8.2溶解的限度随堂提升练习-2025-2026学年九年级化学北京版下册

8.2溶解的限度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解性随温度的升高而减小 B．时，R的饱和溶液不能再溶解其他物质 C．升温可使时R的饱和溶液变成不饱和溶液 D．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% 2．五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 3．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% D．一瓶氯化钠溶液放置久了在重力作用下底部要比上部浓度大一些 4．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g B．通过降温可将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C．50℃时，在50g水中加入30g甲物质，能得到80g甲溶液 D．甲溶液中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 5．小华在“海洋资源的综合利用与制盐”的实践活动中制得的盐中除NaCl外，还含有、，它们的溶解度曲线如图。下列有关说法不正确的是 A．相同温度时，的溶解度大于的溶解度 B．70℃时，饱和溶液升高或降低温度都会变为不饱和溶液 C．40℃时，取固体放入50g水中，能得到溶液 D．从含有、、的溶液中提取，可采用蒸发溶剂的方法 6．有80g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，若将其质量分数增大一倍，应采用的方法是 A．把溶剂蒸发掉一半 B．把溶剂蒸发掉40g C．加入80g5%的NaCl溶液 D．加入4gNaCl固体 7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 8．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．等质量的锌粉和铁粉分别与相同溶质的质量分数的足量稀盐酸反应 B．向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙 C．室温下，烧杯中的的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水 D．还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系 9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．将三种物质的溶液从℃降至℃，析出晶体最多的是甲物质 B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．℃时，乙物质的饱和溶液，升温至℃时仍是饱和溶液 D．℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 10．将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如图所示，下列有关说法正确的是 A．10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质 B．30℃时，甲物质的溶解度等于乙物质 C．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D．乙物质的溶解度随温度的变化不明显 二、非选择题 11．Mojito中的青柠汁含有柠檬酸，柠檬酸易溶于水，但难溶于食用油，说明物质的溶解性与 有关，通过课上学习可知，柠檬酸的溶解性还和 有关。 12．碳酸锂是制备锂电池的重要原料。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，该反应的化学方程式为 。 (2)碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (3)随着温度的升高，的溶解度 （选填“减小”或“增大”）。 (4)实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因： 。 ②室温下，滤液X是的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水，t1°C=20°C）如图所示。 (1)时，丙物质的溶解度为 。 (2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。 (3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (4)P点表示 。 (5)判断下列说法的正误。 A ．甲物质的溶解度为。( ) B．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。( ) C．时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲。( ) 14．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用。 (1)将少量下列厨房物质分别加入水中，可形成溶液的是___________(填字母)。 A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油 (2)如图装置，向试管中加入下列物质后，气球会变大的是___________(填字母)。 A．NaCl B．NH4NO3 C．NaOH D．CaO (3)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g。这句话的含义是 。 ② 20℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； ③50℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾 氯化钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 ④将60℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别降温到20℃，则析出硝酸钾与氯化钠晶体的质量关系为 (填“大于”“小于”或“不确定”)。 15．如图所示是KNO3和KCl的溶解度曲线。 (1)t1℃时，KNO3的溶解度 (填“＞”“＜”或“=”)KCl的溶解度。 (2)t3℃时，向50g水中加入40gKNO3固体，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，向一定质量的水中加入60gKNO3形成不饱和溶液，将该溶液均分为两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析，X= ，原不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 16．每年因腐蚀报废的金属材料占金属年产量的20%-40%，化学兴趣小组以“铁的锈蚀与防护”为主题开展项目式探究。 