2026届河北唐山市迁安市高三下学期一模化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考全范围。 5.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ga：70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是 A.元宵节打铁花 B.凡石灰经火焚烧为用 C.曾青涂铁，铁赤如铜 D.有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 2.氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为Cl,+Na,SO,+H,O=Na,SO,+2HCl。下列化 学用语或说法错误的是 A.HCl属于极性分子 B.SO的VSEPR模型： C.Na,SO,中既含有离子键，也含有极性键 D.Cl,中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 3.历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料 的是 B C D 第1页共10页 A.蛇蛙铜俎（盐源·战国一西汉） B.蜀郡铁锸（西昌·西汉） C.陶镇墓俑（西昌·成汉） D.缠枝纹束发金冠（冕宁·明） 4.白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑 功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 OH A.含有2种官能团 B.手性碳原子数目为6 C.能与NaOH溶液发生反应 D.不能发生消去反应 5.下列实验室安全，正确的是 A.制备C2时，用饱和食盐水吸收尾气 B.苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲 C.氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中 D.将 图标贴在装有放射性物质的包装盒上 6.金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCL)]:2Cu+6HC1三2H2(CuCl)+H2↑，下列说法不正 确的是 A.H2(CuC1)中Cu的化合价+1 B.H2是还原产物 C.生成1molH2(CuCl3)转移电子的数目为Na D.H(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强 7.碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是 第2页共10页 HO OH HO HO 氧化石墨烯结构 A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120 B.碳族元素单质的晶体类型相同 C.己知C=O的键能为745 kJ.mol1,则C=S的键能大于745kJ1mol1 D.氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯 8.某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 适量 适量 NaOH溶液 HCOONH 过滤 稀盐酸 过滤 氨水 △ 洗涤 洗涤 双氧水 CuSO 蓝色 砖红色 砖红色 红色 红色 深蓝色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 I 0 I IV VI VI 下列说法正确的是 A.若将HCOONH4换成CH,COONH4,中也产生砖红色沉淀 B.若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→V中发生的反应不变 C.氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D.上述转化中，共包括2个氧化还原反应 9.化合物X,YZE4ME,可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子 序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为s-2,Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周 期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A.元素电负性：Z>EM B.原子半径：Y>M>E C.第一电离能：Z>Y>X D.简单氢化物沸点：EDM 10.单乙醇胺(MEA)捕获CO,的反应为2MEA+CO2≥MEACOOMEA,在催化剂I和IⅡ的作用下， 该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图(*表示吸附态)所示。下列说法不正确的是 第3页共10页 2MEA+CO2 MEACOOMEA 2*MEA+*C02 催化剂 …催化剂血 *MEACOOMEA 反应进程 A.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO, B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C.使用催化剂I比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 D.反应达平衡后，升高温度有利于CO,的释放 11.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)三4NO(g)十6H2O(g)△HK0达到平衡后，升高温度，对逆反应的速率影响更 大 B.工业炼钢反应FeO(s)+C(s)三CO(g+Fe(s)△H0,达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新 达到平衡时c(CO)和原平衡相等 C.工业制硫酸2SO2(g)汁02(g)、≥2S03(g)△K0该反应低温自发，工业生产选择的温度是400-500℃高温 D.合成氨反应N2(g)+3H(g)、2NH(g),△H0,将氨气液化，既能提高反应的限度，又能提高正反应的 速率 12.图1、图2都是S02常见的结构片段，下列说法正确的是 ●S 图1 图2低温石英 A.SiO2是共价晶体，图1是SiO2的晶胞 B.从图1结构可知，1 nol Si02有2mol的Si-0键 C.图2中硅氧四面体形成螺旋上升的长链，所以低温石英具有手性 D.图1中每个Si原子被6个硅氧12元环共用 第4页共10页 13.双氧水广泛用于生产、生活中作绿色试剂和消毒剂。一种单钴位点催化剂QM0催化O,转化为H,O2的 H2C CH3 机理如图所示(Bu代表叔丁基：C ) CHs H.O 02 (1) Co (3) 'Bu (2) H.O, H+e C03 下列说法正确的是 A.单钴位点催化剂M中，tBu的空间位阻对催化活性无影响 B.单钴位点催化剂M)降低了该反应的△H C.物质M中所有C原子的杂化方式均为sp2 D.该催化循环中，HO,-Co#是生成产物的共同活性物种 l4.FeS,的立方晶胞如图所示。N代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 0 ●Fe2 8s A.第一电离能：Fe>S 4×120 B.FeS,的立方晶胞的密度为 x1Bcm C.