专题三 物质构成的奥秘-【一本·中考总复习】2026年中考训练方案 化学

◆06 通入。(5)点燃火柴后迅速插入盛有氧气的集气 瓶中，火柴剧烈燃烧，消耗了集气瓶中的氧气，剩 余的氧气不足以支持细铁丝燃烧。 【答案】(1)铁架台 (2)防止气体从长颈漏斗逸出可以控制反应速 率，获得平稳气流 (3)2KMnO,-A-K:MnO,+MnO:+O:ta (4)密度比空气的大能支持燃烧 (5)火柴燃烧消耗氧气，使集气瓶中氧气不足，不 能支持细铁丝燃烧 9.【解析】(1)实验结论为粘胶凝固的FeO3小球 能催化H2O2分解产生O2,氧气具有助燃性，能 使带有火星的木条复燃。(2)过氧化氢溶液中除 了过氧化氢，还有水，故为了使本探究更加严谨， 还应设置对照实验，证明粘胶凝固的Fe2O3小球 不能催化分解水，根据控制变量法，除了液体种 类不同，其他因素应相同，故向盛有4L水的试 管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe2O3小球。(3)由 题表可知，相同条件下，酵母作催化剂时相同时 间内收集的氧气体积更大，说明酵母作催化剂 时，反应速率更快，故酵母的催化效率更高。 (5)该实验需要实现缓慢供氧，并能随时控制氧 气的产生与停止，首先需要用水，用于稀释过氧 化氢浓溶液，防止溶液浓度过高，反应速率过快， 该实验需要控制反应的发生和停止，可能需要用 到启普发生器等类似装置，故需要粘胶凝固的 FeO3小球作催化剂，酵母粉末和氧化铁粉末均 是粉末状，不能放在多孔隔板上，故选①④。 (6)组内交流能优化设计，有助于改进和知识共 享，B错误；跨学科活动能培养综合素养，虽耗时 但有益，D错误。 【答案】(1)带有火星的木条复燃(2)水（或 H2O)(3)酵母(4)细胞受损(5)①④ (6)BD 专题三 物质 考点06 构成物质的微观粒子 1.D “过雨荷花满院香”是雨后的荷花散发出沁人 10.【解析】(1)收集干燥的氧气，不能用排水法， 由于氧气的密度比空气的大，可选择向上排空 气法收集，故应选取的收集装置为C。(2)K,处 的螺丝可调整试管的高度，K2处的螺丝可调整 试管的倾斜角度，K处的螺丝可调整铁夹夹持 试管的位置。(3)实验结束时，先断开试管与洗 气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器X,所以先 进行的是断开试管与洗气瓶之间的连接，故选 B。(4)①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 Na2CO3和H2O2,H2O2在二氧化锰作催化剂时 发生分解反应生成氧气，氧气可供给病人呼吸， 催化剂只改变化学反应速率，不影响生成物的 质量。根据表中配方一、配方二的平均供氧量 可知，A剂的成分是过碳酸钠。②配方三中过 碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，若突发缺 氧性疾病，在呼叫救护车的同时进行吸氧，则应 选择的最佳配方是配方三。(5)①二氧化锰是 黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化 锰。②因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为 Na2CO3和HzO2,Na2CO3能与稀盐酸反应， H2O2不能与稀盐酸反应。所以取少量滤液，向 其中滴加足量盐酸有大量气体产生，发生反应 的化学方程式为Na2CO3+2HCl一2NaCl+ H2O十CO2个。③因为H2O2可以将KI转化为 L2,淀粉遇2变蓝。所以另取少量滤液，滴加KI 溶液，再滴加淀粉溶液。若溶液变为蓝色，则证 明滤液中仍含有HO2。 【答案】(1)酒精灯C(2)K2(3)B (4)①过碳酸钠（或2Na2CO3·3H2O2) ②配方三 (5)①二氧化锰（或MnO2) ②Na2CO3+2HCl—2NaC1+H2O+CO2↑ ③淀粉 构成的奥秘 的芬芳，能闻到气味是因为分子在不断运动，带 有气味的分子运动到人的鼻孔，使人闻到气味，D 符合题意。 2.C将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋 会鼓起，原因是高原地区空气稀薄，压强减小，分 子间的间隔变大。 3.B有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有 气体，A正确；电子的质量极小，则原子得失电子 后质量几乎不变，但原子得失电子后化学性质会 发生改变，B不正确；相对原子质量是原子的实际 质量与碳12原子质量的2的比值，则原子的质 量之比等于它们的相对原子质量之比，C正确； 化学反应前后，原子的种类和数目都不变，D 正确。 