第7单元 第4节 酸碱中和反应-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

同行学案学练测 ③BaCl2+H2SO4—BaSO4V+2HCl①② 8.C9.A 参考答案及解析 能力提升 10.C11.D12.D13.A14.C 化学九年级下63LJ 15.(1)FeO3+6HCl—2FeCl3+3H20(2)②除水垢 第七单元 认识酸和碱 (其他答案合理均可)(3)氢 第一节酸及其性质 素养培育 16.(1)分子之间的间隔(2)①有气泡产生，溶液由无色变 第1课时常见的酸 成浅绿色②H+Fe+(3)2 CH COOH+Zn- 知识清单 (CH3COO)2Zn+H2↑ 1.白雾挥发性除锈剂 第二节 碱及其性质 2.(1)吸水性(2)腐蚀性大量的水 碳酸氢钠 3.浓硫酸水水浓硫酸 知识清单 4.硝酸HNO3醋酸CH,COOH碳酸H2CO3 一、1.白白粉末火碱、烧碱或苛性钠消石灰或熟石 基础演练 灰易微易CaO十H,O一Ca(OH)2改良酸性 1.D2.C3.A4.B5.C6.C 土壤 7.(1)吸水性(2)腐蚀(3)立即沸腾，硫酸液滴向四周飞 2.大量的水硼酸3.氢氧化钾KOH 溅(4)①浓盐酸②浓硫酸③浓硫酸④浓盐酸 二、蓝红蓝红白色沉淀Ca(OH)2十NaCO一 能力提升 CaCO,↓+2NaOH瘪2NaOH+CO2一NaCO,+ 8.C9.C10.A11.A H2O浑浊Ca(OHD2十CO2-CaCO,￥+H20 12.(1)腐蚀(2)变小(3)H2SO4+H2S—S↓+SO2+ 三、1.OH(1)蓝红(2)非金属氧化物 2H2O (4)AD 2.阳离子Ca(OH)2十NaCO,-CaCO,V+2NaOH 13.(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑(2)吸水a(3)大 基础演练 量的水冲洗(4)①量取②浓硫酸搅拌，使产生的热 1.B2.A3.D4.B5.C 量迅速扩散 6.(1)CO2+2NaOH-Na2 CO3 +H2O (2)Ca(OH)2+ 素养培育 COz-CaCOa+H2O (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 14.(1)吸水(2)①浓硫酸水②BD Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO3+2NaOH 第2课时 酸的化学性质 7.B8.D 知识清单 9.(1)红色 (2)2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O密封 一、1.红红 (3)OH 2.气泡逐渐变小Mg十2HCI一MgCl2十H2↑黄色 能力提升 消失Fe2O,+6HCI一2FeC,+3H2O白色沉淀 10.D11.D12.C HCI+AgNO一AgCI十HNO3无明显现象 13.(1)二氧化碳（合理即可）(2)Ca(OH)2+Na2CO3 二、1.红盐水盐氢气氢离子（或：H) CaCO3+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCOa+ 2.酸根阴离子BaCl2十H2SO4一BaSO4↓+2HCI H,O(合理即可)(3)S02+2KOHK2S03+H0 三、金属阳离子酸根阴离子 14.AD 基础演练 15.(1)OH(2)分子构成不同(3)C02十Ca(OH)2 1.D2.D3.B CaCO3V+H2O(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的 4.(1)可使紫色石蕊试液变红(2)铁氧化铜 金属离子不同 (3)BaC2十H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可) 16.(1)红(2)2NaOH+C02-Na2C03+H20(3)< (4)Fe2O3+3H2S04Fe2(S0)3十3H2O 素养培育 5.C6.C 17.(1)CO2+2NaOH一Na2CO3+H20(2)二氧化碳能 7.(1)吸水(2)①Fe2O3+3H2S04一Fe2(SO4)3+3H2O 溶于水，且可与水反应(3)红(4)有气泡生成 ②CaCO3+H2SO4CaS04+H2O+CO2↑ NaCO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2↑(5)③ (6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 末（或者氧化铜粉末，合理即可），看到红色粉末（黑色粉 第三节溶液的酸碱性 末)逐渐溶解，溶液变为黄色（蓝色）。[得出结论]镁与盐 第1课时溶液酸碱性的检验 酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg十2HC一 知识清单 MgC2+H2↑。 1.紫色石蕊试液无色酚酞试液 第四节 酸碱中和反应 2.红紫蓝无无红3.(1)红(2)蓝 知识清单 基础演练 一、酸碱盐水HOHH2OHCl+NaOH 1.A2.A3.B4.B5.B6.A —NaCl+H2O2HC+Ba(OH)2—BaC2+2H2O 7.(1)碱性(2)能(3)白醋 H,SO+2NaOH-Na,SO.+2H,O H,SO+ Ba(OH),-BaSO+2H,O HC1+KOH-KCI 能力提升 +H,O 8.A9.B10.C 二、1.(1)碱>7(2)中=7(3)酸<7 11.(1)烧杯(2)②过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上， 2.(2)熟石灰(3)熟石灰 分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色 基础演练 的为氢氧化钠溶液。 1.A2.D3.B4.B 素养培育 5.NaOH+HCl一NaCl+H2ONa、CI氢离子与氢氧 12.D 根离子结合生成水（或：H+OH厂一H2O) 第2课时 溶液酸碱性强弱及其意义 6.D7.D8.D9.D 知识清单 10.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和OH结合 一、1.pH0~142.强中强 生成H2O 3.pH试纸干燥pH试纸玻璃棒pH标准比色卡 能力提升 二、2.中性 11.A12.D13.C14.D 基础演练 15.[猜想假设]CaC2和HCl四Ca(OH)2+2HCl 1.B2.D3.D4.A5.C CaCl2+2HO[实验探究]Fe(合理即可)三[评价反 6.(1)>pH试纸(2)食醋（合理即可）(3)紫色石蕊 思]甲酚酞试液遇酸性溶液也不变色 试液 素养培育 7.B8.C9.玉米粥变大 16.(1)酚酞试液溶液由红色变成无色(2)否，是因为盐 10.(1)糖水厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反应生成碳酸 酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀(3)放热(4)氢氧 (3)偏大 化钠溶液钠离子、氯离子、水分子氢离子和氢氧根离 能力提升 子结合生成水分子(5)铁粉（合理即可） 11.C12.C13.A 学生实验7常见酸、碱的化学性质 14.(1)⑤(2)B(3)B 实验步骤 15.(1)碱性(2)乙；污染试剂(3)偏小 1.[实验现象]①红<②蓝红> 素养培育 2.(1)①有气泡产生②产生白色沉淀③白色沉淀逐渐消 16.[猜想与假设]中性[实验设计]有大量气泡产生取一 失(2)①固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色②产生 定量该溶液于试管中，加人氧化铁粉末，观察现象（合理 蓝色沉淀③蓝色沉淀逐渐消失 即可)红色粉末溶解，溶液变为黄色（合理即可）[得 3.(1)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别放入相 出结论]Mg十2 HCl-MgCla2十H2个[反思]用洁净干 同质量相同形状的锌片，反应速率较快的为10%的稀盐 燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的 酸。(2)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别 颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH[解析][猜想 放入足量的氧化铜，反应结束后溶液颜色较深的为10%的 与假设]由滴加酚酞试液后溶液仍为无色可知，该溶液呈 稀盐酸。(3)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液， 酸性或中性。[实验设计]由结论可知，溶液呈酸性，则镁 再分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液，向溶液中滴加相同 条与酸性溶液反应生成氢气，会观察到有大量气泡产生； 溶质质量分数的氢氧化钠，计算红色消失时所滴加氢氧化 另外可取一定量该溶液于试管中，向其中加入氧化铁粉 钠溶液的滴数，滴数多的为10%的稀盐酸。(4)取两只 同行学案学练测·175·☑同行学案学练测 化学九年级下63LJ 第四节 酸碱中和反应（答案P175) 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 余，溶液呈 性，pH 一、中和反应 2.中和反应的应用 (1)应用于医药卫生。 Na' OH- CI (2)改变土壤的酸碱性：在农业上用 微观示意图 改良酸性土壤。 (3)处理工业废水：当污水含酸量超标时，可 2Hō- 以利用 进行中和处理。 与 作用生成 (4)调节溶液的酸碱性。 概念 和 的反应 即基础演练 >>>>>>>>>》>>>> 难度等级基础题 和 结合生 实质 考点一 中和反应的概念与实质 成 1.下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的 盐酸与氢氧化钠 是 ( ) A.石灰水和盐酸 B.铁锈和盐酸 化 盐酸与氢氧化钡 C.碳酸钠和硫酸 D.石灰水和碳酸钠 万 硫酸与氢氧化钠 程 2.(教材P18图7-14变式)如图是氢氧化钠溶 式 硫酸与氢氧化钡 液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由 盐酸与氢氧化钾 此得出的结论正确的是 ( ) 二、中和反应的应用 Na 1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化 向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸，溶液pH的 Na 变化情况如图所示。 