河北保定市唐县第一中学2026届高三下学期一模化学试题

化学答案 1-5 BBCAB 6-10 DCBAC 11-14 CBDD 15.【答案】(1)三颈烧瓶(1分) (2)防止空气中的水蒸气进入装置引起乙酸酐水解(2分) (3)避免碳酸氢钠和磷酸、醋酸反应产生大量气泡而使混合物 溢出(2分) (4)①AC(2分)②产品与杂质难以有效分离，纯度降低(2 分)③减压蒸馏(2分)石油醚、乙翻易挥发且易燃(2分) (5)65.3%(2分) 16.【答案】(1)3d4s(1分)S=C=S(2分) (2)温度过低，焙烧不充分，金属无法完全转化为硫酸盐或氧 化物，后续溶出率低(2分) (3)作氧化剂，将Fe2*氧化为Fé3+（1分)2.90≤pH<4.67 (2分) (4)形成的Fe(OH)3胶状沉淀吸附了其他的金属离子(2分) (5)4[Ag(NH3)2]C1+N2H=4Ag↓+N2↑+4NH,CI+ 4NH2↑(2分) (6)2Ni2++Sb,03+5Zn+6H*2NiSb+3H20+5Zn2- (2分) 17.【答案】(1)-122.6(2分)低温(1分) (2)①甲(2分)280℃前，以放热反应为主，280℃后，以吸 热反应为主(2分)②>(2分) 0.36×0.12(2分) 0.7×3.34 232P0 (2分)】 (3)R小于0.5时，HZSM-5较少，CNJ202较多，合成甲醇的 速率大于甲醇脱水生成二甲酸的速率，随着R增大，HZSM-5 增多，甲醇脱水合成二甲酸的速率增大，目标产物总产率增 大；R大于0.5后，随着R增大，CNJ202减少，生成甲醇的速率 较低，缺少甲醇，甲醇脱水生成二甲酸的量少，目标产物总产 率减小(2分) 18.【答案】(1)硝基(1分)羧基(1分) 碳氟键(1分) (2)取代反应(2分) NH,99 NH2O H+ COOH (3) 0CH,+H,0 +C,H.OH (2分) NH. 2 (5)b(1分) (6)D分子中②处C一H键所连的酯基具有强吸电子作用，使 ②处C一H键电子云密度显著降低，造成②处C一H键易断裂 (2分) (7)5(2分)高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列博物馆馆藏文物是燕赵大地历史悠久的见证，下列文物的主要化学成分不能与其他三种归为 一类的是 A.战国·龙首卷云纹黄玉觿 B.西汉·错金铜博山炉 C.北齐·陶俑 D.宋·定窑白釉刻花龙首净瓶 2.下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是 A.点燃木炭、硫黄、乙炔前，不用检验纯度 B.将钠保存在石蜡油中，以隔绝空气 C.Hg2C12固体见光分解，宜保存在棕色细口瓶中 D.KMnO4标准溶液稳定，可长期保存，使用时不用标定 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.聚苯乙烯泡沫具有良好的隔热性能，可用于飞机的隔热材料 B.聚乙二醇能与水形成分子间氢键，能保持肠道内的水分 C.聚四氟乙烯中含有C一F键，遇酸碱易水解，不耐酸碱 D.线型结构的脲醛树脂具有黏性，可用作木材黏合剂 的4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1.8gD20含有的中子数为0.9NA B.标准状况下，2.24LH2S含有S2-的数目为0.1NA C.1mo1环已烷含有的o键数目为12N D.1LpH=12的Na2C03溶液中含OH-数目为(0.01N 5.点击化学的代表反应一一铜催化的叠氮-炔环加成反应的过程如图所示。已知M中五元环为平 面结构。下列有关化学用语正确的是 A.H2O的VSEPR模型：V形 H,C-N,+=-CH,H Cu* B.丙炔的球棍模型： CH, H C.CH3N3的电子式：H:C:N:N;N H D.M中氮原子的杂化方式有两种 6.麻醉药布比卡因的结构简式如图，下列关于该有机物的说法错误的是 A.能与Br2发生取代反应 B.有2种官能团 C.