吉林省吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学 一、选择题 1.下列描述不能正确地反映事实的是 A.室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成F(NO,),和NO2 B.乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C.通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D.食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 2.下列化学用语表示或说法正确的是 A.HBr中o键的电子云轮廓图： B.基态As原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4s24p C.基态原子轨道表示式： ↑↑ 违背了洪特规则 2s 2p D.基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.乙酸的空间填充模型： B.中子数为8的碳原子：8C C.二氧化硅的分子式：SiO, D.HClO的结构式：H-Cl1-O 4.过碳酸钠(2N,C0,·3HO2)具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为 2Na,C0,+3H,02=2Na,C03·3H2O2,Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.01mol.L碳酸钠溶液中，N(CO)+N(HCO,)<0.01N B.标准状况下，3.4gHO2中电子的数目为1.8N C.1 mol CO?中C原子的价层电子对数为4Na D.过碳酸钠每分解出22.4LO2(标况下)，转移电子的数目为2N 5.叶酸（结构如图）属于维生素B,是一种水溶性维生素。 OOH HN人OH OH 00 H,N人N人N 下列叙述正确的是 试卷第1页，共8页 A.叶酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 B.叶酸分子中含2个手性碳原子 C.叶酸分子中有四种含氧官能团 D.叶酸能发生加成、取代和消去反应 6.室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选 探究目的 项 实验方案 温度对NaHCO,水解平 测0.1mol/L NaHCO,溶液随温度升高的pH值变化 衡的影响 向2mLNa,SO,溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观 B SO?是否具有漂白性 察溶液颜色变化 Q 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象 D 溶液中是否含有Na 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 A.A B.B C.C D.D 7.曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其治炼原料为湖北省大治市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子 数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为3d4s。下 列说法正确的是 A.电负性：Z>Y B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.将金属Na投入X,Y中能发生置换反应 8.下列实验装置能达到相应实验目的的是 2mL 0.5mol/L CuCL,溶液 实验装置 汽油 汽油 品没 冰水热水 实验目的 A.制备Fe(OH), B.探究温度对化学平衡的影响 NH 5滴10% 2mL 硫酸溶液 银氨溶液 实验装置 5min后 稀硫酸 5ml20% 热水 蔗糖溶液 D.验证蔗糖的水解产物具有还原 实验目的 C.吸收NH 性 A.A B.B C.C D.D 试卷第2页，共8页 9.氮化硼B)具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类 似，可作润滑剂：立方氨化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为pg/c,设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ON ●B 六方氮化硼 立方氮化硼晶胞 A.六方氨化硼晶体层间不存在化学键 B.六方氨化硼晶体不可能具有导电性 C.立方氨化硼晶体中N和B之间存在配位键 100 D.立方氮化硼晶胞的晶胞边长为， -cm NA 10.水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 HO、 0 OH HO OH OH A.存在顺反异构 B.含有4个手性碳原子 C.酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D.1mol该化合物最多可与3 mol Br,发生反应 11.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大。可 以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 水 萤石(CaF2) NaOH固体→研磨→混合物-→水浸→过滤→滤液Ⅱ-→…→NaF固体 Ti0,粉末 A.基态氟离子的电子排布式为：1s22s22p B.制备总化学反应方程式为：CaF+TiO2+2NaOH=CaTiO,+2NaF+H,O C.从滤液Ⅱ获取NF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D.研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 12.我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuC1,催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 试卷第3页，共8页 OH HCI ④ CH HCOOH CuCl ② 盐酸CH,CN H CH hv CH,CN、 CI ⑤ CH.CN c7⊙ CI 02 CH.CN-Cu ③ H,O 盐酸 0-0 OH 直2 ⑥ 下列说法错误的是 A.过程②中铜元素的化合价升高 B.过程中发生了消去反应和水解反应 OCH OH C.总反应方程式为 CuCl2,HCI +02 HCOOH hy,CH.CN D.若以8O,为原料，反应⑧的产物可得到HC8OOH 13.Zn-O?/乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸 铵，原理如图。下列说法错误的是 用电器 OH NO NH3 储 储液罐 [Zn(OH)4]2- Zn 詈 CH.COO CHCH2OH 膜 直流电源 液泵a 液泵b A.放电时，Ru-Ni(OH),极比Zn极的电势高 B.放电时，正极反应式为NO?+8e+H,O=H,+9OH C,充电时，OH通过离子交换膜由右室移向左室 D.若正极区生成0.1mol醋酸铵，理论上负极质量减少26g 14.巴里·夏普莱斯等人因“点击化学”获得2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”利用化学卡扣（如炔-叠氮化物快速、 高产率地将分子片段拼接在一起，可以高效合成链状或环状大分子。利用该方法合成环状聚碳酸酯的过程如下。 试卷第4页，共8页 HO入一OH 5mol%DUB CH2Cl2,rt ① PI-P DMAP.Pyridine CH2CI2,N2 N,入SSヘN 3 Cu(①Br,PMDETA Toluene,N2,rt ③ -OR R= P1eyileP3cylle PleylleP3eyle p1x=1.m=17 P2x-0.5,n=22 P3x=0.2,1=23 下列说法不正确的是 A.反应①参加反应的1和2的总物质的量与1,4-丁二醇的物质的量之比为：1 B.反应③的过程中，也可能得到更长链的线性聚合产物 C.为了得到环状聚碳酸酯，最后一步反应，需要在较稀浓度下进行 D.环状聚碳酸酯P1ge、P2c、P3e孔径相同 15.常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(S)的MA饱和溶液，乙为含MB(S)的MB饱和溶液。溶液中 c(A2) pe(M=-1gc)和微粒的分布系[数例如6(A)F所有含A微粒的总浓度]随pH的变化关系如图所示，M不发生 水解，MHA可溶。下列说法错误的是 个pH -6 HA A 9 1.00.80.60.40.201234 d pc(M) A.直线q表示MB饱和溶液中pcM)随pH变化的图像 B.K(HA)=103 C.反应M,A(s)2M(aq)+A2(aq)的平衡常数约为5x107 D.M2A与足量HB反应的离子方程式为：M,A+2H+2B=H,A+2MB 二、非选择题 16.自然界中的氨元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物 质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (填字母)。 A,NH3易溶于水，可用作制冷剂 B.NO3具有强氧化性，可用于制NH4NO? 试卷第5页，共8页 C.NHHCO3受热易分解，可用作化肥 D.N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氮的化学方程式为。 (3)氮肥是水体中铵态氮NH)的主要来源之一。实验室中检验NH4可以用浓的（填试剂名称），现象为产生有刺 激性气味的气体。铵态氨与亚硝态氮NO,)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02ol氮 气时，转移电子的物质的量为。 (4)NOx(氨氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体C0和NO反应可转化为无害气体，该反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2,原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是。 