方案③、④均不能反应，则金属活动性：N>Fe>M D．根据方案⑤，可确定M与Fe的金属活动性顺序 【答案】D 【分析】金属活动性判断依据：①位于氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气；②活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】A.①能反应说明M活动性在H前，若M比Fe活泼（如锌），则Fe无法置换M的盐溶液中的M，③不能反应，A错误。 B.若②、③均不反应，只能得出、，无法判断M和N的活动性，B错误。 C.③不能反应说明，④不能反应说明，活动性顺序为，C错误。 D.⑤中若M能和反应则，若不反应则，可确定二者活动性顺序，D正确。 【变式3-1】小明同学在探究金属的活动性顺序时设计了如图所示实验，下列说法正确的是 A．试管①中溶液逐渐变成蓝色 B．试管②中溶液的质量逐渐增加 C．该实验能够验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D．由该实验的结论可以推测出铜不能与稀盐酸反应 【答案】C 【详解】A. 铜的活动性弱于铁，和溶液不反应，溶液始终为浅绿色，不会变蓝，错误。 B. 试管②发生反应，每当有64份质量的铜进入溶液，就会有216份质量的银从溶液中析出，故溶液的质量减小，错误。 C. ①中无明显现象，说明活动性；②中铜丝表面析出银白色固体，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序为，正确。 D. 该实验仅比较了铁、铜、银的相对活动性，未涉及金属与氢的活动性比较，无法推测铜是否能与稀盐酸反应，错误。 【变式3-2】预测是对未知事物进行的推测。下列实验组合中能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①② B．③④ C．①④ D．②④ 【答案】B 【详解】金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ①中铁和稀硫酸反应，说明Fe>H；②中铜和稀硫酸不反应，说明H>Cu；③中铁丝放入硫酸铜溶液，析出红色固体，说明Fe>Cu；④中铜丝放入硝酸银溶液，析出银白色固体，说明Cu>Ag。 A.①②仅能得出Fe>Cu，无法比较银与铁、铜的活动性强弱。 B.正确。 C.①④无法比较Fe和Cu的活动性强弱。 D.②④无法比较Fe和Cu的活动性强弱。 【变式3-3】实验活动小组的同学在学习了金属的活动性之后，为验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小组成员设计了以下四组实验： (1)请写出试管①中的实验现象：_______________。 (2)为达成实验目的，若试管④的固体X是铜，则Y溶液为_____（填化学式）溶液，有关反应的化学方程式为__________。 (3)除了上述实验中用到的方法，还可选用如下试剂组合进行验证，合理的有_____。 A．铜片、银片、硝酸铝溶液 B．银片、铝片、硝酸铜溶液 C．铝片、铜片、银片、稀盐酸 D．铜片、硝酸铝溶液、硝酸银溶液 【答案】(1)有气泡生成 (2) AgNO3 (3)BD 【详解】（1）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，现象是有气泡生成。 （2）试管①②的反应可以验证铝和铜金属活动性的强弱，试管③可验证铝和银的活动性强弱，为达成实验目的还要验证铜和银的金属活动强弱，所以溶液选择AgNO3。 方程式略。 （3）A.铜片、银片都不能与硝酸铝溶液反应，只能说明铝的活动性大于铜、铝的活动性大于银，但无法比较铜和银的活动性强弱，错误。 B.银片不能与硝酸铜溶液反应，说明铜的活动性大于银，铝片能与硝酸铜溶液反应，说明铝的活动性大于铜，从而可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱为铝>铜＞银，正确。 C.铝片能和稀盐酸反应，说明铝的活动性大于氢，铜片和银片都不能与稀盐酸反应，说明铜和银的活动性都小于氢，但无法比较铜和银的活动性强弱，错误。 D.铜片不能与硝酸铝溶液反应，说明铝的活动性大于铜，铜片能与硝酸银溶液反应，说明铜的活动性大于银，从而可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱为铝＞铜＞银，正确。 ▌题型04 金属与酸反应图像问题 金属与酸反应图像的含义 类型 等量金属 + 足量稀酸（酸过量） 足量金属 + 等量稀酸（金属过量） 前提 金属完全反应，酸足量剩余 酸完全反应，金属足量剩余 图像 产氢总量规律 等质量金属、化合价相同时，相对原子质量越小，生成氢气越多 产氢质量：Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn 酸中氢元素全部转化为氢气，所有金属最终生成氢气的质量相等 图像斜率意义 斜率越大，单位时间产氢越多，反应速率越快，金属活动性越强 斜率：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强 斜率：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 平台高度意义 平台越高，生成氢气总质量越多 所有金属的平台高度相同 【典例4】（2026·山东·一模）分别向盛有等质量的铝粉和铁粉的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀硫酸，下列图像符合实验事实的是 A．B． C． D． 【答案】D 【详解】解题分两个阶段分析： 1. 反应前期（酸不足时）：生成氢气的质量由稀硫酸的量决定，相同质量的同浓度稀硫酸完全反应，生成的氢气质量相等，因此初始阶段两条曲线重合； 2. 反应后期（酸过量时）：金属完全反应，生成氢气的质量由金属的量决定，等质量的Al和Fe生成氢气质量为： 铝：根据方程式，可得： 铁：根据方程式，可得： 因为，所以铝最终生成的氢气更多，铝的曲线的终点更高； 根据方程式还可计算出，金属完全反应时，消耗酸的质量： 铝： 铁： 因为，所以铝消耗的酸更多，铝的曲线的拐点更靠右。 故选D。 【变式4-1】将等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的图像大致如图所示。下列有关分析中正确的是 A．产生氢气的质量：锌>铁 B．时，锌粉和铁粉都有剩余 C．据此可以判断：金属活动性，锌>铁 D．反应后溶液的质量均减少 【答案】C 【详解】A. 由图像可知，最终铁生成氢气的质量大于锌，因此产生氢气的质量铁>锌，该选项错误。 B. 时锌的产氢量已经达到最大值，说明锌已经完全反应，无剩余，该选项错误。 C. 反应前期相同时间内锌产生氢气的质量更大，说明锌的反应速率更快，可判断金属活动性锌>铁，该选项正确。 D. 金属和稀盐酸反应时，进入溶液的金属质量远大于逸出的氢气质量，因此反应后溶液质量均增大，该选项错误。 【变式4-2】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显价。Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X B．相对原子质量：Y>Z C．完全反应消耗硫酸的质量：Y>Z D．生成氢气的质量：Y>Z 【答案】B 【详解】A、金属活动性越强，与等浓度稀硫酸反应速率越快，图像中Z的反应速率比Y快，X不与稀硫酸反应，故金属活动性顺序为Z>Y>X，正确。 B、等质量的+2价金属与足量酸反应时，生成氢气质量越大，对应金属的相对原子质量越小。最终Y生成氢气质量大于Z，故相对原子质量Z>Y，错误。 C、氢气中的氢元素全部来自硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸的质量越大，Y生成氢气更多，故完全反应消耗硫酸的质量Y>Z，正确。 D、 正确。 【变式4-3】将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答： (1)X、Y两种金属中的活动性较强的是____。 (2)如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是_______。 (3)X、Y可能分别是 。 A．Mg Fe B．Fe Zn C．Mg Zn 【答案】(1)Y (2)Y (3)B 【详解】（1）金属活动性越强，反应速度越快，只完全反应所需的时间就越短。将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，等质量的金属X、Y完全反应，Y反应完需要的时间比X反应完需要的时间少，说明Y比X活泼，故X、Y两种金属中的活动性较强的是Y； （2）由于金属X、Y在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的相对原子质量较大； （3）由上分析可知，Y比X活泼，且Y的相对分子质量比X大； A、Mg比Fe活泼，不符合题意； B、Zn比Fe活泼，且Zn的相对分子质量（65）比铁的相对分子质量（56）大，符合题意； C、Mg比锌活泼，不符合题意； 故选B。 ▌题型05 金属与盐溶液反应滤液滤渣问题 1. 一种金属与多种盐溶液（示例：铁粉加入 AgNO₃、Cu (NO₃)₂、Zn (NO₃)₂混合溶液） 反应顺序：遵循远距离优先原则，活动性相差越大越先反应。Fe 先与 AgNO₃反应，完全反应后再与 Cu (NO₃)₂反应，不与 Zn (NO₃)₂反应。 阶段 铁粉用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 AgNO₃反应 AgNO₃未完全反应，Cu (NO₃)₂未反应 Ag Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃ ② 恰好与 AgNO₃完全反应 AgNO₃刚好反应完，Cu (NO₃)₂未反应 Ag Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ ③ 与部分 Cu (NO₃)₂反应 AgNO₃完全反应，Cu (NO₃)₂部分反应 Ag、Cu Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ ④ 恰好与 Cu (NO₃)₂完全反应 AgNO₃、Cu (NO₃)₂均完全反应 Ag、Cu Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ ⑤ 铁粉过量 所有可反应的盐完全反应，铁剩余 Ag、Cu、Fe Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂ 2. 多种金属与一种盐溶液（示例：Al、Fe混合粉末加入 AgNO₃溶液） 反应顺序：活动性越强越先反应。Al先与AgNO₃反应，完全反应后 Fe 再与 AgNO₃反应。 阶段 AgNO₃用量 反应程度 滤渣 滤液中的溶质 ① 少量，仅与部分 Al 反应 Al 未完全反应，Fe 未反应 Ag、Fe、Al Al(NO₃)₃ ② 恰好与 Al 完全反应 Al 刚好反应完，Fe 未反应 Ag、Fe Al(NO₃)₃ ③ 与部分 Fe 反应 Al 完全反应，Fe 部分反应 Ag、Fe Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂ ④ 恰好与 Fe 完全反应 Al、Fe 均完全反应 Ag Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂ ⑤ AgNO₃过量 金属完全反应，盐过量 Ag Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₂、AgNO₃ 3. 规律 （1）滤渣中一定有最不活泼的金属单质，加入的金属越多，滤渣成分逐渐向活泼金属延伸。 （2）滤液中一定有不参与反应的盐和反应生成的盐，加入的金属越少，滤液中不活泼金属离子越多。 【典例5】（2026·江苏连云港·三模）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中的溶质有3种 B．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 C．点溶液中溶质为Zn(NO3)2 D．取点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】D 【分析】根据金属活动性顺序，向混合溶液中加Zn时反应分两步进行，结合反应前后固体质量变化分析图像各段对应反应： ab段：发生反应，每65份质量Zn置换出216份质量Ag，溶液质量减小，到b点时恰好完全反应。 bc段：发生反应，每65份质量Zn置换出64份质量Cu，溶液质量增大，到c点时恰好完全反应。 cd段：Zn过量，无反应发生，溶液质量保持不变。 【详解】A.a点时第一步反应未完全，溶质为剩余的、未反应的、生成的，共3种，说法正确。 B.b~c段溶液中无，滴加稀盐酸不会生成AgCl白色沉淀，说法正确。 C.c点两个反应均恰好完全进行，溶液中溶质只有，说法正确。 D.d点固体包含Ag、Cu和过量的Zn，Zn可与稀盐酸反应生成，有气泡产生，说法错误。 【变式5-1】金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法不正确的是 A．滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2 【答案】D 【详解】A. 根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag，锌投入混合溶液时优先和AgNO3反应：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag，待AgNO3完全消耗后，锌才会和Cu(NO3)2反应：Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu。题干给出滤液为无色，而Cu(NO3)2溶液呈蓝色，说明Cu(NO3)2已完全反应，由此可推知AgNO3也已完全消耗，滤液中溶质只有生成的Zn(NO3)2。