分子中①处N原子的碱性较强 D.1mo1该有机物可以与4molH2发生加成反应 7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 浓硫酸、 1mL浓硫酸1mL稀硫酸 CH,COOH、 玻璃棒 C,H.OH 饱和 pH试纸 碎瓷片 乙玻璃片 溶液 2mL01mo·L-1Na,S,0,溶液 A.测定NaC1O B.用铁丝蘸取碳酸钾 C.实验室制备 D.探究浓度对反 溶液的pH 溶液进行焰色试验 乙酸乙酯 应速率的影响 8.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A 沸点：乙腈(CHCN)>丙炔 分子极性 B 碱性：CH,ONa>NaOH 阴离子体积 酸性：HC1O>HBrO 元素电负性 D 硬度：晶体硅>晶体锗 原子半径 9.某种离子液体由原子序数依次增大的W、Q、X、Y、Z五种短周期元素组成。W是原子半径最小的 元素，Q是形成物质种类最多的元素，基态X原子的s轨道中电子总数比印轨道中的多1，Y为非 金属元素，其基态原子的核外有一个未成对电子，Z与X的价层电子数相同。下列说法错误的是 A.五种元素中第一电离能最大的是X B.基态原子的未成对电子数：Z>Q>Y C.键角：XW3>XY? D.传统有机溶剂大多易挥发，而该离子液体难挥发 10.为探究含氮化合物的性质，设计如图装置进行实验。已知：FS0,+NO一[Fe(N0)]SO,(棕色)。 实验现象 产生红棕色气体，具支试管外壁变热，一段时 装置I 间后，产生的气体变为无色 浓硝酸 装置Ⅱ 产生白烟 -FeSO,溶液 装置Ⅲ 溶液由浅绿色变为棕色 下列说法正确的是 A.铜和浓硝酸的反应是吸热反应 B.装置I中产生的气体变为无色，可证明NO2溶于水生成NO C.装置川中可能发生了氧化还原反应 D.装置l中生成了配合物，溶液中不含Fe3+ 11.ZnS晶体是一种重要的光学功能材料。向znS晶体中掺入少量的cuC1后，会出现能量不同的 “正电”区域、“负电”区域，光照下会发出特定波长的光。下列说法错误的是 区域A 区域B Zn2+ 掺人CuCl s2 掺人离子位置 A.立方ZnS晶胞中，S2+白的堆积方式为面心立方最密堆积 B.每个s2+周围与它最近且距离相等的zm2+有4个 C掺入CuCl后，晶体的规整性被破坏，熔点会显著升高 D.区域A中掺入的离子为C,区域B带负电 12.催化剂和川均能催化反应R(g)一一P(g),反应历程如图所示，M(g)为中间产物。达到平衡 时，R、M和P的浓度分别为cB、CM和cp。其他条件相同时，下列说法正确的是 催化剂I 器 催化剂Ⅱ R(g M(g) Pg〉 反应过程 A.升高温度，CR一定增大，CM和(Cp一定减小 B.使用催化剂1和川，反应的决速步骤不同 C.由R生成M时，使用催化剂|反应速率更快，反应热降低更多 D.使用催化剂川时，反应过程中M所能达到的最高浓度比用催化剂〡时大 13.我国前沿科研团队研究出用乙炔（微溶于水，易溶于丙酮）成对电催化合成乙烯和乙二酸（草 酸)。采用“H”形隔膜玻璃电解槽，P电极为阴极，Pt电极为阳极，以含一定量丙酮的硫酸钠溶 液为电解液，向两极通入一定量的乙炔，通电电解，下列说法错误的是 直流稳压电源 Pt Pd C2H2 NazS0溶液+丙酮月 丙酮+ HS0,溶液 离子交换膜 A.Pt电极的电极反应式为HC=CH+4H20-8e=H00C一C00H+8H* B.电解质溶液中加入丙酮的目的是增大乙炔的溶解度 C.该装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D.若用铅酸蓄电池电解，理论上生成1mol乙二酸需消耗4molH2S04 14.在含Hg12(s)的溶液中，一定c(1-)范围内，存在平衡：（①HgL2（s)一Hgl2（aq)K; ②gL2(aq)=Hg++2IK1;③Hgl2(aq)=Hg·+I°K2;④Hgl2(aq)+I=Hgl3Ks ⑤HgL2(ag)+2IHgK。已知lgc(Hg+)、lgc(Hg)gc(Hg)、lgc(Hg)随1gc(I-)的 变化关系如图所示，物质在某溶液中的平均配位数=（某配合物的配位数x该配合物的物质的量）。 下列说法错误的是 0 M(a,6) -10 -14 Ig c(T) 0 A.L表示lgc(Hg+)随1gc(I)的变化情况 B.随c(I)增大，c[Hgl2(aq)]始终保持不变 K3 C.a=lg D.溶液中Hg的平均配位数n始终为2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)乙酰基二茂铁[(CsH)Fe(CH,C0CH3)]是一种重要的有机中间体，可以合成一系列具 有特定功能的二茂铁衍生物。利用二茂铁、乙酸酐和磷酸制备乙酰基二茂铁的反应原理如下： 0 (CHCO)O+H,PO,--CH,cO-p-OH +CH,COOH OH -ga 二茂铁 实验步骤： 步骤I.在100mL仪器B中加入1.5g二茂铁和10mL乙酸酐，搅拌下慢慢加入2mL浓HP04, 55℃下在通风橱中反应30min。 步骤Ⅱ.将反应液倒入盛有40g碎冰的烧杯中，缓慢分批加入饱和NaHCO3溶液调混合物的pH 至中性。抽滤、洗涤、干燥、称重，得1.6g粗产品。 步骤Ⅲ.用色谱法分离提纯，得1.2g纯净的乙酰基二茂铁。 实验装置如图： 温度计 B 磁子 00十 磁力加热 搅拌器 已知：有关物质的性质如下。 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm) 性质 249(常压下在100℃ 易溶于大多数有机溶剂，如苯 二茂铁 186 172~174 1.5 以上升华) 乙醚、石油醚；难溶于水 乙酸酐 102 -73 139 1.1 能与水反应生成乙酸 乙酰基 160~163(150℃ 易溶于多数有机溶剂；微溶于 228 81~83 1.01 二茂铁 以上开始分解) 石油醚，难溶于水 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)装置D的作用主要是 石英砂 (3)步骤Ⅱ中加人饱和NaHCO3溶液时缓慢分批加入的目的是 粗产品 石英砂 (4)步骤Ⅲ中用柱色谱分离粗产品的装置如图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸 吸附剂 附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶先后加入洗脱剂石油醚、石油醚-乙 石英砂 醚，分别收集淋洗液，并分别对淋洗液进行操作X,得到二茂铁和乙酰基二茂 玻璃棉 铁。已知吸附剂对各组分的吸附能力不同，洗脱时各组分以不同的速度沿柱下 移，从而达到分离的目的。 用 ①用柱色谱法分离时使用的吸附剂可以为 (填标号)。 A.硅胶 B.氯化钠 C.氧化铝 D.碳酸钾 ②用柱色谱法分离的过程中，如果洗脱剂通过吸附剂时速度太快，对产品造成的影响 是 ③操作X的名称是 该操作中不能使用明火的原因是 (5)该实验中乙酰基二茂铁的产率为 (精确至0.1%)。 HN(CH,CH,N)CHCHNH 16.(14分)金属螯合沉降剂（简称DTCR, )可捕集、沉降金属离子。从电镀废 水沉泥（主要组成为各种金属的DT℃盐）中回收有价金属铜、锌、镍、铁、银的工艺流程如图所示。 H,s0。H,02Na0H锌粉锌粉、Sb,0, 电镀废一→干燥→焙饶一→酸浸一除铁一→还原铜一还原镍 水沉泥 →滤液→ZnS0。 ↓ ↓ 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 氨法提银→Ag 已知：①DTC盐非常稳定，即使在强酸性条件下，金属的溶出率也非常低，需采用焙烧法处理，焙 烧后金属主要以硫酸盐和氧化物的形式存在。 ②当金属离子浓度≤10-5mol·L-时，即认为该金属离子沉淀完全。 ③25℃时，Kp[Fe(0H)2]=10-16.31;K,[Fe(0H)2]=10-a3;Km[Ni(0H)2]=10-15.26 Kp[Cu(0H)2]=10-19.6;Kp[Zn(0H)2]=10-8 回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为 ;DTCR在酸性条件下会生成一种不稳定的中 间体，该中间体会发生分解反应，产生一种直线形的含硫三原子非极性小分子，写出该分子的 结构式 (2)“焙烧”过程中，在焙烧时间为1h、焙烧温度为400℃的条件下，焙烧能达到较好的效果。