第8单元 海洋化学资源的利用 单元总结-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

了同行学案学练测 化学九年级下 63LJ 单元总结（答案P178) 即知识构建 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 海底矿物一煤、石油、天然气、 “可燃冰”、锰结核等 海洋化 学资源 膜法（反渗透法） 海水淡化 热法：多级闪急蒸馏法 过程：海水（或海边地下卤水）一→1 2」 海水 粗盐、母液 “晒盐” 原理：3 海水制镁 海水或卤水 4 二氢氧化镁 盐酸 通电 →氯化镁 →镁 溶解度的定义：抓住四要素，即①一定温度、②100g溶剂、③饱和状态、 海水 ④溶解的质量（单位为“g”) “晒盐” 溶解度曲线一点、线、面的意义及应用 海洋化学资源的利用 降温结晶：适用于分离溶解度受温度影响较5 的物质 结晶 方法 蒸发结晶：适用于分离溶解度受温度影响较6 的物质 粗盐的提纯一步骤：7 物理性质 碳酸 受热易分解：8 氢钠 化学性质 用途 与盐酸反应：习 物理性质一 白色粉末、易溶于水 与指示剂作用：碳酸钠溶液能使酚酞试液变成回 色 碳酸 碳酸 化学 与盐酸反应：山 酸钠 钠 性质 与氢氧化钙反应：12 与氯化钡反应：3 用途 条件：有4 生成 复分解反应 实质：离子之间相互结合的过程 工蒸发池☑结晶池「 3蒸发结晶4石灰乳⑤大6小 溶解、过滤、蒸发 3 2NaHCO,-A-Na2CO+CO2+HO PINaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO2 画红▣Na2CO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2个 Ca(OH)2+Na2 CO3=CaCO3+ 2NaOH☒Na2CO3十BaCl2BaCO3V+2NaCl14气体、沉淀或水 60 做神龙题得好成绩 第八单元海洋化学资源的利用 即真题演练 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 对接中考 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量 考点一海洋中的化学资源 物质X是 1.(2024·青岛中考)分离提纯是获取物质的重 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式 要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是 是 提取目标产物。如图是海水综合利用的部分 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过 流程（操作已省略），下列说法不正确的是 程中，使氯化钠结晶的方法是 ( (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 依次加入过量 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学 BaCl2溶液、过 量X溶液、过 适量盐酸 方程式是 0 粗盐量Y溶液 溶液 NaCI溶液 调pH=7 固体 精盐 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中 流程1 的氯化镁，其原因是 0 水灰乳区氧化镁稀盐酸 用甲 化镁 镁 考点二溶解度及溶解度曲线的应用 流程Ⅱ 已知：该粗盐中含泥沙、MgCl2、CaCl2、 3.(2024·青岛中考，多选)我国西北地区很多 Na2SO4等杂质。 盐湖中除含有较多NaCl外，还含有Na2CO3 A.流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 或Na2 SO4,三种物质的溶解度曲线如图所 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 示。下列说法正确的是 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产 ↑溶解度/g NaSO4 物”的思路实现的 60 Na2CO D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各 50 组分的性质差异决定的 40 2.(2024·烟台中考)电动汽车的兴起对金属镁 30 和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤 0 32.4 10 水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCI)为原料， 制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如 10 20 30 40 50 60温度/℃ 图所示。 A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 加稀 B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天 盐酸 盐 加适 Mg(OH)2 MgCl,溶液 MC通电Mg 量X 捞盐” 湖卤 过程 富锂溶液 加Na,CO,溶液i,CO, 过程 水 滤液1 固体 C.20℃时，取NaCl、Na2 CO3各5g,分别加 过程 NaCl晶体 入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应； D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制 ②部分物质的溶解度如下表。 32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 物质 Li COMgCO LiOH LiCl MgCl2 Mg(OH) 4.(2024·日照中考)已知硝酸钾、硫酸铜、氯化 20℃时的 1.32 :0.039 12.8 54.8 难溶 溶解度/g 钠三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。 做神龙题得好成绩（61 同行学案学练测 化学九年级下63LJ 回答下列问题。 应的化学方程式： ↑溶解度/g 硝酸钾 8 硫酸铜 考点三 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 60 40 氯化钠 5.(2024·湖北中考)NaHCO3是治疗胃酸过多 35.7 Z31.6 20 25 症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下 0a120304060 80 温度/℃ 图1 探究。 (1)下列说法错误的是 (填字母)。 [查阅资料] A.三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响 (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗 最小 称 B.α1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH C.20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分 约1.5，体温约37℃。 数为31.6% ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液 D.30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺 的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导 序：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜 致胃痛等不适症状。 (2)a2℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各60g,分 [提出猜想] 别加入100g水中，得到硝酸钾溶液的质量 (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药，其理 (选填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液 由是 的质量。 (用化学方程式表示)。 (3)30℃时，不改变溶剂的质量，将125g硫酸 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药，其原因 铜饱和溶液升温到a2℃，需加人 g硫 可能是碱性较强。 酸铜固体溶液才能重新达到饱和。 [实验探究1]探究Na2CO3与NaHCO3碱性 (4)除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以 的强弱 作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和 醇中的溶解度(100g溶剂)。 NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。 物质 Ca(NOa)2 BaBr2 Ba(NO3)2 CaBr2 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8 (选填“强”或“弱”)。 BaBr,的 [实验探究2]探究Na2CO3作为抗酸药的适 无水乙醇溶液 应性 Ca(N03)2的 围无水乙醇溶液 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的 图2 盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的 如图2所示，向盛有Ca(NO3)2的无水乙醇 速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃 溶液的试管里滴加BaBr2的无水乙醇溶液， 液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。 观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反 用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲 62 做神龙题得好成绩 第八单元海洋化学资源的利用☑ 线。将上述实验中Naz CO3换成NaHCO3, (1)配制100g溶质质量分数为10%的 重复实验过程，所得两条曲线如图所示。 NaOH溶液。主要操作流程如图1所示。 NaOH Na.CO B 图1 NaHCO ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 0500100015002000250030003500400 时间/s ③用已配好的溶质质量分数为10%的 [分析数据] NaOH溶液配制20g溶质质量分数为5%或 (4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3 1%的NaOH溶液时，需计算所需溶质质量 反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依 据：溶液稀释前后， 不变。 [得出结论]Na2CO3不适合作为抗酸药，猜 (2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验 想乙正确。 操作和实验现象记录如下： [反思评价] NaOH溶 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验 饱和CaSO4 实验 实验操作 序 液的溶质 的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认 号 溶液的体积 现象 质量分数 为不严谨之处是 1% 无明显 5 mL [拓展延伸] 滴加一定量 现象 (6)A1(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比 NaOH溶液 少量 I 5% 5 mL A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析， 沉淀 饱和 NaHCO,抗酸药存在的不足是 于CaSO4溶液 较多 Ⅲ 10% 5 mL 沉淀 考点四) 复分解反应的应用 [查阅资料]20℃时固体物质的溶解度如 6.(2024·黑龙江中考)下列各组离子在pH= 下表。 10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的 物质 CaSONaOHCa(OH2 Naz SO BaSO 是 ( ) 溶解度/g0.26 108 0.17 19.5 0.0002 A.Fe2+、Na+、SO、Cl B.Mg2+、Ag、NO3、CI 注：20℃时，溶解度在0.01~1g之间的固体 C.Ca2+、K+、COg、NOg 物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称 D.Na+、K+、NO3、CI 为难溶物。 7.(2024·连云港中考)物质的溶解性与化学变 [分析交流] 化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实 能否发生复分解反应”进行探究。 验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能 做神龙题得好成绩(63 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 否发生复分解反应与 有关。 续表 [微观解释]饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反 选项 实验目的 实验操作 应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图2所示。 提纯含有少量 C KNO3的NaCI 先加水溶解，再降温 OH 结晶 固体 Na OH 检验NaOH溶 取样，加入Ca(OH)2 Na D 液在空气中部分 溶液，观察是否产生 Ca2 Na" 变质 SO 沉淀 S0 Ca(OH)2 9.(2024·天津中考)下列实验方案能达到实验 图2 目的的是 ( ) ②图中未发生化学变化的微粒是 选项 实验目的 实验方案 (填离子符号)。 除去氧气中的一 将混合气体通过足量 ③该反应的微观实质可表示为Ca+十 氧化碳 的灼热氧化铜 2OH-Ca(OH)2V。当向Ca(OH)2溶 B 鉴别硝酸铵和氯 取少量样品分别加等 液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产 化钠固体 量水，比较温度变化 生，反应的微观实质用同样的方法可表示 分离氯化钙和氧 加入适量水，过滤、蒸 为 化钙固体 发结晶 0 [反思拓展] O 检验碳酸钠中是： 取少量样品，加入足 否含碳酸氢钠 量稀盐酸 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 易错点二 物质之间的转化 A.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶 10.(2024·河南中考)甲、乙、丙三种物质都含 液换成KOH溶液，也有沉淀产生 同一种元素，它们之间的转化关系如图所示 B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向 (“→”表示反应一步实现，部分物质和反应 溶解度更小的微溶物或难溶物转化 条件略去)。 C.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成 用 的沉淀为Ca(OH)? 即易错集训 >>>>>>>>>>>>>> 查漏补缺 丙 易错点一 物质的检验与鉴别、分离与除杂 (1)已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含 8.(2024·潍坊中考)下列实验操作能达到实验 量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 目的的是 ( 从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因 选项 实验目的 实验操作 是 鉴别NH4NO3 加水溶解，分别测量 A (2)已知三种物质都含钙元素，甲可用来改 和NaOH固体 溶液温度变化 良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为 除去CO2气体 将混合气体点燃 100,甲的化学式为 ;乙转化为 中少量的CO 丙的化学方程式为 64 做神龙题得好成绩2.漏斗边缘滤纸边缘玻璃棒烧杯三层滤纸处 单元总结 反思交流 真题演练 1.溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时用玻璃棒引 1.A 流；蒸发时用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀；蒸发结束后要 2.(1)氢氧化钠溶液(2)2HC+Mg(OH)2MgC2+ 用玻璃棒转移晶体。 2H2O(3)蒸发结晶(4)2LiCl+Na2CO3-2NaCl+ 2.滤纸破损或液面高于滤纸边缘可导致滤液浑浊。浑浊滤 Li2CO3￥(5)防止MgCl2与NaCO3反应生成MgCO 液应重新过滤。 沉淀，导致Li2CO3不纯 3.过滤、结晶。 3.CD 实验演练 4.(1)C(2)>(3)35(4)Ca(NO3)2+BaBr2 1.A Ba(NO3)2+CaBr2 5.(1)纯碱或苏打(2)NaCO3+2HCl一2NaC1+H2O+ 2.(1)铁架台(2)防止试剂腐蚀托盘(3)胶头滴管(4)C C02个(3)强(4)pH>5的持续时间过长，会导致胃部 (⑤)蒸发时没有用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅，氯化钠损失 不适(5)实验没有模拟人体的温度(6)与胃酸反应产 专题素养培优4物质的检验、分离与除杂 生气体，可能造成胃胀 1.A2.D 6.D 3.活动一：[操作及结论]复燃活动二：[操作与结论]氢氧 7.(1)①10②加速氯化钠溶解③溶质的质量 化钠[交流与讨论]升高活动三：[实验结论]稀硫酸 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na+、SO? Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑ ③Ca2++C0g =CaCO3￥④AB [拓展延伸]AB活动感悟：不同的实验现象 易错集训 4.D5.C6.B7.C 8.A9.B 8.(1)①蒸发结晶②过滤(2)①KzCO3HC1把要除去 10.(1)2H2O2 M0:2H,0+02个分子构成不同 的杂质全部除去②MgSO4十Ba(OH)2==BaSO4V十 (2)Ca(OH)2CaCO2十2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2Y、Ba(OH)2+K2CO3-BaCO3Y+2KOH、 (合理即可) K2CO3+2HCI=2KCI+H2O+CO2个、KOH+HC1= 第九单元 金属 KC+H2O③Ba+和CO号[解析](1)①氯化钠的溶解度 受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约在70℃之后，会 第一节常见的金属材料 随着温度的升高而减小，所以将苦卤在较高温度下蒸发结 第1课时金属的物理性质合金 晶，析出氯化钠和硫酸镁。