精品解析：黑龙江齐齐哈尔市2025-2026学年高三下学期第一次模拟考试 化学试卷

化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Se 79 In 115 Te 128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是 A. 空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 B. 制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 C. 舱外太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体 D. 种植太空蔬菜的土壤含有MgO和，MgO和内存在的化学键相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ni、Ti均位于周期表的过渡区域，属于过渡元素，可用于制备Ni-Ti记忆合金，A正确； B．氯丁橡胶、尼龙（聚酰胺）都属于人工合成有机高分子，因此氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料，B正确； C．晶体硅中硅原子通过共价键结合为空间网状结构，属于共价晶体，晶体硅是制备太阳能电池的主要原料，C正确； D．MgO是离子化合物，内部化学键为离子键；是共价化合物，内部化学键为共价键，二者化学键类型不相同，D错误； 选D。 2. 化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A. 质子数为82，中子数为125的铅原子： B. 中键形成的电子云轮廓示意图： C. 的球棍模型： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，正确为，A错误； B．中两个氮原子的2p轨道电子形成键，电子云轮廓示意图正确，B正确； C．是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，C错误； D．分子的中心N原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，D错误； 故答案选B。 3. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A. 可以形成分子间氢键 B. 中不存在配位键 C. 、中碳原子均采用杂化 D. 中键和键的数目比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．尿素分子中存在N-H键，N电负性较大，不同尿素分子间可形成氢键，A正确； B．中的，其中N原子与3个H原子形成共价键，与1个形成配位键，因此中存在配位键，B错误； C．中的里，碳原子形成2个键，分别是C-N键和C-O键，无孤电子对，为sp杂化；中的羰基碳原子形成3个键，为C=O中有1个和2个C-N键，无孤电子对，为杂化，两者杂化方式不同，C错误； D． 的结构为，分子内化学键如下：键有4个N-H键、2个C-N键、1个C-O键，共7个；键有1个C-O键，共1个，则键和键的数目比为，D错误； 故答案选A。 4. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为酯基、氯原子，共2种官能团，A错误； B．该分子中只有1个手性碳原子，，B错误； C．M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C正确； D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇（分子式）和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇（）不同，有机酸分子式远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D错误； 故选C。 5. 北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B. 试剂Z除去的杂质阳离子为和 C. 固体N中只含有三种物质 D. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶液中含有、、杂质，除硫时加入稍过量的溶液，转化为沉淀，除镁时加入稍过量的NaOH，转化为沉淀，除杂质阳离子加入稍过量的后，将和过量的转化为和沉淀，操作①为过滤，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和，然后进行蒸发结晶，得到纯净的NaCl晶体。 【详解】A．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液，A正确； B．由解析可知，试剂Z为，除去的杂质阳离子为和，B正确； C．由解析可知，固体N中含有、、、四种物质，C错误； D．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，D正确； 故选C。 6. 下列指定反应的方程式书写错误的是 A 用溶液检验 B. 海水提溴工艺中用还原 C. 将浓硫酸滴入KI固体中产生 D. AgCl沉淀溶于氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，会生成难溶的KFe[Fe(CN)6]，该离子方程式原子、电荷均守恒，产物和配平均正确，A正确； B．海水提溴中SO2还原Br2，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为，离子方程式配平、产物均正确，B正确； C．浓硫酸以分子形式存在，KI以固体形式存在，该反应不能将浓硫酸和KI固体拆分为离子形式，原方程式书写错误，正确的应书写为：，C错误； D．AgCl沉淀可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，该方程式书写正确，D正确； 故选C。 7. X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，与苯具有相同的电子数和空间结构，Z与R同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. Y与Z形成的化合物一定为分子晶体 C. 为非极性分子 D. R的最高价氧化物对应的水化物具有两性 【答案】B 【解析】 【分析】由题可知，X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，则Y的电子排布应为1s22s22p3，则Y为N；与苯具有相同的电子数和空间结构，苯的电子数为，设Z的电子数为z、X的电子数为x，则3z+21+6x=42，则z+2x=7，且X是原子半径小于Y，则X为H，从而可知Z为B；又知Z与R同主族，则R为Al，据此分析解答。 【详解】A．同周期第一电离能从左到右整体增大，同主族第一电离能从上到下逐渐减小，因此第一电离能，A正确； B．N和B形成的氮化硼(BN)存在类似金刚石结构的共价晶体，并不是所有化合物都为分子晶体，B错误； C．即（无机苯），空间结构与苯相同，为平面正六边形，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．Al的最高价氧化物对应水化物为，既能和强酸反应又能和强碱反应，具有两性，D正确； 故选B。 8. 在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 中含有的π键数目为 C. 氨水中，含有的分子数小于 D. 每消耗，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8 g 的物质的量为，普通氢原子不含中子，原子含8个中子，因此1个分子共含8个中子，0.1 mol 的中子数目为，A正确； B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2 L 物质的量，无法确定π键的数目，B错误； C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和分子数，C错误； D．9.2 g 的物质的量为，反应中中N从+4价降为0价，每1 mol 参与反应转移4 mol电子，因此0.2 mol 消耗时转移电子数为，不是，D错误； 故答案选A。 9. 下列选项中陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液呈碱性 B 酸性： F为吸电子基，导致羧基中的键极性增强 C 苯可萃取碘水中的碘 苯中存在大π键 D 用盐酸标准溶液滴定氨水时，用甲基橙作指示剂 溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ：溶液呈碱性，水解大于电离，正确；陈述Ⅱ：的水解常数，电离常数。溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，即。代入的表达式，得到，整理后为，陈述Ⅱ正确，二者有直接因果关系，A不符合题意； B．酸性，正确；F是强吸电子基，会使羧基键极性增强，H更易电离，正确；吸电子效应导致酸性增强，二者有因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ：苯可萃取碘水中的碘，正确（苯与水不互溶，碘在苯中溶解度远大于水）；陈述Ⅱ：苯中存在大π键，正确（苯分子为6中心6电子大π键结构）；苯能萃取碘是因为相似相溶原理、苯与水不互溶，和苯存在大π键没有因果关系，C符合题意； D．陈述Ⅰ：盐酸滴定氨水用甲基橙作指示剂，正确；陈述Ⅱ：溶液呈酸性，正确；滴定终点产物为，溶液呈酸性，因此选择变色范围对应酸性的甲基橙，二者有因果关系，D不符合题意； 故选C。 10. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 【答案】D 【解析】 【分析】注射器中亚硫酸钠晶体与浓硫酸发生复分解反应生成二氧化硫，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性、水溶液具有酸性。 【详解】A．98%的浓硫酸溶液中硫酸主要以分子存在，氢离子浓度反而较小，故将70%硫酸替换为98%的浓硫酸反而会降低反应速率，A错误； B．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，不能生成沉淀，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，二氧化硫的水溶液具有酸性， 能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．3处棉球颜色不发生变化，说明没有I2生成，二氧化硫不能氧化碘离子生成碘单质，则二氧化硫的氧化性弱于，C错误； D．4处用于验证的还原性，也能被铁离子氧化，将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的，D正确； 故选D。 11. 南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。 已知：、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。下列叙述正确的是 A. 如图所示推测的结构式为 B. 微粒A可表示为 C. 还原为时形成非极性键 D. 选择作催化剂时主要产物为，选择作催化剂的主要产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，A错误； B．由反应机理图可知，反应路径②中得电子形成自由基阴离子，催化剂活性位点与连接，由此可得，A可表示为，B正确； C．还原为，形成的键为极性键，C错误； D．根据图示及已知信息，、、作催化剂，对的连接能力较强，反应路径为①，主要产物为，、作催化剂，对的连接能力较强，反应路径为②，吸附后不脱离，主要产物为，而作催化剂，对的吸附能力远弱于，主要产物为，D错误； 答案选B。 12. 实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 检验中的Br元素 溶液、稀、溶液 试管、胶头滴管、酒精灯 B 制备胶体 蒸馏水、饱和溶液 烧杯、胶头滴管 C 探究浓度对反应速率的影响 的溶液、的溶液、的溶液 试管、量筒 D 比较和的水解程度 的溶液、的溶液 试管、pH计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验中Br元素，需先让在溶液加热条件下水解生成，再加稀硝酸酸化，中和过量，最后加检验，试剂选择正确；所需玻璃仪器中试管作反应容器、酒精灯用于加热、胶头滴管滴加试剂，仪器也正确，A 正确； B．制备胶体需要向沸水中滴加饱和溶液，实验中需要加热，玻璃仪器缺少酒精灯，B 错误； C．该反应离子方程式：，高锰酸钾过量，无法观察到褪色现象，无法完成实验，C 错误； D．比较和的水解程度，需要控制变量，保证除阴离子种类外其他条件一致，使用时，会水解影响溶液，应该选用等浓度的和溶液实验，D 错误； 故答案选A。 13. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电势：电极A>电极B B. M膜和P膜均为阴离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知放电过程中转化为被氧化，，所以电极A为负极，Ⅰ室中的移向Ⅱ室，M膜为阳离子交换膜，Ⅲ室中的移向Ⅱ室，N膜为阴离子交换膜，Ⅱ室生成HCl；电极B通入的氧气得到电子，电极反应式为，被还原，电极B为正极，Ⅲ室中的移向Ⅳ室，生成NaOH，P膜为阳离子交换膜。由此解题。 【详解】A．电极A为负极、电极B为正极，电极A的电势小于电极B的电势，A错误； B．由分析可知M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，Ⅱ室生成盐酸，溶液pH降低，C错误； D．由电极方程式可知，消耗，转移24 mol电子，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl，正确； 故答案选D。 14. 由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中B、C间距离 C. B点的分数坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1，则1个晶胞中铜原子的个数为；位于棱上、面上铟原子个数为4、6，则1个晶胞中铟原子的个数为；位于体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为8，则化学式为CuInTe2，故A说法正确； B．根据A的坐标以及B、C位置，推出B坐标()，C坐标()，求得B、C间距pm，故B说法正确； C．根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标为()，故C项正确； D．晶胞的体积，则晶胞的密度，故D说法错误； 答案为D。 15. 常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 的 D. a点，的数量级为 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答； 【详解】A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确； B．当，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误； C．由，，从图像上可知纵坐标为0，由计算可得此时，故，，C正确； D．当时，溶液中，而此时a点溶液中，因此，则，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 102 8.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 （3）“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 （4）为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 （3） ①. (和) ②. （4） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀经过“氧化酸浸”工序，ZnS转化为S和、FeO转化为、转化为，不反应，“浸渣”中含有S、；用氨水“沉铁”时，和不反应，调节溶液的pH范围为；加入和氨水，生成沉淀和，沉锰后的滤液中含有、、、、、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有、，“余液”的溶质主要为，沉淀为；溶于硫酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得；由此解答。 【小问1详解】 基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，ZnS“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是； 【小问2详解】 据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯； 【小问3详解】 由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为； 【小问4详解】 的摩尔质量为，取(即0.1 mol)在惰性气体环境下进行热重分析，根据Zn元素守恒，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol(即6.5 g)，则含O为1.6 g(即0.1 mol)，D的化学式为ZnO；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或)。 17. 阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸，化学式为，为白色结晶性粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验装置如下(加热及夹持装置略去)： 实验步骤： Ⅰ、准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76 g水杨酸、8.0 mL乙酸酐、滴加5~10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。 Ⅱ、合成：水浴加热三颈烧瓶至50~60℃，持续20 min，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。 Ⅲ、分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。已知：几种物质物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 水杨酸 138 161 210 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，300℃开始分解 乙酸酐 102 138.5 与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶 乙酸 60 16.6 118 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰水杨酸 180 136 321 微溶于水，溶于乙醇、乙醚；128℃开始分解 回答下列问题： （1）装置中仪器c的名称为______。 （2）步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，该副反应的化学方程式为______。 （3）步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是______。 （4）为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的仪器是______(填标号)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）粗产品纯度的测定(杂质为水杨酸)。 准确称取0.9690 g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2~3滴指示剂，用的标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次试验，平均消耗标准溶液。 ①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②滴定时选择的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ③产品的纯度为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失 （4）C （5） ①. ②. 酚酞 ③. 92.9 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器c的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，说明发生酯化反应，该副反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由题表可知，乙酸酐与水反应，乙酸易溶于水，乙酰水杨酸微溶于水，可知步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是除去固体表面的乙酸、乙酸酐等杂质，减少产品溶解的损失； 【小问4详解】 由图像可知，表征所用的仪器是红外光谱仪； 【小问5详解】 ①乙酰水杨酸和水杨酸分别与NaOH反应的化学方程式为 ②酚酞的变色范围是8.2-10，甲基橙变色范围是3.1-4.4。