4.D氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，金是由 金原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，A、B、 C不符合题意；水是由水分子构成的，D符合 题意。 5.C由于分子在不断地运动，香气分子通过运动 扩散到周围的空气中，故在远处也可以闻到酒的 香味，A正确；1滴水中大约有1.67×101个水分 子，说明分子的质量和体积很小，B正确；注射器 中的气体经压缩后，体积会变小是因为气体分子 间存在间隔，压强增大时，分子间的间隔变小，C 错误；同种分子化学性质相同，不同种分子化学 性质不同，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的， 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种物质的 分子构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳的化学 性质不同，D正确。 6.D酒精挥发从手背上吸热，酒精分子获得能量 运动速率加快，A正确；闻到了酒精的气味，是因 为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到 了酒精的气味，B正确；酒精挥发，因为分子在不 断地运动到空气中，同时分子间的间隔变大，所 以酒精不见了，C正确；酒精分子在不断地运动 到空气中，气味变淡了，是因为酒精分子更加分 散了，但分子的总数是不会改变的，D错误。 7.A冰升华是水分子由固态变为气态，没有新物 质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类 和数目均不发生变化，只有水分子间的间隔增 大，A符合题意。 8.B原子中，质子数=核外电子数，由此可得，x= 1,A正确；该原子的核内质子数为11，为钠原子， 07 属于金属元素，B错误；该元素原子的最外层电子 数是1<4，在化学反应中易失去电子形成阳离 子，C正确；该元素形成的单质为钠，容易与氧气 反应，D正确。 9.·该锌原子的相对原子质量= 1.096X105kg≈66。 b×1.93×10g 10.【答案】(1)分子间有间隔，加压使分子间的间 隔变小(2)分子在不断地运动 11.【解析】(1)分子、原子和离子是构成物质的基 本粒子。分子是由原子构成的，在化学反应中 分子又可以分为原子，原子得失电子会形成离 子，因此①表示的是原子。(2)元素是质子数 (即核电荷数)相同的一类原子的总称，题图2 中B、C属于同种元素，因为质子数（或核电荷 数)相同。(3)A的质子数为17，是氯元素，在化 合物中常显一1价，B的质子数为12，是镁元素 在化合物中显十2价，则二者组成的化合物的化 学式为MgCL2。(4)题图2中D为某粒子的结 构示意图，当x=16时，该粒子是带有两个单位 负电荷的硫离子，该粒子的符号为$。 【答案】(1)原子(2)质子数（或核电荷数） (3)MgC12(4)S 12.【解析】(1)①氖原子的核外电子数为10，氩原 子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比 氨原子的少8个。(2)①由题图2分析，分子运 动的平均速率的大小顺序为H2>He>N2,三种 分子的相对分子质量分别为2、4、28，因此分子 运动的平均速率与相对分子质量有关。③根据 资料1中当天体中气体分子运动的平均速率大 于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体 逸散到宇宙中，且月球表面气体分子的脱离速 率为2.4km·s1,由2.4km·s1×20%= 0.48km·s1可知，当分子运动的平均速率大 于0.48km·s1时，气体会脱离天体逸散到宇 宙中，H2的平均速率为1.84km·s1,He的平 均速率为1.31km·s1,因此氢气、氦气会脱离 天体逸散到宇宙中，且月球表面最高温度超过 100℃，温度升高，分子运动速率更快。 【答案】(1)①8②39.95 ◆08 (2)①相对分子质量（合理即可） ②0+000一089 ③0℃时，氢分子、氦分子等气体分子运动的平 均速率大于月球表面气体分子脱离速率的 20%,且温度升高，分子运动速率更快 考点07元素及元素周期表 1.A缺铁性贫血中的“铁”不是以单质、分子和原 子等形式存在的，这里所指的“铁”是强调存在的 元素，与具体形态无关。 2.DFe为铁元素，铁为金字旁，属于金属元素，D 符合题意。 3.C地壳中各元素的含量由高到低的顺序依次为 氧、硅、铝、铁、钙等。 4.A元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称。 5.D元素周期表的单元格中，元素名称下面的数 字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”,通常省略不写，不是“g”,所以铕的相对原子 质量为152.0，D不正确。 6.D根据元素周期表中的单元格信息可知，字母 表示该元素的符号，钼的元素符号是Mo,A正 确；钼是金字旁，属于金属元素，B正确；根据元素 周期表中的单元格信息可知，汉字下面的数字表 示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.95，C 正确；根据在原子中，原子序数一核外电子数可 知，该元素的原子核外电子数为42,1个Mo2+中 含有的电子数为42一2=40，D错误。 7.DHe-3属于氦元素，不属于新元素，A错误；在 原子中，质子数等于核外电子数，根据He3的结 构示意图可知，He3原子中含有2个质子，2个 电子，1个中子，B、C错误，D正确。 8.D元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子 的总称，故硫元素和硒元素的本质区别是质子数 不同，D不正确。 9.A在原子中，核外电子数=质子数，碳-14与 碳-12的质子数均为6，因此两者的核外电子数相 等，A正确；碳-14的中子数为8，碳-12的中子数 为6，两者的中子数不相等，B错误；元素是质子 数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，碳14： 与碳-12的质子数相同，均是6，均为碳元素，C错 误；碳化硅(SC)是由硅元素和碳元素两种元素 组成的纯净物，属于化合物，D错误。 10.【解析】(1)在元素周期表的单元格中，元素名 称下方的数字为相对原子质量，镓的相对原子 质量为69.72；镓字带有金字旁，属于金属元素。 (2)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原 子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同， 属于同种元素。(3)当原子的电子层多于1个 时，最外层电子数为8时属于相对稳定结构，故 C、D是具有相对稳定结构的粒子。 【答案】(1)69.72金属(2)C(3)CD 11.【解析】(1)元素周期表中空白处元素的原子 序数为9，为氟元素，其元素符号为F。(2)根据 元素周期表每格中汉字下面的数字表示相对原 子质量可知，硅元素的相对原子质量为28.08。 (3)根据元素周期表每格中左上角的数字表示 原子序数可知，氨元素的原子序数为7，则根据 原子中，核外电子数=原子序数=7可知，核外 有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上 有5个电子。(4)金属元素的名称一般有金字 旁，第三周期的金属元素共有钠、镁、铝3种。 (5)原子序数为6和8的两种元素分别是碳元素 和氧元素，两种元素组成的常见有毒化合物是 一氧化碳，其化学式为C○。 【答案】(1)F(2)28.08(3)5(4)3 (5)C0 12.【解析】(1)周期数=原子核外电子层数，题图 中各元素的原子核外有2个电子层，均位于元 素周期表的第二周期。(2)在原子中，质子数= 核外电子数，即5=2十x,x=3。(3)决定元素化 学性质的是原子的最外层电子数，镁原子的最 外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子的 结构示意图中最外层电子数也应为2，题图中与 镁元素化学性质相似的是B。（4)氧原子的最 外层电子数是6（大于4），在化学反应中易得到 2个电子形成阴离子。(5)周期数一原子核外电 子层数，题图中元素属于同一周期的原因是各 原子的电子层数相同。 【答案】(1)二(2)3(3)Be(4)得到阴 (5)C◆024 专题三 物质构成的奥秘 专题考点解读 考点分布 考点分频 课标要求 1知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；能说明分子、原子、离子的 构成物质的微观 桌桌桌桌 区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。 粒子 2认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可 以转变为离子；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 3能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号；能根 元素及元素周期表 桌桌泉桌桌 据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质 量等信息 考点各个击破 考点 06 构成物质的微观粒子 奥巢染必答案】PO6 抓重点 核电荷数电子层 一、分子、原子、离子的基本概念与性质 原子核各层电子数 分子是保持物质（由分子构成的物 3.离子 质)化学性质的最小粒子（不是唯 (1)离子是带电荷的原子或原子团，带负电 一的) 荷的是阴离子，带正电荷的是阳离子。 (1)分子在不断运 (2)原子与离子的关系 1.分子 能应用分 动着 性 子的性质 阳离子 失去电子 得到电子阴离子 (2)分子间有间隔 得到电子原子失去电子 质 解释生活 二、分子、原子、离子的比较 (3)分子（质量、体 中的现象 项目 分子 原子 离子 积)很小 化学变 可以 原子团在某些化学 2.原子 不能再分 化中 再分 变化中可以再分 (1)原子是化学变化中的最小粒子，在化学 不显 阳离子带正电荷， 变化中不能再分 区 电性 不显电性 别 电性 阴离子带负电荷 (2)原子不显电性，在原子中，质子数=核 结构示 电荷数三核外电子数。 Al":13 28 意图 (3)原子结构示意图（以氧原子为例） 025 续表 考句2原子和离子的结构示意图 ①都是构成物质的微观粒子；②微观粒 典例2根据五种微观粒子的结构示意图，下列 相同点 子间都有一定的间隔；③都在不断运动 说法错误的是 着；④质量和体积都很小 三、相对原子质量（符号为A)》 A,=一个原子的实际质量 个碳12的质量×品 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1” A.五种粒子共涉及四种元素 不是“g”。 B.五种粒子中是阴离子的是c、e 2.A,≈质子数十中子数。 C.b粒子的化学符号为Mg2+ 明考向 D.d粒子在化学反应中易失去电子 解析元素是质子数（即核电荷数）相同的一 考向1 用分子的性质解释生活中的现象、 类原子的总称，a粒子和e粒子核内质子数相 典例1下列对宏观事实的微观解释不正确的是 同，属于同种元素，故题中五种粒子共涉及四 ( 种元素，A正确；C粒子的质子数=核外电子 A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干—温 数，为原子，e粒子的质子数为17，核外电子 度升高，分子运动加快 数为18，质子数<核外电子数，为阴离子，B B.液态水受热变为水蒸气时体积增大—温 错误；b粒子中，质子数为12，核外电子数为 度升高，分子体积变大 10,为镁离子，化学符号为Mg2+,C正确；d粒 子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中 C.固态碘(12)和碘蒸气(12)都能使淀粉溶液 易失去电子，D正确。 变蓝一同种分子性质相同 答案B D.过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧 方法总结 气一化学反应中分子发生改变 1.根据质子数确定元素种类。根据质子数和 解析：液态水受热变为水蒸气时体积增大，是 核外电子数的关系确定粒子的种类，质子 因为温度升高，分子间的间隔变大，B不正确。 数<核外电子数，为阴离子；质子数>核外电 答案B 子数，为阳离子。 方法总结 2.根据元素原子最外层电子数确定元素的化 巧记分子的基本性质：两小、一动、一间隔，分 学性质。根据元素原子最外层电子数确定元 子相同，化学性质相同。一般物质发生的物 素的化学性质是否相似时，特别注意H和 理变化主要是由分子的运动和间隔变化造成 He。H的最外层只有1个电子，但其属于非 的，但不同的现象要用不同的性质解释，如物 金属元素，与其他原子最外层电子数是1的 体的热胀冷缩主要是由物质分子间的间隔变 金属元素的化学性质不相似；He的最外层只 化引起的，而物质的挥发、扩散等是由分子的 有2个电子，但已达到稳定结构，与其他原子 运动引起的。 最外层电子数是2的元素的化学性质不相似。 026 过真题 选项 事实 解释 1.9传统文化[2024·海南]宋代李重元在《忆 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从 微观角度分析，花香飘满院的合理解释是 1滴水中大约有 B 水分子很小 1.67×1021个水分子 ( A.分子可以再分 B.分子的体积变大 注射器中的气体经压 加压时气体分子变小 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动 缩后，体积会变小 2.[2024·四川乐山]将密封良好的饼干从平原 氧化碳和二氧化碳 0 分子构成不同 带到高原，包装袋会鼓起，原因是 的化学性质不同 A.袋内气体分子数目增多 6.9生活情境[2024·山东东营]小东同学将 B.袋内单个气体分子的质量变大 少量医用酒精涂在手背上，先感到手背凉凉 C.袋内气体分子间的间隔变大 的，后闻到了酒精的气味，一会儿后发现酒精 D.袋内气体分子的种类变多 不见了，气味也变淡了。下列说法错误的是 3.[2025·山东威海]下列关于原子的说法不正 () 确的是 ( A.手背凉凉的—分子获得能量运动速率 A.原子可以直接构成物质 加快 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质 B.闻到了酒精的气味一分子在不断地运动 也不变 C.酒精不见了一分子之间的间隔变大 C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子 D.气味变淡了一分子的总数减少 质量之比 7.9新科技[2024·河北]2024年6月2日，嫦 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能 被创造 娥六号在月球背面成功着陆，当环境温度过 4.[2025·江苏扬州]构成物质的微观粒子有分 高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达 子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 到降温的目的。冰升华的过程中，水分子的 () A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变 8.[2023·湖南株洲]某元素原子的结构如图所 A.氧化镁 B.金 示。下列有关叙述不正确的是 () C.金刚石 D.水 A.该原子的结构示意图中x=1 5.[2023·山东枣庄]“宏观辨识与微观探析”是 B.该元素属于活泼的非金属元素 化学学科核心素养之一，下列事实的微观解 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 释不正确的是 D.该元素形成的单质易与氧气反应 027◆ 9.[2023·四川成都]化学家张青莲主持测定了 大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离 铟、铱、锌等元素的相对原子质量数据被确认 天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的 为国际标准。碳-12原子的质量为1.993× 脱离速率为2.4km·s1。 10-6kg,一种锌原子的质量为1.096×105kg, 资料2使用质谱仪测得在月球黑暗处有极 该锌原子的相对原子质量是 ) 微量的气体产生，其主要成分是氢气、氨气、 A.12 氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量 B.64 的甲烷和氨气产生。 C.66 D.1.096×10-25kg (1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表 10.[2024·河南]液化石油气是常用燃料。从 中的单元格信息如图1所示。 分子及其运动的角度解释下列现象。 18 (1)25m3石油气经加压后可装入容积为 Ar 氩 0.024m3的钢瓶中： 39.95 图1 (2)液化石油气中添加了有特殊臭味的乙硫 ①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。 醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围内 ②氩的相对原子质量为 都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施： (2)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示 意图如图2所示。 11.[2023·甘肃武威]建立宏观、微观和符号之 H2 ac He 间的相互联系是化学学科的特点。请根据 0 R 下列信息回答有关问题： -86 86 结合 分 》》身》 平均速率 平均速率 平均速率 ① 分解 1.84 km's 1.31kms- 0.49kms-1 图2 ①由图2分析，分子运动的平均速率与 图1 图2 有关。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中① 表示的是 ②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由 (2)图2中B、C属于同种元素，因为 氨分子(8)聚集而成的。画出氮原子和氢 相同。 原子结合成氨分子的微观示意图： (3)图2中A、B形成的化合物的化学式为 0 ③已知月球表面最高温度超过100℃。月 (4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x 球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子， 16时，表示该粒子的符号为 所以不存在稳定的大气，结合资料信息说明 12.[2024·福建]我国正在筹建月球科考站。 针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 其原因： 资料1当天体中气体分子运动的平均速率 ◆028 07 元素及元素周期表 桌染桌染桌答案|PO8 抓重点 续表 质子数相同的一类原子是同一种元素，原子 一、元素 联系 是元素的最小单位，而元素则是原子的一个 1.概念：质子数（即核电荷数）相同的一类 归类“集合” 原子的总称。 2.元素符号表示的意义 5.物质、元素、分子、离子和原子间的关系 (1)宏观：表示一种元素，如0表示氧元素。 题份子 组成 (2)微观：表示该元素的一个原子，如O表 物质 构成绿 原子 示一个氧原子。 金离子 ad特别提醒 质子数（即核电荷数）相同的一类 原子的总称 (1)由原子直接构成的物质（金属、某些 二、元素周期表 固态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还 1.元素周期表的结构：7个周期、16个族。 可以表示该物质。例如，Fe表示铁元素、一 2.两个等量关系 个铁原子、铁单质。 (1)原子序数三核电荷数=质子数三核外 (2)元素符号前面加上数字时，只表示原 子的个数，如2H只表示2个氢原子。 电子数 (2)周期数=电子层数 3.元素的分类 3.元素周期表中的一格 金属元素：金字旁（金、汞除外），其原子 原子序数 元素符号 最外层电子数一般小于4 (核电荷数) 氢 元素名称 非金属元素：石字旁、气字头、三点水，其原 1.008相对原子质量 元素 子最外层电子数一般大于4 稀有气体元素：其原子最外层电子数为8 明考向 (氦为2) 考句 原子结构和元素周期表 4.元素与原子的区别和联系 典例我国著名科学家、中国科学院院士张青莲 项目 元素 原子 教授主持测定了钢、铱、锑、铕等近十种元素 质子数（即核电荷数） 化学变化中的最小 的相对原子质量，为相对原子质量的测定作 定义 相同的一类原子的 粒子 出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的单 总称 元格信息及原子结构示意图如图所示。下列 宏观概念，只讲种类， 微观概念，既讲种类， 含义 说法正确的是 不讲个数 又讲个数 区 表示物质的微观构 49n 别 表示物质的宏观组 49 使用 成，如1个水分子是 钢 成，如水是由氢元素 114.8 范围 由2个氢原子和 和氧元素组成的 1个氧原子构成的 A.元素属于非金属元素 029 B.铟元素的相对原子质量是114.8g 因为它们的原子具有相同的 C.铟原子的质子数为49 A.质子数 B.中子数 D.铟的原子结构示意图中x=18 C.体积 D.相对原子质量 解析铟元素的元素名称的偏旁是金字旁， 5.[2025·河南]稀土元素有“工业维生素”的美 属于金属元素，A错误；元素周期表单元格中 誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重 汉字下面的数字表示相对原子质量，铟的相 大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息 对原子质量是114.8，B错误；根据原子结构 如图所示。下列说法不正确的是 () 示意图可知，铟原子的原子核内有49个质 子，C正确；原子的核内质子数=核外电子 63 Eu 数，由铟的原子结构示意图可计算出x=8,D 铕 152.0 错误。 答案C A.铕属于金属元素 方法总结 B.铕原子的核外电子数为63 此类题目通常会将元素概念、元素的化学性 C.铕的元素符号为Eu 质、元素周期表的应用、微观粒子结构示意图 D.铕的相对原子质量为152.0g 和物质的微观粒子构成等知识点结合在一起 6.9新科技)[2024·安徽]我国鹊桥 考查，所以要求学生能熟练掌握各知识，点，记 二号中继星使用镀金钥丝天线，搭 清易混、易错知识，点。 建了地面与嫦娥六号的通信桥梁。 钼元素在元素周期表中的单元格信息如图所 过真题 示。下列说法错误的是 1.[2023·湖北宜昌]缺铁会引起贫血，这里的 A.钼的元素符号是Mo 42 Mo “铁”应理解为 ( B.钼属于金属元素 钼 A.元素 B.原子 C.钼的相对原子质量为95.95 95.95 C.分子 D.单质 D.1个Mo2+中含有的电子数为44 2.9新科技)[2025·江苏连云港]《中国制造 7.9新科技[2023·湖北恩施州]嫦娥五号带 2025》对制造业提出了更高要求。我国最新 回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原 研发的光控智能黏附材料由H、C、N、Fe等元 料He-3,如图所示。下列关于He-3的说法 素组成，其中属于金属元素的是 ( 正确的是 A.H B.C C.N D.Fe A.He-3是一种新元素 3.[2023·湖南株洲]地壳中含量最多的金属元 B.He-3原子中含有1个质 素是 ) 子，2个电子 A.Si B.Fe C.He-3原子中含有3个质 C.Al D.O 子，没有中子 4.9新科技)[2023·江苏扬州]重氢可应用于 D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个 光导纤维的制备，重氢和氢都属于氢元素，是 电子 ◆030 8.[2025·山东威海]元素周期表为我们学习和 个横行叫作一个周期，元素周期表中前三 掌握物质性质及变化规律提供了理论指导， 周期元素的部分信息如图所示。 元素周期表的一部分以及硫原子的结构如图 第一1H 2 He 周 氢 氦 所示。下列说法不正确的是 ( 1.008 4.003 16 第二 3 Li4 Be5 B 6 C 7 N 8 O 10Ne 周期 锂铍硼碳氮 氧 硫 氖 6.949.01210.8112.0114.0116.00 20.18 32.06 第 11 Na12Mg13 Al14 Si15 P16 S 17 CI18 Ar 33 As B 周期 钠镁铝硅磷硫 氯 氩 砷 硒 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 74.92 78.97 硫原子 回答下列问题： A.硒原子的质子数为34 (1)上述元素周期表中空白处元素的元素符 B.硫原子可以得到电子形成S2 号为 C.砷元素属于非金属元素 (2)硅原子的相对原子质量为 D.硫元素和硒元素的本质区别是相对原子质 (3)氨原子的最外层电子数为 量不同 (4)第三周期的金属元素共有 种。 9.9新科技[2025·四川泸州]今年我国科学 (5)由原子序数为6和8的两种元素组成的 家研制出全球首款基于碳化硅(SC)半导体 常见有毒化合物的化学式为 材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。 12.[2024·山东滨州]元素周期表中同一周期 碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。 元素的名称、符号和原子结构示意图如图所 下列有关说法正确的是 ( 示。 请结合图示内容回答下列问题： A.碳-14与碳-12核外电子数相等 B.碳-14与碳-12的中子数相等 C.碳14与碳-12不属于同种元素 锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C) D.碳化硅不属于化合物 ⑤月国泸®》@》 10.[2025·四川达州]镓拥有电子工业“脊梁” 的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的 氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne (1)图中各元素都位于元素周期表的第 单元格信息，图2是几种微观粒子的结构示 周期。 意图。请回答下列问题： (2)硼原子结构示意图中的x= 31G (3)图中与镁元素化学性质相似的是 69.72 (填元素符号)。 图1 图2 (4)氧原子在化学反应中通常易 (1)镓元素的相对原子质量为 ,镓 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填 属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 “阴”或“阳”)离子。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是 (5)图中元素位于同一周期的原因是各原子 (填字母，下同)。 的 (填字母)相同。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子 A.质子数 是 B.中子数 11.[2024·四川乐山改编]元素周期表是学习 C.电子层数 和研究化学的重要工具。元素周期表的每 D.最外层电子数