第7单元 第1节 第1课时 常见的酸-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

同行学案学练测 ③BaCl2+H2SO4—BaSO4V+2HCl①② 8.C9.A 参考答案及解析 能力提升 10.C11.D12.D13.A14.C 化学九年级下63LJ 15.(1)FeO3+6HCl—2FeCl3+3H20(2)②除水垢 第七单元 认识酸和碱 (其他答案合理均可)(3)氢 第一节酸及其性质 素养培育 16.(1)分子之间的间隔(2)①有气泡产生，溶液由无色变 第1课时常见的酸 成浅绿色②H+Fe+(3)2 CH COOH+Zn- 知识清单 (CH3COO)2Zn+H2↑ 1.白雾挥发性除锈剂 第二节 碱及其性质 2.(1)吸水性(2)腐蚀性大量的水 碳酸氢钠 3.浓硫酸水水浓硫酸 知识清单 4.硝酸HNO3醋酸CH,COOH碳酸H2CO3 一、1.白白粉末火碱、烧碱或苛性钠消石灰或熟石 基础演练 灰易微易CaO十H,O一Ca(OH)2改良酸性 1.D2.C3.A4.B5.C6.C 土壤 7.(1)吸水性(2)腐蚀(3)立即沸腾，硫酸液滴向四周飞 2.大量的水硼酸3.氢氧化钾KOH 溅(4)①浓盐酸②浓硫酸③浓硫酸④浓盐酸 二、蓝红蓝红白色沉淀Ca(OH)2十NaCO一 能力提升 CaCO,↓+2NaOH瘪2NaOH+CO2一NaCO,+ 8.C9.C10.A11.A H2O浑浊Ca(OHD2十CO2-CaCO,￥+H20 12.(1)腐蚀(2)变小(3)H2SO4+H2S—S↓+SO2+ 三、1.OH(1)蓝红(2)非金属氧化物 2H2O (4)AD 2.阳离子Ca(OH)2十NaCO,-CaCO,V+2NaOH 13.(1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑(2)吸水a(3)大 基础演练 量的水冲洗(4)①量取②浓硫酸搅拌，使产生的热 1.B2.A3.D4.B5.C 量迅速扩散 6.(1)CO2+2NaOH-Na2 CO3 +H2O (2)Ca(OH)2+ 素养培育 COz-CaCOa+H2O (3)CaO+H2O-Ca(OH)2 14.(1)吸水(2)①浓硫酸水②BD Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO3+2NaOH 第2课时 酸的化学性质 7.B8.D 知识清单 9.(1)红色 (2)2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O密封 一、1.红红 (3)OH 2.气泡逐渐变小Mg十2HCI一MgCl2十H2↑黄色 能力提升 消失Fe2O,+6HCI一2FeC,+3H2O白色沉淀 10.D11.D12.C HCI+AgNO一AgCI十HNO3无明显现象 13.(1)二氧化碳（合理即可）(2)Ca(OH)2+Na2CO3 二、1.红盐水盐氢气氢离子（或：H) CaCO3+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCOa+ 2.酸根阴离子BaCl2十H2SO4一BaSO4↓+2HCI H,O(合理即可)(3)S02+2KOHK2S03+H0 三、金属阳离子酸根阴离子 14.AD 基础演练 15.(1)OH(2)分子构成不同(3)C02十Ca(OH)2 1.D2.D3.B CaCO3V+H2O(4)氢氧化钙和氢氧化钠溶液中所含的 4.(1)可使紫色石蕊试液变红(2)铁氧化铜 金属离子不同 (3)BaC2十H2SO4BaSO4↓+2HCl(合理即可) 16.(1)红(2)2NaOH+C02-Na2C03+H20(3)< (4)Fe2O3+3H2S04Fe2(S0)3十3H2O 素养培育 5.C6.C 17.(1)CO2+2NaOH一Na2CO3+H20(2)二氧化碳能 7.(1)吸水(2)①Fe2O3+3H2S04一Fe2(SO4)3+3H2O 溶于水，且可与水反应(3)红(4)有气泡生成 ②CaCO3+H2SO4CaS04+H2O+CO2↑ NaCO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2↑(5)③ (6)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 末（或者氧化铜粉末，合理即可），看到红色粉末（黑色粉 第三节溶液的酸碱性 末)逐渐溶解，溶液变为黄色（蓝色）。[得出结论]镁与盐 第1课时溶液酸碱性的检验 酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg十2HC一 知识清单 MgC2+H2↑。 1.紫色石蕊试液无色酚酞试液 第四节 酸碱中和反应 2.红紫蓝无无红3.(1)红(2)蓝 知识清单 基础演练 一、酸碱盐水HOHH2OHCl+NaOH 1.A2.A3.B4.B5.B6.A —NaCl+H2O2HC+Ba(OH)2—BaC2+2H2O 7.(1)碱性(2)能(3)白醋 H,SO+2NaOH-Na,SO.+2H,O H,SO+ Ba(OH),-BaSO+2H,O HC1+KOH-KCI 能力提升 +H,O 8.A9.B10.C 二、1.(1)碱>7(2)中=7(3)酸<7 11.(1)烧杯(2)②过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上， 2.(2)熟石灰(3)熟石灰 分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色 基础演练 的为氢氧化钠溶液。 1.A2.D3.B4.B 素养培育 5.NaOH+HCl一NaCl+H2ONa、CI氢离子与氢氧 12.D 根离子结合生成水（或：H+OH厂一H2O) 第2课时 溶液酸碱性强弱及其意义 6.D7.D8.D9.D 知识清单 10.(1)稀盐酸(2)>碱性(3)<(4)H和OH结合 一、1.pH0~142.强中强 生成H2O 3.pH试纸干燥pH试纸玻璃棒pH标准比色卡 能力提升 二、2.中性 11.A12.D13.C14.D 基础演练 15.[猜想假设]CaC2和HCl四Ca(OH)2+2HCl 1.B2.D3.D4.A5.C CaCl2+2HO[实验探究]Fe(合理即可)三[评价反 6.(1)>pH试纸(2)食醋（合理即可）(3)紫色石蕊 思]甲酚酞试液遇酸性溶液也不变色 试液 素养培育 7.B8.C9.玉米粥变大 16.(1)酚酞试液溶液由红色变成无色(2)否，是因为盐 10.(1)糖水厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反应生成碳酸 酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀(3)放热(4)氢氧 (3)偏大 化钠溶液钠离子、氯离子、水分子氢离子和氢氧根离 能力提升 子结合生成水分子(5)铁粉（合理即可） 11.C12.C13.A 学生实验7常见酸、碱的化学性质 14.(1)⑤(2)B(3)B 实验步骤 15.(1)碱性(2)乙；污染试剂(3)偏小 1.[实验现象]①红<②蓝红> 素养培育 2.(1)①有气泡产生②产生白色沉淀③白色沉淀逐渐消 16.[猜想与假设]中性[实验设计]有大量气泡产生取一 失(2)①固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色②产生 定量该溶液于试管中，加人氧化铁粉末，观察现象（合理 蓝色沉淀③蓝色沉淀逐渐消失 即可)红色粉末溶解，溶液变为黄色（合理即可）[得 3.(1)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别放入相 出结论]Mg十2 HCl-MgCla2十H2个[反思]用洁净干 同质量相同形状的锌片，反应速率较快的为10%的稀盐 燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的 酸。(2)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别 颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH[解析][猜想 放入足量的氧化铜，反应结束后溶液颜色较深的为10%的 与假设]由滴加酚酞试液后溶液仍为无色可知，该溶液呈 稀盐酸。(3)取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液， 酸性或中性。[实验设计]由结论可知，溶液呈酸性，则镁 再分别滴加相同滴数的紫色石蕊试液，向溶液中滴加相同 条与酸性溶液反应生成氢气，会观察到有大量气泡产生； 溶质质量分数的氢氧化钠，计算红色消失时所滴加氢氧化 另外可取一定量该溶液于试管中，向其中加入氧化铁粉 钠溶液的滴数，滴数多的为10%的稀盐酸。(4)取两只 同行学案学练测·175·第七单元认识酸和碱 第一节 酸及其性质 第1课时 常见的酸（答案P175) 即知识清单 >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 将 倒进 里！ 常见的酸及主要用途 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 2不断搅拌 浓盐酸 浓硫酸 水浓硫酸 浓硫酸 无色、黏稠、油状 颜色、状态 无色液体 液体 4.其他常见酸 除盐酸和硫酸外，常见的酸还有 瓶口有 和 因为浓盐酸有 打开瓶塞 ,挥发出 )等。 无现象 时的现象 的氯化氢气体与空 即基础演练 >>>>> >>>>>>>> 难度等级基础题 气中的水蒸气聚 考点常见的酸及主要用途 集，形成盐酸小液滴 1.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合 气味 有刺激性气味 无味 物属于酸的是 () A.KCI B.NaOH C.CuO D.HNO 37%的浓盐酸：98%的浓硫酸： 密度 2.浓盐酸具有挥发性，当打开浓盐酸的瓶盖，会 1.19g/cm3 1.84g/cm3 看到有“白雾”冒出。请判断该白雾的主要成 生产化肥、农药、炸 分是 () 药、染料及冶炼金 用途 制药、作 等 A.水蒸气 B.氯化氢气体 属、精炼石油和金 C.盐酸小液滴 D.氢气 属除锈等 3.下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的 2.浓硫酸的特性 描述不正确的是 () (1)浓硫酸具有 因此可作干燥剂。 A.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中， (2)浓硫酸具有强烈的 ,在使用时应 并不断搅拌 十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上， B.稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓 应立即用 冲洗，然后涂上 硫酸，应立即用大量水冲洗 质量分数为3%~5%的 溶液。 C.稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感 3.浓硫酸的稀释 到烧杯外壁温度明显升高 在稀释浓硫酸时，一定要将 沿器壁 D.稀释浓硫酸不能在量筒中进行，而应选择 慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可 在烧杯中进行 做神龙题得好成绩 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ 4.在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂， 500mL。下列说法正确的是 这是利用浓硫酸的 ( A.打开瓶盖冒出白色烟雾 A.酸性 B.吸水性 B.整瓶含有185gHC1溶质 C.腐蚀性 D.氧化性 C.可加水稀释成5%的稀盐酸 5.浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是 D.直接加热可浓缩成98%的浓盐酸 9.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中 A.两者均具有挥发性 错误的是 () B.两者均具有刺激性气味 C.两者均具有腐蚀性 D.两者均是黏稠状液体 6.(教材P2“观察思考7-1”变式)将浓盐酸和浓 硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者 A.取浓硫酸 B.读取数据 溶质质量分数的变化，描述正确的是( ) 水 A.两者溶质质量分数都变大 B.两者溶质质量分数都不变 浓硫酸 C.两者溶质质量分数都变小 C.稀释 D.装瓶 D.浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质 量分数变大 微专题浓硫酸 7.(1)实验室常用浓硫酸作某些气体如N2、O2 名师点睛(1)浓硫酸的吸水性属于物理性 等的干燥剂，是因为浓硫酸具有 质，浓硫酸常用作干燥剂，能干燥的气体有 (2)浓硫酸能使纸张、木材等变成黑色的炭， O2、H2、CO2、CO、CH4等中 是因为浓硫酸具有 性。 性或酸性气体，但不能干燥氨 一浓硫酸 -8 (3)稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸中， 气(NH3)等碱性气体。如图 将出现的现象是 所示，需干燥的气体从长管口进。(2)浓硫酸的 ,非常危险。 腐蚀性属于化学性质，浓硫酸可使蔗糖、纸张 (4)现有两瓶失去标签的无色溶液：浓盐酸和 等脱水而炭化。(3)稀释浓硫酸时要“酸入水 浓硫酸，鉴别的方法是： 并搅拌”。 ①打开瓶塞，观察到瓶口有白雾产生的 10.(2023·枣庄滕州月考)下列关于浓硫酸性 是 质的叙述中不正确的是 ) ②用玻璃棒蘸取少许滴在火柴梗上，火柴梗 A.浓硫酸具有腐蚀性，所以常用作干燥剂 变黑的为 B.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有 ③取等体积测质量，重的为 腐蚀性 ④在瓶口上方扇一下，闻气味，有刺激性气味 C.用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白 的为 纸逐渐变黄，最后变黑 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>>难度等级中档题 D.浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热 8.(2024·烟台福山期末)一瓶未开封的浓盐酸 11.将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的数据 (含HCl37%),密度为1.18g/cm3,容量为 绘制成如图所示的图象，其中横坐标表示 做神龙题得好成绩 第七单元认识酸和碱 浓硫酸暴露在空气中的时 1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为 间，纵坐标表示溶液在变化 20%的稀硫酸。 过程中各种变化量。则符合 ①配制该溶液的步骤：计算、 、稀 图示要求的变化量有 释、装瓶贴标签 A.溶液的质量 B.溶质的质量 ②浓硫酸稀释过程如图乙所示，b中盛放的 C.溶质的质量分数 D.以上都可以 物质是 ,a的作用是 12.关于硫酸的性质实验： 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 (1)浓硫酸不仅具有酸性还具有 性，沾到皮肤上，必须立即用大量水清洗，并 14.科学探究与创新意识)》硫酸是常见的酸，也 涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。 是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸 与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸 (2)浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸瓶盖，浓 具有吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小 硫酸的溶质质量分数会 (选填“变 组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下实 大”“不变”或“变小”)。 验。请结合有关实验，按要求回答下列问题。 (3)另外，浓硫酸也能体现其强氧化性，它可 (1)在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧 以与硫化氢气体发生反应生成淡黄色的非 气中的水分，是利用其 性。 金属固体单质、具有刺激性气味的气态氧化 (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把 物和生物体内含量最多的液态氧化物，该反应 98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸20mL 的化学方程式为 0 分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观 (4)结合浓硫酸的上述性质可知，下列气体 察、记录、分析。根据室温环境下实验的数 可用浓硫酸干燥的是 (填字母)。 据绘成的曲线如图所示。 A.二氧化碳 B.氨气 吸水质量/g C.硫化氢 D.氧气 实线为10mL98%的硫酸吸水质量曲线 32 13.实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿 16 后，可观察到 (2)浓硫酸在实验室里通常用作干燥剂，这 虚线为20mL63.3%的硫酸吸水质量曲线 0 8 是利用浓硫酸的 性。如果用如图 162432404856时间/ 甲所示装置干燥某种气体，气体应从 ①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入 (选填“a”或“b”)端通入。 盛有 的烧杯中并不断搅拌。 ②由如图曲线你能得到的实验结论有 (填字母)。 A.只有浓硫酸具有吸水性 B.浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度 快、吸水量大) (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 C.开始两者吸水速度差异比较大，随着时 用 间的推移吸水速度越来越接近，吸水能 然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠 力越来越强 溶液。 D.硫酸浓度越稀，吸水性越弱，到一定浓度 (4)实验室用98%的浓疏酸（密度为 后就失去吸水性 做神龙题得好成绩