【任务一】初识·身边寻锈 兴趣小组同学利用周末时间探寻居住地附近铁生锈情况，并查阅相关资料了解到铁锈分为：黄锈、红锈、棕锈和黑锈4种。 (1)棕锈的化学成分是，其中铁元素的化合价为 。 【任务二】调查·何以成锈 为了探究铁生锈的条件，兴趣小组学生进行了如下实验： (2)试管B中加满迅速冷却的沸水后，再塞上橡胶塞，这样做的目的是 。 (3)能说明铁生锈需要水参与的实验现象是 。 (4)实验中观察到试管D中铁锈蚀比C中更严重，说明能 （填“加快”或“减慢”）铁生锈。 【任务三】实验·科学防锈 同学们利用大小相同的高纯度铁片，模拟室外的铁质雨棚，分别比较不同防锈措施的效果差异，结果如下表。 编号 防锈类型 防锈方法 生锈面积比例/% 铁锈状态 1 无 无 11.4 不规则散乱分布 2 涂油 涂防锈油 4.4 斑点状聚集分布 3 电镀 电镀镀镍 0 未生锈 4 涂漆 刷油漆 0 未生锈 5 烤蓝 高温灼烧 1.5 不规则散乱分布 (5)同学们在实验中采用的防锈原理是 ，防锈效果最好的防锈方法是 。 17．山西运城盐湖是我国著名的内陆盐湖，也是“夏季晒盐（氯化钠）、冬季捞碱（碳酸钠）”传统工艺的典型代表。请根据表和下图回答下列问题。 氯化钠和碳酸钠溶解度（g） 温度（℃） 0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 (1)碳酸钠的化学式为 ，20℃时，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解所得溶液质量为 g。 (2)对“夏季晒盐、冬季捞碱”的原理进行模拟推演。图中标示的A点、B点分别表示氯化钠与碳酸钠在30℃碳酸钠湖水中的溶解状态。 ①山西运城7月份的日均气温能达到30℃左右且日夜温差小。将湖水引入蒸发池日晒蒸发后，氯化钠的质量分数逐渐 （选填“减小”或“增大”），直至达到 （选填“饱和”或“不饱和”）状态，此时有少量氯化钠析出。将浓缩后的湖水转入结晶池继续蒸发，假设气温稳定在30℃，每蒸发1L水，可以析出氯化钠 g。 ②观察溶解度曲线，为达成“冬天捞碱”，气温至少降至 ℃。 (3)某年冬天，该盐湖的碳酸钠大量减产，请结合地理中的气候知识，推测可能的原因是 。 18．水和溶液在生活和科研中具有广泛的用途。 (1)天然水净化的主要步骤如图所示。 ①混凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 ②吸附步骤中使用的试剂A可能是 （填名称）；官网输送给用户的水是 （纯净物或混合物）。 【查阅资料】我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085% Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 ③ClO2的名称为 ；ClO2化学性质有 （写出一点即可） (2)中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。 ①获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经 （填操作名称）制得。 ②航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为 ；电解过程中，将电能转化为 能。 (3)王亚平老师用醋酸钠（化学式：CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下图为醋酸钠及氯化钠的溶解度曲线。 【查阅资料】过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。 ①P点的含义是 ；若醋酸钠中含有少量氯化钠，提纯醋酸钠的方法为 。 ②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，得到的溶液质量为 。 ③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是 （“稳定”或“不稳定”）。 19．水塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。 I.水的净化 (1)水是生命之源，以下物质属于溶液的是_____。 A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水 (2)自来水厂的净水流程如图所示。 自来水生产中常用 吸附除去水中的色素和异味；为使河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是 ；最终获取的自来水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。 下列说法正确的是______。 A．光热作用下，水分子运动速率加快 B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D．海水变为淡水，水分子化学性质不变 II.水的组成 小组同学完成了“氢气燃烧法探究水的组成”和“电解法探究水的组成”两个实验，具体实验装置及过程如图所示。 (4)如图所示，将氢气在氧气中点燃，可观察到 。 (5)在水电解器中注满水，接通直流电源一段时间后，以下叙述正确的是_____。 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．a和c中收集气体的方法均为排水法 (6)电解水过程中没有发生改变的微观粒子是 (填微粒名称)。 III.水是良好的溶剂 水常用来配制各种溶液。如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： (7)60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 (8)如图所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，继续加热到60℃(不考虑水分蒸发)。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是 (选填“KNO3”或“NaCl”)。 (9)下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______。 A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (10)60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线 。(在纵坐标上标出必要的数据) 学科网（北京）股份有限公司 《8.2溶解的限度》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B B C B D C 1．C 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时， R的饱和溶液不能溶解R，但能溶解其他溶质，该选项错误； C、温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，因此升温可使时R的饱和溶液变成不饱和溶液，该选项正确； D、由图可知，a℃时，10gR溶解在40g水中就恰好饱和，溶质质量分数为：，该选项错误； 故选C。 2．D 【详解】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确； B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。 故选D。 3．B 【详解】A、75% 的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，不符合题意； B、相同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数最大，即相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，符合题意； C、溶液具有均一性，把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是为20%，不符合题意； D、氯化钠溶液具有均一性和稳定性，这意味着溶液中的溶质（氯化钠）和溶剂（水）是均匀分布的，每一部分溶液中溶质和溶剂的比例都是相同的。因此，无论放置多久，溶液的浓度在各个部分都是一致的，不会因为重力作用而改变，不符合题意； 故选B。 4．B 【详解】A、20℃时，甲的溶解度为25g，即20℃时，100g水中溶解25g甲物质形成125g饱和溶液，即20℃时，125g甲饱和溶液中含甲物质的质量为25g，选项错误； B、甲的溶解度随温度的升高而显著上升，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，选项正确； C、50℃时，甲的溶解度为50g，故50g水加入30g甲物质，只能溶解25g甲物质，则形成75g的甲溶液，选项错误； D、甲的溶解度随温度的升高而显著上升，乙的溶解度随温度的升高而缓慢升高，故可以采取冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法来提纯甲，选项错误； 故选B。 5．B 【详解】A、由溶解度曲线可知，相同温度时，的溶解度大于的溶解度，该选项不符合题意； B、时，饱和溶液开始升高或降低温度，溶解度都会变小而析出晶体，仍为饱和溶液，该选项符合题意； C、时，的溶解度是，取固体放入水中，能全部溶解，得到溶液，该选项不符合题意； D、的溶解度受温度影响较小，、的溶解度受温度影响较大，从含有(海洋中氯化钠含量远大于、)、、的溶液中提取，可采用蒸发结晶的方法，该选项不符合题意； 故选B。 6．B 【详解】A、80g5%的NaCl溶液含氯化钠的质量为80g×5%=4g，含溶剂80g-4g=76g。设需要蒸发水的质量为x，（80g-x）×10%=4g，x=40g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误； B、设需要蒸发水的质量为x,（80g-x）×10%=4g，x=40g，把溶剂蒸发掉40g可将其质量分数增大一倍，故选项采用的方法正确； C、向80g5%的NaCl溶液中，加入80g5%的NaCl溶液，由于溶液的均一性，溶液的质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误； D、设需要再溶解该物质的质量为y,（80g+y）×10%=4g+y，y=4.4g，故选项采用的方法错误； 故选：B。 7．C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：乙>甲，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，此温度下等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，所以无法比较溶剂质量，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，N点在溶解度曲线下方，则N点对应溶液为此温度下的不饱和溶液，M点在溶解度曲线上，则M点对应溶液为此温度下的饱和溶液，t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．B 【详解】A、锌的金属活动性比铁强，所以锌与稀盐酸反应速率比铁快，反应完所需时间短；锌与稀盐酸反应的化学方程式为，铁与稀盐酸反应的化学方程式为，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，等质量的锌粉和铁粉分别与相同溶质质量分数的足量稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，图像中锌反应完所需时间更长，且锌生成氢气的质量比铁多，该图像错误； B、向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，开始时溶解度减小；反应结束后，温度恢复到室温，溶解度又恢复到原来的值，该图像正确； C、室温下，烧杯中的KNO3饱和溶液恒温蒸发一定质量的水，会有硝酸钾晶体析出，剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图像中溶质质量分数减小，该图像错误； D、CO还原一定质量的氧化铁，发生反应高温，固体由氧化铁变为铁，固体质量会减少，但不会减少到0，该图像错误。 故选：B。 9．D 【详解】A、没有指明三种物质的溶液在t2℃时的饱和状态，也没有指明溶液质量是否相等，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故A错误； B、P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等或饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误； C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，故D正确。 故选D。 10．C 【详解】A、10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙全部溶解，说明10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，错误； B、30℃时，甲乙烧杯中都没有固体剩余，无法判断溶液是否饱和，所以无法判断甲物质的溶解度等于乙物质，错误； C、升温后甲物质逐渐溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； D、烧杯b中乙全部溶解，升温后没有晶体析出，无法判断d中溶液是否是饱和，所以无法判断乙物质的溶解度随温度的变化情况，错误； 故选：C。 11． 溶剂的种类 温度 【详解】溶剂的种类：柠檬酸易溶于水但难溶于食用油，说明溶解性与溶剂的种类有关。 温度：通过课堂学习可知，溶解性还受温度影响。例如，多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。 12．(1) (2)混合物 (3)减小 (4) 温度升高碳酸锂的溶解度减小，更易析出晶体；同时也可以防止氯化钠析出 不饱和 【详解】（1）利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl； （2）碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的Li2CO3属于混合物； （3）通过分析表中的数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； （4）①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因是：温度升高碳酸锂的溶解度减小，更易析出晶体；同时也可以防止氯化钠析出； ②析出晶体的溶液是饱和溶液，所以室温下，滤液X是Li2CO3的饱和溶液。 13．(1)50 (2)易 (3)乙>甲=丙 (4)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 (5) 错误 错误 正确 【详解】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度为50g。 （2）由图可知，20°C 时，三种物质的溶解度均＞10g，属于易溶物。 （3）由图可知，t2℃时，三种物质的溶解度：乙>甲=丙。 （4）由图可知，P点时甲、乙溶解度曲线相交，则表示t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g。 （5）A、由于没有指明温度，则不知道甲物质的溶解度，说法错误。 B、由于没有指明温度，则不能比较三种物质的溶解度关系，说法错误。 C、由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲，说法正确。 14．(1)ABC (2)B (3) 表示10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾（合理即可） 饱和 小于 不确定 【详解】（1）A、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、味精易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、芝麻油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，不符合题意 故选ABC； （2）A、NaCl溶于水既无热量放出，也没有热量的吸收，瓶内的气压几乎不变，气球不会胀大，不符合题意； B、NH4NO3溶于水时，吸收热量，瓶内的气压减小，气球胀大，符合题意； C、NaOH溶于水时，放出热量，瓶内的气压增大，气球缩小，不符合题意； D、CaO与水反应生成氢化钙过程中放出热量，瓶内的气压增大，气球缩小，不符合题意。 故选B； （3）①10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g。这句话的含义是表示10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾； ② t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液； ③50℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾小于氯化钠； ④将60℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别降温到20℃，溶解度都减小，硝酸钾溶解度受温度较大，且20℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，由于没有确定两种溶液的质量，不能确定析出硝酸钾与氯化钠晶体的质量大小。 15．(1)= (2)90 (3) 15 2:5 【详解】（1）由图可知，t1℃时，二者曲线交于一点，故KNO3的溶解度等于KCl的溶解度；故填：=； （2）t3℃时，KNO3的溶解度为110g，即t3℃时，在100g水中最多溶解110gKNO3，50g水中最多溶解55gKNO3，向50g水中加入40gKNO3固体，40gKNO3固体全部溶解，所得溶液质量为40g+50g=90g; （3）t2℃时，向一定质量的水中加入60gKNO3形成不饱和溶液，将该溶液均分为两份，每份溶液中含有30gKNO3，第一份恒温蒸发25g水，溶液恰好饱和，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，则t2℃时，50g水溶解30gKNO3形成饱和溶液，故第一份溶液中原溶剂质量为50g+25g=75g；所以第一份溶液中溶剂质量为75g，t2℃时，在75g水中溶解KNO3形成饱和溶液，故需要加入KNO3的质量为：45g-30g=15g，所以X=15。 根据上述分析，每份溶液中有溶质30g，溶剂75g；由于溶液是均一的，故原不饱和溶液中溶质和溶剂的比和每份中的相等即30g:75g=2:5。 16．(1)+3 (2)除去水中溶解的氧气并防止空气中氧气溶于水 (3)A中铁钉未生锈，C中铁钉生锈 (4)加快 (5) 隔绝氧气和水 刷油漆、电镀镀镍 【详解】（1）棕锈的化学成分是，其中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3，即铁元素的化合价为+3价； （2）气体的溶解度随温度升高而减小，通过加热煮沸并冷却，可以除去溶解氧，明显降低水中含氧量，再塞上橡胶塞，防止水中再溶解氧气； （3）实验A中铁钉处于有氧气但无水的环境不生锈，而实验C中铁钉处于有氧气和水的环境生锈，则对比实验AC可以得到，铁锈蚀需要与水接触； （4）实验中观察到试管D中铁锈蚀比C中更严重，说明NaCl能加快铁生锈； （5）铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，同学们在实验中采用的防锈原理是隔绝氧气和水分，达到防锈目的； 根据表中信息可知，刷油漆、电镀镀镍时不生锈，故防锈效果最好的防锈方法是刷油漆、电镀镀镍。 17．(1) 121.5 (2) 增大 饱和 363 5 (3)该年冬天温度偏高，碳酸钠结晶析出的较少 【详解】（1）碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：；20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，则该温度下，将25g碳酸钠加入到100g水中充分溶解后，只能溶解21.5g，所得溶液的质量为：。故应填写：；121.5； （2）将湖水引入蒸发池日晒蒸发后，溶质质量不变，溶剂质量减小，则氯化钠的质量分数逐渐增大，直至达到饱和状态，由于温度基本不变，溶解度不变，故溶质质量分数不再变化；30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.3g氯化钠，故假设气温稳定在30℃，每蒸发1L水，即每蒸发1000g水，可析出氯化钠的质量为363g（因为有少量氯化钠析出，此时浓缩的海水是氯化钠的饱和溶液）；由图可知，30℃时，100g水中溶解了约10g碳酸钠，而5℃时，100g水中最多可溶解约10g碳酸钠达到饱和状态，则气温应至少降至约5℃，才能“冬天捞碱”；故应填写：增大；饱和；363；5； （3）由图可知，30℃时，100g水中溶解了约10g碳酸钠，而5℃时，100g水中最多可溶解约10g碳酸钠达到饱和状态，则气温应至少降至约5℃，才能“冬天捞碱”；故应填写：该年冬天温度偏高，碳酸钠结晶析出的较少。 18．(1) Al(OH)3 活性炭 混合物 二氧化氯 受热或见光易分解（或具有强氧化性等 ） (2) 蒸馏 化学 (3) t1℃时，醋酸钠和氯化钠的溶解度相等 降温结晶 83g 不稳定 【详解】（1）①在氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显−1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al(OH)3。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以吸附步骤中使用的试剂A可能是活性炭； 官网输送给用户的水中还含有可溶性杂质，属于混合物。 ③ClO2的名称为二氧化氯； 由资料可知ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性等，任写一点即可。 （2）①通过蒸馏可将尿液和其他废水中的水变为水蒸气，再冷凝得到蒸馏水，从而获取再生水。 ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水过程中，电能转化为化学能，使水发生分解反应。 （3）①溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，所以P点含义是t1℃时，醋酸钠和氯化钠的溶解度相等； 醋酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且醋酸钠溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以醋酸钠中含少量氯化钠时，可用降温结晶法提纯醋酸钠。 ②根据溶解度曲线，40℃时醋酸钠溶解度为66g ，即100g水中最多溶解66g醋酸钠，那么50mL（即50g ）水中最多溶解33g醋酸钠，加入40g醋酸钠，只能溶解33g，溶液质量为。 ③醋酸钠的过饱和溶液轻轻搅动就会析出晶体，说明其处于一种不稳定状态，外界条件改变（如搅拌 ）就会发生变化。 19．(1)B (2) 活性炭 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 混合物 (3)ABD (4)发出淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现 (5)ABD (6)氢原子和氧原子 (7)55 (8)NaCl (9)AD (10) 【详解】（1）A、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意； B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、油水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。 故选：B； （2）活性炭具有吸附性，故自来水生产中常用活性炭吸附除去水中的色素和异味； 为使河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降； 最终获取的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物； （3）A、光热作用使温度升高，水分子运动速率加快，说法正确，符合题意； B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，说法正确，符合题意； C、水蒸气冷凝为水，没有新物质生成，属于物理变化，水分子没有发生变化，说法错误，不符合题意； D、海水变为淡水，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，则水分子化学性质不变，说法正确，符合题意。 故选：ABD； （4）氢气在氧气中燃烧生成水，将氢气在氧气中点燃，可观察到发出淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现； （5）A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，a、c中气体增多，压强增大，液体被压入b中，故通电过程中，观察到b中液面上升，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，通电过程中，a和c中气压变大，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，氧气具有助燃性，故可用带火星的木条检验a中的气体，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，故a和c中收集气体的方法均为排水法，说法正确，符合题意。 故选：ABD； （6）在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子； （7）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，故60℃时50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液； （8）由溶解度曲线图可知，20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，20°C时将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明乙烧杯中加入的固体是NaCl； （9）A、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，故将乙烧杯中溶液从20°C升温到60°C，溶质质量没有改变，说法正确，符合题意； B、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，所以若对20°C溶液降温，不一定会析出晶体，说法错误，不符合题意； C、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，则甲烧杯中加入的固体是硝酸钾，20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明加入的固体质量大于31.6g，则20°C时乙中溶液的溶质与溶剂的质量比大于31.6:100，说法错误，不符合题意； D、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也可能恰好饱和，将乙烧杯中溶液从20°C升温到60°C，氯化钠的溶解度增大，所以升温后所得溶液一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：AD； （10）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时将80g硝酸钾加入100g水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液，降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出固体的质量为80g-31.6g=48.4g，由于一开始硝酸钾溶液不饱和，所以开始析出固体质量为0，随着时间推移，温度降低，硝酸钾溶液达到饱和后，开始析出固体，且析出固体质量逐渐增加，直至温度降至20℃时，析出固体质量不再变化，即保持在48.4g，故溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为。 学科网（北京）股份有限公司 $