锌先置换出Ag，再置换出Cu，Cu完全析出后锌可能刚好耗尽也可能过量，因此滤渣一定含Ag、Cu，不一定含Zn，表述正确。 B. 若锌无剩余，滤渣为Ag、Cu，加稀盐酸无气泡；若锌过量才有气泡，因此不一定有气泡，表述正确。 C. 滤液中无AgNO3，加入稀盐酸不会生成AgCl沉淀，表述正确。 D. 滤液无色说明一定不含Cu(NO3)2，而Cu(NO3)2完全反应的前提是AgNO3已经完全消耗，因此滤液一定不含AgNO3、Cu(NO3)2，一定含Zn(NO3)2，表述错误。 【变式5-2】向AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．滤纸上一定有Ag，可能有Zn和Fe B．滤液中一定有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．滤液中可能含有Zn2+和Fe2+ D．向滤渣中加入稀盐酸，一定会冒出气泡 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序判断反应规律： 铁的活动性弱于锌，无法置换锌，因此始终存在于滤液中，滤渣不可能含； 铁优先和活动性最弱的金属对应的盐反应生成和，完全消耗后，铁才会和反应置换，若铁过量则滤渣中会剩余铁； 【详解】A.铁无法置换锌，滤渣中一定不含，错误； B.滤液一定含未反应的和反应生成的；若铁的量不足，未完全消耗、，则滤液还可能含、，正确； C.滤液一定含未反应的和反应生成的，错误； D.只有铁粉过量时，滤渣中才有铁，加稀盐酸才会冒气泡；若铁不足，滤渣仅含或、，加盐酸无气泡，错误。 【变式5-3】向一定质量、的混合溶液中加入一定质量的锌粉、银粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题。 (1)若滤液无色，则滤渣中一定有___________。(填化学式，下同) (2)若滤渣中含有两种物质，则滤液中可能含有___________。 (3)若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸___________有气泡产生(选填“可能”“不可能”)。 【答案】(1)Ag、Cu、Fe (2) (3)可能 【分析】金属活动性顺序：Zn > Fe > H > Cu > Ag，因此银粉不参与反应，锌会先与Cu(NO3)2反应，再与Fe(NO3)2反应。 【详解】（1）若滤液无色，说明Cu(NO3)2和Fe(NO3)2都已完全反应， 锌先置换出Cu，再置换出Fe，银粉不反应，会留在滤渣中。 所以滤渣中一定有Cu、Fe、Ag。 （2）若滤渣中含有两种物质，只能是Ag和Cu，说明锌只与Cu(NO3)2发生了反应，Fe(NO3)2未参与反应； 因此，滤液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能含有未反应完的Cu(NO3)2。 所以滤液中可能含有Cu(NO3)2。 （3）若滤液中有两种溶质，则溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，此时Cu(NO3)2已完全反应，Fe(NO3)2可能部分反应或未反应，因此滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe， 所以向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 金属的化学性质（题型突破·举一反三） 题型01 金属与酸、氧气、盐溶液的反应 【典例1】D 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】(1)银的活动性排在氢后，不能与稀盐酸或稀硫酸反应 (2) 除去表面的氧化膜和污物 红色 (3)氧化铁粉末 (4) (5)氯化亚铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀 题型02 金属活动性顺序的理解 【典例2】C 【变式2-1】D 【变式2-2】D 【变式2-3】(1) Mg Cu (2) (3)ZnSO4(合理即可) 题型03 金属活动性顺序的实验探究 【典例3】D 【变式3-1】C 【变式3-2】B 【变式3-3】(1)有气泡生成 (2) AgNO3 (3)BD 题型04 金属与酸反应图像问题 【典例4】D 【变式4-1】C 【变式4-2】B 【变式5-3】(1)Y (2)Y (3)B 题型05 金属与盐溶液反应滤液滤渣问题 【典例5】D 【变式5-1】D 【变式5-2】B 【变式5-3】(1)Ag、Cu、Fe (2) (3)可能 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $