第八单元海洋化学资源的利用知识点-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

九年级化学 海洋化学 1.海水淡化 常见方法：热法（蒸馏）和膜法。 如图为采用膜分高技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后装置右侧海水中， 溶剂质量 减小 溶质质量 不变 溶液质量 减小 溶质质量分数 增大 2、海水制镁 CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (分解反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 （化合反应） MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2（复分解反应） Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 （复分解反应） MgCl2通电Mg+Cl2↑ （分解反应） 注意: （1）未涉及的基本反应类型：置换反应 （2）从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是富集、提纯MgCl2。 3、海水晒盐+精制食盐 （1）方法：“盐田法”（“太阳能蒸发法”） （2） （3）原理：蒸发结晶 （4）注意：母液又称“苦卤”，包括NaCl的饱和溶液及其他盐溶液。 精制食盐： （1）除去难溶性杂质（泥沙）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了一种玻璃仪器，这种玻璃仪器是：玻璃棒 分别起的作用：①溶解：搅拌，加速溶解。②过滤：引流。③蒸发结晶：搅拌，使受热均匀。 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 ①步骤II和III的顺序不可以交换（Na2CO3必须在BaCl2之后） ②该流程中先过滤，再加入盐酸 ③盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 ④产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量 ⑤生成的沉淀4种：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 4.海水“制碱” ①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）在生产纯碱的过程中，要向饱和食盐水中先通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳的原因：氨盐水显碱性，更易吸收二氧化碳。 （2）请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因：相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸钠的溶解度，并且反应生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵的质量。 （3）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因： “夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$