pH 14 A.反应后溶液的pH大于7 10 B.反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液 6 不导电 2 0510152025303540盐酸体积/mL C.反应后溶液中微观粒子只有Na和CI (1)当滴人的盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠 D.反应前后各元素的化合价均无变化 有剩余，溶液呈 性，pH 3.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴 (2)当滴入的盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完 加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的 全反应时，溶液呈 性， 顺序是 pH A.紫色→红色→蓝色 (3)当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩 B.蓝色→紫色→红色 16 做神龙题得好成绩 第七单元认识酸和碱√ C.蓝色→红色→紫色 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 D.紫色→蓝色→红色 pH范围 23 34 6≈7 9~10 4.从不同的角度认识NaOH十HCl一NaCl A.柠檬汁B.白醋 C.牛奶D.肥皂水 十H2O,下列选项正确的是 ( 9.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH A.基本反应类型：该反应为中和反应 变化的图象正确的是 () B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生 pH pH 成水 C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多症 D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯 m(NaOH) 0 m(NaOH) 化钠加水 5.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 pH pH 如图是该反应的微观示意图，则该反应前后 没有发生变化的离子有 ,从微观角度 m(NaOH) m(NaOH) 看，该化学反应的实质是 10.新实验·数字化实验》(2024·烟台中考)某 C① 兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧 ①⊕ 化钠溶液反应”。如图1是室温下稀盐酸与 0@ 稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，如图2是 Na Na C①，O 反应过程中溶液的pH变化曲线。 ODO① NaNa 溶液B pH 考点二中和反应的应用 数据 采集器 6.下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原 理的是 ( pH 0 A.生石灰用作食品干燥剂 机 传感器 液 滴入溶液的 体积/mL B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 图1 图2 C.用小苏打(NaHCO3)作面点发酵剂 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B D.服用含A1(OHD3的药物治疗胃酸过多症 是 7.(2024·天津中考)下列食物的近似pH分别 (2)图2中a点所示的溶液pH 是：苹果为2.9~3.3，番茄为4.0~5.0，牛奶 (选填“>”“<”或“=”)，溶液显 为6.3~6.6，玉米粥为6.8~8.0。胃酸过多 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 的人空腹时最适宜吃的食物是 (3)c点所示的溶液中Na+个数与CI厂个数 A.苹果 B.番茄 关系为n(Na+) n(C1)(选填 C.牛奶 D.玉米粥 “>”“<”或“=”)。 8.(2024·青岛中考)为缓解被蚂蚁叮咬（释放出 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹( 做神龙题得好成绩 了同行学案学练测化学九年级 下63LJ 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 微专题根据pH变化规律判断溶质种类 方法技巧(I)根据起始的pH判断最初的溶 0 20 404560 80 时间/s 液(pH>7,原溶液为碱；pH<7,原溶液为 A.该反应为吸热反应 酸)；根据所给点的pH判断溶质的种类(pH B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 >7,碱过量，溶质为生成的盐和剩余的碱；pH C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 =7,恰好完全反应，溶质为生成的盐；pH<7, D.45s时，溶液中的溶质只有氯化钠 酸过量，溶质为生成的盐和剩余的酸)。