②将①中所得混合物进行过滤 知识清单 操作得到母液。(2)①往溶液中加入过量的氢氧化钡，和 一、1.金属密度硬度熔点沸点延展导电 硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去硫酸 导热汞 2.特性展饰品熔点导电电子制造 镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾，和氢氧化钡反应生 二、1.金属金属非金属金属2.低大好强 成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，最后加人过量的盐酸，和碳酸 3.(1)生铁钢含碳量2%~4.3%0.03%~2% 钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成 (2)①铁铬镍②钢轨③铜锌④铝合金 氯化钾和水：所加试剂均稍过量的目的是把杂质全部 钛合金 除去。 基础演练 跨学科实践活动6制备五水硫酸铜晶体 1.C2.B3.A4.D5.B 1.D2.D3.C 6.(1)锌(2)铜(3)钛(4)铝(5)汞(6)银 4.(1)验证硫酸铜的溶解度随温度的降低是否减小(2)是 7.B8.B9.D10.A11.A12.D13.C 饱和溶液，温度不变，溶解度不变(3)降温结晶 能力提升 (4)17.0% 14.B15.A16.B17.D 5.(1)102(2)CuSO4·H2O 18.导热大 6.(1)过滤(2)D(3)碳氧平衡（合理即可）(4)硝酸钠、 素养培育 硝酸钾 19.(1)合金的硬度比纯金属的大(2)无毒（合理即可）耐 ·178·同行学案学练测 腐蚀（合理即可）(3)浪费金属资源（合理即可）具有 3Fe十20，点燃Fe,0,2Cu+0,△20u0 良好的延展性（合理即可）铝的密度小（合理即可） 第2课时金属矿物及其冶炼 4A1+3O,点燃2A,O,活动性比较：Mg>ADFe>Cu 知识清单 2.跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这 层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化 一、单质化合物Al2O3Fe2O3 CuFeS2. 二、1.气泡慢浅绿色Fe十2HCl一FeC2+H2↑ Cu2(OH)2 COa Cu2S Fe十H2SO4一FeSO4十H2个无现象、不反应剧烈 二1.铜二氧化碳2Cu0+C高温2Cu十C0,个 大量气泡Zn+2HCI—ZnCl2+H2AZn+H2SOA 2.被夺去 —ZnSO4+H2个 3.(1)黑色 变浑浊(2)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 2.(1)Mg Al Zn Fe Cu Ag(2)强氢前面氢气 (3)高温铁二氧化碳 氢后面 4.电解法2Al,0,通电4A1十30，+ 3.一种单质 一种化合物另一种单质另一种化合物 基础演练 基础演练 1.C2.D3.A 1.B2.A3.B4.D 4.能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色 5.(1)可燃性（合理即可）(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0 6.D 固体2Mg十O,点燃2Mg0剧烈燃烧，火星四射，放出大 能力提升 量的热，生成黑色固体3Fe十20，点燃Fe,0铜片表面 7.B8.C9.A 变黑2Cu十O,△2Cu0Mg、Fe,Cu 10.1)稳定(2)Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,(3)排净装 5.C6.B7.C8.D9.A 置内的空气，避免加热混合气体引起爆炸1：1 10.(1)A1Ag(2)金的化学性质稳定(3)Fe十2HCl 11.(1)Fe(或：铁)(2)导热(3)排尽设备内空气，防止爆 FeC2+H2↑AC 炸CO 能力提升 12.(1)1.还原ⅱ.排出气体，防止容器内部压强过大而炸 11.B12.D13.D14.C 裂（合理即可）(2)1.Cu、Oi.AB(3)i.增大 15.(1)2K2 FeO+3Zn=2K2 ZnO,++Fe2 O3+ZnO (2)C .节能（合理即可） (3)C 13.(1)320 素养培育 (2)解：设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x。 16.(1)Mg十2HCl一MgC2+H2个(2)去除镁条表面的 Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, 氧化膜(3)[提出假设]氯化镁易溶于水[实验探究] 160 112 稀盐酸成立由蓝色变为粉红色[讨论分析]酸 320t Mg(OHCl△MgO+HCl个[解析](3)[实验探究]实 160320t 112x x=224t 验1：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，向试管①中加 答：这些矿石理论上能炼得铁的质量为224t。 人适量稀盐酸，沉淀消失，无气泡产生，说明猜想I不成 素养培育 立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条 14.(1)单质(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体， ②C0。③2Zn0+C高温2Zn十C0,+④防止生成的锌 Mg(OH)CI不溶于水，受热易分解生成MgO和HCI气 体，样品中一定有Mg(OH)C1,猜想Ⅱ成立；实验3：得出 在较高温度下又被氧化成氧化锌 结论是猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁 第二节金属的化学性质 受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉 第1课时金属与氧气、酸的反应 红色。[讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCI气体 知识清单 溶于水使溶液呈酸性，生成HCI气体的原因是Mg(OHDC】 一、1.反应的现象：白色固体火星四射黑色固体黑色 不溶于水，受热分解生成MgO和HCI气体，反应的化学 剧烈白色固体化学方程式：2Mg十O,点燃2Mg0 方程式为Mg(OHCI-△MgO+HCI个。