焙 烧温度不能过低的原因是 (3)“除铁”过程中，加人过氧化氢的作用是 ；若“酸浸”后 溶液中金属离子中Cu2·的浓度最大，0.1mol·L',常温下，“除铁”时需要控制的pH范围 为 (4)“除铁”后，经检测溶液中的其他金属元素也有不同程度的损失，可能的原因是 (5)“氨法提银”的最后一步[Ag(NH)2]Cl与联绥(N2H,)反应，生成两种气体，请写出此过程 的化学方程式 .0 (6)“还原镍”时，使用Z粉还N2·,该反应刚开始反应速率很慢。研究发现，在酸性溶液中加 入少量Sb,O,得到NSb合金，反应速率大大加快，反应的离子方程式为 17.(15分)利用(C02可生产‘甲醚(DME)、甲醇(M)等绿色燃料。涉及反应如下： I.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H Ⅱ.2C0(g)+6Il3(g)=CH,0CI1(g)+3H,0(g)△H Ⅲ，C02(g)+I12(g)=C0(g)+I1,0(g)△Il 回答下列问题： (1)如图为相关物质的转化关系及焓变，则反应Ⅱ的焓变：= kJ·mol-1,反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 1 mol H,O(g) I mol CH,OH(g) ①) △H2=-12.3kJ·mol ② 3 mol H2(g) △H,=-49.0kJ·moll 0.5 mol H.O(g) 1 mol CO.(g) △IΠ， 0.5 mol (③ CILOCII,(g) 3 mol H(g) 1.5 mol H2O(g) (2)在恒压(pMPa)密闭容器中充入1molC02(g)、4molI2(g),在催化剂的作用下，发生反应 I、IⅡ、Ⅲ，体系中C(CH,OCH的选择性和CO2的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。 100 -100 90- -90 80- 80 幸制料00600 70 甲 70 恋 60- -60 50 50 40 丙 40 30 -30 0 20 -20 10 -10 0 0 200220240260280300320340360 温度/℃ ①表示CH OCH,选择性的曲线为 (填“甲”或“乙”)。曲线丙先降低后升高的原因 是 ②反应Ⅲ的焓变 (填“，”“<”或“=”)0.280℃时，反应Ⅲ的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)，CH,OCH(g)的平衡分压为MPa。 (3)二氧化碳加氢合成甲醇，甲醇脱水制二甲醚的过程可使用双功能催化剂HZSM-5/CNJ202。 在一定原料[CO2(g)、H2(g)]流速和温度下反应一定时间，测得目标产物DME、M的总产率 和不同目标产物在总目标产物中的百分比(S0Mc、SM)受催化剂HZSM-5和CNJ202的配比R 影响的曲线如图(HZSM-5是甲醇脱水制二甲醚的催化剂，CNJ202是合成甲醇的催化剂)。 随R增大目标产物总产率先增大后减小的原因是 SDME 增大 3 春礼 0.5 m 10 0 0.4 0.81.21.6 R 18.(14分)司帕沙星(K)是一种喹诺酮类抗菌药物，其合成路线如图。 ② D(N F COOC,Hs 浓H,SO,/浓HNO ①0 F(C.HN) C,HFO2 C,IF NO, SOCL CFNO,CI CHCOOH △ A B C COOC,H N0z00 NH.OO NI F OCH,H/HO COOH NH "Fe/H' 印苯了 H Red-Al 已知： H(R为烃基)； HN COOCH, COOCH, RCHO+< →RC= COOCH COOCH 回答下列问题： (1)B中的官能团名称为 (2)C+D一→E的反应类型为 (3)→J的化学反应方程式为 (4)已知F中含有氨基（一NH2),则F的结构简式为 (5)下列方法无法区分H和I的是 (填标号)。 a.核磁共振氢谱b.原子吸收光谱 c.红外光谱 (6)解释D分子中②处C一H键活泼性较强的原因 (7)满足下列条件的A的同分异构体有 种。 ①含苯环；②能与Na反应放出H2。