滴定终点得到强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂； ③据题意，NaOH的总物质的量为，与标准溶液反应的过量NaOH为，0.9690 g乙酰水杨酸粗产品消耗的NaOH为；设0.9690 g粗产品中含乙酰水杨酸的物质的量为x、水杨酸的物质的量为y，列方程式如下：、，解得，，则乙酰水杨酸的质量为，乙酰水杨酸的纯度为。 18. 催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。 图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。 （3）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10 min内，用表示的反应速率______。 （4）在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。 ①随着X的增大，的选择性减小的原因是______。 ②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 8 ②. 或 （3）0.015 （4） ①. 随着X的增加，反应Ⅱ的分压减小，使反应Ⅱ逆向移动，二甲醚的选择性降低 ②. 0.81 【解析】 【详解】(1)根据盖斯定律，可知式得：，则该反应的焓变。反应Ⅲ的，，要使，需在低温下该反应才能自发进行。 (2)吸附过程是物理过程，不是基元反应，因此由图可知，图示历程包括8个基元反应，其中最大能垒(活化能)的反应决速步骤，对应的化学方程式为或。 (3)在恒容容器中压强比等于物质的量之比，反应后n(总)，反应Ⅰ前后化学计量数不变，不会影响容器中压强的改变，反应Ⅱ化学计量数可变，会导致压强变化，设甲醚转化为，根据反应Ⅱ列三段式： n(总)，则，。 (4)①总压一定时，随X的增大混合气中Ar的含量增加，反应Ⅰ和Ⅱ的分压减小，但分压减小对反应Ⅰ无影响，反应逆向移动，的含量降低，故二甲醚的选择性下降。 ②假设投入，当时，，二甲醚的选择性为85%，则，则生成，，根据氧原子守恒，可得，根据氢原子守恒可得，混合气的总物质的量n(总)；则、、、；故反应Ⅰ的平衡常数。 19. 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： （1）A的名称为______，的反应类型为______。 （2）实现了由______到______的转化(填官能团名称)。 （3）的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 【答案】（1） ①. 2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯) ②. 取代(酯化)反应 （2） ①. 硝基 ②. 氨基 （3） ①. ++HCl ②. 中和生成的HCl，促进反应进行提高产率 （4）13 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据C的结构简式（）以及的反应条件，可知B为；由A的分子式及A生成B的条件可知A为；由E的结构简式及DE的反应条件，可知D为；根据E和G的结构简式，F的分子式，推测F为，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为2-硝基乙苯(或邻硝基乙苯)；BC是B（）和在浓硫酸催化条件下发生取代（酯化）反应生成C； 【小问2详解】 C为，D为，CD实现由硝基氨基的转化； 【小问3详解】 根据分析，D→E的化学方程式为：++HCl；其中吡啶的作用是中和生成的HCl，促进反应进行提高产率； 【小问4详解】 A的分子式，①含有和，②能发生银镜反应，③水解产物可以使FeCl3溶液显紫色；根据条件可知，该同分异构体中含苯环，其中一个取代基为；若苯环上连接两个取代基（和），则有3种同分异构体；若苯环连接三个取代基（、、），则有10种同分异构体，所以共13种同分异构体； 【小问5详解】 由已知信息推测合成路线为 所以Y的结构简式为  ；Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Se 79 In 115 Te 128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是 A. 空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 B. 制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 C. 舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体 D. 种植太空蔬菜的土壤含有MgO和，MgO和内存在的化学键相同 2. 化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是 A. 质子数为82，中子数为125的铅原子： B. 中键形成的电子云轮廓示意图： C. 的球棍模型： D. 的VSEPR模型： 3. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到了尿素，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A. 可以形成分子间氢键 B. 中不存在配位键 C. 、中碳原子均采用杂化 D. 中键和键的数目比为 4. 有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是 A. 含有3种官能团 B. 含有2个手性碳原子 C. 能发生加成反应、取代反应和消去反应 D. 在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体 5. 北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B. 试剂Z除去的杂质阳离子为和 C. 固体N中只含有三种物质 D. 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 6. 下列指定反应的方程式书写错误的是 A. 用溶液检验 B. 海水提溴工艺中用还原 C. 将浓硫酸滴入KI固体中产生 D. AgCl沉淀溶于氨水： 7. X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子s轨道上的电子数比p轨道上的电子数多1，与苯具有相同的电子数和空间结构，Z与R同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. Y与Z形成的化合物一定为分子晶体 C. 为非极性分子 D. R的最高价氧化物对应的水化物具有两性 8. 在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数目为 B. 中含有的π键数目为 C. 氨水中，含有的分子数小于 D. 