第7单元 第1节 第2课时 酸的化学性质-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 第2课时 酸 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>)> 一、酸的化学性质 1.与指示剂作用 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 稀盐酸 变成 色 不变色 稀硫酸 变成 色 不变色 结论 酸能使紫色石蕊试液变色 2. 与某些物质的反应 加入稀盐酸 反应的化学 物质 后的现象 方程式 有 产生， 镁条 镁条 溶液逐渐变为 生锈铁钉 ,铁锈 硝酸银溶液： 产生 氯化钡溶液 二、酸的通性和特性 1.酸的通性 能使紫色石蕊试液变成 与指示剂作用 色 与某些金属氧化 生成 和 物反应 与某些金属反应生成 和 酸具有通性的 由于不同的酸溶于水时都 能解离出 ,因此它 原因 们具有相似的化学性质 2.酸的特性 由于不同的酸溶于水时解离出的 不 同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化 钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，反应的化学 做神龙题得好成绩 的化学性质（答案P175) 方程式为 而盐酸不能。 三、盐的构成 由」 和 构成的化合物称 为盐。 即基础演练 >>>>>>>>难度等级基础题 考点一酸的化学性质 1.下列不属于盐酸的性质的是 A.挥发性 B.腐蚀性 C.与石灰石反应 D.能使无色酚酞试液变红 2.用稀盐酸除铁锈主要成分的原理是( A.FeO+2HCI—FeCl2+HO B.FeO++2HCl-FeCla+H,O C.FezO3+6HCl-2FeCl2++3H2O D.Fe2 O3+6HCl-2FeCla+3H2O 3.下列有关实验现象的描述，不正确的是（) A.打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾 生成 B.将稀盐酸加人紫色石蕊试液中，石蕊试液 变蓝 C.铁锈放入稀盐酸中，固体逐渐减少，溶液 逐渐变为黄色 D.将铁丝放入稀盐酸中，有气泡冒出，溶液 逐渐变为浅绿色 4.(教材P4“活动探究7-2”变式)化学使世界变 得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应 的颜色变化。 浅绿色溶液 ↑ ① 单质 ③ 红色溶液· 指示剂 稀硫酸 氧化物 蓝色溶液 ④ 盐 、白色沉淀 (1)根据如图可以总结出稀硫酸的四个化学 性质。请你写出序号①稀硫酸的化学性 质： (2)请你在序号②③处各填人一种物质。 ②是 ;③是 (3)序号④的物质是盐，请你写出符合序号④ 的一个化学方程式： (4)如果想要得到黄色的溶液，那么物质与稀 硫酸反应的化学方程式为 考点二酸的通性和特性 5.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本 质原因是 ) A.都能与指示剂作用 B.都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素 6.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 镁条 生锈铁钉 A B 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 BaCl2溶液 紫色石蕊试液 C D 7.（1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫 酸有 性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁锈反应： ②与碳酸钙反应： ③与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的通性的是 (填 序号)。 第七单元认识酸和碱☑ 考点三盐的构成 8.无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长 所需的水和无机盐。硝酸钾(KNO3)是营养 液中的一种常见成分，硝酸钾属于 ( ) A.酸B.碱C.盐D.氧化物 9.(2024·枣庄薛城模拟)分类是化学学习和研 究的常用方法，下列分类正确的是() A.氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B.混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C.单质：镁、碳、水 D.盐：氧化铜、碳酸钙、熟石灰 即能力提升 >>>>>>>>>>>> 难度等级中档题 10.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示 意图，其中能说明X是一种酸的是( ) ①So O OH D Na) B Ac) B 0 11.用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管① ②中试剂接触，观察到气球鼓起，一段时间 后又恢复原状。下列试剂符合该实验现象 的是 A.铁粉和稀硫酸 B.大理石和稀盐酸 球 C.二氧化锰和过氧化氢 溶液 ② D.浓硫酸和水 12.(2023·济宁嘉祥期中)取一段镁条放入盛 有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会 感觉发烫，反应的化学方程式为Mg十2HCI —MgC2+H2个。下列有关说法正确的 是 ( A.反应中无明显现象 B.反应是一个吸热反应 C.反应后溶液中溶质质量减少 D.反应说明酸能与某些金属反应 做神龙题得好成绩 5 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 13.如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述不正 确的是 活泼金属 变色 指示剂 盐+氢气 盐+水 金属氧化物 酸 某些盐，新酸+新盐 A.若盐为BaCL2溶液，则反应中有白色沉 淀生成，体现了酸的通性 B.若指示剂为紫色石蕊试液，则溶液变为红色 C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3), 可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一 性质，除去铁锈 D.若金属为铁，则反应过程中会观察到气泡 微专题酸的通性 名师点睛酸的通性记忆顺口溜 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 活泼金属遇到酸，生成氢和相应盐； 金属氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐与酸，生成气体或沉淀。 14.开放性实验》检验某溶液是否为酸溶液， 下列四种方案中错误的是 ) A.向该溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有 气泡产生 B.向该溶液中滴加紫色石蕊试液，看是否变红 C.向该溶液中滴加无色酚酞试液，看是否变色 D.向该溶液中加锌粒，看是否有气泡产生 15.小林学完“酸的化学性质”后，邀请你与他 讨论“食醋在厨房中的妙用”。 (1)复习酸的化学性质 酸溶液能使紫色 ①酸与指 酸溶液不能使无 石蕊试液变成 示剂作用 色酚酞试液变色 红色 ②酸与某：Fe+2HCl Fe+HSO= 些金属反应：FeCl2十H2个 FeSO4+H个 ③酸与某 Fe2O3+HCI 些金属氧 ◆… -FeCls+-H2O 化物反应 ④… 做神龙题得好成绩 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些 金属氧化物反应”后面的化学方程式未配 平，请帮他写出配平后的化学方程式： (2)讨论交流 使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理是利用 了酸的化学性质 (选填“①”“②” 或“③”)。食醋的作用远远不止这些，如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思 盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因 是它们的水溶液中都含有 离子。 即素养培育 >>>>>> 难度等级培优题 16.科学思维》盐酸是一种重要的化工产品， 醋酸(CH COOH)是一种常见的生活调味 品，它们同时也是实验室中常用的化学 试剂。 (1)增大压强，HC1由气态变为液态，从微 观角度分析，该变化过程中发生改变的 是 (2)在盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。 ①可以看到的现象是 ②如图所示为该反应前后溶液中存在的主 要离子，请写出每种图形代表的离子。●： (填离子符号，下同)，聊： ● ●】 ○● O现 反应前 反应后 (3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，化 学方程式为2 CH COOH+Na2O 2CH3 COONa十H2O,醋酸与盐酸一样，能 与活泼金属反应生成氢气。请写出金属锌 与醋酸反应的化学方程式：同行学案学练测 ③BaCl2+H2SO4—BaSO4V+2HCl①② 8.C9.A 参考答案及解析 能力提升 10.C11.D12.D13.A14.C 化学九年级下63LJ 15.(1)FeO3+6HCl—2FeCl3+3H20(2)②除水垢 第七单元 认识酸和碱 (其他答案合理均可)(3)氢 第一节酸及其性质 素养培育 16.(1)分子之间的间隔(2)①有气泡产生，溶液由无色变 第1课时常见的酸 成浅绿色②H+Fe+(3)2 CH COOH+Zn- 知识清单 (CH3COO)2Zn+H2↑ 1.白雾挥发性除锈剂 第二节 碱及其性质 2.(1)吸水性(2)腐蚀性大量的水 碳酸氢钠 3.浓硫酸水水浓硫酸 知识清单 4.硝酸HNO3醋酸CH,COOH碳酸H2CO3 一、1.白白粉末火碱、烧碱或苛性钠消石灰或熟石 基础演练 灰易微易CaO十H,O一Ca(OH)2改良酸性 1.D2.C3.A4.B5.C6.C 土壤 7.(1)吸水性(2)腐蚀(3)立即沸腾，硫酸液滴向四周飞 2.大量的水硼酸3.氢氧化钾KOH 溅(4)①浓盐酸②浓硫酸③浓硫酸④浓盐酸 二、蓝红蓝红白色沉淀Ca(OH)2十NaCO一 能力提升 CaCO,↓+2NaOH瘪2NaOH+CO2一NaCO,+ 8.C9.C10.A11.A H2O浑浊Ca(OHD2十CO2-CaCO,￥+H20 12.(1)腐蚀(2)变小(3)H2SO4+H2S—S↓+SO2+ 三、1.OH(1)蓝红(2)非金属氧化物 2H2O (4)AD 2.阳离子Ca(OH)2十NaCO,-CaCO,V+2NaOH 13.(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑(2)吸水a(3)大 基础演练 量的水冲洗(4)①量取②浓硫酸搅拌，使产生的热 1.B2.A3.D4.B5.C 量迅速扩散 6.(1)CO2+2NaOH-Na2 CO3 +H2O (2)Ca(OH)2+ 素养培育 COz-CaCOa+H2O (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 14.(1)吸水(2)①浓硫酸水②BD Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO3+2NaOH 第2课时 酸的化学性质 7.B8.D 知识清单 9.(1)红色 (2)2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O密封 一、1.红红 (3)OH 2.气泡逐渐变小Mg十2HCI一MgCl2十H2↑黄色 能力提升 消失Fe2O,+6HCI一2FeC,+3H2O白色沉淀 10.D11.D12.C HCI+AgNO一AgCI十HNO3无明显现象 13.(1)二氧化碳（合理即可）(2)Ca(OH)2+Na2CO3 二、1.红盐水盐氢气氢离子（或：H) CaCO3+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCOa+ 2.酸根阴离子BaCl2十H2SO4一BaSO4↓+2HCI H,O(合理即可)(3)S02+2KOHK2S03+H0 三、金属阳离子酸根阴离子 14.AD 基础演练 15.(1)OH(2)分子构成不同(3)C02十Ca(OH)2 1.D2.D3.B CaCO3V+H2O(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的 4.(1)可使紫色石蕊试液变红(2)铁氧化铜 金属离子不同 (3)BaC2十H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可) 16.(1)红(2)2NaOH+C02-Na2C03+H20(3)< (4)Fe2O3+3H2S04Fe2(S0)3十3H2O 素养培育 5.C6.C 17.(1)CO2+2NaOH一Na2CO3+H20(2)二氧化碳能 7.(1)吸水(2)①Fe2O3+3H2S04一Fe2(SO4)3+3H2O 溶于水，且可与水反应(3)红(4)有气泡生成 ②CaCO3+H2SO4CaS04+H2O+CO2↑ NaCO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2↑(5)③ (6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 末（或者氧化铜粉末，合理即可），看到红色粉末（黑色粉 第三节溶液的酸碱性 末)逐渐溶解，溶液变为黄色（蓝色）。[得出结论]镁与盐 第1课时溶液酸碱性的检验 酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg十2HC一 知识清单 MgC2+H2↑。 1.紫色石蕊试液无色酚酞试液 第四节 酸碱中和反应 2.红紫蓝无无红3.(1)红(2)蓝 知识清单 基础演练 一、酸碱盐水HOHH2OHCl+NaOH 1.A2.A3.B4.B5.B6.A —NaCl+H2O2HC+Ba(OH)2—BaC2+2H2O 7.(1)碱性(2)能(3)白醋 H,SO+2NaOH-Na,SO.+2H,O H,SO+ Ba(OH),-BaSO+2H,O HC1+KOH-KCI 能力提升 +H,O 8.A9.B10.C 二、1.(1)碱>7(2)中=7(3)酸<7 11.(1)烧杯(2)②过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上， 2.(2)熟石灰(3)熟石灰 分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色 基础演练 的为氢氧化钠溶液。 1.A2.D3.B4.B 素养培育 5.NaOH+HCl一NaCl+H2ONa、CI氢离子与氢氧 12.D 根离子结合生成水（或：H+OH厂一H2O) 第2课时 溶液酸碱性强弱及其意义 6.D7.D8.D9.D 知识清单 10.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和OH结合 一、1.pH0~142.强中强 生成H2O 3.pH试纸干燥pH试纸玻璃棒pH标准比色卡 能力提升 二、2.中性 11.A12.D13.C14.D 基础演练 15.[猜想假设]CaC2和HCl四Ca(OH)2+2HCl 1.B2.D3.D4.A5.C CaCl2+2HO[实验探究]Fe(合理即可)三[评价反 6.(1)>pH试纸(2)食醋（合理即可）(3)紫色石蕊 思]甲酚酞试液遇酸性溶液也不变色 试液 素养培育 7.B8.C9.玉米粥变大 16.(1)酚酞试液溶液由红色变成无色(2)否，是因为盐 10.(1)糖水厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反应生成碳酸 酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀(3)放热(4)氢氧 (3)偏大 化钠溶液钠离子、氯离子、水分子氢离子和氢氧根离 能力提升 子结合生成水分子(5)铁粉（合理即可） 11.C12.C13.A 学生实验7常见酸、碱的化学性质 14.(1)⑤(2)B(3)B 实验步骤 15.(1)碱性(2)乙；污染试剂(3)偏小 1.[实验现象]①红<②蓝红> 素养培育 2.(1)①有气泡产生②产生白色沉淀③白色沉淀逐渐消 16.[猜想与假设]中性[实验设计]有大量气泡产生取一 失(2)①固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色②产生 定量该溶液于试管中，加人氧化铁粉末，观察现象（合理 蓝色沉淀③蓝色沉淀逐渐消失 即可)红色粉末溶解，溶液变为黄色（合理即可）[得 3.(1)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别放入相 出结论]Mg十2 HCl-MgCla2十H2个[反思]用洁净干 同质量相同形状的锌片，反应速率较快的为10%的稀盐 燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的 酸。(2)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别 颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH[解析][猜想 放入足量的氧化铜，反应结束后溶液颜色较深的为10%的 与假设]由滴加酚酞试液后溶液仍为无色可知，该溶液呈 稀盐酸。(3)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液， 酸性或中性。[实验设计]由结论可知，溶液呈酸性，则镁 再分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液，向溶液中滴加相同 条与酸性溶液反应生成氢气，会观察到有大量气泡产生； 溶质质量分数的氢氧化钠，计算红色消失时所滴加氢氧化 另外可取一定量该溶液于试管中，向其中加入氧化铁粉 钠溶液的滴数，滴数多的为10%的稀盐酸。(4)取两只 同行学案学练测·175·