(2)根 13.(2024·枣庄薛城校级模拟)向一定量的氢 据温度的变化判断：中和反应是放热反应，当 氧化钠溶液中逐滴加人稀硫酸至过量。水 酸碱恰好完全反应时温度达到最高。 的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫 11.如图甲所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 酸质量变化关系如图所示。下列说法错误 的实验操作，图乙为反应过程中烧杯内溶 的是 () 液pH随所加溶液体积变化的曲线。下列 t物质质量/g 说法不正确的是 h 丙 n稀硫酸质量/g A.丙代表硫酸钠的质量 V/mL B.加入mg稀硫酸时，两者恰好完全反应 甲 乙 C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液 D.b点对应的溶液能使紫色石蕊试液变红 B.b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完 14.跨学科融合)》某兴趣小组利用如图所示的 全反应 实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向 C.a点表示的溶液能使酚酞试液变红 烧杯中加入稀硫酸至过量。氢氧化钡与稀硫 D.c点表示的溶液中溶质是NaCI和HCI 酸不参与电极上的反应，酚酞不影响导电性。 12.新实验·数字化实验(2024·新疆中考改 下列有关该实验的论述不正确的是() 编)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化 直流 钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测 电源S 定结果如图所示。下列说法正确的是 稀硫酸 21.0 20.9 20.8 滴有无色酚酞的 20.7 氢氧化钡溶液 20.6 A.a电极上可生成氢气 20.5 0 20 40 60 80 B.实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮 时间s 暗一亮” 18 做神龙题得好成绩 第七单元 认识酸和碱☑ C.实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 为无色 16.科学探究与实践》（2024·青岛城阳期末) D.实验中发生反应的实质是H+和OH厂结 某校兴趣小组的同学以稀盐酸与氢氧化钠 合生成H2O 反应为例，进行中和反应的相关探究，请你 15.现用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行“酸碱中和 一起参与： 反应”实验。某小组一段时间后发现没有明 [活动一]设计实验用明显的现象证明稀盐 显现象，这时想起是因为忘记加指示剂。在 酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 老师的指导下，他们对烧杯内的溶液进行探 (1)从反应物减少的角度：向滴有 究。该烧杯内的溶质是什么？ (填试剂名称)的氢氧化钠溶液中逐滴滴加 [猜想假设]猜想一：CaCl2 稀盐酸，观察到 猜想二： 现象，证明反应发生了。 猜想三：CaCl2和Ca(OH), (2)从有新物质生成的角度：向稀盐酸和氢 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 氧化钠充分混合后的溶液中滴加硝酸银溶 讨论后同学们一致认为猜想 (选填 液，观察到有白色沉淀生成，证明反应发生 “一”“二”“三”或“四”)不合理，用化学方程 了。你是否同意该方案，并说明理由： 式表示理由： [查阅资料门CaCl2溶液呈中性。 [活动二]探究中和反应过程中溶液pH和 [实验探究]兴趣小组甲、乙、丙三位同学分 温度的变化情况。 别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完 如图1所示，用pH传感器和温度传感仪， 成实验报告的相关内容。 测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶 实验方案 实验现象 实验结论 液酸碱性强弱(pH)和温度(t)随所加试剂 的变化过程，记录变化曲线如图2所示。 甲同学取少量烧杯内 溶液无 猜想一 的溶液于试管中，滴 温度 变化 成立 传感仪 人酚酞试液 乙同学另取少量烧杯 专感器 有气泡 猜想二 内的溶液于试管中， 生成 成立 加入 ● OV(滴加液)/mL 丙同学另取少量烧杯 图1 图2 内的溶液于试管中， 无白色沉猜想 (3)分析温度变化曲线可知，中和反应是 滴加适量的Na2COg 淀产生 不成立 (选填“吸热”或“放热”)反应。 溶液 (4)由pH变化曲线可知，烧杯中原有溶液 [评价反思]老师看了甲、乙、丙三位同学的 是 ;B点对应的溶液中存在的微 实验报告，指出 (选填“甲”“乙”或 粒有 “丙”)同学的实验结论不准确，请你分析该 由此可知中和反应的实质是 0 同学实验结论不准确的原因： (5)为探究B、C两，点对应溶液中溶质成分 不同，可选用的试剂是 做神龙题得好成绩 19