第7单元 认识酸和碱 单元总结-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别称量烧杯和溶液 单元总结 的总质量，再向溶液中分别加入足量且质量相同的碳酸 真题演练 钙，反应结束后，再分别称量烧杯和烧杯内物质的总质量， 1.D 烧杯中物质总质量反应前后变化大的为10%的稀盐酸。 2.(1)黄(2)胃液 (合理即可) 3.C 实验演练 4.(1)红 (2)6HCI+Fe2 O3 =2FeCl3+3H2 O (3)C 1.BC 2.B (4)NaCl和NaOH 3.(1)大于稀硫酸(2)溶液由红色逐渐变为无色 5.B H2S04+2NaOH-Na2SO4+2H20(3)放热3 6.(I)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO,一Cu(OH)2+ 4.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(2)2NaOH+ Na2SO4(2)H和OH结合生成H2O(3)Na2SO4和 CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)2NaOH+ H2SO4（或：硫酸钠、硫酸)(4)硫酸钠、硫酸铜（或： H2SO,—Na2SO,+2HzO(4)①气球膨张②有气泡 Na2SO4、CuSO4)无明显现象反应物是否有剩余 产生 7.(1)放热HC+NaOH=NaCl+H2O(2)酸碱指示 专题素养培优1碱变质的探究 (3)C(4)氢氧化钠变质（或：盐酸与碳酸钠发生反应） 1.D (5)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2L 2.[固体猜想]Na2CO3、NaOH[实验和推断](1)稀盐酸 刻度附近（或：注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) 器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 (2)CaCO3 Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 不能(3)有白色沉淀生成无色酚酞试液变成红色 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或： (4)2NaOH+CO2-NazCO3+H2O 反应后注射器4比注射器2温度高) 3.(1)稀盐酸气泡（合理即可）(2)酚酞变成红色 易错集训 (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个（合理即可） 8.B 氢氧化钙(4)熟石灰部分变质 9.[进行实验]探究实验I:对照探究实验Ⅱ：稀盐酸有 4.[作出猜想]Ca(OH)2[实验分析](1)氢氧化钙微溶于 气泡产生（合理即可）探究实验Ⅲ：[设计方案]二氧化碳 水，1g氢氧化钙在10mL水中也不能完全溶解 与氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇[反思评价] (1)CO,+2NaOH=Na,CO+H,O (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个[实验结 论]二 第八单元 海洋化学资源的利用 5.I.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或 第一节海洋化学资源 放热现象不明显Ⅱ.[结论与反思](1)1(2)CaO十HO 知识清单 一Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液 -、1.水96.5%CINa+SOMg2+NaCl 变红(3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 2.煤石油天然气天然气水合物天然气甲烷低 (4)在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 温高压可燃冰CH+20,点燃c0,十2H,0 [总结与提升](1)称量(2)生石灰吸收空气中的水蒸气 3.锰结核4.海洋生物资源海洋动力资源 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性 二、反渗透法多级闪急蒸馏法 对植物生长的影响 基础演练 1.A2.C 1.B2.B 3.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)樱桃 3.(1)0Na+CI(2)0.04%(3)MgC2(4)NaCl Ca(OH)2 (5)A KCI CaCl2Na2SO4K2SO4(合理即可)(5)3527 4.(1)减小测量误差(2)碱(3)产生气泡 (4)BaCl2++ 4.C5.B6.B Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl(5)Na2CO3、Naz SO 能力提升 (6)酸(7)赞同，土壤中含有Na2CO3,Na2CO3溶液呈 7.A8.B9.C 碱性 10.[提出问题]怎样将海水转化为淡水[实验过程](2)将 ·176·同行学案学练测 小试管内的长导管加长（合理即可）(3)无明显现象 2.(1)温度的升高而增大(2)温度影响很小(3)温度的升 [得出结论]将海水蒸馏可以得到淡水 高而减小 [反思交流](1)从海水中提取氯化镁制备镁（合理即可） 基础演练 (2)分离液态空气（合理即可） 1.B2.D3.D 素养培育 4.(1)易溶(2)先增大后减小(3)1.8有晶体析出 11.(1)①过滤玻璃棒②稀硫酸浓硫酸 (2)降低 (4)ANa、OH、H2O H20先变浑浊后变澄清 5.B6.B 第二节海水“晒盐” 7.(1)a、b(2)t2(3)75(4)a>b 第1课时海水“晒盐”的过程 能力提升 知识清单 8.D9.B10.D11.C12.A13.D14.A 一、1.盐田太阳能蒸发3.蒸发结晶4.苦卤饱和 15.(1)易(2)C(3)不一定(4)B 二、晶体的形式蒸发结晶 16.(1)大于(2)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：降低温度） 三、石灰乳盐酸通电①MgC2+Ca(OH)2 (3)氢氧化钙(4)28.6% Mg(OH)2V+CaC2复分解反应②Mg(OH)2+ 素养培育 通电 17.(1)20<t1<40(2)饱和52.4%(3)ACD 2HCl一MgC2+2H2O复分獬反应③MgCl2 [解析](1)由图可知，t1℃，饱和溶液中溶剂质量为50g Mg十C2个分解反应 时，溶质质量为18g,即100g溶剂里最多能溶解36g溶 基础演练 质，根据表格显示，此时温度应在20℃至40℃之间。 1.B2.A3.C (2)由图可知，t2℃时，100g溶剂里最多能溶解110g溶 4.(1)多级闪急蒸馏(2)蒸发结晶饱和 质，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾，所以t2℃时， 5.D6.D 将65g硝酸钾投人50g水中，得到的溶液为该温度下硝 7.(1)加快水分蒸发温度升高，水分子的运动速率加快 酸钾的饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为100g十110g 110g (2)蒸发结晶(3)能 8.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HCI—MgC2+2HO ×100%≈52.4%。 (3)基本反应类型（合理即可） 专题素养培优2溶解度和溶解度曲线 9.(1)化合反应(2)氢氧化镁(3)MgCl2+Ca(OHD2一 专题精讲 Mg(OHD2￥+CaC2(4)C2 1.(1)甲、乙(2)丙(3)乙 能力提升 2.(1)t3℃时物质甲的溶解度是80g(2)不饱和饱和 10.C11.B (3)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 12.(1)①增大蒸发②饱和(2)沸点增大(3)CH4+ 3.(1)丙>乙>甲(2)甲>乙>丙(3)丙>乙>甲 20,点燃CO,+2H,0(4)①Mg(OH),+2HC1 (4)丙>乙>甲 MgCL2十2H2O②富集提纯MgC2 4.(1)饱和(2)饱和不饱和(3)饱和(4)易 素养培育 5.(1)增加溶质（或：恒温蒸发溶剂）(2)增加溶质（或：恒温 13.(1)化合物(2)NaBr(3)饱和(4)物理(5)Na+、 蒸发溶剂；或：升高温度)(3)增加溶剂 Mg+(6)复分解[解析](6)石灰乳主要成分是氢氧化 6.(1)降温结晶(2)蒸发结晶(3)升温结晶 钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙， 7.(1)80g37.5%(2)4:9(3)8g 化学方程式为MgC2+Ca(OH)2一Mg(OH)2V+ 8.(1)乙>丙>甲(2)>(3)丙(4)20g CaC2,属于复分解反应。 9.(1)36.0g(2)氯化钠、硝酸钾硝酸钾(3)20一40℃ 第2课时溶解度 专题精练 知识清单 1.D 一、1.100g溶剂饱和状态2.易溶0.01~1g 2.C[解析]图乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底 3.体积数小大大小 部没有固体剩余，说明20℃时烧杯a中物质的溶解度小于 二、1.溶解度曲线 烧杯b中物质的溶解度，由图甲可知，烧杯a中加入的固体同行学案学练测 化学九年级下 63LJ 单元总结（答案P176) 即知识构建 >>>>>>>>>>>>> >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 性质：浓盐酸具有 性和强烈的腐蚀性等 盐酸 见 用途：作除锈剂等 的 性质：浓硫酸具有2 性和强烈的腐蚀性等 硫酸 用途：生产化肥等 及其 酸具有相似化学性质的原因：酸溶于水都可解离出3 酸的化学性质 能使紫色石蕊试液变成4 质 酸的通性 能与某些金属氧化物反应，生成盐和5 能与某些金属反应，生成盐和6 物理性质：易潮解等 氢氧化钠 用途：干燥某些气体，造纸，生产橡胶等 认识酸和碱 常见的碱 物理性质：微溶于水等 氢氧化钙 及其性质 制法：7 (用化学方程式表示) 用途：检验二氧化碳，改良酸性土壤，生产农药等 碱具有相似化学性质的原因：碱溶于水都可解离出8 碱的化学 能使紫色石蕊试液变成9 ，使无色酚酞试液变成0 性质 碱的」 通性 能与某些非金属氧化物反应，生成盐和口 pH<7,溶液呈2 性 溶液 酸碱性强弱与pH的关系 pH=7,溶液呈3 性 的酸 碱性 pH7,溶液呈4 性 溶液pH的测定方法 定义：因 酸碱中和 反应 实质：6 应用：改变土壤的酸碱性， 处理工业废水，制药等 1挥发 2吸水 3氢离子(H)4红色 5水6氢气7CaO十HO-Ca(OHD2 8氢 氧根离子(OH) 9蓝色10红色1口水 12酸 3中 14碱因酸与碱作用生成盐和水的 反应 6H+和OH结合生成H2O 即真题演练 对接中考 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁洁厕灵 pH 10.2 8.5 5.8 1.4 考点一 溶液的酸碱性及其强弱 A.牙膏显酸性 1.(2023·金昌中考)小李同学用pH计测得生 B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强 活中一些物质的pH如下表所示。下列说法 C.肥皂水使紫色石蕊试液变成红色 正确的是 D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水 26 做神龙题得好成绩 第七单元认识酸和碱了 2.材料分析与实际应用》（2023·益阳中考)阅 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出稀盐酸 读下面材料，回答问题。 除铁锈的化学方程式： 材料一严格来说，指示剂的颜色变化是在 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 一定pH范围内发生的。中学化学中常见的 (填字母)。 指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙 A.Mg B.CO2 在不同pH的溶液中变色情况如下： C.Naz CO D.Mg(OH)2 指示剂 甲基橙 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发 pH范围 pH<3.13.1~4.4 pH>4.4 现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试 变色情况 红色 橙色 液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶 黄色 液的溶质是 (填化学式，不 材料二 人体内的一些无色液体或排泄物的 考虑酚酞)。 正常pH范围如下： 考点三碱的性质 物质 唾液 胃液 汗液 胰液 5.新实验·数字化实验》(2024·菏泽中考)某 pH6.6~7.10.9~1.54.56.57.58.0 兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH (1)在胰液中滴人甲基橙溶液，显 色。 溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实 (2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴 验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏 别出来的是 水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mL 考点二酸的性质 NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。 3.(2024·重庆中考)盐酸、硫酸是常见的酸。 下列说法不正确的是 下列关于它们的说法不正确的是 ( A.两者的水溶液都能导电 80mL蒸馏水 或80 mL NaOH溶液 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊试液变红 压强传感器 活塞0 C,将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行 数据采集器 稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小 电脑 液滴 4.(2024·滨州中考)小海用如图所示的思维导 图1 图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图 压强/Pa 120 并回答问题。 110 100 酸碱 指示剂 90 80 70 某此 ① ⑤ ② 某些金属 60 金属 氧化物 50 盐酸 40 30 ④ ③ 020406080100时间/ 图2 部分盐 A.由实验1得到的图象是A曲线 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶 现紫色石蕊试液由紫色变成 色。 内CO2分子数增多 做神龙题得好成绩 27 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了 程式为 反应 [观察颜色] D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠 现对化学反应由定性到定量的研究 溶液，滴入2滴酚酞试液作 剂，再逐 6.(2024·齐齐哈尔中考)在某次化学社团的活 滴加人盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质， pH记录如图1所示。 进行如图所示实验。 硫酸铜 (1)A试管中观察到的 溶液 稀硫酸 实验现象是 0 加盐酸 加盐酸 2mL氢氧化钠溶液 氢氧 +2滴酚酞试液 化钠 该反应的化学方程式 溶液 ①D ② ③ 为 无色 红色 无色 pH=a pH=12 pH=5 (2)B试管中反应的微观实质是 图1 (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原 入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由 因，小组同学查阅到酚欧变色范围如下： 此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶 质是 0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分， 红色，pH>13时呈无色。 同学们进行了以下实验探究。 据此推断，①中a的取值范围是 (填 [提出问题]烧杯内蓝色溶液中的溶质是 字母)。 什么？ A.0<a<8.2 B.8.2<a<13 [进行猜想]猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸； C.a>13 猜想2： (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐 [设计实验]同学们设计如下实验方案。 酸的过程中有少量气泡生成，原因是 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶 [多现象可视 液于试管中，加入 猜想1成立 (5)如图2所示，注射器1、3中均为8mL氯 少量氢氧化钠溶液 化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水 [反思评价]分析反应后所得溶液中溶质的成 和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞试液）。打开 分时，除了要考虑生成物，还要考虑 止水夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分 别推入注射器2、4中，用止水夹夹紧胶皮管。 考点四中和反应的过程分析 最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL 7.(2024·辽宁中考)为实现氢氧化钠溶液和稀 刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢 盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如 下实验。 氧化钠溶液发生了反应，理由是 [监测温度] (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中， 若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应 温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反 已发生，还应依据的现象为 应 (选填“吸热”或“放热”)，化学方 28 做神龙题得好成绩 第七单元认识酸和碱√ 氯化氢气体 蒸馏水 明显现象，于是进行了如下实验探究。 +2滴酚酞试液 眉+z卧 提出问题] 注射器1 注射器2 如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 稀氢氧化钠溶液 [进行实验] 氯化氢气体+2滴酚酞试液红色) 探究实验I: *+ 分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入 注射器3 注射器4 图2 20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充 即易错集训 >>>>> 查漏补缺 分反应，现象如图1、2所示，证明氢氧化钠与 二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的 易错点一酸、碱性质的图象分析 目的是 0 8.新实验·数字化实验》(2024·眉山中考)在 三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体， 0 然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液 20 mL 的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。 瓶 氢氧化 20 mL 在t1时快速注人一种溶液，t3时快速注入第 钠溶液 蒸馏水 图1 图2 二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如 探究实验Ⅱ： 图2。下列说法错误的是 取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加 压强 现象为 传感器 ,再次 6 证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： 盐酸 ∠NaOH溶液 [查阅资料]20℃时，NaOH、Na2CO3在水和 (足量) (足量) 乙醇中的溶解性如下表所示。 米 乙醇 图1 NaOH 溶 溶 Naz CO 溶 不 压强 (C02 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下 实验。 Na (Na CO 缓慢通入CO OH NaNa' t2ts时间 OH 恂和NaOH的 澄清 图2 图3 乙醇溶液 石灰水 B A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的 C.t2~t3期间压强不变的原因是二氧化碳已 原因是 经反应完全 [反思评价] D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发 (1)写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方 生反应 程式： 易错点二无明显现象的实验探究 (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从 9.(2024·临沂中考)同学们在整理归纳碱的化 反应物的减少或新物质的生成等角度进行 学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无 分析。 做神龙题得好成绩 29