每消耗，转移的电子数为 9. 下列选项中陈述Ⅰ与Ⅱ均正确，但没有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液呈碱性 B 酸性： F为吸电子基，导致羧基中的键极性增强 C 苯可萃取碘水中的碘 苯中存在大π键 D 用盐酸标准溶液滴定氨水时，用甲基橙作指示剂 溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将70%硫酸替换为98%的浓硫酸可加快反应速率 B. 一段时间后，装有溶液的试管出现白色沉淀，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉球颜色无明显变化，说明的氧化性弱于 D. 将4处酸性溶液换为溶液也能达到相同目的 11. 南开大学电子信息与光学工程学院课题组在酸性膜电极电催化二氧化碳还原领域取得新进展，实现了高选择性、长稳定性的电催化二氧化碳转化，为二氧化碳资源化利用提供了新的解决方案。电还原可能的反应机理如图所示(表示吸附态的CO)。 已知：、、的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。下列叙述正确的是 A. 如图所示推测的结构式为 B. 微粒A可表示为 C. 还原为时形成非极性键 D. 选择作催化剂时主要产物为，选择作催化剂的主要产物为 12. 实验培养能力，实验创造美好。为达到实验目的，所选试剂和玻璃仪器均正确的是 选项 实验目的 试剂 玻璃仪器 A 检验中的Br元素 溶液、稀、溶液 试管、胶头滴管、酒精灯 B 制备胶体 蒸馏水、饱和溶液 烧杯、胶头滴管 C 探究浓度对反应速率的影响 的溶液、的溶液、的溶液 试管、量筒 D 比较和的水解程度 的溶液、的溶液 试管、pH计 A. A B. B C. C D. D 13. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电势：电极A>电极B B. M膜和P膜均为阴离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 14. 由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中B、C间距离 C. B点的分数坐标为 D. 晶体的密度为 15. 常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B. 当刚好完全沉淀时，溶液 C. 的 D. a点，的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 102 8.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 （3）“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 （4）为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 17. 阿司匹林()化学名称为乙酰水杨酸，化学式为，为白色结晶性粉末，主要用作解热镇痛、非甾体抗炎药，抗血小板聚集药。实验室制备阿司匹林的原理和实验装置如下(加热及夹持装置略去)： 实验步骤： Ⅰ、准备：按图连接装置，检查装置气密性。在三颈烧瓶中依次加入2.76 g水杨酸、8.0 mL乙酸酐、滴加5~10滴浓硫酸，作为催化剂，接通冷凝水，开启搅拌器。 Ⅱ、合成：水浴加热三颈烧瓶至50~60℃，持续20 min，使反应充分进行。反应结束后，将混合液冷却至室温，析出白色固体。 Ⅲ、分离提纯：加入少量冷水，搅拌后抽滤，再用少量冷水洗涤固体2次、并抽滤，干燥后得到粗产品。已知：几种物质的物理性质如表所示： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 水杨酸 138 161 210 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇、乙醚等，300℃开始分解 乙酸酐 102 138.5 与水反应，与乙醇、乙醚等有机溶剂互溶 乙酸 60 16.6 118 易溶于水、乙醇、乙醚等 乙酰水杨酸 180 136 321 微溶于水，溶于乙醇、乙醚；128℃开始分解 回答下列问题： （1）装置中仪器c的名称为______。 （2）步骤Ⅱ采取水浴加热，若反应温度过高会使水杨酸与乙酰水杨酸发生副反应得到酯类物质，该副反应的化学方程式为______。 （3）步骤Ⅲ加入冷水洗涤的目的是______。 （4）为了证明乙酰水杨酸中含有的化学键特征，对乙酰水杨酸的表征结果如图所示，表征所用的仪器是______(填标号)。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （5）粗产品纯度测定(杂质为水杨酸)。 准确称取0.9690 g乙酰水杨酸粗产品，将其置于锥形瓶内，溶于过量的的NaOH标准液，轻轻摇动锥形瓶，待完全反应后，加入2~3滴指示剂，用的标准溶液滴定过量的NaOH；连续做3次试验，平均消耗标准溶液。 ①乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②滴定时选择的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 ③产品的纯度为______%(保留三位有效数字)。 18. 催化加氢合成二甲醚是资源化利用的重要途径，这一研究不仅有助于缓解排放对全球气温变暖的影响，而且为制备二甲醚提供新途径。该过程中主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）化学反应：的______；反应Ⅲ在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的粒子用*表示，并且吸附过程或脱附过程不属于基元反应。 图中所示历程包含______个基元反应，其中决速步骤的化学方程式为______。 （3）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得混合气的压强随时间的变化如图所示。在0~10 min内，用表示的反应速率______。 （4）在一定温度下，将Ar、、(体积比X：3：1)充入装有催化剂的恒压反应容器(压强为120 kPa)发生上述反应Ⅰ和Ⅱ．随着X的增加，的平衡转化率和二甲醚的选择性的变化如图所示。 ①随着X增大，的选择性减小的原因是______。 ②当时，该温度下反应Ⅰ的平衡常______(用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 19. 喹啉酮及其衍生物是一类重要杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。 回答下列问题： （1）A的名称为______，的反应类型为______。 （2）实现了由______到______的转化(填官能团名称)。 （3）的化学方程式为______，其中吡啶()的作用为______。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为______，的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $