第7单元 第2节 碱及其性质-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

第二节 碱 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 色、 颜色、状态 色固体 状物质 俗名 溶于水， 水溶性 溶于水 放出热量 是否潮解 潮解 不潮解 腐蚀性 有强烈腐蚀性 有腐蚀作用 制取（写化 学方程式) 造纸、印染、炼油、生产农药、漂白剂， 用途 生产化学纤维、生土木建筑、 产橡胶等 等 2.氢氧化钠的腐蚀性 在使用氢氧化钠时，必须十分小心！要佩戴 手套、护目镜，穿好实验服，防止眼睛、皮肤、 衣服等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立 即用 冲洗，然后涂上 溶液。 3.其他碱 除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有 ( )等。 二、碱的化学性质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变 成 色，成 色 指示剂 无色酚酞试液变无色酚酞试液变 成 色 成 色 生锈的 无现象 无现象 铁钉 第七单元认识酸和碱☑ 及其性质（答案P175) 续表 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 产生 Na2CO3 无现象 化学方程式为 溶液 氢氧化钙溶液变 滴加到 矿泉水瓶变 化学 盛有CO2 化学方程式为 方程式为 的矿泉 水瓶中 三、碱的通性和特性 1.碱的通性 碱溶液中都含有 ,导致碱具有以下 相似的化学性质，称作碱的通性。 (1)能使紫色石蕊试液变成 色，使无 色酚酞试液变成 色。 (2)能与某些 反应，生成盐和水。 2.碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的 不同， 其性质也存在差异。例如：氢氧化钙溶液能 与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀， 反应的化学方程式为 ,而氢氧化钠却不能。 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级基础题 考点一 常见的碱 1.下列物质的俗称和化学式不对应的是() A.生石灰 CaO B.熟石灰 C.消石灰—Ca(OH) D.苛性钠—NaOH 2.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于 它们的说法正确的是 ( A.都具有腐蚀性 B.都能用来检验二氧化碳 C.都易溶于水 D.都不能用作建筑材料 做神龙题得好成绩 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 3.物质的性质决定它的用途，还决定了它的保 存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色 固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解； ④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧 化碳反应。实验室中必须将它密封保存的原 因是 () A.①②B.①②③C.②③④⑤D.③⑤ 考点二碱的化学性质 4.下列物质不能与氢氧化钠反应的是() A.紫色石蕊试液 B.Fe2Os C.CO, D.无色酚酞试液 5.新实验·数字化实验)》（教材P8“活动探究 7-4”变式)为检验水和碱溶液“捕捉”二氧化 碳的效果，设置如图1所示实验，装置a端连 接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系 曲线如图2所示。以下分析正确的是() 饱和 氢氧化钠 30 mL- 30 mL- 30m止骨浓溶液 活塞 活塞 昼石灰水 9 活塞 co) co) Co) 甲 乙 丙 图1 ↑p/kPa 150 100 的 50 丙 0 2004006008001000时间/s 图2 A,甲实验能够验证二氧化碳与水发生了 反应 B.图1实验中，甲、乙、丙均可观察到明显 现象 C.图2丙中瓶内压强大幅度减小的原因是 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D.“捕捉”二氧化碳的效果甲>乙>丙 6.(2023·德州禹城月考)用化学方程式解答： (1)根据氢氧化钠的性质，推测氢氧化钠固体 和氢氧化钠溶液需密封保存原因的共同点是 做神龙题得好成绩 (2)在建筑工地上，傍晚下班前，工人师傅通 常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第 二天再用，原因是 (3)工业上通常以石灰石和碳酸钠为原料制 取烧碱，试写出其制取过程发生反应的化学 方程式：①CaC0,高温Ca0+C0,个；② ;③ 考点三碱的通性 7.如图是物质X溶于水发生解离后的微观示 意图，能说明X是一种碱的是 ) O Na) OHBa 0 8.(2023·东营河口期中)碱溶液中都含有 OH,因此不同的碱表现出一些共同的性 质。下列关于Ca(OH)2溶液性质的描述 中，不属于碱的共同性质的是 () A.能使紫色石蕊试液变色 B.能使无色酚酞试液变色 C.能与CO2反应 D.能与Na2CO3溶液反应 9.归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小 明同学对碱的三点化学性质的归纳图（箭头 上方的物质是指与碱反应的物质)回答下列 问题。 指示剂 变色 性质1 某些非金 盐和水 属氧化物 碱溶液 某些盐新盐和新碱 性质3 性质2 (1)碱溶液能使无色酚酞试液变成 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程 式为 所以氢氧化钠必须 保存。 (3)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液 中都含有 (填化学符号)。 即能力提升>>>>>>>难度等级中档题 10.实验室许多试剂需要密封保存。下列试剂 需密封保存的原因，解释错误的是() A.浓盐酸—防止挥发 B.NaOH溶液—防止与CO2反应 C.浓硫酸—防止吸水 D.生石灰—防止与氧气反应 11.古诗《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚 烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人 间。”蕴含了如图所示三种物质间的相互转 化关系，下列说法不正确的是 A.CaO俗名叫生石 CaCO 灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等 ② 闲”描述的是反Ca0 →Ca(OH2 应①的变化 C.反应②发生时，会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理 微专题碱的通性 技巧点拨碱的通性记忆顺口溜 石蕊变蓝遇碱液，酚酞则会变红色； 碱遇非氧盐和水，酸碱反应也相同； 碱液遇到盐溶液，生成沉淀或气体。 12.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进 行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱 外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化 锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是 A.与二氧化碳反应B.使酚酞试液变色 C.与氧化铁反应D.使石蕊试液变色 13.某同学学习Ca(OH)2的化学性质时，归纳 出了Ca(OH)2与其他物质 指示剂 间相互反应关系（图中“一” Ca(OH) 表示相连的两种物质能发 生反应)。 Na-CO (1)若X是与其他两种不同类别的化合物， 第七单元认识酸和碱☑ 则X可以是 (2)根据图示的物质间关系，写出其中两个 化学方程式： (3)氢氧化钾的化学性质与氢氧化钙相似， 请写出氢氧化钾溶液吸收SO2的化学方程 式： 14.（多选)小强同学为了区别氢氧化钠溶液和 澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方 案，其中能达到目的的是 ( 酚酞试液石蕊试液 碳酸钠 二氧化碳 溶液 B 0 15.(2024·临沂模拟改编)如图是“碱的化学性 质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。 氢氧化钙氢氧化钠 指示剂 非金属 氧化物 酸 盐 (1)若指示剂为无色酚酞试液，可溶性碱能 使酚酞试液变红的原因是溶液中都含有 (填离子符号)。 (2)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化 物，二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳 却不能，造成此性质差异的微观原因是 (3)若非金属氧化物为CO2,写出实验室检 验CO2的化学方程式： (4)氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化 钠不与碳酸钠反应，其原因是 16.创新实验)》用如图喷泉实验装置研究CO, 与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤 做神龙题得好成绩9 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 入烧瓶，振荡，打开止水夹K,水倒吸入烧 瓶，形成喷泉。 CO NaOH 溶液 止水夹K 滴有酚 酞的水 (1)水倒吸人烧瓶后，烧瓶内溶液呈 色。 (2)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 为 (3)水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 (选填“>”或“<”)外界大气压。 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 17.科学探究与实践)》（2023·烟台中考)欲证明 “CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学 兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中 夹持仪器、电脑均已略去)。 实验一：小亮同学按图1所示装置进行实 验，实验前U形管两端液面相平。将 NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到 室温，U形管中的液面左高右低。 NaOH溶液 图1 (1)小亮同学根据U形管中液面高度变化 得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应， 该反应的化学方程式是 (2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化， 不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反 应”的结论，理由是 做神龙题得好成绩 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计 了图2所示装置进行实验探究，并利用压强 传感器测定实验过程中三颈烧瓶内压强的 变化。 压强传感器 适量 NaOH溶液 (滴加了酚 适量 酞试液) 稀盐酸 三颈烧瓶 C02 图2 按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈 烧瓶内初始压强为101kPa,将滴有酚酞试 液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡 充分反应。待压强不再减小后，再将适量的 稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压 强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回 原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移 动)。瓶内压强变化如图3所示。 ◆压强/kPa 106 101 9 86 81 76 7 0206010014018022026030034 时间/s 图3 (3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈 色。 (4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2 与NaOH已发生了反应的现象是 ,产生此现象的反应的化学方 程式是 (5)图3中， (填序号)段的压强比 初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①CD ②DE ③MN (6)图3中，DE段压强远低于MN段压强， 能够说明同行学案学练测 ③BaCl2+H2SO4—BaSO4V+2HCl①② 8.C9.A 参考答案及解析 能力提升 10.C11.D12.D13.A14.C 化学九年级下63LJ 15.(1)FeO3+6HCl—2FeCl3+3H20(2)②除水垢 第七单元 认识酸和碱 (其他答案合理均可)(3)氢 第一节酸及其性质 素养培育 16.(1)分子之间的间隔(2)①有气泡产生，溶液由无色变 第1课时常见的酸 成浅绿色②H+Fe+(3)2 CH COOH+Zn- 知识清单 (CH3COO)2Zn+H2↑ 1.白雾挥发性除锈剂 第二节 碱及其性质 2.(1)吸水性(2)腐蚀性大量的水 碳酸氢钠 3.浓硫酸水水浓硫酸 知识清单 4.硝酸HNO3醋酸CH,COOH碳酸H2CO3 一、1.白白粉末火碱、烧碱或苛性钠消石灰或熟石 基础演练 灰易微易CaO十H,O一Ca(OH)2改良酸性 1.D2.C3.A4.B5.C6.C 土壤 7.(1)吸水性(2)腐蚀(3)立即沸腾，硫酸液滴向四周飞 2.大量的水硼酸3.氢氧化钾KOH 溅(4)①浓盐酸②浓硫酸③浓硫酸④浓盐酸 二、蓝红蓝红白色沉淀Ca(OH)2十NaCO一 能力提升 CaCO,↓+2NaOH瘪2NaOH+CO2一NaCO,+ 8.C9.C10.A11.A H2O浑浊Ca(OHD2十CO2-CaCO,￥+H20 12.(1)腐蚀(2)变小(3)H2SO4+H2S—S↓+SO2+ 三、1.OH(1)蓝红(2)非金属氧化物 2H2O (4)AD 2.阳离子Ca(OH)2十NaCO,-CaCO,V+2NaOH 13.(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑(2)吸水a(3)大 基础演练 量的水冲洗(4)①量取②浓硫酸搅拌，使产生的热 1.B2.A3.D4.B5.C 量迅速扩散 6.(1)CO2+2NaOH-Na2 CO3 +H2O (2)Ca(OH)2+ 素养培育 COz-CaCOa+H2O (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 14.(1)吸水(2)①浓硫酸水②BD Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO3+2NaOH 第2课时 酸的化学性质 7.B8.D 知识清单 9.(1)红色 (2)2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O密封 一、1.红红 (3)OH 2.气泡逐渐变小Mg十2HCI一MgCl2十H2↑黄色 能力提升 消失Fe2O,+6HCI一2FeC,+3H2O白色沉淀 10.D11.D12.C HCI+AgNO一AgCI十HNO3无明显现象 13.(1)二氧化碳（合理即可）(2)Ca(OH)2+Na2CO3 二、1.红盐水盐氢气氢离子（或：H) CaCO3+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCOa+ 2.酸根阴离子BaCl2十H2SO4一BaSO4↓+2HCI H,O(合理即可)(3)S02+2KOHK2S03+H0 三、金属阳离子酸根阴离子 14.AD 基础演练 15.(1)OH(2)分子构成不同(3)C02十Ca(OH)2 1.D2.D3.B CaCO3V+H2O(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的 4.(1)可使紫色石蕊试液变红(2)铁氧化铜 金属离子不同 (3)BaC2十H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可) 16.(1)红(2)2NaOH+C02-Na2C03+H20(3)< (4)Fe2O3+3H2S04Fe2(S0)3十3H2O 素养培育 5.C6.C 17.(1)CO2+2NaOH一Na2CO3+H20(2)二氧化碳能 7.(1)吸水(2)①Fe2O3+3H2S04一Fe2(SO4)3+3H2O 溶于水，且可与水反应(3)红(4)有气泡生成 ②CaCO3+H2SO4CaS04+H2O+CO2↑ NaCO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2↑(5)③ (6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 末（或者氧化铜粉末，合理即可），看到红色粉末（黑色粉 第三节溶液的酸碱性 末)逐渐溶解，溶液变为黄色（蓝色）。[得出结论]镁与盐 第1课时溶液酸碱性的检验 酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg十2HC一 知识清单 MgC2+H2↑。 1.紫色石蕊试液无色酚酞试液 第四节 酸碱中和反应 2.红紫蓝无无红3.(1)红(2)蓝 知识清单 基础演练 一、酸碱盐水HOHH2OHCl+NaOH 1.A2.A3.B4.B5.B6.A —NaCl+H2O2HC+Ba(OH)2—BaC2+2H2O 7.(1)碱性(2)能(3)白醋 H,SO+2NaOH-Na,SO.+2H,O H,SO+ Ba(OH),-BaSO+2H,O HC1+KOH-KCI 能力提升 +H,O 8.A9.B10.C 二、1.(1)碱>7(2)中=7(3)酸<7 11.(1)烧杯(2)②过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上， 2.(2)熟石灰(3)熟石灰 分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色 基础演练 的为氢氧化钠溶液。 1.A2.D3.B4.B 素养培育 5.NaOH+HCl一NaCl+H2ONa、CI氢离子与氢氧 12.D 根离子结合生成水（或：H+OH厂一H2O) 第2课时 溶液酸碱性强弱及其意义 6.D7.D8.D9.D 知识清单 10.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和OH结合 一、1.pH0~142.强中强 生成H2O 3.pH试纸干燥pH试纸玻璃棒pH标准比色卡 能力提升 二、2.中性 11.A12.D13.C14.D 基础演练 15.[猜想假设]CaC2和HCl四Ca(OH)2+2HCl 1.B2.D3.D4.A5.C CaCl2+2HO[实验探究]Fe(合理即可)三[评价反 6.(1)>pH试纸(2)食醋（合理即可）(3)紫色石蕊 思]甲酚酞试液遇酸性溶液也不变色 试液 素养培育 7.B8.C9.玉米粥变大 16.(1)酚酞试液溶液由红色变成无色(2)否，是因为盐 10.(1)糖水厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反应生成碳酸 酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀(3)放热(4)氢氧 (3)偏大 化钠溶液钠离子、氯离子、水分子氢离子和氢氧根离 能力提升 子结合生成水分子(5)铁粉（合理即可） 11.C12.C13.A 学生实验7常见酸、碱的化学性质 14.(1)⑤(2)B(3)B 实验步骤 15.(1)碱性(2)乙；污染试剂(3)偏小 1.[实验现象]①红<②蓝红> 素养培育 2.(1)①有气泡产生②产生白色沉淀③白色沉淀逐渐消 16.[猜想与假设]中性[实验设计]有大量气泡产生取一 失(2)①固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色②产生 定量该溶液于试管中，加人氧化铁粉末，观察现象（合理 蓝色沉淀③蓝色沉淀逐渐消失 即可)红色粉末溶解，溶液变为黄色（合理即可）[得 3.(1)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别放入相 出结论]Mg十2 HCl-MgCla2十H2个[反思]用洁净干 同质量相同形状的锌片，反应速率较快的为10%的稀盐 燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的 酸。(2)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别 颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH[解析][猜想 放入足量的氧化铜，反应结束后溶液颜色较深的为10%的 与假设]由滴加酚酞试液后溶液仍为无色可知，该溶液呈 稀盐酸。(3)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液， 酸性或中性。[实验设计]由结论可知，溶液呈酸性，则镁 再分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液，向溶液中滴加相同 条与酸性溶液反应生成氢气，会观察到有大量气泡产生； 溶质质量分数的氢氧化钠，计算红色消失时所滴加氢氧化 另外可取一定量该溶液于试管中，向其中加入氧化铁粉 钠溶液的滴数，滴数多的为10%的稀盐酸。(4)取两只 同行学案学练测·175·