第8单元 第2节 第1课时 海水“晒盐”的过程-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别称量烧杯和溶液 单元总结 的总质量，再向溶液中分别加入足量且质量相同的碳酸 真题演练 钙，反应结束后，再分别称量烧杯和烧杯内物质的总质量， 1.D 烧杯中物质总质量反应前后变化大的为10%的稀盐酸。 2.(1)黄(2)胃液 (合理即可) 3.C 实验演练 4.(1)红 (2)6HCI+Fe2 O3 =2FeCl3+3H2 O (3)C 1.BC 2.B (4)NaCl和NaOH 3.(1)大于稀硫酸(2)溶液由红色逐渐变为无色 5.B H2S04+2NaOH-Na2SO4+2H20(3)放热3 6.(I)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO,一Cu(OH)2+ 4.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(2)2NaOH+ Na2SO4(2)H和OH结合生成H2O(3)Na2SO4和 CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)2NaOH+ H2SO4（或：硫酸钠、硫酸)(4)硫酸钠、硫酸铜（或： H2SO,—Na2SO,+2HzO(4)①气球膨张②有气泡 Na2SO4、CuSO4)无明显现象反应物是否有剩余 产生 7.(1)放热HC+NaOH=NaCl+H2O(2)酸碱指示 专题素养培优1碱变质的探究 (3)C(4)氢氧化钠变质（或：盐酸与碳酸钠发生反应） 1.D (5)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2L 2.[固体猜想]Na2CO3、NaOH[实验和推断](1)稀盐酸 刻度附近（或：注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) 器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 (2)CaCO3 Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 不能(3)有白色沉淀生成无色酚酞试液变成红色 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或： (4)2NaOH+CO2-NazCO3+H2O 反应后注射器4比注射器2温度高) 3.(1)稀盐酸气泡（合理即可）(2)酚酞变成红色 易错集训 (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个（合理即可） 8.B 氢氧化钙(4)熟石灰部分变质 9.[进行实验]探究实验I:对照探究实验Ⅱ：稀盐酸有 4.[作出猜想]Ca(OH)2[实验分析](1)氢氧化钙微溶于 气泡产生（合理即可）探究实验Ⅲ：[设计方案]二氧化碳 水，1g氢氧化钙在10mL水中也不能完全溶解 与氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇[反思评价] (1)CO,+2NaOH=Na,CO+H,O (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个[实验结 论]二 第八单元 海洋化学资源的利用 5.I.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或 第一节海洋化学资源 放热现象不明显Ⅱ.[结论与反思](1)1(2)CaO十HO 知识清单 一Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液 -、1.水96.5%CINa+SOMg2+NaCl 变红(3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 2.煤石油天然气天然气水合物天然气甲烷低 (4)在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 温高压可燃冰CH+20,点燃c0,十2H,0 [总结与提升](1)称量(2)生石灰吸收空气中的水蒸气 3.锰结核4.海洋生物资源海洋动力资源 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性 二、反渗透法多级闪急蒸馏法 对植物生长的影响 基础演练 1.A2.C 1.B2.B 3.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)樱桃 3.(1)0Na+CI(2)0.04%(3)MgC2(4)NaCl Ca(OH)2 (5)A KCI CaCl2Na2SO4K2SO4(合理即可)(5)3527 4.(1)减小测量误差(2)碱(3)产生气泡 (4)BaCl2++ 4.C5.B6.B Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl(5)Na2CO3、Naz SO 能力提升 (6)酸(7)赞同，土壤中含有Na2CO3,Na2CO3溶液呈 7.A8.B9.C 碱性 10.[提出问题]怎样将海水转化为淡水[实验过程](2)将 ·176·同行学案学练测 小试管内的长导管加长（合理即可）(3)无明显现象 2.(1)温度的升高而增大(2)温度影响很小(3)温度的升 [得出结论]将海水蒸馏可以得到淡水 高而减小 [反思交流](1)从海水中提取氯化镁制备镁（合理即可） 基础演练 (2)分离液态空气（合理即可） 1.B2.D3.D 素养培育 4.(1)易溶(2)先增大后减小(3)1.8有晶体析出 11.(1)①过滤玻璃棒②稀硫酸浓硫酸 (2)降低 (4)ANa、OH、H2O H20先变浑浊后变澄清 5.B6.B 第二节海水“晒盐” 7.(1)a、b(2)t2(3)75(4)a>b 第1课时海水“晒盐”的过程 能力提升 知识清单 8.D9.B10.D11.C12.A13.D14.A 一、1.盐田太阳能蒸发3.蒸发结晶4.苦卤饱和 15.(1)易(2)C(3)不一定(4)B 二、晶体的形式蒸发结晶 16.(1)大于(2)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：降低温度） 三、石灰乳盐酸通电①MgC2+Ca(OH)2 (3)氢氧化钙(4)28.6% Mg(OH)2V+CaC2复分解反应②Mg(OH)2+ 素养培育 通电 17.(1)20<t1<40(2)饱和52.4%(3)ACD 2HCl一MgC2+2H2O复分獬反应③MgCl2 [解析](1)由图可知，t1℃，饱和溶液中溶剂质量为50g Mg十C2个分解反应 时，溶质质量为18g,即100g溶剂里最多能溶解36g溶 基础演练 质，根据表格显示，此时温度应在20℃至40℃之间。 1.B2.A3.C (2)由图可知，t2℃时，100g溶剂里最多能溶解110g溶 4.(1)多级闪急蒸馏(2)蒸发结晶饱和 质，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾，所以t2℃时， 5.D6.D 将65g硝酸钾投人50g水中，得到的溶液为该温度下硝 7.(1)加快水分蒸发温度升高，水分子的运动速率加快 酸钾的饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为100g十110g 110g (2)蒸发结晶(3)能 8.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HCI—MgC2+2HO ×100%≈52.4%。 (3)基本反应类型（合理即可） 专题素养培优2溶解度和溶解度曲线 9.(1)化合反应(2)氢氧化镁(3)MgCl2+Ca(OHD2一 专题精讲 Mg(OHD2￥+CaC2(4)C2 1.(1)甲、乙(2)丙(3)乙 能力提升 2.(1)t3℃时物质甲的溶解度是80g(2)不饱和饱和 10.C11.B (3)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 12.(1)①增大蒸发②饱和(2)沸点增大(3)CH4+ 3.(1)丙>乙>甲(2)甲>乙>丙(3)丙>乙>甲 20,点燃CO,+2H,0(4)①Mg(OH),+2HC1 (4)丙>乙>甲 MgCL2十2H2O②富集提纯MgC2 4.(1)饱和(2)饱和不饱和(3)饱和(4)易 素养培育 5.(1)增加溶质（或：恒温蒸发溶剂）(2)增加溶质（或：恒温 13.(1)化合物(2)NaBr(3)饱和(4)物理(5)Na+、 蒸发溶剂；或：升高温度)(3)增加溶剂 Mg+(6)复分解[解析](6)石灰乳主要成分是氢氧化 6.(1)降温结晶(2)蒸发结晶(3)升温结晶 钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙， 7.(1)80g37.5%(2)4:9(3)8g 化学方程式为MgC2+Ca(OH)2一Mg(OH)2V+ 8.(1)乙>丙>甲(2)>(3)丙(4)20g CaC2,属于复分解反应。 9.(1)36.0g(2)氯化钠、硝酸钾硝酸钾(3)20一40℃ 第2课时溶解度 专题精练 知识清单 1.D 一、1.100g溶剂饱和状态2.易溶0.01~1g 2.C[解析]图乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底 3.体积数小大大小 部没有固体剩余，说明20℃时烧杯a中物质的溶解度小于 二、1.溶解度曲线 烧杯b中物质的溶解度，由图甲可知，烧杯a中加入的固体第二节 海 第1课时海水 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、海水“晒盐”的过程 1.海水晒盐的方法： 法（也称 法)。 2.海水晒盐的原理：风吹日晒使水分蒸发，食盐 晶体析出。 3.海水晒盐的流程 (粗盐 海水→ 池→ 池→ 母液 4.晶体析出后的剩余的液体称为母液，又叫 ”,它是氯化钠的 溶液。 提示 (1)晶体析出后剩余的溶液为氯化钠的 饱和溶液。(2)粗盐是混合物，其中含有 MgCl2和CaCl2等，因此易潮解。 二、（蒸发）结晶 固体物质从它的饱和溶液中以 析出的过程叫作结晶。 是物质结晶的途径之一。 三、海水制镁 氯 海水 化镁② 镁 镁 ③ 写出①②③的化学方程式与基本反应类型。 ① ② ③ )。 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 考点一海水“晒盐”的过程 1.在利用海水“晒盐”时，阳光和风力所起的主 要作用是 A.降低温度 B.蒸发溶剂 C.增大压强 D.减少溶质 第八单元海洋化学资源的利用 水“晒盐” “晒盐”的过程（答案P176) 2.(教材P33图变式)如图是利用海水提取粗盐 的过程，根据海水“晒盐”的原理，下列说法正 确的是 ( 粗盐→氯化钠 海水一→贮水池一蒸发池→结晶池 八母液一多种 A.海水进入贮水池，溶液的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和 溶液 3.下列关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是 A.利用海水降温析出晶体 B.海水“晒盐”后的母液因食盐析出而变成 不饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 4.海洋是人类取之不尽、用之不竭的巨大资源 宝库，开发前景广阔。请回答下列问题： (1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方 法有20多种，目前普遍采用的热法中主要是 法。 (2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为 “盐田法”，其过程如图所示。 粗盐 食盐 海水①]一②] 母液 多种化工产品 图中的①是 池，②是 池，图 中的“母液”是氯化钠的 (选填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 考点二（蒸发）结晶 5.(2024·菏泽鲁西新区一模)枇杷秋梨膏有润 做神龙题得好成绩33 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 肺、止咳、生津的功效，其熬制过程有清洗原 料、把梨切块、武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏 等，下列与蒸发结晶过程类似的是( A.清洗原料 B.把梨切块 C.纱布滤渣 D.文火熬膏 6.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎 盐锅，古谓之牢盆…其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盆…火燃釜 底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是 () A.加热 B.结晶 C.蒸发 D.过滤 7.取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃 片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热 风。通过观察分析，回答下列问题。 (1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风，目的是 ,从微观角度分析这样做 的原因是 (2)此结晶方法被称作 (3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片 上，自然放置在空气中， (选填“能” 或“不能”)得到食盐晶体。 考点三海水制镁 8.(2024·陕西中考)贝壳的主要成分是 CaCO3。以贝壳为原料，从海水中提取 MgCl2的简单工艺流程如下： 贝完警生石灰交熟石灰 海水 ① ③沉淀、操作a Mg(OH)2 ec (1)操作a的名称是 (2)反应④的化学方程式是 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不 同之处是 (只写一条)。 9.(2024·聊城莘县二模)从海水中提取金属镁 的过程如图，请回答下列问题。 34 做神龙题得好成绩 团石灰到 高温 操作a 滤液 石灰石 B 海水 →固体C +稀盐酸 国电区花国 (1)步骤I发生化学反应的基本反应类型 为 (2)固体C的名称是 (3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅲ中的生成物除金属镁，另一种生成 物的化学式是 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 10.(2023·泰安肥城期中)下列关于海水“晒 盐”的说法不正确的是 ( A.结晶池中氯化钠的质量分数大于海水中 氯化钠的质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠的质量 分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充 足有利于海水“晒盐” 11.(2023·淄博中考)从海水中提取食盐的主 要流程如图所示，下列说法错误的是( 粗盐 海水一→蒸发池 →结晶池 母液 A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发 得到粗盐 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐 增加 C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化 钠的饱和溶液 D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取 多种化工原料 12.(2024·济南长清期末节选)山东是海洋大 省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 (1)海水中溶有大量的盐。目前，从海水中 提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下： 粗盐 海水 蒸发池 结晶池 母液 ①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹，溶液中 NaCI的溶质质量分数逐渐 (选填 “增大”或“减小”)，直至饱和析出晶体，这便 是 (选填“蒸发”或“降温”)结晶。 ②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是 NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (2)从浩瀚的海洋中获取淡水，是解决淡水 危机的重要途径。如图1所示装置为蒸馏 法淡化海水的模拟探究实验。蒸馏主要是 利用物质的 不同将混合物进行分 离，在给a试管加热的过程中水分子的能量 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 图1 图2 (3)海底蕴藏着大量的“可燃冰”（如图2）， 它的主要成分是甲烷水合物。请写出甲烷 (CH4)充分燃烧的化学方程式： (4)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工 业。从海水或卤水中提取镁的过程如图3 所示。 海水或 石灰乳 ① 氢氧盐酸氯化镁通典镁 卤水 化镁② ③ 图3 ①请写出上述转化过程中属于中和反应的 化学方程式： 第八单元海洋化学资源的利用☑ ②在上述转化过程中，经历了①②两个步骤 的目的是 即素养培育 >>>>>>>>>>>)>>> 难度等级培优题 13.科学思维》综合利用海水资源是工农业发 展的需要。海水“晒盐”是世界上最早利用 海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常 见的制盐技术，其工作原理如图所示。 淡化液 ,浓缩海水 AEMI CEM AEMI CEM 阳极 阴极 (+) 海水 电渗析海水浓缩原理 CEM-阳离子交换膜、AEM-阴离子交换膜 浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化 镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的 方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出 溴气(Br2)。剩余的浓海水和石灰乳可制备 氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生 物资源如海带，海带的利用已实现产业化。 依据上文，回答下列问题。 (1)海水中的钠、溴、镁以 (选填“单 质”或“化合物”)形式存在。 (2)溴化钠中溴元素的化合价为一1，溴化钠 的化学式是 (3)海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯 化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (4)热空气法吹出溴气，利用了溴的 (选填“物理”或“化学”)性质。 (5)将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入如图 所示装置中，CI通过AEM一阴离子交换 膜， (填化学符号)通过CEM一阳 离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。 (6)浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反 应类型是 反应。 做神龙题得好成绩35