晶体中，与Fe2+距离最近的Fe2+有6个 D沿x、y八、z轴投影均不同 15.25℃，Cas04饱和溶液中c(Ca2+）=7.0×103moL1；Km(CaC,O4)=2.5×109: K(H,C,O4)=5.6×102;K2(H,C,04)=1.5×104;g1.5=0.18。下列说法不正确的是 A.Km（CaSO)=4.9x10 第5页共10页 B.CaC,O4在水中和在0.01o1LNa,SO,溶液中的溶解度几乎相同 C.0.1oL的H,C,0,溶液中c(C,0)>c(OH)】 D.向0.1 ol-L NaHC,O,溶液中滴入几滴紫色石蕊pH变色范围5.08.0)试液，溶液呈紫色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.某同学利用重铬酸铵(NH4)2C工，O,加热分解产物与镁反应制备氮化镁(Mg,N2),装置如图所示。 (NH).Cr,O, 无水CuSO 2 镁粉 碱石灰 功一上攀一 B E 酸性 含酚酞 KMnO 的水强 溶液 A D 已知：I.几种含铬元素的物质颜色如表所示。 含铬物质 (NH4)2C,O, C1,O3 CrCl, Na[Cr(OH).] 颜色 橙红色 深绿色 亮绿色 墨绿色或暗绿色 Ⅱ.实验中观察到如下现象：A中橙红色固体变为深绿色粉末，B中白色粉末变蓝色，C、D中无颜色变化， 但有气泡逸出。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置B的作用是 装置G的作用是 (3)实验中，先点燃 (填“装置A”或“装置F”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。 (4)实验完毕后，取出装置F中残留固体于试管中，滴加足量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试 纸接近试管口，试纸变蓝色，试管底部产生白色沉淀。写出装置F中固体与水反应的化学方程式： (5)综合上述信息可推知，装置A中产物为 (填化学式)和H,O。 (6)实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如 下： 序号 操作及现象 向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色 第6页共10页 ii 向乙中加入足量NaOH溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色） 在坩埚中将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层KC1O3,在其中央 i 插入一根除去氧化膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光 ①根据上述实验 (填序号)可知，C工，O,是两性氧化物。 ②实验i中KClO,的作用是 ,该反应原理可用于。 17.V,O,常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品的耐热性。以钒渣（主 要含FeO.V,O,,还有少量MnO、A1,O,、SiO,等)为原料提取V,O,的流程如图所示。 NH HCO NaOH溶液纯碱O,硫酸溶液调节pH亚硫酸钠 溶液 钒渣→碱浸→焙烧☐>酸溶☐→沉铁☐>还原锰>沉锰☐→MCO, 滤液1 c0. 滤渣1 (NH.):SO. V,O←一煅烧一NHVO晶体←一系列操作风 己知：V,0,难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V,O:Km(NH,VO)=1.7×103。 回答下列问题： （①）自获量子数(m)表示电了自旋，顺时针旋转时，儿=+分：选时针旋转时，双=分，基态V原子 1 的自旋量子数()总和为 0 (2)滤液1中阴离子除OH外，还有 (填离子符号)，滤渣1的主要成分是 (填化 学式) (3)“焙烧”时FeO.V,O3反应生成Fe,O,和NaVO3,该反应的化学方程式为 (4)写出“沉锰”时反应的离子方程式： (5)向“沉锰”的滤液中需加入过量(H4),SO4,其目的是 (从平衡移动角度分析，用必要 的文字和化学用语回答)。 (6)“系列操作X”包括过滤、洗涤，检验NH,VO,洗涤干净的试剂为 (7)已知H,VO4的结构为HO 一OH,在“酸溶”时，溶液中含有H4V4O2。己知H4V4O12具有 OH 八元环结构，其结构式可表示为 l8.镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿（主要含有MgO、Nio、FeO、Fe0,、SiO, 第7页共10页 等)制备镍的部分工艺流程如下： H2S04H202Na2C03 NaF H2C2O Co 银结→限浸→广沉铁了→沉颜→沉氯→税烧还原→心 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：①在本工艺条件下，H,O2、Fe3+不能氧化Ni+; ②常温下，Km(Mg2)=9.0×101。 回答下列问题： (1)镍元素在周期表中的位置为，滤渣1的成分是 (2)“沉铁”步骤中，加入H,O,时发生反应的离子方程式为，Na,CO3能沉铁的原因是 (3)若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是，取“沉镁”后的溶液1L,已知 c(Mg2+)=0.02mol/L,要使溶液中c(Mg2+)s1.0×105mol/L,则至少需要加入 mol NaF(忽略体积的变化，保留3位小数)。 (4)沉镍所得的草酸镍晶体(NC,O,·2H,O)脱水后在高温下煅烧，可以制得Ni,O,,同时获得混合气 体，NiC,O,煅烧分解的化学方程式为 (5)NiO的晶胞结构如图所示，离O2最近的Ni+形成的空间结构为 ○02 ○Ni2+ 19.某研究小组改进了二苯二硫醚 M1=218)的合成工艺，以苯磺酰氯( $O2为原料，乙二醇二甲醚为溶剂，实验流程为： 装置充满$O 100C蒸馏 35.3g(0.2mol)苯磺酰氣、 60C回流8h 混合物 回收溶剂 混合物 产品 20.0mL水、4.0g碘、 60.0mL乙二醇兰甲醚 步骤I MI 步骤Ⅱ M2 步骤Ⅲ 20.7g 第8页共10页 R-SO,CI HI 缓冲气球 气体循环泵 S0, SO,钢瓶 反应容器A SO,KIH,S0,H,O还原法原理图 已知： O=S -OH +S02+2H20→ +H2SO+HCI OR'+HCI ③SO2在短链醇中的溶解度大于在醚中的溶解度 (1)仪器A的名称 ,反应开始时打开钢瓶中的阀门，待气球充满气体后关闭阀门，$O2缓冲 气球的作用是①平衡气压② (2)写出该制备方法的总反应化学方程式 (3)下列说法不正确的是： A.通过气体循环泵可以提高SO2利用率 B.总反应的催化剂是Ⅱ C.二苯二硫醚的产率随着反应物中水量的增加一定增大 D.冷凝水的进水口是a (4)实验选择乙二醇二甲醚而不选择CHCH2OH的原因 (5)对混合物M2进行后处理，先回收碘单质，再进行粗产品重结晶，所有操作如下，请排序： 冷却结晶并过滤，得到滤液和滤饼→ →加乙醇并加热至粗产品全部溶解 →a→ a.多加5%乙醇溶剂 b.滤液用二氯甲烷萃取(3×200mL),并合并有机相 c.冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥 d.待溶液放凉后→加入活性炭→煮沸脱色 e.趁热过滤 f.浓缩溶液过滤回收碘单质 第9页共10页 (6)本实验中二苯二硫醚( 的产率为 (保留三位有效数字)。 第10页共10页