SO2 NO2 N2 氨水→M溶液→铵盐溶液 (⑤)O,是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化 制硝酸，相关流程示意图如下： 空气 1水 Y NH,- 氧化炉 吸收塔 废水处理装置 硝酸 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式： 17.苯酚的生产和广泛应用不可避免地对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检测是常规检测的主要项目之一， 可用以下步骤测定： I.量取25.00mL待测工业废水于250mL碘量瓶中： Ⅱ.再量取25.00 mnL KBrO,-KBr混合液（过量）加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将瓶塞塞紧，充分摇动，放置5~ 10 min: .打开瓶塞，加入15mL10%KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min: IV.小心冲洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500ol.L1NaS,O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入2~3滴指示剂， 然后继续滴定至终点。记下滴定用去Na,S,O,溶液的体积为VmL,发生反应I2+2NaS2O,=2Nal+NaS,O6; V空白实验：另取25.00mL蒸馏水代替工业废水于250mL碘量瓶中，重复上述步骤I、I、V,记下消耗NaS,O, 溶液的体积为'，mL。 已知： ①Na,S,O,和Na,S,O。溶液颜色均为无色； ②苯酚摩尔质量：94gmol。 回答下列问题： (1)步骤I中，“25.00mL待测工业废水”应用 (填标号)量取。 a.烧杯 b.移液管 c.量筒 (2)步骤I中，发生反应BO,+5Br+6H=3BL,+3H,0：写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 (3)步骤V中，①选用的指示剂为 ；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 试卷第6页，共8页 ③达到滴定终点的标志为 (4)该废水中苯酚的含量为 mgL(用含V、V的代数式表示) (⑤)空白实验中，步骤I中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果 (填偏大“偏小”或“无影响)。 18.氨催化氧化制NO是工业生产硝酸的重要反应之一，回答下列问题： (1)NH在催化剂、加热条件下，发生反应i:4NH(g)+502(g)三4NO(g)+6H,0(g)△H1,当反应转移2mole时， 放出90.2kJ的热量，则△H1= kJ-mo1。 (2)氨催化氧化时发生副反应ii:4NH(g)+302(g)=2N2(g)+6H,0(g)△H2=-1266.8 kJ.mol1。则反应ii: N2(g)+O2(g)、=2NO(g)的△H,= kJ·mo'；若N=N键和O=O键的键能分别为945 kJ.mol、 498kJol1,则N0中共价键的键能为 kJ.mol厂。 (3)向含Pt催化剂，恒压为10MPa的密闭容器中按(NH,):n(O2)=1:2投料，发生反应i、iⅱ、ii.在不同温度下反 应相同时间测得H的转化率变化曲线如图（该温度范围内，催化剂活性不受影响）。 100 80- 60 40 20 200 400 600 800 温度/℃ ①温度低于800C时，H,的转化率随温度升高而增大的原因为 当温度高于800C,NH的转化率 减小的原因为 ②若800C时，NH的平衡转化率为80%，NO的选择性NO选择性== (转化为NO的NH,) ]为70%，则平衡时 n(消耗的NH,) p(NO):p(N2 ) 反应i的平衡常数K,= (列式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数) 19.I.月桂烯(= )是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 (1)月桂烯与足量氢气完全加成后生成A,A的名称是 (2)以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： HCI CI CH,COONa OOCCH 催化剂 催化剂 反应I 反应I B 乙酸香叶酯 ①B中含有的官能团的名称为 ②乙酸香叶酯的化学式为. ③反应I的反应类型为 试卷第7页，共8页 ④反应Ⅱ的化学方程式为 0 Ⅱ.双烯合成即Dils-Alder反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重 要的碳碳键形成的手段之一。 例如：<+△◇。 (3)物质M )是月桂烯的同分异构体，可由烃N(C,H)通过Diels-Alder反应合成，则烃N的系统命名是 (4)烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： R0, R zn,Hò0-0+0=c (R、R2、R,、R4为烃基或氢原子) R 写出（一《》）发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式： (以键线式表示)。 试卷第8页，共8页 吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学参考答案 题号 1 2 3 4 6 6 7 8 9 10 答案 A c A c A D D B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D D D 1.A 【详解】A.室温下F遇浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不发 生反应，该描述不符合事实。加热时Fe与足量浓硝酸确实可以反应生成F(NO)3和NO2,A错误； B.乙醛含醛基，能被新制氢氧化铜氧化；丙酮没有醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，B正确： C.O易与人体血红蛋白结合，会使人体血红蛋白丧失携氧能力但微量NO可以扩张血管，临床可用于治疗心绞 痛，C正确： D.合理使用食品添加剂可以改善食品的色泽、风味、保质期等，超量使用大多会损害人体健康，D正确： 故选A。 2.C 【详解】 A.Br中o键是H的s电子和Br的p电子头碰头形成的，电子云轮廓图： H A错误： B.As为33号元素，基态As原子的电子排布式：1s22s22p63s23p3d4s24p3,B错误： C.洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；基态原子轨道表示式： 忸忸Wt 违背了洪特规则，C正确： 1s 2s 2p D.基态铍原子核外电子排布为1s22s2,最外层的电子云轮廓图为球形，D错误： 故选C。 3.A 【详解】 A.乙酸的空间填充模型为 A项正确； B.中子数为8的碳原子表示为4C,B项错误： C.二氧化硅由原子构成，SiO,为化学式，C项错误； D.HClO的结构式为H-O-Cl,D项错误： 故答案选A。 4.C 【详解】A.1L0.01mol.LNa,CO,溶液中存在物料守恒：(CO)+n(HC0,)+n,C0,)=0.01mol,因此 N(CO)+NHCO)+NH,CO,)=0.01NA,则N(CO)+N(HCO)<0.01NA,A正确： 答案第1页，共9页 B.34g耳，0的物质的量为0，W,343%01m©，1个H,0,分子含18个电子，因此 0.1molH,O2含电子数目为N(e)=18H,O2)N=18×0.1mol×NA=1.8N,B正确： C.C0;中C原子的价层电子对数=0键数+孤电子对数=3+4+2,3×2=3，因此1mlC0;中C原子价层电子对 2 数为3Na,C错误； D.2Na,C0,3H02分解过程中，发生反应：2H20,=2H,O+02个，标准状况下，22.4L02的物质的量为 n0,)=(02)=22.4L 乙24mF-1mol,从方程式可以看出，反应过程中，每生成1mol0,有2mol-1价0原子升 至0价，转移电子数为2NA,D正确： 故答案选C。 5.A 【详解】A,叶酸分子中含氨基，可与盐酸发生成盐反应，同时含羧基，可与碱反应，故A正确： B.叶酸分子中，连接羧基和酰胺基的碳原子为手性碳原子，只含1个手性碳原子，故B错误； C.叶酸分子中含羟基、酰胺基和羧基三种含氧官能团，故C错误： D.叶酸不能发生消去反应，故D错误； 故答案为A。 6.D 【详解】A.温度升高时，水的电离平衡会正向移动，K。增大，且HCO存在电离平衡和水解平衡均向右移动，溶 液pH的变化无法确定是NHCO,水解平衡移动导致，不能达到探究目的，A错误； B.高锰酸钾具有强氧化性，SO使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO具有还原性，发生了氧化还原反应，不能 体现SO的漂白性，不能达到探究目的，B错误； C.,苯酚酸性很弱，苯酚溶液的pH大于甲基橙的变色范围上限，甲基橙始终显黄色，无法通过实验现象判断苯酚 的酸性，不能达到探究目的，C错误； D.钠元素的焰色为黄色，洁净铁丝灼烧没有特殊焰色，因此可以用洁净铁丝蘸取溶液灼烧，通过观察火焰颜色判 断溶液中是否含有Na,能达到探究目的，D正确： 答案选D。 7.D 【分析】X为元素周期表中半径最小的原子，故X为H;四种元素位于不同前四周期，原子序数依次增大，故Y 在第二周期，Y的s能级总电子数等于p能级总电子数，电子排布为1s22s22p4,故Y为O:Z在第三周期，最高 能层(M层)中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排布为3s23p2,故Z为Si;W的价电子排布为3d4s, 故W为Cu。 【详解】A.同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大，IVA族元素中电负性C>S,第二周期元素 中电负性O>C,所以电负性O>Si,即Y>Z,A错误： B.O的两种单质为O2和O3,O2为非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误： C.Y与Z形成的化合物为SiO2,SiO2是共价晶体，不属于分子晶体，C错误： D.Na投入水中发生反应2Na+2HO=2NaOH+H↑，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于 置换反应，D正确： 故选D。 答案第2页，共9页